铁盐和亚铁盐课件 2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节铁及其化合物

第3课时

铁盐和亚铁盐如何检验补铁食品中的铁元素？

实验室常见的铁盐和亚铁盐固体FeSO4固体FeCl2固体Fe2(SO4)3固体FeCl3【思考1】如何检验补铁食品中的铁元素是Fe2+还是Fe3+?棕黄色浅绿色FeCl3溶液Fe2(SO4)3溶液FeSO4溶液FeCl2溶液方案1：直接观察Fe3+的溶液呈棕黄色Fe2+的溶液呈浅绿色方案2：加碱实验探究1：在氯化铁和硫酸亚铁溶液中分别滴加氢氧化钠溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-

=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3浓度高的Fe2+溶液和Fe3+溶液分别是浅绿色和棕黄色，浓度低的Fe2+溶液和Fe3+溶液难以分别出两者的颜色，不宜用观察颜色的方法检验加铁食品中的铁元素是Fe2+或Fe3+。FeCl2溶液遇NaOH溶液生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，FeCl3溶液遇NaOH溶液出现红褐色沉淀。使用该方案可以对加铁食品进行验证，但如果含铁量较低现象不明显。滴入KSCN滴入KSCNFeCl2溶液FeCl3溶液方案3：加入KSCN溶液在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN(硫氰化钾)溶液。观察并记录现象。【实验3-2】KSCN溶液检验Fe3+的方法：取少量待测液于试管中，加入硫氰化钾溶液，溶液呈红色，证明含有Fe3+。溶液呈红色Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3红色络合物检验Fe3+

的存在可用含SCN-

的溶液作试剂无明显现象专门用于检验Fe3+的特征试剂【思考2】

是否有更加灵敏的试剂检验Fe2+与Fe3+【思考3】能否用KSCN溶液检验Fe2+呢？(可供选择的试剂：FeSO4溶液、

新制氯水、H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液)Fe2+Fe3+氧化剂方案一：Fe2++先KSCN+后新制氯水实验现象：先无明显现象，后溶液变成血红色原理：Cl2+2Fe2+

=2Cl-+2Fe3+

方案二：Fe2++先KSCN+后H2O2实验现象：先无明显现象，后溶液变成血红色原理：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OFe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3证明一个未知溶液中含有Fe2＋，而不含有Fe3＋的方法方案三：Fe2++先KSCN+后酸性KMnO4实验现象：颜色变化不好判断！方案四：Fe2++酸性KMnO4实验现象：溶液紫色褪去原理：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O无Cl-干扰时可使用！Fe2+Fe3+氧化剂(Cl2、H2O2、酸性KMnO4等)Fe2+Fe3+氧化剂(注意：Cl－等还原性的离子对Fe2＋的检验有干扰)【思考3】能否用KSCN溶液检验Fe2+呢？(可供选择的试剂：FeSO4溶液、

新制氯水、H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液)FeCl3溶液FeCl2溶液K3[Fe(CN)6]溶液【思考4】Fe2+是否有更加专一的检验试剂？溶液无明显变化产生蓝色沉淀【反应原理】【应用】Fe2++K++[Fe(CN)6]3-

=KFe[Fe(CN)6]↓利用K3[Fe(CN)6](六氰合铁酸钾/铁氰化钾)可以定性检验Fe2＋的存在，产生蓝色沉淀+2+3FeCl2＋K3[Fe(CN)6]=2KCl＋KFe[Fe(CN)6]↓【思考5】补铁剂中的铁元素是Fe2+还是Fe3+？如何检验？预测补铁剂中铁元素的价态：①可能是+2价(Fe2+)②可能是+3价(Fe3+)③可能既有+2价，也有+3价(Fe2+和Fe3+)(2)实验方案：分2份：一份+KSCN溶液；另一份+KMnO4（H+)方案①方案②【思考6】为什么补铁剂中一般都添加了维生素C？

维生素C常用作食品脱氧剂，补铁剂中的Fe2＋在空气中很容易被氧化成Fe3＋，影响铁元素在人体中的吸收利用，维生素C与补铁剂一起服用，吸收效果会更好，如何检验铁的氧化物中是否有＋2价铁？少量固体Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2+

+4H2O但要注意步骤a中不能选用

盐酸

或

稀硝酸

强氧化性(氧化Fe2+)

Cl-还原性(还原MnO4-)MnO4-

+

5Fe2+

+

8H+

=

Mn2+

+

5Fe3+

+

4H2O

解决问题课堂小结1．溶液颜色：Fe2＋：浅绿色，Fe3+：黄色3．用KSCN溶液和氯水2．用NaOH溶液4．用酸性高锰酸钾溶液：酸性高锰酸钾溶液遇Fe2＋褪色，遇Fe3+不褪色，可用于二者的鉴别。5．铁氰化钾溶液：Fe2+遇铁氰化钾溶液会产生蓝色沉淀定性检验定性检验最灵敏最灵敏KSCN溶液红色溶液Fe3+KSCN溶液氯水/H2O2无现象红色溶液Fe2+

在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？【实验3-3】【思考7】如何实现Fe3+向Fe2+的转化呢？Fe3+Fe2+还原剂振荡FeCl3溶液加入过量铁粉震荡静置加入KSCN溶液取上层清液至另一试管加入氯水溶液由棕黄色变为浅绿色无明显现象溶液变成血红色2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、

Fe3++

3SCN-=

Fe(SCN)3课堂练习【课本】P775.现欲探究铁及其化合物的氧化性或还原性，可供选用的试剂有：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片。请完成以下实验报告。序号实验操作实验现象离子方程式实验结论①在FeCl2溶液中加入锌片溶液由浅绿色变为无色Fe2++

Zn=Fe+Zn2+②Fe2+具有还原性③在FeCl3溶液中加入铁粉铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色Fe3+具有氧化性铁具有还原性向FeCl2溶液中加入氯水溶液由浅绿色变为黄色2Fe2+

+Cl2=2Fe3+

+2Cl-Fe2+具有氧化性2Fe3++

Fe=3Fe2+问题思考1.铁盐Fe3+物理性质：棕黄色化学性质（1）物质类别——盐：+碱（2）元素价态——较强氧化性：（3）特性：Fe3+

+还原剂Fe3++3SCN—=Fe(SCN)（血红色溶液）

常见氧化剂氧化性强弱：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3＋＋2I-==2Fe2＋＋I2（金属单质、KI等）Fe3+和Fe2+的性质2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋2.亚铁盐Fe2+物理性质：浅绿色化学性质（1）物质类别——盐：+碱（2）元素价态Fe2+

+氧化剂→Fe3+①强还原性：②弱氧化性：Fe2+

+还原剂→Fe（常见还原剂？）金属活泼性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPbH

CuHgAgPtAu2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－5Fe2＋＋8H＋＋MnO4－

=

5Fe3＋＋Mn2+＋4H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋

=

2Fe3＋＋2H2O（常见氧化剂：酸性KMnO4溶液、新制氯水（Cl2)、O2、H2O2等（还原性）Fe3+和Fe2+的性质(提供试剂：O2、NaOH溶液、NaClO溶液、铜片、H2S、KI溶液、淀粉溶液、硝酸、维生素C、锌片)Fe2+Fe3+氧化剂O2、NaClO、硝酸、浓硫酸、双氧水、酸性KMnO4、Cl2等Fe3+Fe2+还原剂铁粉、铜片、H2S、KI、维生素C、锌片等【思考8】Fe、FeSO4、Fe2(SO4)3三种物质中，哪种物质可以做氧化剂？哪种物质可以做还原剂？哪种既可以做氧化剂又可以做还原剂？举例写出相应反应的化学方程式，并加以说明FeFe2+弱氧化剂强氧化剂H+、Cu2+、S、I2等Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸等Fe3+还原剂还原剂Fe、Fe3+与Fe2+的相互转化FeFe2+Fe3+还原剂

如Fe、Zn、Cu、I-、

S2-、H2S2-等强氧化剂

如Cl2、H2O2、O2、HNO3、KMnO4等弱氧化剂

如H+、Cu2+、S、I2等强还原剂

如Zn、Al、CO、H2等强氧化剂

如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸等强还原剂

如Zn、Al、CO、H2等铁三角只有还原性只有氧化性既有氧化性又有还原性

(1)离子的共存问题2．转化关系的应用DH＋、NO3—和Fe2＋FeCO3↓Fe2＋

【背景】

电子工业中常用覆铜板（以绝缘板为基材，一面或两面覆以铜箔，经热压而成的一种板状材料）为基础材料制作印刷电路板（如图3-11），印刷电路板广泛用于电视机、计算机、手机等电子产品中。探究利用覆铜板制作图案用覆铜板制作印刷电路板的原理是，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。即把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被腐蚀；然后，把覆铜板放到FeCl3溶液中。根据工业上制作印刷电路板的原理，我们可以利用覆铜板制作所需要的图案（如图3-12）。【实验】

取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案。①实验现象：用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下设计的图案。②实验结论：③反应方程式：(1)利用覆铜板制作图案铜可被FeCl3溶液腐蚀2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋)思考讨论课堂练习【课本】P75思考与讨论(2)为使使用后的“腐蚀液”能得到充分利用，如何处理使用后的“腐蚀液”？即：如何从腐蚀液中回收Cu和FeCl32FeCl

3

＋

Cu

＝

2FeCl

2

＋

CuCl

2CuCl2 FeCl2 FeCl3腐蚀液

过滤Fe

过滤CuFe盐酸 FeCl2Cu FeCl2FeCl3Cl2/H2O2

2．转化关系的应用课堂练习【课本】P772.除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的化学式和反应的离子方程式(1)FeCl2溶液中含有少量的FeCl3杂质(2)FeCl3溶液中含有少量的FeCl2杂质(3)FeSO4溶液中含有少量的CuSO4杂质向FeCl2溶液中加入过量的铁粉，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋向FeCl3溶液中加入稍过量的氯水，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-向FeSO4溶液中加入过量的铁粉，Fe+Cu2+==Fe2++Cu加过量铁粉后过滤加氯水或通入Cl2加过量铁粉后过滤

（Fe2＋、Fe3＋的分离、除杂方法）2．转化关系的应用Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3KNO3AgClKClFeCl2FeH2(1)写出B和D的化学式：B

；D

(2)写出E转变成F的化学方程式：____________________________________(3)向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：_______________________KOHFeFeCl2KCl4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32Fe3＋＋Fe=3Fe2＋书面作业：写出A~H的化学式写出每个箭头的化学方程式（6个）自我测试1.下列离子的检验方法合理的是A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中不含Fe2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C.向某溶液中加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，

说明原溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋√证明存在Fe3＋，但无法确定Fe2＋是否存在不能确定原溶液是只存在Fe2＋，还是只存在Fe3＋或Fe2＋、Fe3＋均含有若含Fe2＋的溶液中含有其他能与碱生成白色沉淀的离子时，也出现同样的现象自我测试2.下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法正确的是A.Fe(OH)3[Fe(OH)2]：灼烧B.FeCl2溶液(FeCl3)：通入适量Cl2C.FeCl3溶液(CuCl2)：加入足量的Fe粉，过滤D.Cl2(HCl)：通过饱和食盐水洗气后干燥√混合物在空气中灼烧得到Fe2O3氯化铁和铁粉反应生成氯化亚铁HCl极易溶于水，可以被饱和食盐水吸收4.下列物质反应后，加入KSCN溶液一定变红的是(

)A.过量的Fe与Cl2反应 B.Fe与稀硫酸反应C.FeCl2溶液中通入少量Cl2 D.Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸C5.下列方程式与所给事实不相符的是()A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3＋＋Cu

=2Fe2＋＋Cu2＋B.盐酸除铁锈：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OC.将H2O2溶液滴加到酸性FeCl2溶液中：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋

=2H2O＋2Fe3＋D.红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：2Fe＋3H2OFe2O3＋3H2D任务1：请同学们思考并实验测定生活中富铁食品中铁元素的含量？三、检验食品中的铁元素检验食品中的铁元素【研究目的】铁是人体必需的微量元素。食用富含铁元素的食品，可以补充人体所需的铁元素。通过化学实验的方法检验食品中的铁元素，体验实验研究的一般过程和化学知识在实际中的应用。【研究任务】菠菜、芹菜、黑木耳、蛋黄和动物内脏等食品中富含铁元素。请以“菠菜中铁元素的检验”为例（你也可以选择其他食品）进行研究。（1）查阅资料。通过互联网，以“菠菜中铁元素的检验”为关键词搜索相关资料，收集检验菠菜中铁元素的方法。整理并分析资料，为确定实验方案做准备。（2）确定实验方案。根据学校的实验条件，确定制备和检验试验样品的实验步骤，准备实验所需的仪器和用品等。