2026年山东青岛市市南区自主招生化学试卷真题（含答案详解）

2025—2026学年度第二学期阶段性学业水平质量检测(考试时间：60分钟；满分：80分)第I卷(共25分)一、选择题(本题共15小题，每小题1分，共15分)在每小题给出的四个选选项A温度降低，分子停止运动B金原子数目增多C氯化钠溶解在水中形成溶液间D原子重新组合生成新分子5.化学观念是认识物质及其变化，以及解决实际问题的基础。下列说法不正确的是A.物质具有多样性同一种元素可以组成不同的物质B.物质性质决定用途——碳酸氢铵受热易分解，可用作氮肥C.化学变化中伴随着能量变化——氧化钙与水反应放出热量D.化学反应是可以调控的——燃气灶火焰呈现黄色，锅底变黑，可调大灶具的进风口6.茶叶中富含的硒有防癌、抗癌作用。下图为硒在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是A.硒元素是人体必需的微量元素B.m数值为34,x数值为18C.硒元素和钠元素位于同一个周期D.硒原子在化学反应中易得到电子7.化学概念在逻辑上存在下图所示关系，下列说法正确的是A.燃烧与爆炸属于交叉关系B.含氧化合物与酸属于包含关系试卷第2页，共13页溶解度g溶解度g试卷第3页，共13页烧需要与O₂接触关铜片白磷固体铁丝A.AB.BC.C提纯(实验过程中微溶物不沉淀，试剂甲~丁从稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化适量丁溶液蒸发结晶滤液A.甲可以是碳酸钠溶液，丁是稀盐酸B.“滤渣”中加入足量稀盐酸可全部溶解置进行检验(已排除空气中原有成分干扰)。下列说法中不正确的是氧化铜混合气体硫酸铜粉末澄清石灰水澄清石灰水澄清石灰水B.装置e减少的质量等于装置f增加的质量试卷第4页，共13页C.实验用到三次澄清石灰水，其检验目的各不相同D.若省去装置b~d,通过控制装置e是否加热，也能检验出混合气体成分14.将锌粉和铁粉的混合物加入盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，关于滤渣和滤液的说法正确的是B.若向滤液中加稀盐酸，无明显现象，则法渣中最多有1种金属15.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。如图是处理H₂S并回收S的工③留②D.回收17kgH₂S至少要消耗8kgO₂二、选择题(本题共5小题，每小题2分，共10分)在每小题给出的四个选项B.可能有CI-、Mg²+试卷第5页，共13页D.一定没有CO3-、17.已知NaF溶液显碱性，25℃时，向20mL溶质质量分数为15%的氢氟酸(HF)中滴加C.所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%试卷第6页，共13页B.加热至微沸能加快反应的速率同时减少二氧化硫的溶解C.实验结束先停止加热再停止通冷凝水目的是防倒吸19.下列有关实验结果的分析，不正确的是C.若省略空白对照实验会使测得的二氧化硫结果偏大20.化学项目小组为探究两份久置的氧化钙和氢氧化钠固体的组成。取2.8g的氧化钙样品和一定质量的氢氧化钠样品，分别加入足量水溶解，静置，均无固体剩余。向两份溶液中分别加入酚酞溶液，溶液均变红色。再将两份溶液混合之后滴加溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。实验过程中忽略二氧化碳溶解。下列说法中正确的是试卷第7页，共13页试卷第8页，共13页A.原氢氧化钠样品一定完全变质D.两份溶液混合后，上层清液中一定含有氢氧化钠和氢氧化钙第II卷(共55分)三、非选择题(本题共4小题，45分)(2)机器人的外壳主要使用铝合金。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是(用化学方程式表示);此外，选铝合金材料做外壳是因为它还具有的性质(写一条即可)。若只用三种试剂比较铝、铁、铜的金属活动性，可选用的试剂是◎子电池的正极材料为钴酸锂(LiCoO₂),是;反应过程中生成一种气体单质，该反应的化学方程式为0试卷第9页，共13页氮化镓纳米薄层氮化镓纳米薄层冷却箔含有Fe³+的盐溶液，但溶液颜色却不同。同【原理分析】(1)写出稀盐酸除铁锈的化学反应方程式;稀硫酸、稀盐酸都能用于除铁锈，其本质原因是0【实验探究】序号操作结论①Fe³+浓度不同，溶液颜色不同分别加入足量稀盐酸和稀中，溶液为黄色；中，溶液近乎无色假设成立② 溶液颜色不同(黄色)中，加入1mL1%的硫酸、1%的硫酸钠溶只有加入10%硫酸的试管中，溶液为无色；其余试管中③酸根离子种类不同，溶液颜色不同份，向其中一份溶液中加入少量(填化学液颜色为色【拓展探究】铁盐的性质(4)FeCl₃固体为棕黄色，易升华，与H₂加热反应获得铁粉和一种酸性气体，反应的化学方程式为。设计如图所示实验，当观察到现象时，可证明反应的发生。溶液23.硅孔雀石主要成分为CuCO₃·Cu(OH)₂、CuSiO₃,含少量的SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质，以其为原料制备CuCl₂·2H₂O的工艺流程如图：硅孔雀石浸取氧化调节pH分离CuCl₂·2H₂O已知：①SiO₂不溶于盐酸，CuSiO₃+2HCl=CuCl₂+H₂SiO₃↓②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下：(1)酸浸时，盐酸与CuCO₃·Cu(OH)₂反应的化学方程式为。为提高浸出速率，可采取的措施是(写一条即可)。(3)下列试剂是常见的氧化剂，该流程中，氧化剂A可选用(填字母序号)。A.Cl₂B.HNO₃(4)“调节pH”时，应控制的pH范围为;若省去氧化步骤，可能导致的后果是(5)从氯化铜溶液得到氯化铜晶体的方法是：蒸发浓缩、、洗涤、低温烘干。试卷第10页，共13页试卷第11页，共13页(6)用含铜元素质量分数32%的硅孔雀石10吨，理论上可制得CuCl₂·2H₂O质量为吨24.氮化铝(AIN,高温与水、二氧化碳反应)是一种新型无机非金属材料，广泛用于集成得产物中AIN的质量分数。回答下列问题。氧化铝、活性炭浓硫酸AB甲Ⅱ.测定AIN样品纯度。如图所示，利用AIN与NaOH溶液反应生成的NH₃品纯度，已知：AIN+NaOH+3H₂O=Na[A1(OH)]+NH₃↑ A.H₂O试卷第12页，共13页四、附加题(本题共1小题，10分)25.化学科学的进步促进了水处理技术的发展。兴趣小组围绕常见的铁系净水剂展开探究。放出O₂,在碱性溶液中较稳定。②化学反应中，一种物质失去电子，必然同时有物质得到浓盐酸浓盐酸尾气处理AB_化为Fe²+。采用下列步骤测定聚合硫酸铁(其中Fe元素为+3试卷第13页，共13页C.文摘含义是每日分割物质都还能继续分割，蕴含了物质无限可分的思想，理解合理。C.海水淡化蒸馏过程需要加热使水汽化，酒精灯作为加热热源，装置中需要该仪器，不符合要求。C.给试管中液体加热时，为防止液体沸腾喷出引发危险，要求液体体积不能超过试管容积的,操作错误。D.制取气体时，需要先检查整套装置的气密性，确认装置不漏气后再装入药品，操作正确。C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不存在氯化钠分子，溶解过程是钠离子、氯离子分散答案第1页，共14页到水分子之间，解释错误。D.氢气在氧气中燃烧生成水属于化学变化，化学变化的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合生成新分子，解释正确。B.碳酸氢铵用作氮肥是因为其含有氮元素，可为农作物补充氮营养，与受热易分解的性质D.火焰呈黄色、锅底变黑是燃气不完全燃烧导致的，调【详解】A.硒元素是人体必需的微量元素，具有防癌、抗癌作用，正确；B.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数=核外电子数，因此m=34;根据核外电子总数等于质子数，2+8+x+6=34,解得x=18,正确；C.元素所处周期数等于其原子核外电子层数，硒原子核外有4个电子层，位于第四周期，钠原子核外有3个电子层，位于第三周期，二者不在同一周期，错误；D.硒原子最外层电子数为6,大于4个电子，在化学反应中易得到电子达到最外层8电子不含氧),因此只有部分酸属于含氧化合物，二者不是包含关系，是交叉关系C.部分盐溶液本身就是碱性，例如碳酸钠(属于盐)的水溶液呈碱性，因此碱性溶液和盐溶D.部分化合反应属于氧化反应(如碳燃烧),部分化合反应不属于氧化反应(如氧化钙和水生成氢氧化钙),同时部分氧化反应也不属于化合反应(如蜡烛燃烧),因此二者是交叉关系，不是包含关系，该说法错误。答案第2页，共14页答案第3页，共14页B.t₁℃时a、c溶解度相等，只有二者的饱和溶液溶质质量分数才相等D.降温到t₁℃时，a、b都为饱和溶液，t₁℃溶解度b>a,因此溶质质量分数b>a;c降温后溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数等于t₂℃时c饱和溶液的溶质质量分数，且t₂℃时c的溶解度小于t₁℃时a的溶解度，因此溶质质量分数a>c,最终大小顺序为b>a>c,错误。为一氧化碳(CO),丙为二氧化碳(CO₂),丁为碳酸(H₂CO₃),戊为碳酸盐。B、X元素是碳元素，碳元素可以形成的不同单质，如金刚石、石墨等。不同与金属氧化物反应实现。选项C错误；为17,H₂为2,分子个数比,配平得到反应方程式为,根据原子守恒得X为NaNH₂,该反应为单质与化合物反应生答案第5页，共14页b澄清石灰水：检验原混合气体中的CO₂;B.e中减少的质量是被还原的氧化铜中氧元素的质量。例如CO还原氧化铜：2,f增加的质量是生成CO₂的质量，e减少的质量是参加反应的氧元素的质的质量大于参加反应的氧元素的质量，故二者不相等说法错误。C.三次澄清石灰水目的各不相同：b检验原气体是否含CO₂,d检验CO₂是否除尽，f检验生成的CO₂从而确认CO,说法正确。【详解】A、若向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，则说明滤渣中一定含有能与稀盐酸反应的铁，同时一定含有银，说明铁没有参加反应，或部分参加了反应，若铁没有参加反应，则滤液中最少有硝酸锌一种溶质，故选项说法错误。答案第6页，共14页D.根据总反应2H₂S+O₂=2S+2H₂O,可知m(H₂S):m(O₂实验②:滴加BaCl₂溶液无白色沉淀→Ba²+和SO²-会生成不溶的答案第7页，共14页B.b点溶液pH<7,呈酸性，不能使无色酚酞试液变色；d点溶液pH>7,呈碱性，能使无(1+19):(23+16+1)=20:40=1:2。设溶液密度为P,原有HF溶质质量为20mL×p×15%=3p,恰好完全反应需要NaOH质量为6p;若NaOH质量分数为30%,则20mLNaOH中溶质质量为20mL×p×30%=6p,恰好完全反应后溶液pH应大于7,和图像中c点pH=7矛盾，因此NaOH溶质质量分数小于30%,说法错误。口出。选项A中水的流向与此相反，错误。B.升高温度可加快反应速率，且气体溶解度随温度升高而减小，能减少SO₂在溶液中的溶D.由反应关系SO₂~H₂SO₄~2NaOH,结合NaOH溶液的质量答案第8页，共14页19.A.硫酸是难挥发性酸，不会随SO₂进入A装置消耗NaOH,可减小误差，结果更准确，B.空气中的O₂会氧化SO₃-,使生成的SO₂减少，测得的结果偏小，错误。C.省略空白实验则未扣除其他杂质消耗的NaOH,V₁-V₂比实际值偏大，测得结果偏大，D.N₂流速过快，部分SO₂来不及被A中溶液吸收就排出，消耗NaOH体积减若氧化钙没有变质，则钙元素的质量是若完全转化为氢氧化钙，则样品中得到，期4ccCC、由图像可知生成二氧化碳质量最大为3.3g,化碳的反应方程式分别为CaCO₃+2HCl=Ca答案第9页，共14页Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。设生成3.3gX解得x=5.475g,根据题意：则a=67.5,此时M点的溶质为反应生故选C。硬度大(或密度小、强度高，合理即可)铝、硫酸亚铁溶液、铜(或硫酸铝溶液、铁、硫酸铜溶液，合理即可)【详解】(1)石墨烯是仅由碳元素组成的纯净物，符合单质的定义。(2)常温下铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续被氧化；(3)电池放电是将化学反应释放的化学能转化为电能的过程；化合物中正负化合价代数和的【详解】(1)铁锈的主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，据此写出反应方程稀盐酸和稀硫酸都能电离出氢离子，都可以和金属氧化物(铁锈)反应，因此都可用于除铁(2)实验②中所有试剂都含有硫酸根，只改变了氢离子浓度，因此假设是氢离子浓度不同(3)探究单一因素对实验的影响需要遵循控制变量法，实验①同时改变了Fe³+浓度和酸的(4)根据质量守恒定律，氯化铁和氢气加热反应生成铁粉和酸性气体氯化氢，配平得到反应方程式；反应中棕黄色的氯化铁变为黑色的铁粉，生成的氯化氢进入硝酸银溶液会生成白色氯化银沉淀，两个现象都能证明反应发生。阻挡空气进入。(6)已知氨气体积为bmL,换算单位得bmL=b×10-³L,根据公式质量=密度×体积，氨气