化学高考真题及答案

第一章第一节真题体验·直击高考【全国卷真题体验】1．(2018·全国卷Ⅰ，10)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC．92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B2．(2018·全国卷Ⅱ，10)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA【答案】C3．(2018·全国卷Ⅲ，10)下列叙述正确的是()A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同【答案】B4．(2017·全国卷Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A．1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，NHeq\o\al(＋,4)的数量为0.1NAB．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA【答案】D【解析】NHeq\o\al(＋,4)是弱碱的阳离子，发生水解反应：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，故其数量小于0.1NA，A项错误；2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为0.1mol×2＝0.2mol，因此转移的电子数为0.2NA，B项错误；N2和O2都是由分子构成的，标准状况下，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，C项错误；H2和I2发生反应：H2＋I22HI，由于该反应的反应前后化学计量数之和相等，所以反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子总数为0.2NA，D项正确。5．(2015·全国卷Ⅰ，8)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有H＋的数目为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA【答案】C【解析】18gH2O中含有的质子数为10NA，D2O的摩尔质量为20g/mol,18gD2O的物质的量小于1mol,1个D2O分子含有10个质子，则18gD2O含有的质子数小于10NA，A项错误；2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含1molH2SO3，亚硫酸为弱酸，部分电离，故溶液中含有的H＋数目远小于2NA，B项错误；Na2O2与水发生歧化反应生成O2，当生成0.1molO2时，转移的电子数为0.2NA，C项正确；2molNO与1molO2反应生成2molNO2，但由于在密闭容器中存在化学平衡2NO2N2O4，故产物的分子数小于2NA，D项错误。6．(2013·全国卷Ⅱ，9)设N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0【答案】B【解析】A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错误；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1×eq\f(1,3)×6＝2个，12g石墨烯含六元环的物质的量为0.5mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错误；D项中OH－是10电子微粒，错误。【各省市真题体验】1．(2018·海南卷，9)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．12g金刚石中含有化学键的数目为4NAB．18g的D2O中含有的质子数为10NAC．28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6NAD．1L1mol·L－1的NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋,4)和Cl－的数目均为1NA【答案】C2．(2016·海南卷，9)利用太阳能分解水制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是()A．可生成H2的质量为0.02gB．可生成氢的原子数为2.408×1023个C．可生成H2的体积为0.224L(标准状况)D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量【答案】D【解析】利用太阳能分解水制氢气的方程式为2H2Oeq\o(=,\s\up7(光照))2H2↑＋O2↑，0.02mol的水被分解，产生H2的物质的量为0.02mol，标准状况下的体积为0.448L，质量为0.04g，氢原子总数为2.408×1022个，A、B、C项均错误；Na与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，0.04molNa与水反应，放出的H2的物质的量为0.02mol，D项正确。3．(2016·四川卷，4改编)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．2.4gMg在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的共价键数为0.4NAD．0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NA【答案】B【解析】镁在足量的氧气中燃烧时生成MgO,1molMg失去2mole－，2.4gMg的物质的量为0.1mol，反应中失去0.2mole－，A项错误；标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，含有的氧原子数为0.5mol，B项正确；根据CH3—OH可知，每个甲醇分子中含有5个共价键，氢原子数为0.4NA的甲醇的物质的量为0.1mol，其含有0.5mol共价键，C项错误；0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中溶质CH3COOH为0.05mol，CH3COOH是弱酸，不能完全电离，产生的H＋数小于0.05NA，D项错误。

第一章第一节一、选择题1．下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1mol氧的质量为16gC．0.5molHe约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2mol氢分子【答案】C【解析】作为物质的量的单位，mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有6.02×1023个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A项错误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表示，“1mol氧”的说法错误，B项错误；2H只表示1个2H原子和2H这种核素，D项错误。2．(2018·河北正定中学高三月考)下列有关气体摩尔体积的说法正确的是()A．相同物质的量的气体摩尔体积一定相同B．通常情况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积【答案】D【解析】气体体积受温度和压强的影响，题目中没有说明温度和压强是否相同，A项错误；通常情况不是标准状况，B项错误；气体摩尔体积的单位是L/mol，C项错误；气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，D项正确。3.(2019届湖北八校第一次联考)2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会(GeneralConferenceonWeightsandMeasures，CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol－1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2019年5月20日正式生效。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A．22.4L(标准状况)氖气含有的电子数为10NAB．0.4molNH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NAC．27g铝中加入足量1mol·L－1的NaOH溶液，转移的电子数为3NAD．常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NA【答案】B【解析】NH3与足量O2反应生成NO，NO还会与过量O2反应，B项错误。4．(2018·陕西师范大学模拟)在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()A．1∶4 B．1∶3C．1∶2 D．1∶1【答案】A【解析】根据题意可知燃烧后气体体积减少40mL，可用差量法进行计算：CH4＋2O2eq\o(→,\s\up7(点燃))CO2＋2H2OΔV1212V(CH4)40mL可得V(CH4)＝20mL，同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，所以反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为20mL∶(100mL－20mL)＝1∶4，故A项正确。5．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是()A．若①中的H2为1mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B．①和②中气体的质量之比为1∶8C．H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D．两容器的温度和压强均相同【答案】B【解析】根据图示可知，①和②中H2与O2的分子个数比为2∶1，若H2为1mol，则O2为0.5mol，故O原子数目为6.02×1023个，A项错误；①和②中H2与O2的分子个数比为2∶1，其物质的量之比为2∶1，所以其质量之比为1∶8，B项正确；H2能发生置换反应，如H2与CuO反应，O2也能发生置换反应，如O2与H2S反应，C项错误；根据阿伏加德罗定律，①和②两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D项错误。6．(2019·湖北当阳质检)标准状况下有以下四种气体：①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列关系不正确的是()A．体积：④<①<③<②B．质量：④<①<③<②C．物质的量：①<②<③<④D．氢原子数：②<④<③<①【答案】C【解析】①标准状况下，6.72LCH4的物质的量为eq\f(6.72L,22.4L·mol－1)＝0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为eq\f(3.01×1023,6.02×1023mol－1)＝0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为eq\f(13.6g,34g·mol－1)＝0.4mol，④0.2molNH3。标准状况下气体体积之比等于其物质的量之比，体积：④<①<③<②，A项正确；CH4的质量为0.3mol×16g·mol－1＝4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g·mol－1＝18.25g，NH3的质量为0.2mol×17g·mol－1＝3.4g，质量：④<①<③<②，B项正确；物质的量大小顺序为④<①<③<②，C项错误；CH4中n(H)＝0.3mol×4＝1.2mol，HCl中n(H)＝0.5mol，H2S中n(H)＝0.4mol×2＝0.8mol，NH3中n(H)＝0.2mol×3＝0.6mol，氢原子数：②<④<③<①，D项正确。7．通常工业上利用反应：SO2＋H2O2＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl来监测SO2的含量是否达标，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1molBaCl2固体中所含离子总数为0.3NAB．25℃时，pH＝1的HCl溶液中含有H＋的数目约为0.1NAC．标准状况下，17gH2O2中所含共用电子对数为2NAD．生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为0.224L【答案】A【解析】溶液体积未知，无法计算H＋数目，B项错误；标准状况下，17gH2O2的物质的量为0.5mol，所含共用电子对数为1.5NA，C项错误；气体状况未知，无法计算气体体积，D项错误。8．在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44g/mol)时，压强为1×104Pa，如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内的压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为()A．33×1025 B．3.3×1024C．7.5×1023 D．7.5×1022【答案】C【解析】11gX气体的物质的量是eq\f(11g,44g/mol)＝0.25mol，同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，容器内的压强增至5×104Pa时，气体的物质的量是1.25mol，分子数为1.25mol×NA≈7.5×1023，故C正确。9．一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球。下列说法正确的是()A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1【答案】D【解析】根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为MSO2>MCO2>MO2>MCH4，所以气球①、②、③、④中的气体分别为SO2、CO2、O2、CH4，故A项错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为1∶4，故B、C项均错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为2∶1，D项正确。10．(2018·四川宜宾三模)检查司机是否酒后驾车的反应原理是C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4=2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．0.1molC2H5OH中含OH－数目为0.1NAB．25℃时，pH＝1的H2SO4溶液中含有H＋的数目为0.1NAC．1.8gH2O中含有共用电子对数目为0.2NAD．生成4.48LCO2气体时，转移电子数目为1.2NA【答案】C【解析】C2H5OH是非电解质，不能电离出OH－，A项错误；25℃时，pH＝1的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.1mol/L，溶液体积未知，故无法求得H＋的数目，B项错误；1.8gH2O即为0.1mol，一个H2O分子中含有两对共用电子对，故1.8gH2O中含有共用电子对数目为0.2NA，C项正确；根据反应：C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4=2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9H2O，生成1molCO2，转移6mol电子，故生成标准状况下4.48LCO2气体时转移1.2NA个电子，但题目中并没有指出是否为标准状况下，故无法求得转移电子数目，故D项错误。11．(2018·东北哈师大等三校第一次联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．7.1gCl2与足量的Fe反应，转移电子数目为0.2NAB．12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NAC．标准状况下，11.2LCCl4所含的碳原子数等于0.5NAD．足量Cu与200mL10mol·L－1HNO3充分反应，生成NO2的分子数目为NA【答案】A【解析】7.1gCl2的物质的量是0.1mol，与足量的Fe反应，转移电子数目为0.2NA，A项正确；12.0gNaHSO4晶体的物质的量是0.1mol，其中阳离子和阴离子总数为0.2NA，B项错误；标准状况下四氯化碳是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2LCCl4所含的碳原子数，C项错误；200mL10mol/LHNO3的物质的量是2mol，根据离子方程式Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O可知，若2mol浓HNO3与足量的铜完全反应生成1molNO2，但由于随着反应的进行浓硝酸变为稀硝酸，稀硝酸与铜反应生成NO，所以生成NO2的分子数目小于NA，D项错误。12．(2018·湖南雅礼中学月考)三个密闭容器中分别充入H2、O2、CO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是()A．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)＞m(O2)＞m(CO2)B．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)＞ρ(O2)＞ρ(CO2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(CO2)＞V(O2)＞V(H2)D．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)＞p(O2)＞p(CO2)【答案】D【解析】同温同压时，同体积的气体物质的量相同，摩尔质量越大，则质量越大，因此m(CO2)＞m(O2)＞m(H2)，A项错误；同温同压下，相对分子质量越大，则密度越大，因此ρ(CO2)＞ρ(O2)＞ρ(H2)，B项错误；同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，由于三种气体质量相等，因此n(H2)＞n(O2)＞n(CO2)，所以V(H2)＞V(O2)＞V(CO2)，C项错误；同温同密度下，气体压强与摩尔质量成反比，故p(H2)＞p(O2)＞p(CO2)，D项正确。二、非选择题13．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)2molCO(NH2)2中含______molH，______gN，所含氧原子跟______molH2O所含氧原子个数相等。(2)2molO3和3molO2的质量之比为______，分子数之比为______；同温同压下，密度之比为______，含氧原子数之比为______，体积之比为______。(3)39gNa2O2与足量H2O反应，转移的电子为______mol。(4)在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。(5)6.72LCO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应生成Fe与CO2后，生成Fe的质量为____g。(6)某氯原子的质量是ag,12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值。该氯原子的相对原子质量为__________；mg该氯原子的物质的量为__________；该氯原子的摩尔质量是____________；ng该氯原子所含的电子数为____________。【答案】(1)8562(2)1∶12∶33∶21∶12∶3(3)0.5(4)95g·mol－124(5)11.2(6)eq\f(12a,b)eq\f(m,aNA)molaNAg·mol－1eq\f(17n,a)【解析】(4)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl－，则该氯化物的物质的量为0.1mol，摩尔质量为95g·mol－1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。(5)CO与Fe2O3反应的化学方程式为3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2，标准状况下，6.72LCO的物质的量为0.3mol，完全反应后生成0.2molFe，即11.2g。14．某研究性学习小组的同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关【科学探究】为基础，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。请回答下列问题：【实验装置】【部分实验数据】温度压强时间水槽中H2O的质量H2体积O2体积30℃101kPa0300g0030℃101kPa4分钟298.2g1.243L(1)4分钟时H2、O2的物质的量分别是________mol、________mol。(2)该温度下，气体摩尔体积是__________。(3)下列叙述不正确的是________。A．气体摩尔体积与气体的温度相关B．在该实验条件下，3molO2的气体摩尔体积为74.58L·mol－1C．同温、同压下，2molCO、CO2混合气体和2molO2的体积相同D．该实验条件下，O2的密度为1.287g·L－1【答案】(1)0.10.05(2)24.86L·mol－1(3)B【解析】(1)4分钟时水槽中H2O减轻的质量为300g－298.2g＝1.8g，根据反应：2H2O通电,2H2↑＋O2↑可知，消耗1.8g(0.1mol)H2O得到0.1molH2、0.05molO2。(2)0.05molO2的体积为1.243L，所以气体摩尔体积为eq\f(1.243L,0.05mol)＝24.86L·mol－1。(3)在其他条件不变时，一定物质的量的气体，温度越高，其体积越大，故温度越高，气体摩尔体积也越大，A项正确；气体摩尔体积限定气体的物质的量为1mol，所以该实验条件下O2的气体摩尔体积为24.86L·mol－1，B项错误；同温、同压下，气体的物质的量相同，其体积相等，所以2molCO、CO2混合气体和2molO2的体积相同，C项正确；该实验条件下，1molO2的体积为24.86L、质量为32g，则O2的密度为eq\f(32g,24.86L)＝1.287g·L－1，D项正确。15．Ⅰ.将11.6g二氧化碳和水蒸气的混合物与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为________。Ⅱ.在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为________。Ⅲ.分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份。(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系见图。混合物中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为____________。(2)另一份固体混合物中NHeq\o\al(＋,4)与Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中c(Cl－)＝_______(溶液体积变化忽略不计)。【答案】Ⅰ.23.2Ⅱ.Co3O4Ⅲ.(1)1∶2(2)0.1mol/L【解析】Ⅰ.设CO2、水蒸气的物质的量分别是xmol、ymol，则：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(44x＋18y＝11.6,28x＋2y＝3.6))，解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝0.1,y＝0.4))，所以原混合气体的物质的量为(0.1＋0.4)mol＝0.5mol，原混合气体的平均摩尔质量为eq\f(11.6g,0.5mol)＝23.2g/mol。Ⅱ.设钴氧化物的化学式为CoxOy，根据元素的质量比可得59x∶16y＝0.03mol×59g/mol∶(2.41g－0.03mol×59g/mol)，解得x∶y＝3∶4，则钴氧化物的化学式：Co3O4。Ⅲ.(1)分别称取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物两份，第一份加入100mL的氢氧化钡，生成沉淀硫酸钡的质量为2.33g，其物质的量为eq\f(2.33g,233g/mol)＝0.01mol，根据硫酸根离子守恒，所以第一份中硫酸铵的物质的量为0.01mol，其质量为0.01×132＝1.32g，则每份中NH4Cl的质量为2.39g－1.32g＝1.07g，所以氯化铵的物质的量为eq\f(1.07g,53.5g/mol)＝0.02mol，所以两者的物质的量之比为0.01mol∶0.02mol＝1∶2。(2)由(1)可知100mL氢氧化钡的物质的量为0.01mol，所以氢氧化钡的浓度为eq\f(0.01mol,0.1L)＝0.1mol/L，而2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固体混合物中铵根离子的物质的量为0.01×2＋0.02＝0.04mol，根据NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2O可知氢氧化钡的物质的量为0.02mol，所以需氢氧化钡的体积为0.2L，c(Cl－)＝eq\f(n,V)＝eq\f(0.02,0.2)＝0.1mol/L。16．(2017·湖北襄阳质检)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由________和________元素组成的。(2)若240mLX气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28g。根据实验时的温度和压强计算1molX气体的体积是24000mL，则X的摩尔质量是________。(3)通过计算，确定X的分子式为________。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)：_______________________________________________________________________。【答案】(1)氮氢(2)32g·mol－1(3)N2H4(4)N2H4＋2CuOeq\o(=,\s\up7(△))N2＋2H2O＋2Cu【解析】由题意可知，在实验时的温度和压强下，1molX气体的体积是24000mL，则反应消耗的X气体的物质的量为0.01mol，CuO的物质的量为eq\f(20.32g－20.00g,16g·mol－1)＝0.02mol，N2的物质的量为eq\f(0.28g,28g·mol－1)＝0.01mol，根据氧原子守恒，H2O的物质的量为0.02mol。根据质量守恒，0.01molX气体的质量为0.28g＋0.02mol×2g·mol－1＝0.32g，其摩尔质量为32g·mol－1；X气体是由N和H元素组成的，0.01molX分子中含有n(N)＝0.01mol×2＝0.02mol，n(H)＝0.02mol×2＝0.04mol，因此X的分子式为N2H4。

第一章第二节真题体验·直击高考1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)(2018·全国卷Ⅲ，13A)配制0.4000mol·L－1的NaOH溶液：称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容()(2)(2017·全国卷Ⅲ，9D)称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，可配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液()(3)(2017·海南卷，12B)容量瓶和滴定管使用前均需要检漏()(4)(2016·全国卷Ⅲ，9A)配制稀硫酸，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水()(5)(2016·海南卷，8D)向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁()(6)(2016·浙江卷，8D)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线()(7)(2015·福建卷，8A)称取2.0gNaOH固体，可先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体()(8)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液()(9)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干()(10)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(11)配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(12)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小()(13)用固体NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×(11)√(12)×(13)×2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是() A．称量 B．溶解 C．转移溶液 D．定容【答案】B【解析】A项，托盘天平使用时应“左物右码”，图为“左码右物”，错误；C项，移液时不能将烧杯中的溶液直接倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D项，胶头滴管应垂直在容量瓶口正上方，不能伸入瓶口，错误。3．[2018·全国卷Ⅲ，26(2)]利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：①溶液配制：称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解，完全溶解后，全部转移至100mL的_________中，加蒸馏水至________。②滴定：取0.00950mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为________%(保留1位小数)。【答案】①烧杯容量瓶刻度②蓝色褪去95.0【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，应该先称量质量，在烧杯中溶解，再转移至容量瓶，最后定容即可。所以过程为将固体在烧杯中加入蒸馏水溶解，全部转移至100mL容量瓶，加蒸馏水至刻度线。②淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式：Cr2Oeq\o\al(2－,7)～3I2～6S2Oeq\o\al(2－,3)，则配制的100mL样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c＝eq\f(0.0095×20×6,24.80)＝0.04597mol·L－1，含有的硫代硫酸钠为0.004597mol，所以样品纯度为eq\f(0.004597×248,1.2000)×100%＝95.0%。4．(1)(2017·全国卷Ⅲ)课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧，用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2。Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_______________________________________。(2)[2016·全国卷Ⅱ，36(5)]一种双氧水的质量分数为27.5%(密度为1.10g/cm3)，其浓度为________mol/L。(3)(2016·上海卷，十节选)某H2中含有2.40molCO2，将该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为______________________。(4)[2015·山东卷，31(1)]实验室用质量分数为37%的盐酸配制质量分数为15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。a．烧杯 b．容量瓶c．玻璃棒 d．滴定管【答案】(1)量筒(2)8.9(3)1.20mol/L≤c(NaOH)≤2.40mol/L(4)ac【解析】(1)Na2S2O3溶液不稳定，使用前还需标定，因此配制该溶液时不需要精确配制，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和量筒，并不需要容量瓶。(2)根据c＝eq\f(1000ρω,M)＝eq\f(1000×1.10×27.5%,34)mol/L≈8.9mol/L(3)根据题目要求，反应物可能是Na2CO3(此时NaOH的浓度最大)或NaHCO3(此时NaOH的浓度最小)或Na2CO3和NaHCO3的混合物。用极值思想分析两个特殊情况：①CO2＋NaOH＝NaHCO3，n(NaOH)＝n(CO2)＝2.40mol，则c(NaOH)＝eq\f(2.4mol,2.00L)＝1.20mol/L；②CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O，n(NaOH)＝2n(CO2)＝4.80mol，则c(NaOH)＝eq\f(4.80mol,2.00L)＝2.40mol/L；综合①、②可知，NaOH溶液的浓度为1.20mol/L≤c(NaOH)≤2.40mol/L。(4)配制一定质量分数的溶液，可以算出所需质量分数为37%的盐酸及水的体积，然后在烧杯中稀释，为使溶液混合均匀，要用玻璃棒进行搅拌。

第一章第二节一、选择题1．(2017·上海宝山区期中)下列溶液中离子浓度最小的是()A．2L0.10mol·L－1CH3COOH溶液B．2L0.05mol·L－1H2SO4溶液C．1L0.10mol·L－1HNO3溶液D．2L0.10mol·L－1HCl溶液【答案】A【解析】CH3COOH是弱酸，只能部分电离，而H2SO4、HNO3、HCl都是强酸，能完全电离。2．(2018·海南三亚月考)100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，忽略溶液体积变化，则溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))为()A．0.2mol·L－1 B．0.25mol·L－1C．0.4mol·L－1 D．0.5mol·L－1【答案】C【解析】混合后溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(0.1L×0.3mol/L＋0.05L×3×0.2mol/L,0.15L)＝0.4mol/L。3．下列溶液中，物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将40gNaOH溶解在1L水中B．将22.4LHCl气体溶解于1L水配成溶液C．将1L10mol·L－1的浓盐酸加入9L水中D．将10gNaOH固体溶解在少量水中后，定容成250mL溶液【答案】D4．已知Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，将40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是()A．溶液中Ca2＋的数目 B．溶剂的质量C．溶液中溶质的物质的量浓度 D．溶质的质量【答案】C【解析】40℃的饱和澄清石灰水冷却至10℃，氢氧化钙溶解度增大，溶液中氢氧化钙不变，溶质物质的量浓度仍然与40℃的饱和澄清石灰水相同；保持40℃向其中加入少量CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，析出晶体，钙离子减少，溶剂质量减少，物质的量浓度仍然与40℃的饱和澄清石灰水相同。5．用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是()A．首先称取NaOH固体8.8gB．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C．定容后将溶液振荡均匀，静置后发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响【答案】D【解析】依题意，配制1.0mol·L－1的NaOH溶液220mL，要用250mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0g，A项错误；B、C项中的操作都会使所配溶液的浓度偏低，均错误。6．(2018·辽宁沈阳质检)下列叙述错误的是()A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1mol·L－1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol·L－1的氨水D．向2等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)【答案】C【解析】A项，浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，硫酸密度比水大，等体积混合后，H2SO4质量分数大于49%；B项，实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制；C项，根据c＝eq\f(n,V)，体积V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积；D项，发生反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O=2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等。7．实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液【答案】D【解析】实验室里需要配制480mL0.10mol·L－1的CuSO4溶液，由于没有480mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0g，若是胆矾则需要12.5g，应配成500mL溶液，而不是加入500mL水。8．(2017·江西赣州模拟)已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是()A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2【答案】B【解析】因为MgCl2能够水解，水解产生Mg(OH)2和HCl，加热水解平衡正向移动，HCl易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得固体Mg(OH)2，B项错误。9．下列说法错误的是()A．从1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol·L－1B．配制0.5L10mol·L－1盐酸，需要氯化氢气体112L(标准状况)C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3NAD．10g98%的硫酸(密度为1.84g·cm－3)与10mL18.4mol·L－1硫酸的浓度是不同的【答案】D【解析】溶液是均一稳定的，所取溶液与原溶液的浓度相同，A项正确；0.5L×10mol·L－1＝5mol，5mol×22.4L·mol－1＝112L，B项正确；N(Ba2＋)＋N(Cl－)＝(0.5×2＋0.5×2×2)×NA＝3NA，C项正确；98%的硫酸密度为1.84g·cm－3，其物质的量浓度c＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1＝18.4mol·L－1，D项错误。10．在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol·L－1。下列叙述中正确的是()①若上述溶液中再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5w②c＝eq\f(1000a,22.4V)③w＝eq\f(35a,22.4Vρ)×100%④若上述溶液中再加入0.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后，溶液中离子浓度大小关系为c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)A．①④ B．②③C．①③ D．②④【答案】D【解析】①因为VmL水的质量大于VmL氨水的质量，所以溶液的质量分数小于0.5w；②c＝eq\f(\f(a,22.4),\f(V,1000))＝eq\f(1000a,22.4V)；③w＝eq\f(\f(a,22.4)×17,Vρ)×100%＝eq\f(17a,22.4Vρ)×100%；④所得溶液为等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O混合液，所以c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。二、非选择题11．实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填仪器编号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_____g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度____(填“＞”“＜”或“＝”)0.1mol·L－1；③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯及玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“＞”“＜”或“＝”)0.1mol·L－1。(3)在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL；②如果实验室有15mL、20mL、50mL三种量筒，应选用______mL量筒；③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________________________________________________________________。【答案】(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)①2.0②<③>(3)①13.6②15③将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌12．已知某“84”消毒液瓶体部分标签如下图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：eq\x(\a\al(“84”消毒液,[有效成分]NaClO,[规格]1000mL,[质量分数]25%,[密度]1.19g·cm－3))(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为______mol·L－1。(2)某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mLNaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为______mol·L－1。②需用浓硫酸的体积为________mL。【答案】(1)4.0(2)0.04(3)C(4)①4.6②250【解析】(1)由c＝eq\f(1000ρw,M)得c(NaClO)≈4.0mol·L－1。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，体积稀释100倍，稀释后c(NaClO)＝0.04mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04mol·L－1。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，图示的a、b不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项D，应选取500mL的容量瓶进行配制，然后取出480mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5L×4.0mol·L－1×74.5g·mol－1＝149.0g。(4)①根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H＋)＝2c(H2SO4)＝4.6mol·L－1。②2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸中溶质的物质的量为2L×2.3mol·L－1＝4.6mol，设需要98%密度为1.84g·cm－3的浓硫酸的体积为VmL，则eq\f(VmL×1.84g·cm－3×98%,98g·mol－1)＝4.6mol，解得V＝250。13．(2017·福建泉州阶段性考试)实验室需要0.80mol·L－1NaOH溶液475mL和0.40mol·L－1硫酸500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)配制上述溶液除了量筒、胶头滴管、500mL容量瓶外，还需用到的玻璃仪器有________。(2)容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．量取一定体积的液体C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．贮存溶液E．用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.80mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度____0.80mol·L－1。(4)准确称量二水合草酸晶体(H2C2O4·2H2O)mg于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，滴加2滴______指示剂，用未知浓度的NaOH溶液滴定到终点，终点的颜色变化是________________________；写出滴定反应的离子方程式：__________________________。通过这种滴定方法，可以准确标定出NaOH溶液的浓度，假设消耗NaOH溶液的体积为VmL，列出计算NaOH准确浓度的式子：___________________________________________。【答案】(1)烧杯、玻璃棒(2)B、C、D、E(3)16.0等于大于(4)酚酞无色变成粉红色且半分钟不褪色H2C2O4＋2OH－=C2Oeq\o\al(2－,4)＋2H2Oeq\f(1000m,63V)14．(2018·成都七中阶段性考试)某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：①用已知浓度的浓盐酸配制100mL1.0mol·L－1的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、________)；②用10mL的量筒量取8.0mL1.0mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；③准确称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为__________；④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。请回答下列问题：(1)步骤①中，配制100mL1.0mol·L－1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有________(填字母)。A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯中有少量水G．未冷却至室温即定容(2)请填写操作步骤中的空格：步骤①：________________________；步骤③：________________________。(3)实验步骤⑤中应选用的量筒规格是_______________________________________。(4)读数时需要注意(至少写两点)：_______________________________________。(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________L·mol－1。【答案】(1)A、C(2)玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管0.096(3)100mL(4)①恢复到室温再读数；②调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；③读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平(5)0.25V【解析】(2)步骤①用浓盐酸配制100mL1.0mol·L－1的盐酸时，需用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，要用玻璃棒不断搅拌，最后用胶头滴管对100mL容量瓶进行定容。步骤③Mg与盐酸发生的反应为Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，8.0mL1.0mol·L－1盐酸中n(HCl)＝8.0×10－3L×1.0mol·L－1＝8.0×10－3mol，完全反应时消耗Mg为4.0×10－3mol，其质量为m(Mg)＝4.0×10－3mol×24g·mol－1＝0.096g。(3)8.0×10－3molHCl与Mg完全反应放出4.0×10－3molH2，其在标准状况下的体积为4.0×10－3mol×22.4L·mol－1＝0.0896L＝89.6mL，故应选取体积为100mL的量筒。(5)HCl完全反应时生成4.0×10－3molH2，实验中收集到VmLH2，则该条件下的气体摩尔体积为Vm＝eq\f(V×10－3L,4.0×10－3mol)＝0.25VL·mol－1。

第二章第一节真题体验·直击高考1．(高考组合题)判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)(2018·全国卷Ⅰ，8C)植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色()(2)(2018·全国卷Ⅰ，8A)蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖()(3)(2018·江苏卷，3C)Al2O3是两性氧化物，故可用作耐高温材料()(4)(2018·浙江卷，6B)氢氧化镁可用作净水剂()(5)(2018·全国卷Ⅰ，10A)16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA()(6)(2018·江苏卷，3D)CaO能与水反应，故可用作食品干燥剂()(7)(2018·海南卷，5C)聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层()(8)(2018·海南卷，5D)氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物()(9)(2017·全国卷Ⅱ，7C)蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质()(10)(2017·全国卷Ⅰ，7改编)在尼龙绳、宣纸、羊绒衫和棉衬衣等生活用品中，棉衬衣主要是由合成纤维制造()(11)(2016·全国卷Ⅰ，9D)油脂和蛋白质均属于高分子化合物()(12)(2017·全国卷Ⅲ，8A)植物油氢化过程中发生了加成反应()(13)(2017·海南卷，1B)细铁粉可作食品抗氧剂()(14)石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都属于化学变化()(15)BaSO4的水溶液不易导电，BaSO4属于弱电解质()【答案】(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)√(9)×(10)×(11)×(12)√(13)√(14)×(15)×2．(2018·天津卷，1)以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是()A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】用谷物酿造酒和醋的过程中，淀粉发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在酶的条件下生成乙醇，乙醇经氧化反应进一步得到乙酸，A项错误；后母戊鼎主要成分是铜、锡、铅，该鼎属于铜合金制品，B项正确；瓷器其主要原料为黏土，C项正确；青蒿素是利用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的有机物，该过程包括萃取操作，D项正确。3．(2018·北京卷，8)下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用【答案】B【解析】氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化，错误。4．(2017·天津卷，1)下列有关水处理方法不正确的是()A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2＋、Hg＋等重金属离子D．用烧碱处理含高浓度NHeq\o\al(＋,4)的废水并回收利用氨【答案】C【解析】石灰与酸反应生成钙盐，碳酸钠与酸反应生成钠盐和二氧化碳，都消耗了H＋，故可用于处理废水中的酸，故A项正确；铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故B项正确；氯气可用于水的消毒杀菌，不能与Cu2＋、Hg＋反应生成沉淀，对重金属离子没有作用，故C项错误；烧碱可与铵根离子反应产生氨气，则可用烧碱来处理含高浓度的NHeq\o\al(＋,4)的废水并回收利用氨，故D项正确。5．(2017·全国卷Ⅲ，7)化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】PM2.5是指空气中直径等于或小于2.5μm的悬浮颗粒物，它能较长时间悬浮于空气中，其在空气中含量越高，就代表空气污染越严重，故A项正确；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染，而不能污染后再治理，故B项正确；加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙，二氧化硫排放量减少，故燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故C项错误；天然气(CNG)主要成分是甲烷，液化石油气(LPG)的主要成分是丙烷、丁烷等，这些碳氢化合物易完全燃烧生成二氧化碳和水，则这两类燃料是清洁燃料，故D项正确。6．(2016·四川卷，1)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是()A．氯气作水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂【答案】B【解析】硅胶能吸水，吸水时没有发生化学变化，B项符合。7．(2015·全国卷Ⅱ，7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是()A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C【解析】六水氯化钙没有吸水性，不可用作食品干燥剂，C项错误。8．(2014·全国卷Ⅱ，7)下列过程没有发生化学反应的是()A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装【答案】A9．(1)[2018·全国卷Ⅲ，27(4)]KIO3的化学名称是__________。(2)[2017·全国卷Ⅰ，28(4)]Li2Ti5O15中Ti的化合价为＋4价，其中过氧键的数目为________。(3)[2016·全国卷Ⅱ，26(1)]联氨(又称肼，N2H4，无色液体)分子的电子式为______________，其中氮的化合价为________。【答案】(1)碘酸钾(2)4(3)－2

第二章第一节一、选择题1．(2018·湖北襄阳月考)对下列各组物质的分类正确的是()①混合物：水玻璃、水银、水煤气②电解质：明矾、冰醋酸、石膏③酸性氧化物：CO2、Al2O3、SO3④同位素：1H、2H2、3H⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯等都是非电解质A．①②③④⑤⑥ B．④⑥C．②⑤⑥ D．②⑤【答案】D【解析】水银是纯净物，故①错误；Al2O3是两性氧化物，故③错误；2H2是分子，1H、3H互为同位素，故④错误；液氯是单质，液氯既不是电解质也不是非电解质，故⑥错误。2．(2019届湖北八校第一次联考)化学与社会、生活、技术密切相关，下列说法错误的是()A．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物B．商代后期铸造出工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．静置后的淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质D．在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料【答案】A3．(2018·浙江绍兴一中模拟)通过复习总结，下列归纳正确的是()A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但一种化合价只对应一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键的断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化【答案】B【解析】氯化钠中没有氧元素，不属于钠的含氧化合物，A项错误；金属阳离子不一定只有氧化性，如Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，B项正确；一种元素可能有多种氧化物，同一化合价也可以对应几种氧化物，如NO2、N2O4等，C项错误；物理变化也可能有化学键断裂，有能量变化，如氯化铵溶于水，有离子键的断裂，同时吸热，D项错误。4．(2018·河南第二次联考)下列有关分类结果错误的是()A．酸性氧化物均是非金属氧化物B．NaH2PO2是正盐，H3PO2是一元酸C．天然气、金属钠、氯酸钾均是危险化学品D．碳纤维、光导纤维均是新型无机非金属材料【答案】A【解析】某些金属氧化物(如Mn2O7)是酸性氧化物，A项错误；一元酸分子中只有一个氢原子可被中和，B项正确；天然气、钠均易燃，氯酸钾易爆，C项正确；光导纤维的主要成分是SiO2、碳纤维的主要成分是碳单质，D项正确。5．(2018·山东淄博一中开学考试)分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是()A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质【答案】A【解析】A项，Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物，正确；B项，Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，Na2O属于碱性氧化物，Na2O2为过氧化物，但不属于碱性氧化物，错误；C项，分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是根据是否具有丁达尔现象，错误；D项，根据是否在水溶液中或者熔融状态下完全电离，电解质分为强电解质、弱电解质，错误。6．下列关于“化学与健康”的说法，不正确的是()A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B．“血液透析”利用了胶体的性质C．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收D．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病【答案】D【解析】光化学烟雾的危害就在于破坏呼吸道黏膜，引发呼吸道疾病，D项错误。7．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是()选项①②③④ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO4【答案】B【解析】①既是钠盐，又是硫酸盐，因此为Na2SO4；②既是硫酸盐，又是钾盐，因此为K2SO4；③既是钾盐，又是盐酸盐，因此为KCl；④既是铵盐，又是盐酸盐，因此为NH4Cl。8．(2018·江西丰城中学调研)化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是()A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【答案】A【解析】A项，青蒿素的提取采用低温萃取，属于物理变化；B项，雾霾形成气溶胶，能产生丁达尔效应；C项，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，即CuSO4与Fe发生置换反应生成Cu；D项，剂钢是一种铁的合金。9．下列有关胶体知识的叙述，正确的组合是()①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染②胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径大小③区分胶体和其他分散系的最简便方法是利用丁达尔效应④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒⑥FeCl3溶液和小苏打溶液混合会产生红褐色沉淀和无色气体⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞⑧胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，且同种胶体粒子的电性相同⑨在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目A．①②③④⑥⑦⑧ B．①②④⑤⑦⑧⑨C．①③④⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑦⑧⑨【答案】D【解析】⑥是发生了铁离子和碳酸氢根离子水解相互促进反应，与胶体性质无关。10．(2018·山东青岛质检)下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是()A．打开盛有NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液【答案】C【解析】打开盛有NO的集气瓶和冷却NO2气体都发生化学反应，A项不符合；用冰水混合物冷却SO3气体、加热氯化铵晶体，前者是物理变化，后者是化学反应，但均无颜色变化，B项不符合；木炭吸附NO2气体是物理变化，将氯气通入品红溶液中发生化学反应，且均有颜色变化，C项符合；向品红溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均为化学变化，D项不符合。11．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是()选项WXYZASSO2SO3H2SO4BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3【答案】D【解析】A项，S生成SO2需要点燃，SO2生成SO3需要催化剂加热，且S生成H2SO4不能一步转化；B项，Na生成Na2O2需要加热；C项，Fe生成FeCl3需要点燃。12．(2019·辽宁沈阳一模)分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是()甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见合金不锈钢、青铜、生铁③腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸④碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁⑤弱电解质醋酸、一水合氨、水A．①②