甘肃省张掖市2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1甘肃省张掖市2025-2026学年高二上学期期末试题一、选择题1．能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中，主要的能量转化关系错误的是A．火箭发射：化学能→热能→机械能 B．车用燃料电池：化学能→热能C．锂离子电池充电：电能→化学能 D．太阳能电池板：太阳能→电能【答案】B2．下列化学用语或图示表达正确的是A．NaCl的电子式为 B．氩原子结构示意图为C．2pz电子云图为 D．基态铬原子的价电子排布式为【答案】C3．下列说法正确的是A．各电子层含有的原子轨道数为2n2(nB．基态Sc的电子排布式1sC．同是s能级，在不同的能层中最多所能容纳的电子数是不相同的D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱【答案】B4．下列关于热化学反应方程式的描述正确的是A．若2H2(gB．若适量N2(g)和O2(C．若H+(aq)+OH-D．若C2H2(【答案】B5．化学与社会、生产、生活密切相关，下列叙述中错误的是A．一定温度下，反应A(gB．根据勒夏特列原理，合成氨在500℃左右比室温时产率更高C．工业合成氨，采取冷却方法使NH3(gD．汽车尾气无害化处理反应为2NO【答案】B6．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W组成的化合物，其结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法错误的是A．原子半径：W>Y>Z>XB．电负性：Z>Y>WC．简单氢化物的沸点：YD．Y的第一电离能高于同周期相邻元素【答案】D7．晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅：①SiO2(s，石英砂)+2C(s②Si(s，粗硅)+2③SiCl4(l)+2Mg则用石英砂生产1mol纯硅理论上放出的热量为A．21.44kJ B．1965.10kJ C．300.10kJ D．600.20kJ【答案】D8．高温下，H2S通过直接氧化法脱硫得到硫的某种同素异形体S2的反应历程与体系的相对能量变化如图所示(TSA．该反应为吸热反应B．该反应中反应最快的步骤的活化能为10.6C．该反应中一共有4个基元反应D．1molHSSOH的能量低于1molS2【答案】B9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．透明溶液中：Fe3+、Na+、NOB．0.1mol⋅L-1Na2S溶液中：C．由水电离产生的cH+=1×10-13mol⋅LD．使KI-淀粉试纸变蓝的溶液中：K+、HSO3-【答案】A10．水的电离平衡曲线如图所示。在T℃时，向蒸馏水中加入金属Na，保持温度不变，反应后得到对应c点的溶液。下列说法正确的是A．T<25B．加入金属Na会促进水的电离C．c点对应溶液的pHD．若b点为稀盐酸，由水电离出的cH+【答案】B11．下列说法不正确的是A．用如图1所示装置在铁制品表面镀铜，能达到实验目的B．用如图1所示装置电镀后，可增加铁制品的抗腐蚀能力C．用如图2所示装置电解精炼粗铜，不能达到实验目的D．电解精炼粗铜后的电解液中存在：Cu2＋、Zn2＋、SO42-、Fe2＋、【答案】D12．远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生腐蚀，利用如图装置模拟船体的电化学防护。下列说法错误的是A．船体在海水中主要发生吸氧腐蚀B．船体发生腐蚀时，负极反应式为FeC．若X为碳棒，为减缓船体的腐蚀，开关K应置于M处D．若X为废铁，开关K置于N处，该防护法称外加电流阴极保护法【答案】C13．下列实验操作能够达到目的的是实验操作目的A测定0.01mol⋅L-1判断该酸是否为强酸B向大量AgNO3溶液中先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI比较AgCl和AgI的KspC向2mL0.1mol⋅L-1K2Cr2探究cHCrD用0.1mol/LNaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度数据测定中和反应的反应热A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C14．常温下，向含有足量CaC2O4固体的悬浊液中加盐酸调节pH，体系中pM与pH的关系如图所示。已知pM=-lgc(M)，M为溶液中H2A．曲线L3表示pH2B．常温下，H2CC．常温下，HC2D．X点时，溶液中c【答案】D二、非选择题15．前四周期部分元素在元素周期表中的位置如图所示：回答下列问题：(1)以上7种元素中，基态原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的有(填元素符号)。(2)基态X原子有种能量不同的电子，种空间运动状态不同的电子。(3)第一电离能对元素性质的影响较大。已知：两个吸热过程：2S(晶体)→318kJ⋅mol-12S(g)，2S(晶体)①基态S元素的第一电离能为kJ·mol-1。②W的第一电离能比X的第一电离能大，原因是。(4)T和Y形成的某种化合物中，化合价分别为+4价和-4价，其中显+4价的是(填元素符号)。(5)基态Z原子价层电子的轨道表示式为；与Mn2+相比，Z2+更易失去一个电子的原因为。【答案】(1)H、Li(2)57(3)520Al的第一电离能失去的电子是3p能级的1个电子，而Mg失去的是3s能级上电子，3p能级电子的能量比Mg失去的3s能级电子的高，更容易失去，故第一电离能Mg>Al(4)Si(5)基态Fe2+价电子为3d6，易失去1个电子形成半满稳定结构，而Mn2+价电子为3d516．某化学兴趣小组利用0.2000mol⋅L-1AgNO3溶液测定某NaCl、KCl混合溶液中物质AgClAgAgBrAgIAgK2×2×5.4×8.3×6.3×颜色白色砖红色淡黄色黄色黑色(1)现以所配制的AgNO3溶液测定某溶液中cCl-，适宜作滴定指示剂的物质是_______(A．K2CrO4 B．KBr C．KI(2)现用AgNO3标准溶液测定溶液中的cCl-①取50.00mL标准溶液放入滴定管中；②检查滴定管是否漏水，洗涤、润洗滴定管；③向加有指示剂的待测液中滴入AgNO3④重复以上操作；⑤配制250mLAgNO⑥根据实验数据计算cCl以上6步实验操作正确的操作顺序是(填序号)，滴定时AgNO3溶液应装在(“酸式”或“碱式”)滴定管中，滴定终点的实验现象为(3)实验中，取标准AgNO3溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液，进行滴定实验，将导致测定的Cl-浓度(填“偏高”或“偏低”，下空同)；读取AgNO3溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，将导致测定的Cl-(4)实验数据记录如下表所示：滴定次数待测溶液体积/mL标准AgNO3滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次50.000.0025.05第二次50.004.1029.10第三次50.000.4025.35滴定50.00mL待测液，消耗标准AgNO3溶液的平均体积为mL，则该待测液中cCl-的物质的量浓度为【答案】(1)A(2)⑤②①③④⑥酸式出现砖红色沉淀，30秒内颜色不变(3)偏高偏低(4)25.000.100017．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式NHHH电离平衡常数1.8×K1=4.3×K1=1.4×在25℃条件下，请回答下列问题：(1)pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为c(A)和c(B)，则c(A)(2)向Na2CO3溶液中通入少量SO2(3)H2SO3为二元弱酸，NaHSO3为(填“强”或“弱”)电解质，0.1mol⋅L-1NaHSO3溶液显(填(4)向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH(填“>”或“=”“<”)7，用离子方程式表示其原因：；若向氨水中加入稀硫酸至溶液pH=7，此时溶液中的cNH4+=amol【答案】(1)10-4(2)2(3)强酸性(4)<NH4++18．水煤气是H2的主要来源。研究CaO对C-HⅠ．CⅡ．COⅢ．CaO回答下列问题：(1)C(s)+CaO(s)+2H2O(g)⇌CaCO(2)压强为p时，C-H2O-CaO体系达平衡后，图示温度范围内C(s)已完全反应，CaCO3(s)在T1温度时完全分解。气相中CO、CO2和H2(3)压强为p、温度为T0时，图示三种气体的物质的量分数分别为0.50、0.15、0.05，则反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2((4)在一定温度下，向某恒容容器中充入2molCO2(g)①下列情况表明反应已达到平衡状态的是(填字母)。A．混合