燃烧热 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第一章化学反应的热效应第一节反应热第3课时

燃烧热

由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。【思考】我们知道物质燃烧都会放出热量，那么不同物质燃烧放出的热量一样吗？是不是物质燃烧所放出的热量就叫燃烧热呢？燃烧热概念引入我们知道，不同燃料的燃烧放热能力不同。例如，1molH₂完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量，1molC完全燃烧生成CO₂时放出393.5kJ的热量，1molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时放出890.3kJ的热量。如何定量描述不同燃料的燃烧放热能力？我们知道物质燃烧都会放出热量，那么，不同物质燃烧放出的热量一样吗?如何比较不同物质的燃烧的热效率呢?木材燃烧煤炭燃烧燃气燃烧酒精燃烧学习任务二

燃烧热1.概念：101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol:碳元素变为CO2(g)、氢元素变为H2O(l)、硫元素变为SO2(g)、氮元素变为N2(g)等

。25℃，101kPa时，1mol

H2完全燃烧生成液态H2O时，放出285.8kJ的热量，就是H2的燃烧热。指定温度和压强限定燃料的物质的量指定产物△H<0没有特别说明时，燃烧一般是指在O2中的燃烧稳定状态物质5.2燃烧热的热化学方程式的书写：

★注意事项★：(1)条件：

；(2)可燃物的用量：

；

(3)生成

的产物：如:C→________，S→_______,H→_________，N→_________。

(4)单位：

；

(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以

可燃物为配平标准，

其余可出现分数。101

kPa1mol指定CO2(g)SO2(g)H2O

(l)N2(g)kJ/mol1mol燃烧热与物质的多少无关，只与物质的种类有关燃烧热的标准：1.1mol纯物质：强调基准是1摩尔的可燃物，这是统一度量衡的基础，脱离该基准燃烧热数值将失去参考意义。2.完全燃烧：物质中的元素需被氧化至最稳定的高价态，如C→CO₂(g)、H→H₂O(l)，反应需彻底进行无残留。3.稳定氧化物：产物需处于热力学最稳定的状态（通常为常温常压下），例如碳燃烧应生成CO₂而非CO，因为CO₂的能量更低、更稳定。二、燃烧热核心定义：在25℃和101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。展+评

燃烧热例如：25℃，101kPa，1molCH4

完全燃烧的热化学方程式为：ΔH=−890.3

kJ/mol文字描述燃烧热时用“正值”

(如甲烷的燃烧热为890.31KJ/mol)而用符号△H表示燃烧热时用“负值”(如甲烷的燃烧热△H=-890.31KJ/mol)

则CH4

的燃烧热为

.2.表示燃烧的热化学方程式和表示燃烧热的热化学方程式区别例如，C8H18燃烧的热化学方程式为：2C8H18（I）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）ΔH=-11036kJ·mol-1，表示其燃烧热的热化学方程式为：C8H18（I）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=-5518kJ·mol-1。燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1mol的纯物质；课堂探究4.某些物质的燃烧热（25℃、101kPa）课本P124附录I二、燃烧热计算名称化学式ΔH/kJ·mol-1名称化学式ΔH/kJ·mol-1石墨C(s)-393.5乙烷C2H6(g)-1559.8金刚石C(s)-395.0乙烯C2H4(g)-1411.0氢气H2(g)-285.8乙炔C2H2(g)-1299.6一氧化碳CO(g)-283.0乙醇C2H5OH(l)-1366.8甲烷CH4(g)-890.3丙烷C3H8(g)-2219.9甲醇CH3OH(l)-726.5苯C6H6(l)-3267.5思考交流二、燃烧热1.正误判断(1)在101kPa下,1mol纯物质完全燃烧所放出的热量就是其燃烧热(2)1molH2完全燃烧生成1mol水蒸气时放出的热量为H2的燃烧热(3)燃烧热的数值与参与反应的可燃物的物质的量成正比(4)所有物质的燃烧热其ΔH均小于0×√××燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔHΔH＜0，单位常用kJ/mol不同点反应物的量1mol不限量生成物的量不限量1molH2O(l)反应热的定义在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量；反应物不同，燃烧热不同在稀溶液中，酸与碱发生中和反应，生成1molH2O(l)时放出的热量；强酸与强碱反应的中和热都相同，均约为57.3kJ/mol辨析：中和热与燃烧热补充原阳一中2024级注意：写燃烧热的热化学方程式时，可燃物前面的系数为1；写中和热的热化学方程式时，产物水前面的系数为1

。4.

下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（

）A.

CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1B.

S(g)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2C.

C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3D.

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H4C检测CO2SO2系数是1

C产物应为CO2(g)H2的燃烧热是指生成液态H2O的燃烧反应所放出的热量燃料C8H18应为1mol燃烧热的热化学方程式一看：可燃物的化学计量数是否为1。二看：物质完全燃烧是否生成指定产物(如H2O(l)、CO2、SO2等)。三看：ΔH是否为“-”及单位是否正确。方法归纳：习题课已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝-571.6kJ•mol-1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H＝-2220kJ•mol-1（1）H2的燃烧热为______________，C3H8的燃烧热为_____________（2）2gH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________

（3）现有H2和C3H8的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________285.8kJ•mol-1

2220kJ•mol-1

4725.8kJ3：1第一节反应热第2课时概念热化学方程式书写要求概念燃烧热意义注意事项三、燃烧热的应用——了解火箭推进剂火箭推进剂的发展历史与类型●最早的火箭推进剂：中国古代发明的黑火药●第二代固体推进剂：聚硫橡胶、高氯酸铵(NH4ClO4)、铝粉(Al)复合推进剂，20世纪50年代研制出高分子固体推进剂。●液体推进剂：20世纪60年代，开始使用液氧、四氧化二氮(N2O4)、液氢(H2)

和混肼等液体推进，其特点是相对易存储。●液氧液氢推进剂：被称为火箭推进剂的皇冠，但控制好液氢燃烧的难度极高。

多用作高空航行中高能末级火箭推进剂。三、燃烧热的应用——了解火箭推进剂思考交流三、燃烧热的应用——了解火箭推进剂1.如果你是火箭设计师，应从哪些方面研究火箭推进剂？(1)发生燃烧反应，释放热能，能量高；(2)从环保角度考虑，即排烟少、污染轻；(3)从成本角度考虑。思考交流三、燃烧热的应用——了解火箭推进剂2.(1)已知肼(N2H4)是一种高能燃料，将16g气态肼在氧气中燃烧，生成氮气和水蒸气，放出267kJ热量，试写出该反应的热化学方程式：

。

N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)

ΔH=-534kJ·mol-1(2)试用化学反应能量图表示该反应过程中能量的变化。思考交流三、燃烧热的应用——了解火箭推进剂(3)已知：N2O4(l)与C2H8N2(l)(偏二甲肼)燃烧产物只有CO2(g)、H2O(g)、N2(g)，并放出大量热；且10.0g液态偏二甲肼与液态四