甘肃省酒泉市全市联考2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1甘肃省酒泉市全市联考2025-2026学年高二上学期1月期末试题一、选择题1．科学家通过分析遥远恒星发出的光谱，可以确定其元素组成。锂元素的特征谱线之一是由电子从2p能级跃迁至2s能级产生的。下列说法正确的是A．基态锂原子的电子排布式为1B．2p能级的能量低于2s能级C．锂原子的价层电子只有1个，位于1s轨道D．该跃迁过程会吸收特定频率的光【答案】A2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．将CO中毒者放入高压氧舱中治疗B．工业合成氨选择在500℃左右的高温中进行C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D．将FeCl3晶体溶于浓盐酸来配制FeCl3溶液【答案】B3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L-1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42-B．0.1mol·L-1的FeCl3溶液：Fe2+、NH4+、SCN-C．pH=1的溶液：Na+、NH4+、MnOD．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：K+、Na+、HCO3-、【答案】A4．下列热化学方程式书写正确的是A．1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔHB．碳的燃烧热ΔH为-393.5kJ·mol-1，则2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔC．CH4的燃烧热ΔH为-890.3kJ·mol-1，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔD．含1molHCl和1molNaOH两种稀溶液完全反应放热57.3kJ，则H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=【答案】D5．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。基态X元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；基态Y元素原子的价层电子排布式是nsnnp2n，基态Z元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；W与Z的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。下列说法正确的是A．原子半径：X>Y>Z B．第一电离能：X>Y>WC．电负性：X>Y>Z D．最高正化合价：X>Z>W【答案】B6．某同学用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸，下列操作中，导致所测盐酸浓度偏高的是A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用待测盐酸润洗，直接量取20.00mL盐酸注入锥形瓶中B．碱式滴定管滴定前调节液面至“0”刻度，滴定后俯视读数C．将盐酸注入锥形瓶前，先用少量待测盐酸润洗锥形瓶内壁D．滴定终点时，视线与滴定管凹液面最低点保持水平读数【答案】C7．为探究影响化学平衡移动的因素，某中学化学兴趣小组开展系列实验，记录如下表。下列判断正确的是选项平衡体系及颜色变化实验操作和现象实验结论A2将充有NO2、N2O4的混合气体的密闭烧瓶置于热水中，气体颜色变深升温使平衡逆向移动，说明2NO2(g)⇌N2O4(g)正反应为放热反应BCr向K2Cr2O7溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色c(H+)减小，Cr2CFe向FeCl3溶液中滴加饱和KSCN溶液，溶液红色加深增大反应物浓度，生成Fe(SCN)3的平衡常数增大D CuH2向浓CuCl2溶液加水稀释，溶液由黄色变为蓝色加水后[CuCl4]2-的物质的量浓度增大导致溶液变蓝A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A8．河西走廊地区土壤盐碱化严重，兰新高铁沿线的钢结构接触网支柱长期暴露于高矿化度环境中，为防止腐蚀，工程中综合采用了多种电化学防护措施。下列说法中错误的是A．在潮湿盐碱化土壤中，钢铁发生吸氧腐蚀，其正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-B．将镁合金块固定在钢支柱上，可减缓腐蚀的原理为牺牲阳极法C．对钢支柱实施外加电流保护时，应将其与直流电源的负极相连，此时钢表面发生还原反应D．若将钢支柱连接处用锡焊接，既节约成本又避免腐蚀【答案】D9．在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。下列措施能使正反应速率v(正)A．升高温度 B．充入He C．充入O2(g) D．使用催化剂【答案】C10．常温下，下列关于溶液中粒子浓度关系的说法正确的是A．0.1mol·L-1的NH4ClB．pH=2的HNO3溶液与pH=12的BaOHC．0.1mol·L-1的Na2COD．0.1mol·L-1的NaClO溶液与0.1mol·L-1的HClO溶液等体积混合(pH>7)：c(HClO【答案】C11．某科研小组利用原电池原理设计了一种微生物燃料电池，以葡萄糖为燃料，氧气为氧化剂，其工作原理如图所示。下列有关该电池的说法正确的是A．加入葡萄糖的一极为正极 B．正极反应式为OC．电池工作时，H+向负极移动 D．该电池可将化学能全部转化为电能【答案】B12．下列关于反应mAA．图1表明该反应的ΔH>0 B．图1中T1>C．图2表明m+n<p+q D．图2中改变的条件可能是增大了B的浓度【答案】B13．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=5.0×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12。下列说法正确的是A．向浓度均为0.01mol·L-1的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgBr沉淀B．AgCl、AgBr、Ag2CrO4的溶解度依次减小C．向AgCl饱和溶液中加入Na2CrO4溶液，不可能生成Ag2CrO4沉淀D．在Ag2CrO4饱和溶液中，降低pH，因为存在2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O，故Ksp【答案】A14．钴酸锂(LiCoO2)电池的工作原理如图所示，其中A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池的反应式为：LixC6+Li1-xCoO2⇌充电放电C6+LiCoOA．充电时Li+由B极区域移向A极区域B．放电时，B为正极，电极反应式为：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2C．充电时，A为阴极，发生氧化反应C6+xLi++xe-=LixC6D．电解质不可以用LiCl溶液代替【答案】C二、非选择题15．Ⅰ．我国在酒泉卫星发射中心使用多种推进剂系统。有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量如下表：化学键H-HO=OO-H能量/kJ436498463回答下列问题：(1)利用表中数据计算反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的焓变ΔH=kJ⋅mol-1(2)科研人员研究肼(N2H反应i：N反应ii：N则反应2H2O2(l)=2H2O(l)+O2Ⅱ．(3)汽车尾气中的NO和CO可通过催化转化器转化为无害气体，反应为2NO(g)+2CO(g)⇌①该反应在(填“高温”或“低温”)下更易自发进行。②若在恒温恒容条件下，向已达平衡的体系中再充入一定量的N2，CO的转化率将(填“增大”“减小”或“不变”)(4)某元素基态原子的价层电子排布式为3d5①该元素的原子序数为。②该元素基态+3价离子的核外电子排布式为。【答案】(1)-482361.5(2)-196(3)低温减小(4)241s22s216．CO2催化加氢制甲醇(CH3OH)是实现碳达峰、碳中和的途径之一，反应为CO2(1)在恒温恒容的密闭容器中，将CO2(g)和H2(g)按照体积比1:3充入密闭容器中，表明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。A．混合气体密度不随时间变化 B．气体总压强不随时间变化C．每消耗1molCO2的同时有3molH2生成 D．反应速率：v(2)有利于提高CO2平衡转化率的措施有___________。A．升温 B．加压C．增大CO2和H2的初始投料比 D．及时液化分离出甲醇(3)下列说法不正确的是___________。A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，提高反应物的平衡转化率B．其他条件不变时，若扩大容器容积，正、逆反应速率均减小，平衡不移动C．其他条件不变，平衡后及时分离出甲醇，可提高CH3OH的产率D．降低温度，反应的平衡常数增大(4)一定温度下，向2L容器中充入1molCO2和3molH2发生上述反应，测得CO2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量随时间的变化如图所示：①0～10min内，用H2表示的平均反应速率为mol·L-1·min-1。②从反应开始到平衡时，CO2的转化率为。③该温度下，此反应的平衡常数K=。④温度不变，若向1L密闭容器中充入1.0molCO2(g)、3.0molH2(g)、1.0molCH3OH(g)和2.0molH2O(g)，则此时v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)。【答案】(1)BC(2)BD(3)AB(4)0.112575%643(或21.3)17．水溶液中的离子平衡是高中化学的核心内容。回答下列问题：(1)常温下，有下列四种溶液：Ⅰ．0.1mol·L-1的CH3COOH溶液Ⅱ．pH=1的HCl溶液Ⅲ．0.1mol·L-1的NaOH溶液Ⅳ．pH=13的Ba(OH)2溶液①溶液中由水电离出的c(H+)最大的是(填序号)。②将Ⅱ、Ⅳ溶液等体积混合，所得溶液的pH=。(2)常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，用酚酞作指示剂(变色范围pH为8.2～10.0)，溶液pH的变化曲线如图所示：①在碱式滴定管中装入NaOH溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为(填字母)。A．B．C．D．②滴定终点的现象是。③b点所示溶液中：c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)c(CH3COOH)。④c点时、溶液中离子浓度由大到小的顺序为。⑤pH=7的点可能为(填“c点”“e点”或“f点”)。(3)已知KspFeOH3=1.0×10-38。常温下，要使溶液中Fe3+沉淀完全[即c【答案】(1)Ⅰ7(2)B当滴入最后半滴NaOH溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为红色，且半分钟内无变化>cNa+>c(3)318．某绿色化工厂利用可再生能源制得的H2和O2构建氢氧燃料电池，将其产生的电能直接用于电解饱和食盐水，节能减排。装置如图所示：已知：装置乙中左侧石墨为阳极，右侧铁片为阴极；两装置构成闭合回路。回答下列问题：(1)装置甲中，通入H2的电极为(填“正”或“负”)极。(2)装置乙工作时，Cl-向(填“石墨”或“铁片”)