天津市南开区2024-2025学年高二上学期期末质量监测化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=14页，共=sectionpages1414页PAGE1天津市南开区2024-2025学年高二上学期期末质量监测一、单选题1．下列各基态原子的简化电子排布式不正确的是A．Cr[Ar]3d54C．Cu[Ar]3d104【答案】B【解析】Br为35号元素，简化电子排布式[Ar]3d2．某基态原子价层电子的轨道表示式为，从中得到的信息错误的是A．有2个电子层 B．最外层有4个电子C．有3种能量不同的电子 D．有6种空间运动状态不同的电子【答案】D【解析】该原子有2个电子层，分别为K层、L层，每层的电子数分别为2、4，最外层有4个电子，A、B正确；核外电子的能级为1s、2s、2p能级，有3种不同能量的电子，C正确；对于同一个原子的核外电子，每一个电子的运动状态都不同，该原子核外共有6个电子，则有6种不同运动状态的电子，D错误。3．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A．最外层有1个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子C．最外层有3个未成对电子的原子D．次外层无未成对电子的原子【答案】C【解析】最外层有1个电子的原子不一定属于主族元素，如Cr、Cu等元素最外层有一个电子，属于副族元素，A错误；最外层电子排布为ns2的原子不一定属于主族元素，如钛、钇等元素最外层有2个电子，但属于副族元素，B错误；最外层有3个未成对电子的原子，一定是np3的结构，则该元素属于p区元素，一定是主族元素的原子，C正确；次外层无未成对电子的原子，不一定是主族元素的原子，如稀有气体、过渡元素，D错误。4．下列化学反应中，体系会从环境吸收热量的是A．氢气与氯气反应 B．碳酸氢钠与盐酸反应C．氧化钙与水反应 D．氨水与盐酸反应【答案】B【解析】氢气与氯气发生燃烧反应，放出大量的热，属于放热反应，A错误；碳酸氢钠与盐酸反应，发生过程中需要吸收热量，属于吸热反应，B正确；生石灰与水反应，放出大量的热，属于放热反应，C错误；氨水与稀盐酸发生酸碱中和反应，放出大量的热，属于放热反应，D错误。5．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu222则CuO(s)+A．-11kJ⋅mol-1 C．-22kJ⋅mol-1 【答案】A【解析】①2②2根据盖斯定律(①-②)÷2得CuO(s)+Cu(s)=6．下列依据热化学方程式得到的结论正确的是A．已知：PsB．已知：2C(s)+2C．已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aqD．已知：2H2【答案】B【解析】物质能量越低越稳定，由方程式可知白磷转化为红磷的反应为放热反应，红磷能量低，比白磷稳定，A错误；等物质的量的碳完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量，则碳完全燃烧的焓变小于不完全燃烧的焓变，所以a小于b，B正确；浓硫酸在溶液中稀释时放出大量的热，则浓硫酸与40.0gNaOH反应放出的热量大于57.3kJ，C错误；氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，D错误。7．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g) ΔH>0，A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢B．保持体积不变，充入N2C．c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间为10sD．0~15s内用I2表示的平均反应速率为【答案】D【解析】温度升高，正反应速率和逆反应速率均增大，A错误；保持体积不变，充入N2，体系压强增大，但各物质的浓度不发生变化，反应速率不变，B错误；0~15s内，c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，该段时间平均反应速率v=0.03mol/L÷15s=0.002mol/(L·s)，由于随着反应的进行，反应速率逐渐减慢，故c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间大于10s，C错误；0~15s内用HI表示的平均反应速率为0.1mol/L-0.07mol/L15s=0.002mol⋅L-1⋅s8．反应CaCO3A．在常温下能自发进行 B．在高温下能自发进行C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行【答案】B【解析】当ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行，该反应的ΔH＞0，ΔS9．下图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断A．C可能不是气体 B．A、B一定是气体C．D一定不是气体 D．正反应是放热反应【答案】A【解析】温度对吸热反应影响更大。在其它条件不变时，降低温度，该反应的v正、v逆都减小，逆反应速率减小得多，v正＞v逆，化学平衡正向移动，说明该反应的正反应为放热反应，D正确；在其它条件不变时，增大压强，v正、v逆都增大，v正＞v逆，化学平衡正向移动，说明反应物、生成物都有气体，且反应物的气体物质的量比生成物多，正反应是气体体积减小的反应。根据反应方程式中物质的化学计量数可知：反应物A、B一定是气体，生成物中C一定是气体，D一定不是气体，A错误、B、C正确。10．下列说法正确的是A．在水中滴加浓H2B．在任何温度下，水的pH都等于7C．水的电离方程式：HD．常温下，某溶液中水电离出的cH+为【答案】D【解析】浓硫酸稀释时放出大量的热，会使温度升高，KW增大，A错误；常温时，水的离子积常数KW=10-14，此时水的pH都于7，但温度升高促进水的电离，KW增大，水的pH小于7，同理，降温时水的pH大于7，B错误；水是弱电解质，电离方程式为：H2O⇌H++11．用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会使实验结果偏小的是A．滴定终点读数时俯视B．锥形瓶使用前用盐酸润洗C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定【答案】A【解析】滴定终点读数时俯视，导致终点读数偏小，消耗标准NaOH溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏小，A符合题意；锥形瓶用盐酸润洗，导致待测浓度的盐酸溶质偏多，消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，B不符合题意；滴定前滴定管内有气泡，导致起始读数偏小，终点读数正确，则消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，C不符合题意；滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定，而未用标准碱液润洗，标准碱液被稀释，导致消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，D不符合题意。12．将等浓度，等体积的AgNO3溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，关于AgI的沉淀溶解平衡与相关离子浓度的说法中，不正确A．加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动B．加入少量Na2S固体，平衡向溶解方向移动，C．加入少量蒸馏水后，平衡向溶解方向移动，cAgD．加入少量KI固体，平衡向沉淀方向移动，cAg【答案】C【解析】将等浓度等体积的AgNO3溶液与KI溶液混合，充分反应后静置，在溶液中达到沉淀溶解平衡：AgI(s)⇌Ag+(aq)+I-(aq)。加入少量AgI固体，沉淀溶解平衡不移动，A正确；加入少量Na2S固体，由于硫化银的溶解度更小，AgI转化为Ag2S沉淀，cI-增大，B13．在下图所示装置的烧杯中均盛有海水，其中铁被腐蚀的最快的是A． B． C． D．【答案】A【解析】不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，并且原电池中，两极金属活泼性差越大，负极金属被腐蚀的速率越快。A装置为电解装置，Fe作阳极被腐蚀；B装置为电解池，Fe作阴极，被保护；C装置为原电池，Fe比Cu活泼，Fe作负极，负极被腐蚀；D装置为原电池，Zn比Fe活泼，Fe作正极，正极被保护；腐蚀速率：A＞C＞D＞B，A正确。14．鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性。下列叙述正确的是A．0.001mol/B．0.001mol/LGHClC．GHCl在水中的电离方程式为GHClD．GHCl水溶液中：c【答案】B【解析】GHCl为强酸弱碱盐，电离出的GH+会发生水解，弱离子的水解较为微弱，因此0.001mol/LGHCl水溶液的pH>3，A错误；稀释GHCl溶液时，GH+水解程度将增大，根据勒夏特列原理可知溶液中c(H+)将减小，溶液pH将升高，B正确；GHCl为强酸弱碱盐，在水中电离方程式为GHCl=GH++Cl-，C错误；根据电荷守恒可知，15．一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6A．K+移向催化剂B．催化剂a表面发生的化学反应：FeC．Fe(CN)D．电解质溶液中的Fe(CN)【答案】C【解析】由图可知，电子从负极流向正极，则a为负极，b为正极，则K+移向催化剂b，A正确；a为负极，发生氧化反应，则催化剂a表面发生反应：[Fe(CN)6]4--e-＝[Fe(CN)6]3-，B正确；b上发生还原反应，发生[Fe(CN)6]3-+e-=[Fe(CN)6]4-，[Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被还原，C错误；由B．C中的电极反应可知，二者以1:1相互转化，电解质溶液中[Fe(CN)6]3-和[Fe(CN)6]4-浓度基本保持不变，D正确。二、填空题16．氮及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：(1)N在元素周期表中位于第族，属于区。(2)基态N原子中，其电子占据的最高能层的符号是。基态N3-的电子占据的最高能级共有个原子轨道，其形状是(3)完成下列比较（填“>”“<”或“=”）。第一电离能：NO；电负性：NP；半径：N3-(4)在25℃时对氨水进行如下操作。①向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，则溶液中cNH4+cNH3⋅H2O将（填②若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH7（填“>”“<”或“=”），用离子方程式表示其原因：。③将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，充分反应后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是【答案】(1)ⅤAp(2)L3哑铃形(3)>>>(4)增大<NH4+【解析】（1）N为7号元素，位于元素周期表第二周期第VA族；属于p区元素；（2）基态N原子核外电子排布为：1s22s22p3；电子占据的最高能层为第二层，符号为L；基态N3-的核外电子排布为1s22s22p6；电子占据的最高能级为2p，含3（3）N原子最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于同周期的O；N、P同主族，从上到小同主族元素的电负性递减，则N的电负性大于P；N3-、Na+的核外电子排布相同，N3-的核电荷数小于Na+，核电荷数越小离子半径越大，则离子半径（4）①cNH4+cNH3⋅H②若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，得到硫酸铵溶液，NH4+发生水解反应NH4++H2O⇌NH③盐酸是强酸，完全电离，氨水为弱碱，部分电离，则pH=11的氨水溶液中c(OH-)=10-3mol/L，c(NH3⋅H2O)大于10-3mol/L，与pH=3的盐酸等体积混合后，得到NH3⋅H2三、解答题17．氮及其化合物在工农业生产，生活中有着重要作用。合成氨工业：N2(g)+3HT/℃200300400KKK0.5回答下列问题：(1)比较K1、K2的大小：K1K2（填“>”“<”或“=”）。(2)400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为。当某一时刻NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3mol/L(3)在恒温，恒容的密闭容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是（填序号）。a．v正Nc．容器内压强保持不变d．N2、H2、NH3的浓度之比为1：(4)工业生产中为了提高合成氨反应中H2的转化率，一般会加入稍过量的N2，这样N2的转化率会（填“增大”“减小”或“(5)已知反应2N2O(g)⇌2N2(g)+O(6)下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，其中E1=134kJ⋅【答案】(1)>(2)2>(3)c(4)减小(5)1112.5(6)NO【解析】（1）该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K1＞K2；（2）400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数K的值和反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数呈倒数，所以10.5=2，当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3mol/L和2mol/L、1mol/L时，400℃时，浓度商Qc=2×1332=29<K=2，说明反应正向进行，因此有v正（3）N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应；不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，3υ正(N2)=υ逆(H2)是平衡状态，υ正(N2)=3υ逆(H2)不是平衡状态，a错误；如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，b错误；容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，c正确；容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，d错误；（4）工业生产中为了提高合成氨反应中H2的转化率，一般会加入稍过量的N2，这样做N2的转化率会减小；（5）已知反应2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g)△H=-163kJ•mol-1，设1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为x，则-163kJ/mol=(2x-2×945kJ/mol-498kJ/mol)，解得x=1112.5kJ；（6）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，反应焓变△H=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ/mol。18．化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题：Ⅰ．测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率(1)除下图装置所示的实验用品外，还需要用到的一件实验用品是。(2)在测定反应速率时，需要测量并记录的数据是。Ⅱ．探究影响化学反应速率的因素浓度或温度对化学反应速率影响的实验方案如下（假设混合溶液的体积等于混合前几种溶液的体积之和）。实验编号反应体系温度Na2H2OH2T/℃Vc/(VVc/(ⅰ2010.00.10010.00.50ⅱ50V0.10VV0.50ⅲ20V0.10V4.00.50(3)硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式为，该反应速率的快慢可通过观察来判断。(4)实验中V1=mL。实验ⅰ，ⅲ可探究对反应速率的影响，V5=mL。Ⅲ．利用下图装置探究2NO(5)关闭止水夹，保持温度不变，用注射器向甲烧杯中的烧瓶内充入一定量NO2，则此时反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的甲浓度商QK（填“>”“<”或“=”），再次达平衡时，甲烧杯中烧瓶内气体颜色比原来（填“深”“浅”或“不变”），NO(6)打开止水夹，待两侧烧瓶内气体颜色完全相同时，关闭止水夹，向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，观察到乙烧杯中烧瓶内的气体颜色变浅，则反应2NO2(g)⇌N2O【答案】(1)秒表(2)收集一定量氢气所用的时间(3)Na2S(4)10.0浓度6.0(5)<深增大(6)<【解析】（1）测定锌和一定浓度稀硫酸的反应速率，可测定一定时间内产生氢气的体积或测定产生一定体积氢气所用的时间计算，因此还需要秒表测定时间；（2）在测定反应速率时，需要测量并记录的数据是收集一定量氢气所用的时间；（3）硫代硫酸钠与硫酸反应生成S和SO2，反应方程式为：Na2（4）实验i和实验ii温度不同，则实验i和实验ii的目的是探究温度对反应速率的影响，结合单一变量控制，i和ii中各物质的浓度应相等，则V1=10.0；V2=0；V3=10.0；实验ⅰ，ⅲ温度相同，所用硫酸