甘肃省定西市2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1甘肃省定西市2024-2025学年高一上学期1月期末考试试一、单选题1．化学与社会、生产和生活密切相关。下列叙述正确的是A．胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径范围是1～100μmB．研发催化剂将CO转化为CO2，可实现“碳中和C．《吕氏春秋·别类》中关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚”，体现了合金的硬度通常大于各组分金属的硬度D．日常生活中常用无水乙醇来杀菌消毒2．下列有关物质性质与用途正确且具有对应关系的是A．氢氧化钠固体易吸水，可用于干燥二氧化碳B．Ca(C．NaHCO3D．Na2O2能和CO3．1919年卢瑟福用a粒子(He)轰击某原子核实现了首次人工核转变，该核反应为：24He+ZAX→n17YA．17Y的中子数为9B．16Y2和17Y2互为同素异形体C．简单氢化物的稳定性：X＜YD．仅由上述三种主族元素形成的化合物中可能含有离子键4．下列说法正确的是A．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键B．NaHCO3受热分解生成Na2COC．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D．只含有共价键的物质是共价化合物5．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是联系难称量的微观粒子与可称量的物质的桥梁，下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是A．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用6.02×10B．58.5克NaCl晶体中的离子数约为2NA，36.5克HClC．在298K，101kPa时，体积相等的CH4和SO2所含原子数之比为5:3，体积相等的HD．在300K，101kPa时，若O2的密度为ρ，则SO26．制备摩尔盐【NH42FeSO42⋅6H2A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-7．在量子点的发现和合成领域有重大贡献的三位科学家在2023年获得了诺贝尔化学奖。实验室制备的硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间，它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列关于CdS量子点的说法不正确的是A．CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体B．CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应C．向CdS量子点在水中形成的分散系中加入KNO3D．可以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液8．已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+且Fe3+与铁粉会发生此反应2Fe3++Fe＝3Fe2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的是A．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定没有Fe3+B．若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，一定无Cu2+C．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜D．若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+和Cu2+9．将一定量Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水配成50mL溶液，逐滴加入0.05mol·L－1盐酸，得到各成分物质的量变化如图所示(已知1mol=1000mmol)，下列说法不正确的是A．a点溶液中Na2CO3与NaCl物质的量相等B．b点溶液中发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑C．c点溶液中氯化钠的物质的量浓度为0.05mol·L－1D．当盐酸加到150mL时，混合物样品恰好完全反应10．下列说法不正确的是AB加热碳酸钠或碳酸氢钠光照过程中氯水中氯离子的浓度变化可以比较二者的热稳定性氯离子浓度升高的原因是HClO分解CD还原铁粉与水蒸气的反应用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成分别向KBr溶液和KI溶液中加入氯水，比较溴和碘的氧化性强弱A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D11．X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与A．化合物Z2B．离子半径的大小关系为：TC．最高价氧化物对应水化物的酸性：TD．元素的非金属性：Y12．常温下，向H2O2A．该反应过程中，M是Fe3+，M'B．当有1个O2生成时，转移4C．在整个反应过程中，Fe2D．由反应①可知，H2O213．溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向150 mL0.05 mol⋅L-1的A．溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关B．b点对应溶液中溶质的主要成分为NaC．a→bD．b→c段电导率上升的原因是AlOH3与CO14．高铁酸钾K2FeO4已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生O2A．步骤I和步骤II中均发生了氧化还原反应B．步骤I中，1.5molNaClO能将1molFe3+氧化成C．步骤II中，反应物KOH可以换成KClD．步骤II反应体系中，K2FeO二、非选择题15．下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。(1)元素②在周期表中的位置为；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为(以ZAX形式表示(2)元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程。(3)③和④可形成两种化合物，用电子式分别为、。(4)元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是(填离子符号)。(5)手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是___________。A．最外层有5个电子 B．最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强C．失电子能力比⑤弱 D．可与稀硫酸反应产生氢气(6)①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有___________。A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．分子间作用力(7)下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是___________(填标号)。A．酸性：HCl>H2C．热稳定性：NH3>PH16．在新型冠状病毒爆发期间，“84消毒液”发挥了重要作用。某同学购买了某品牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明，得到如下信息：(1)该“84消毒液”溶液中cNa+=。(结果保留(2)下列说法不正确的是_______。A．“84消毒液”的有效成分是NaClOB．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84消毒液”混用效果更好C．“84消毒液”与酒精消毒液的消毒原理相同D．盛装“84消毒液”的瓶子瓶盖忘盖，长时间后可能失效(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，款用NaClO固体配制480mL4mol⋅LA．如图所示的仪器在配制溶液时均需要使用B．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶中C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该反应的化学方程式为，某消毒小组人员用18.4mol/L的浓硫酸配制500mL2.5mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为mL(结果保留1位小数)，在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有(填代号)。①用量筒量取98%的硫酸时俯视②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中③未等稀释后的H2④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水(5)2016巴西奥运会期间，由于工作人员将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O217．I.Na2O2可作为呼吸面罩和潜水艇中的供氧剂，有丰富的应用价值。(1)请用化学语言表示其作为供氧剂的反应原理、。(2)Na2O2与SO2也可发生氧化还原反应，其中Na2O2是氧化剂，试写出该反应的化学方程式。(3)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：Cl-、HCO3-、CO32-、Na+反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有Ⅱ.侯德榜“联合制碱法”将制碱技术发展到一个新的水平。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。(4)①物质X可循环利用，其化学式为；沉淀池中发生反应的化学方程式为：。②某学习小组据上述流程模仿侯德榜制备纯碱，其中“操作1”对应下列装置，煅烧炉那步反应对应下列装置B，其盛放固体的仪器名称为，装置A中两种气体，应先通氨气，再通二氧化碳，原因是：。A．B．C．D．18．某溶液X中可能含有Na+、H+，Ca2+，Mg2+，OH-实验1：取50mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。(1)对图1装置检查气密性的操作为。(2)分析图2可知，溶液X中一定含有