上海市松江区2025学年高三下学期总复习阶段模拟练习+化学试题

高三化学第1页共10页1.所有答题必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。一银镜反应1.Ag的价电子摔布式为4d¹0ss¹,在元素周期表中的位置为A.弱碱性B.中性C.弱酸性D.无法判断A.葡萄糖B.蔗糖C.纤维素D.淀粉向含有银镜的试管中分别逐滴加入5mL下列试剂，相应实验现象见下表。序号试剂实验现象10.5mol·L-¹HNO₃溶液220%H₂O₂溶液管口，带火星的木条复燃。30.25mol·L¹Fe₂(SO)₃溶液40.5mol·LFeCl₃溶液7.经检测，实验2中灰白色物质为Ag₂O.查阅资料可知，该反应分两步进行。请完成48.已知：K(AgCl)=1.56×10-10,K(Ag₂SO₄)=7.7×10⁴。对比实验3和实验4,推测FeCl高三化学第2页共10页高三化学第3页共10页二过氧乙酸上述混合溶液中缓缓加入25mL75%的H₂O₂溶液，将温度控制在20℃搅拌4小时，再静里12小时。温度计溶液混合磁力搅拌器2.(1)仪器a的名称;(2)其作用为_3.实验所用75%H₂O₂溶液由30%H₂O₂溶液减压蒸馏浓缩而成。分析采用减压蒸馏的原因。4.(1)实验过程中浓硫酸的作用是(2)浓硫酸的用量对生成过氧乙酸的质量分数有 5.装置b可以是.(不定项)(2)第3步的离子反应方程式为：CH₃COOOH+2Fe²++2H⁴=CH₃C7.若样品体积为VomL,第3步中加入cmol·L⁻¹FeSO4溶液V₁mL,第4步滴定中消耗A.偏高B.偏低C:无影响D.无法判断高三化学第5页共10页EA.氧化反应B.还原反应C.取代反应D.消去反应5.E分子中手性碳原子数目为。6.反应⑤的化学反应方程式为。C.1molF与足量NaOH溶液反应，最多消耗2molNa8.H与E互为同分异构体，写出一种同时满足下列条件的H的结构简式a.分子中含有3个苯环b.与FeCl₃溶液作用显色9.结合以上合成路线，以设计合成高三化学第6页共10页四钼的化合物化合物MoS₂是一种用途广泛的过渡金属破化物材料。在的作用力.(不定项)A.共价键1离子键C.范惚华力C.金属键2.MoS₂是常见的固体润滑剂，从结MoS₂层间的可能原因。高三化学第7页共10页在金属缓蚀领域，钿酸盐常被用作缓蚀剂。工业上可采用电氧化法将MoS₂(其中S元素的化合价为-2价)转化为Moo',其工作原理如下图所示：pH=8.0~8.55.阴极的电极反应方程式为.6.若阴极产生20.16L气体(标准状况),则生成的Moo?的物质的量为mol.A.0.05B.0.10C.0.157.电氧化法得到的混合溶液中MoO'浓度为0.40mol-L⁻¹.由该溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)₂固体以除去So'(离子浓度小于1.0×10³mol-L⁻¹时，认为该离子已除净),结合计算说明当BaMoO₄开始沉淀时，So'是否已除净。(写出计算过程)[已知K(BaSO₄)=1.1×10-10、K₂(BaMoO₄)=4.0×10⁻⁸,忽略溶液的体积变化]钿酸钠和苯骄三氮吐(BTA)的混合液可作为碳钢的缓蚀剂。常温下，碳钢在不同介质中的腐蚀速率如下图所示：0钼酸钠注：虚线表示不同浓度的硫酸，实线表示不同浓度比的缓蚀剂。8.结合上图，分析以下问题。(1)缓蚀剂中钼酸钠和BTA的最佳浓度比为.(2)随硫酸浓度增大，碳钢的腐蚀速率先增大后减小，最后趋近于零，解释其可能的原因。2.T₁℃时，向2L恒容密闭容器中充入1molCOS和4mol压强减少了20%,CO的体积分数为10%.A.0.08B.0.8(2)计算反应ii的平衡常数K=.A.0.137B.1.37C.0.34H过渡态过渡态H反应历程HA.b-a-cteC.a+c-d+e-b研究认为天然气中破化氢是因为硫酸盐被还原所致。 4.配平上述化学反应