元素周期表和周期律的应用 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第四章

物质结构

元素周期律第二节

元素周期律课时2元素周期表和周期律的应用门捷列夫的预言

门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。课堂导入预测锗相对原子质量7272.6密度（g·cm-3）5.55.32氧化物MO2GeO2氧化物的密度（g·cm-3）4.74.72氯化物MCl4GeCl4氯化物的沸点（℃）<10084周期

族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

01234567非金属性逐渐增强非金属区

金属区

非金属性逐渐增强金属性逐渐增强

金属性逐渐增强

TeGe

Sb

PoBAs

AtAl

Si既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。一、金属元素与非金属元素在周期表中的分布及性质规律F非金属性最强的元素Cs金属性最强的元素稀有气体元素除放射性元素外，高中阶段不研究原子结构元素位置元素性质最外层电子数电子层数核电荷数原子序数周期主族周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数原子序数＝核电荷数金属性/非金属性原子半径化合价+ZKLM元素的原子得失电子的倾向判断元素推出位置通过位置运用递变规律同位

—化学性质相同相似性同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）反映决定反映决定a．主族元素的最外层电子数决定化合价b．电子层数、核电荷数决定原子半径c．原子核对最外层电子的引力决定得失电子的能力，决定金属性、非金属性的强弱二、位置、结构和性质的推导及关系(1)由元素在周期表中的位置，可确定其结构。如：铅(Pb)位于第6周期第ⅣA族，

则可推知铅(Pb)有___个电子层，最外层电子数为___个。(2)由元素的位置比较元素的性质递变。三、元素周期律和元素周期表的意义与应用元素周期表是元素周期律的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系。应用一：推测元素的位置、结构和性质64如：

比较不同周期不同主族元素的性质碱性：KOH___Mg(OH)2a.周期序数＝电子层数b.主族序数＝最外层电子数元素名称硒元素符号Se原子序数34金属还是非金属？

原子结构示意图

最高正价

最低负价

常见中间价

气态氢化物化学式

最高价氧化物

最高价氧化物对应水化物

与硫酸酸性比较

与硫化氢稳定性比较与S半径比较与S非金属性比较常温下状态非金属+6-20、+4H2SeSeO3H2SO4>H2SeO4H2S>H2SeH2SeO4S＜SeS＞Se固体（经验规律：看偏旁）第四周期第VIA族主题2:元素周期表与周期律的应用三、元素周期律和元素周期表的意义与应用(3)推测未知元素的某些性质2.根据卤族元素的性质递变规律，推知元素砹(At)的性质：1.镭是第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是(

)A.镭比钙金属性更强B.氢氧化物呈两性C.在化合物中呈+2价D.碳酸盐难溶于水B三、元素周期律和元素周期表的意义与应用有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。在金属和非金属分界线处，寻找半导体材料。Si、Al既能表现一定金属性又能表现出非金属性寻找用于制农药的材料(非金属F、Cl、S、P等)寻找优良催化剂，寻找耐高温耐酸碱腐蚀的特种合金，用来制造火箭、导弹、宇宙飞船等三、元素周期律和元素周期表的意义与应用应用二：寻找特定性质的物质【例1】下列说法错误的是（）A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C.构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D.在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素C随堂演练Oganesson是一种人工合成的化学元素，原子量为297，半衰期12毫秒(百分之一秒)。属于气体元素，化学性质很不活泼。属于稀有气体一类。Og具放射性，其原子十分不稳定。Og——118号元素应用三：指导新元素的发现及预测他们的原子结构和性质第七周期第0族（稀有气体）三、元素周期律和元素周期表的意义与应用相邻周期左上和右下的元素性质相似，以下三组尤为明显：LiBeBMgAlSi(1)Mg能和空气中的O2、N2反应生成MgO、Mg3N2Li在空气中燃烧的产物为：__________________.Li2O、Li3N对角线规则扩展补充(2)Be和Al的性质相似，Be(OH)2的类别属于_____________.写出相关反应的化学方程式：两性氢氧化物Be(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2OBe(OH)2+2NaOH=Na2Be(OH)4则Be既能与酸反应又能与碱反应Be＋2HCl＝BeCl2＋H2↑Be＋2NaOH＋2H2O＝Na2Be(OH)4＋H2↑(3)B和Si单质的熔点都很高，在BH3、SiH4中H元素均显-1价。对角线规则扩展补充（四羟基合铍酸钠）【例2】在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si。下列说法不正确的是()A．Li在N2中燃烧生成Li3N B．LiOH是极易溶的强碱C．Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液D．硼酸钠溶液显碱性B随堂演练课堂小结【例1】下列说法正确的是()

A.C、N、O、F原子半径依次增大B.NH3、H2O(g)、HF稳定性依次增强C.HClO比H2SO4酸性强。D.甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。减小元素非金属性越强，氢化物越稳定HClO不是最高价氧化物对应酸活泼性与得失电子数目无关，与得失电子的能力有关B随堂演练【例2】已知电子层数相同的三种元素X、Y、Z，其最高价含氧酸酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4，则下列说法正确的是()A、原子半径X<Y<ZB、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱

C、单质与氢气反应按照X、Y、Z顺序越来越容易

D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱C同一周期非金属性逐渐增强位置：X、Y、ZX＞Y＞Z增强增强随堂演练1、下列事实不能作为元素的金展性或非金属性强弱判断依据的是（

）A．Zn和Fe分别与稀硫酸反应，判断金属性强弱：Zn＞FeB．Mg投入CuCl2溶液中能置换出铜，Ba

投入CuCl2溶液中不能置换出铜，

判断金属性强弱：Mg＞BaC．酸性：H2SiO3<HClO4，

判断非金属性强弱：Cl＞

SiD．依据O2、S分别与H2反应的难易程度，判断非金属性强弱：O＞SB学以致用2.m、n、p、q四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，m的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应，下列推断正确的是（

）A．非金属性：m>nB．简单阴离子半径：p>qC．气态氢化物稳定性：p>nD．最高价氧化物对应水化物酸性：p>qmn

pqB学以致用3、四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是()A.W的氢化物比R的氢化物稳定B.T的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱C.Q的原子半径比T的小D.W和Q的原子序数相差10B学以致用4.已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋B.原子序数：d>c>b>aC.原子半径：A>B>D>CD.单质的还原性：A>B>D>C√a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1原子序数：a>b>d>c×电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半径越大，故离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋BACD原子半径：B>A>C>D金属性：B>A>C>D，则单质的还原性：B>A>C>D××学以致用5.若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是A.离子半径：Am＋＜Bn－B.原子半径：A＜BC.A的原子序数比B大m＋nD.b＝a－n－m√a－m＝b＋nBA原子半径：A＞B由于a－m＝b＋n，则a－b＝m＋n，b＝a－m－n。离子半径：Am＋＜Bn－，学以致用6.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面的元素有关性质相符的曲线图的标号填在相应横线上。(1)第ⅡA族元素的最外层电子数：_____。B第ⅡA族元素的最外层电子数均为2，随着核电荷数的增大，最外层电子数不变学以致用(2)第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子