离子键 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第四章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时离子键目录CONTENTS12离子键离子化合物3电子式丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的，它们构成的物质已超过1亿种，它们是如何相互结合形成不同物质的呢?新课导入

我们每天依赖的锂电池，内部其实藏着无数“电荷战士”。它们能定向移动产生电流，全靠一种特殊的“连接方式”。1812年，化学家戴维在电解食盐时就发现：当电流通过熔融的食盐，会分解出钠和氯气——这说明氯化钠并不是简单的分子堆积，而是由带电粒子通过某种力紧紧结合在一起。​这种让电荷“手拉手”又能在特定条件下“松开跑”的作用力，就是我们今天要破解的化学密码——离子键。新课导入环节一：认识化学键

构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。⑴离子

⑵分子

⑶原子氯化钠、氯化镁等水、二氧化碳、氧气等金刚石、铁等氯化钠(NaCl)干冰(CO2)金刚石(C)分子、原子、离子是构成物质的基本微粒环节一：认识化学键将氯化钠熔融成自由移动的离子需要801℃将水分解则需要3000℃以上（与压强有关）NaClH2O分子说明：在钠离子与氯离子间或氢原子和氧原子间都存在着强烈的相互作用；

且这两种作用力有很大差异。食盐熔融状态或溶于水后能导电是克服了离子间的相互作用

2H2O===2H2↑+O2↑通电通电破坏了氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用离子键共价键环节一：认识化学键1.化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用注意：①直接相邻

②强烈的相互作用在水分子中O与H直接相邻H与H非直接相邻相互作用比较强烈相互作用比较弱3、化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子的转移来实现。2.化学键的分类：化学键离子键金属键共价键NaClH2O金属氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？用原子示意图的方式表示出NaCl的形成过程。氯化钠环节二：认识离子键Na+Cl－电子转移不稳定较稳定NaCl形成的微观过程：NaCl相互吸引环节二：认识离子键+11+17静电吸引静电排斥静电作用Na+和Cl-（带相反电荷）间的相互吸引作用电子与电子、原子核与原子核间（带同性电荷）的相互排斥作用平衡静电作用Na+Cl－(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键(2)成键微粒：阳离子和阴离子(3)成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)(4)成键原因：①原子相互得失电子形成稳定的阴阳离子；②离子间吸引与排斥处于平衡状态；③体系的总能量降低。环节二：认识离子键哪些元素的原子能够形成离子键呢？易失电子的元素和易得电子的元素的原子HHeLiBe……BCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaGaGeAsSeBrKrRbSrInSnSbTeIXeCsBaTlPbBiPoAtRnFrRa(4)成键元素：活泼金属元素(第ⅠA、ⅡA族)与活泼非金属元素(第ⅥA、ⅦA族)构成离子键的阳离子除活泼金属阳离子外，还可以是NH4+构成离子键的阴离子除活泼非金属阴离子外，还可以是原子团：OH-、O22-、SO42-、CO32-、HCO3-、NO3-等[思考1]所有金属元素和非金属元素之间一定能形成离子键？AlCl3的作用力不是离子键[思考2]只有非金属元素是不是一定无法形成离子键？不是，NH4+和阴离子之间是以离子键结合在一起的如：NH4Cl、NH4NO3环节三：认识离子化合物定义：由

构成的化合物。离子键常见类型绝大多数盐：如K2SO4、CaCO3、NH4Cl、NH4NO3等强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等活泼金属氧化物

/过氧化物/氢化物/碳化物/氮化物如Na2O、MgO、Al2O3等、Na2O2等、NaH、CaH2、CaC2、Na3N等特殊AlCl3、BeCl2(共价化合物)类盐12思考：Na+与Cl－通过离子键形成了离子化合物NaCl，氯化钠晶体是不是

由分子构成的？[答]不存在氯化钠分子，只存在Na+与Cl－，构成氯化钠晶体的粒子是离子而不是分子。因此也不能说氯化钠的分子式为NaCl，只能说化学式为NaCl。环节二：认识离子化合物环节二：认识离子化合物①熔沸点一般比较高，难挥发，硬而脆，常温下都是固体；原因：离子键一般比较牢固，破坏离子键一般需要较高的能量②离子化合物都是电解质；离子化合物固体不导电，在溶于水或熔融状态时，离子键被破坏，形成自由移动的离子，能够导电。在熔融状态能导电的化合物就是离子化合物，1.离子化合物的特点：思考：如何证明离子化合物中离子键的存在？通过熔融状态下的物质导电性实验如：氯化钠的熔点为801℃，碳酸钙的熔点1339℃，氯化钙的熔点为782℃。可用于检验离子化合物环节二：认识离子化合物微点拨(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有

离子键②含有离子键的物质一定是离子化合物③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。1、下列说法正确的是（

）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定形成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D课堂练习环节三：符号表征——电子式的书写在元素符号周围用“

·

”或“

×

”来表示原子的最外层电子的式子。定义:(1)原子的电子式书写规则：在元素符号四个方向逐一放置电子X先占位，后成对，尽可能对称最多放两个注：同种原子不能同时用·和×电子式的书写：环节三：符号表征——电子式的书写(2)离子的电子式H+K+Mg2+简单阳离子的电子式就是它的离子符号①简单阳离子的电子式：②简单阴离子的电子式：一般用

表示Rn-[O]2-····：：[Cl]-····：：写出H、K、Ga、Cl、O原子的电子式写出H+、Na+、Mg2+、Clˉ、O2ˉ

的电子式HO

ClCaK复杂阴、阳离子要标明电子，用“[

]”括上，并在“[

]”右上角标明电性和电量，例如：

水合氢离子

铵根离子氢氧根离子

过氧根离子环节三：符号表征——电子式的书写(2)离子的电子式③

复杂阴阳离子的电子式：书写要点:(1)左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式(2)中间用

连接，左边用弧形箭头表示电子转移方向AB型A2B型AB2型(3)一般左侧相同的原子间隔开对称书写环节三：符号表征——电子式的书写(3)用电子式表示离子化合物的形成过程2、

下列化合物的形成过程表示正确的是(

)。A.B.C.D.D课堂练习环节三：符号表征——电子式的书写＋→Cl·····：K··[Cl]-··：K+·(2)用电子式表示K2S的形成过程：(3)用电子式表示MgBr2的形成过程：SKKS2-KKMg2BrBrBrMgBr(1)用电子式表示KCl

的形成过程。用电子式表示下列离子化合物的形成过程：环节三：符号表征——电子式的书写(3)用电子式表示离子化合物的形成过程

③由离子键形成的物质的电子式如何表示？由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并。AB型AB2型A2B型NaClNa2OMgCl2Mg2+··[Cl]-··：：··[Cl]-··：：【练习】MgO、K2S、CaBr2电子式··：[O]2-··：Mg2+K＋[:S:]2−K＋::Ca2+··[Br]-··：：··[Br]-··：：书写要点:相同离子不合并（尽量对称）,同性电荷不相邻Mg2+··[Cl]-··：：··[Cl]-··：：Mg2+··[Cl]-2··：：错误错误O-HCa2O-H3.判断正误(1)O22-：(2)Al3＋：(3)Na2O：(4)KCl的形成过程：(5)Mg3N2的形成过程：3Mg×＋×××××课堂练习4、写出下列离子化合物的电子式（2）Na2O2（3）Ba(OH)2（1）NH4ClNa+Na+2-OO-OHBa2+-OH+NHHHH-Cl课堂练习知识建构离子键离子化合物形成定义：带相反电荷离子之间的相互作用成键要素成键粒子：阴离子和阳离子成键本质：阴阳离子的静电作用成键元素：一般活泼金属与活泼非金属定义：由离子键构成的化合物（可能含有共价键）。常见类型强碱：如NaOH、Ba(OH)2等。大多数盐：如NaCl、BaSO4等。活泼金属氧化物：如Na2O、CaO等。电子式的书写和离子化合物的形成B5.下列化学用语正确的是A.钠离子的电子式：B.Cl－的结构示意图：C.质量数为35的核素氯：D.NaCl的形成过程：课堂练习6.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2：________________________________________；MgS：________________________________________；K2O：________________________________________。课堂练习由下列离子化合物熔点变化规律，分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系?（1）NaFNaClNaBrNaI988℃801℃740℃660℃（2）NaFCaF2CaO