甘肃省2024-2025学年高一上学期期末学业质量监测化学试卷

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1甘肃省2024-2025学年高一上学期期末学业质量监测试卷一、单选题1．下列有关胶体的说法正确的是A．雾属于胶体，而云不属于胶体B．“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体C．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应D．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体【答案】C2．合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法不正确的是A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．目前世界上用途最广泛的合金是钢C．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质D．合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低【答案】C3．分类法在化学学习中具有重要意义。下列关于物质分类的正确组合是选项碱电解质碱性氧化物酸性氧化物A纯碱HMgOSOB苛性钠CuNaCOCBaCHNaNODKOHHNOCaOSOA．A B．B C．C D．D【答案】D4．13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同【答案】C5．下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Na有还原性，可用于制造高压钠灯B．Na2C．Na2D．NaHCO3【答案】D6．设NAA．标准状况下，22.4L由H2和O2B．足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得ClC．17gNH3所含电子数目为D．2L0.5mol/L盐酸中所含HCl分子的数目为【答案】A7．下列关于元素周期表的叙述，正确的是A．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族B．前20号元素称为短周期元素C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D．第IA族的元素都被称作碱金属元素【答案】C8．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是A．稀硫酸与Ba(OHB．向AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液：C．将氯气通入水中：ClD．金属钠加入水中：2【答案】D9．部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是A．a与e反应可生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．红热的a与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系【答案】C10．在探究新制饱和氯水的成分及性质的实验中，根据实验现象得出的结论中，错误的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有ClB．新制氯水在光照下分解放出的气体是氢气C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有D．向氯水中加入NaHCO3【答案】B11．下列实验装置、试剂或现象均正确的是A．观察K2B．比较Na2CO3C．滴入酚酞溶液D．制备Fe(OH)2A．A B．B C．C D．D【答案】C12．下列实验操作正确的是A．配制480mL0.1mol·L-1的NaCl溶液需用托盘天平称量2.925gNaCl固体B．用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C．使用容量瓶配制溶液，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转移到容量瓶中D．定容时发现液面高于刻度线，可用胶头滴管吸取出少量液体使液面与刻度线相切【答案】C13．已知反应：①2②K③Fe下列结论正确的是A．反应①②③均是氧化还原反应B．氧化性的强弱顺序是KC．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶1D．反应③中，0.1mol还原剂失去的电子数目为【答案】B14．根据元素在元素周期表中的位置，下列判断错误的是A．酸性：H3PO4C．非金属性：Br>I D【答案】A二、非选择题15．某实验小组在实验室尝试制取氯气，并探究其性质，所用仪器及药品如图所示。回答下列问题：(1)上述实验中制取氯气的反应的化学方程式为，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(2)装置A中饱和食盐水的作用是，装置B中的试剂是。(3)装置B中的布条没有褪色，而装置C中的布条褪色了，你认为使布条褪色的物质是(填化学式)。(4)装置D中的现象是，发生反应的离子方程式为。(5)装置E中发生反应的离子方程式为。【答案】(1)MnO2+4HCl((2)吸收HCl气体浓硫酸(3)HClO(4)溶液变蓝色Cl(5)Cl16．某化学兴趣小组在实验室利用侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO回答下列问题：(1)写出饱和氨盐水与CO2反应的化学方程式：(2)上述流程中可循环使用的物质有(填化学式)。(3)向母液中加入NaCl粉末，存在如下过程：NaCl为使NH4Cl充分析出并分离，根据下图所示NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，需采用的操作为(4)该工艺流程得到产品Na2CO3，写出Na2(5)所得纯碱中可能含有少量NaCl杂质，该小组可以通过如下方法测定纯碱中Na2i．称取ag该样品，并溶于水中；ii．加入足量CaCl2iii．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为bg。①证明所加CaCl2溶液已经足量的方法是②该纯碱中Na2CO3的质量分数为(用含a、b【答案】(1)NaCl(2)CO2、(3)蒸发浓缩冷却结晶(4)洗涤物品表面的油污、生产肥皂、生产玻璃等(5)取少量上层清液并滴加CaCl2溶液，若不产生沉淀，则说明已足量106ba%(17．已知：高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，还含有少量的Fe2O3(1)试剂a溶液的溶质为(填化学式)。(2)证明“滤液I”中不含Fe3+的实验方法是；用离子方程式解释“滤液I”中不含Fe3+可能的原因：(3)上述流程中的Na2O2固体不可暴露在空气中时间过长，原因是(4)制备Na22在该反应中作还原剂(填化学式)；每生成1molNa2FeO4，则转移电子的物质的量为mol；Na2FeO4所属物质的类别是；用Na2FeO【答案】(1)H(2)取少量滤液I于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，证明滤液I中无Fe3+2Fe3++(3)Na2O2易与空气中的CO(4)Na2O2、FeSO45盐18．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)元素⑧的简单离子的结构示意图为。(2)元素①~⑧形成的单质中，氧化性最强的是(填化学式，下同)，还原性最强的是。(3)②、③、⑧三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式，下同)，②、③、④三种元素形成的简单氢化物中最稳定的是。(4)Cs在元素周期表中的位置是，预测碱性强弱：CsOH(填“强于”或“弱于”)NaOH。(5)Se在元