甘肃省白银市实验中学2025届高三下学期第二次模拟考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1甘肃省白银市实验中学2025届高三下学期第二次模拟考试一、选择题1．《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是A．溶解 B．蒸发 C．过滤 D．蒸馏【答案】D2．反应2NH3+A．NH3空间结构为平面三角形 B．NOC．NO2发生氧化反应 D．H2【答案】D3．下列说法正确的是A．电负性越大的元素对键合电子的吸引力强，其第一电离能也越大B．ClO2-与C．H2O2与C2H2均为既含σ键又含π键的非极性分子D．NH3的稳定性强于AsH3的原因为NH3存在分子间氢键【答案】B4．下列离子方程式符合题意且正确的是A．在“84”消毒液中滴加浓盐酸，产生气体：2HClO=B．在磁性氧化铁粉末中加入足量的稀硝酸：FeC．在NH4Al(SO4)D．向含双氧水和氨气的混合液中加入铜粉，得到深蓝色溶液：H2O【答案】D5．设NAA．10g由O3、N2和DB．常温常压下，60g二氧化硅中Si-O键数为2C．100g质量分数为46%的乙醇水溶液与足量钠反应生成的H2分子数为D．电解法精炼铜时，阳极质量净减6.4g，阴极得到的电子数为0.2【答案】A6．局部麻醉药福莫卡因的一种合成中间体的反应如图所示。下列说法正确的是A．在水中的溶解性：有机物a<有机物bB．有机物a苯环上含有一个取代基的同分异构体除其本身外还有9种(不考虑立体异构)C．在浓硫酸、加热的条件下，有机物a和有机物b均能发生消去反应D．有机物a能与FeCl3溶液发生显色反应【答案】B7．二氯化二硫(S2Cl2)是一种金黄色液体(沸点138℃)，是重要的有机化工原料，用于合成植物生长激素、除草剂、橡胶硫化剂等。已知S2Cl2遇水分解生成S、SO2和HCl，热稳定性较差，能被Cl2氧化为SCl2(A．装置的连接顺序为ADEBFCB．C装置的作用只是用来吸收多余的氯气C．为提高S2D．最终所得粗产品还需经过蒸馏进一步提纯【答案】D8．一种新型钠离子电池电解质的结构如图所示，其中W、X、Y、Z为位于同一短周期的主族元素，核外电子总数满足X+A．元素非金属性顺序为WB．XW3中原子均为8C．W的简单氢化物的沸点比Y的低D．X的最高价氧化物对应的水化物为一元弱酸【答案】B9．由下列实验操作和现象所得的结论正确的是选项操作现象结论A将电石与水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液紫色褪去乙炔具有还原性B向[Cu析出深蓝色固体[CuC向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后向其中加入少量新制的Cu(未产生砖红色沉淀蔗糖没有发生水解D向蓝色的CuCl2溶液由蓝色变为绿色溶液颜色与[Cu(HA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D10．硫化镉(CdS)难溶于水，常做颜料、油漆的添加剂。以镉铁矿(主要成分是CdO2、Fe3O4及少量的Al2O已知CdO2溶于酸生成CdA．“粉碎过筛”的目的是增大酸浸时的反应速率B．“还原镉”时每断裂1molH-C．“氧化”时的离子方程式为2D．上述流程中有多次过滤操作，实验室在进行此操作时用到的玻璃仪器有3种【答案】B11．已知：CH4g+2H2SgA．反应达平衡时vB．X点CH4的转化率为C．X点与Y点容器内压强比为55∶51D．平衡常数：K(Z)>K(Y)>K(X)【答案】D12．下列说法正确的是A．图1为CuNH3B．图2晶体磷化硼晶胞沿z轴方向上的投影图为C．图2晶胞参数为dnm，则晶体的密度为168D．图3为CaF2晶体的晶胞示意图，F-填充在由【答案】C13．南开大学牛志强研究员研制了一种基于抗冻H2SO4，电解液中四氯对苯醌/氧化石墨烯(PCHL−rGO)的铅−醌电池示意图如图所示。已知：四氯对苯醌(PCHL)A．充电时，Pb电极与外接电源的负极相连B．放电时，氧化石墨烯的电极反应式为2H+++2e－=C．充电时，Pb电极的电极反应式为PbSOD．放电时，Pb电极增重48g，则有1molH+【答案】B14．向AgNO3溶液中通入氨气，lgX与lgcNH3的关系如图所示，其中X=cAgNH3+已知：①Ag②AgA．L2代表lgcAgB．KC．在上述混合液中加入足量盐酸，无明显现象D．Ag++2【答案】C二、非选择题15．随着镍一次矿产资源的不断开采，资源枯竭现象逐渐显现，人们开始重视二次资源的开发利用。镍氢电池有着广泛的应用，旧电池的回收和再利用同样的重要。废旧镍氢电池经处理后主要含有大量的Ni、NiO和稀土金属(用RE表示)，以及一定量的Fe、Mg、Ca、MnO2和Mn2O3等，以下为金属分离以及镍的回收流程，按要求回答下列问题：已知：①RE3+代表Ce3+、La3+、Nd3+和Pr3+等稀土元素离子，且RE2(SO4)3的溶解度大于RE(HSO4)3。②酸浸后溶液中金属离子有RE3+、Fe3+、Fe2+、Ni2+、Mn2+、Mg2+以及少量的Ca2+。③在实际生产中，硫酸溶液中的HSO4-不能完全电离，存在：HSO4-⇌H(1)“酸浸”时，加快反应速率和提高浸出率的措施为(任写一点)。(2)稀土复盐NaxREy(SO4)z·H2O中x、y、z之间的关系表达式为：。(3)气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子更难，解释原因。(4)“酸浸”时电池废料中稀土元素的浸出率与pH的关系如下图所示。分析pH=2时稀土金属的浸出率最高的原因。(5)“氧化”步骤生成的滤渣I为Fe(OH)3，则该步骤发生反应的离子方程式为。(6)“除钙、镁”步骤中，若控制滤液中c(Mg2+)≤1.0×10-5mol/L，则滤液中c(Ca2+)≤mol/L[常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11、Ksp(MgF2)=6.0×10-9]。(7)“除锰”时发生反应的离子方程式为。(8)“沉镍”后所得废液中存在的可溶性盐为。【答案】(1)适当升高温度（或搅拌或将电池废料粉碎或适当增加硫酸浓度）(2)x+3y=2z(3)Fe2+价电子排布式为3d6，Mn2+价电子排布式为3d5，3d轨道半充满，更稳定(4)pH<2时，氢离子浓度过高，溶液中的HSO4-增多，RE(HSO4)3的溶解度小，因此浸出率低；(5)2Fe(6)4.5(7)Mn(8)Na16．三氯化铬CrCl3是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。某化学小组用Cr2O3和CCl4(已知：COCl2回答下列问题(1)实验装置合理的连接顺序为a→i→j→(填仪器接口字母标号，部分仪器可重复使用)。(2)仪器M中发生反应的化学方程式为。在实验过程中需要持续通入N2，其作用是(3)从安全的角度考虑，整套装置的不足是(4)Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液的pH的分步如图所示。请补充完整由CrCl3溶液制备纯净的CrOH3的实验方案：取适量CrCl3溶液，；充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，(5)铬、钙、氧可形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，其晶胞结构如图所示。①该化合物的化学式为。②氧离子与钙离子的最近距离为apm，阿伏加德罗常数为NA，则该复合氧化物晶体的密度为g⋅cm-3【答案】(1)g→h→b→c→d→e→i→j→f(2)NH4Cl+NaNO2ΔNaCl(3)升华的CrCl3(4)加入NaOH溶液，调节pH在6~12范围内(加入其他碱溶液调pH也可以)取最后一次洗涤液少许，加入稀硝酸、AgNO3(5)CaCrO317．乙醇是一种绿色能源，也是一种化工原料，回答下列问题：(1)几个反应的热化学方程式如下：ⅰ．2ⅱ．Cⅲ．CH①上述反应中，在任意温度下都能自发进行的是(填标号)。②我国科学家开发催化剂利用乙醇直接制备乙酸乙酯：ⅳ．2CH3CH2(2)乙醇是一种重要的有机物，Akande对反应CH3CH2OHg+3H2O①ΔH(填“>”“<”或“=”0)②速控反应的方程式为。(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入适量乙醇蒸汽，只发生反应ⅳ，下列叙述正确的是___________。(填标号)A．当气体总压强不变时，反应达到平衡状态B．平衡后升高温度，正反应速率大于逆反应速率C．平衡时，充入氩气，平衡逆向移动D．平衡时，充入少量CH3(4)保持总压为pkPa，向反应器中充入CH3CH2OHg和N2g(不参与反应)，只发生反应ⅳ，测得乙醇平衡转化率与投料比x[x=n①T1(填“>”或“<”)T2，其他条件不变时，随着x增大，乙醇平衡转化率增大的原因是②T1温度下，投料比为1.0时，平衡常数Kp=kPa。(提示：用分压计算的平衡常数为Kp，分压=(5)我国科学家开发复合催化剂，实现在酸性条件下电还原CO2制备乙醇，阴极的电极反应式为【答案】(1)ⅱ、ⅲ-5(2)>*CH(3)AD(4)<可逆反应中的各物质分压均减小，平衡正向移动p(5)218．液晶材料的发现与发展，给人们的工作和生活带来许多便利，我国科学家利用芳香烃A合成出了液晶材料H，其路线如图所示。回答下列问题：(1)A的名称是；H中的含氧官能团的名称是。(2)B→C的试剂和条件是。(3)写出C→D的化学方程式：。(4)D→F的反应类型是