重庆市2026届高三化学下学期模拟预测三试题含解析

化学试卷

相对原子质量：H-1B-11C-12N-14S-32

一、选择题（本题共14小题，每小题仅有一个正确选项，每题3分，共42分）

1.化学在生产、生活中应用广泛。下列有关说法正确的是

A.神舟21号使用的玻璃纤维，属于高分子材料

B.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，是指镧系中15种元素

C.锂离子电池用于电力系统的补充电源时，化学能转化为电能

D.营养师建议适当摄入富含纤维素的食物，纤维素在人体内可水解和利用

【答案】C

【解析】

【详解】A．玻璃纤维主要成分为硅酸盐和二氧化硅，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错

误；

B．稀土元素包括镧系15种元素以及钪、钇，共17种，并非仅指镧系15种元素，B错误；

C．锂离子电池作为电源放电时，通过自发氧化还原反应将化学能转化为电能，C正确；

D．人体内不存在水解纤维素的酶，纤维素在人体内无法水解被人体利用，D错误；

故选C。

2.常温下，下列各组离子在指定水溶液中能大量共存的是

A.溶液中：、、、

B.溶液中：、、、

C.溶液中：、、、

D.溶液中：、、、

【答案】B

【解析】

【详解】A．溶液为酸性环境，会与发生氧化还原反应，且与结合生成弱电

解质，不能大量共存，A错误；

B．溶液呈碱性，碱性条件下无强氧化性，各离子之间不发生反应，能大量共存，B正确；

C．溶液中的会与发生络合反应生成稳定络合物，不能大量共存，C错误；

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D．溶液中的会与发生双水解反应生成沉淀，不能大量共存，D错误；

故选B。

3.下列应用项目涉及的相关化学知识表述不正确的是

选项应用项目化学知识

溶液用于伤口

A能发生水解

凝血

勤通风除去家具中的

B甲醛具有较强挥发性

甲醛

用活性炭除去冰箱中活性炭的疏松多孔结

C

的异味构，有吸附性

利用碘伏溶液杀菌消碘伏能使微生物的蛋

D

毒白质变性

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A．溶液用于伤口凝血的原理是血液属于胶体，作为电解质可使胶体聚沉，与

的水解无关，A错误；

B．甲醛具有较强挥发性，勤通风可以排出家具挥发出来的甲醛，B正确；

C．活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附异味分子，因此能除去冰箱异味，C正确；

D．碘伏属于常见消毒剂，可使微生物的蛋白质发生变性，从而实现杀菌消毒，D正确；

故选A。

4.下列操作规范且能达到实验目的的是

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A.用标准溶液滴定

B.配制NaOH溶液

碘水

C.检验碱式碳酸铜分解产物

D.制备铜氨溶液

中含有

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A．溶液因硫代硫酸根水解显碱性，需用碱式滴定管盛装，图示操作盛装的为

酸式滴定管，滴定管操作错误，A错误；

B．容量瓶只能用于定容配制溶液，不能用来溶解固体，固体溶解会放热，应该先在烧杯中溶解、

冷却后，再转移到容量瓶中定容，B错误；

C．加热固体碱式碳酸铜时，反应生成的水蒸气冷凝后会倒流，若试管口向上倾斜，会导致试管炸裂，加热

固体时试管口应略向下倾斜，操作错误，C错误；

D．向溶液中滴加足量氨水，先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到铜氨溶液，该操作规

范且能达到实验目的，D正确；

故答案选D。

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5.下列关于和所含的五种元素说法正确的是

A.N和O原子核外电子运动状态相同

B.氢元素的发射光谱中只有一条亮线

C.的逐级电离能数据不存在突跃现象

D.基态Cr价电子排布式符合能量最低原理

【答案】D

【解析】

【详解】A．不同原子核外电子数目、所处的核势场均不同，每个电子的运动状态都是独一无二的，N和O

原子核外电子运动状态均不相同，A错误；

B．氢原子核外存在多个能级，电子在不同能级间跃迁时会释放不同频率的光，发射光谱为多条亮线的线状

光谱，B错误；

C．核外电子排布为，当完全失去第二层的8个电子后，再失去第一层的电子时，所需能量

会急剧升高，存在电离能突跃，C错误；

D．基态Cr价电子排布为时，3d、4s轨道均为半充满的稳定结构，体系能量最低，符合能量最低原

理，D正确；

故选D。

6.下列有关事实的微观解释不正确的是

A.的稳定性强于，因为N的电负性小于O

B.的沸点高于，因为是极性分子，其分子间作用力更强

C.加入冠醚能缩短甲苯与溶液反应褪色时间，因为超分子具有分子识别特征

D.酸性强于，因为甲基是推电子基，使氧氢键极性更强，难电离

【答案】D

【解析】

2+

【详解】A．N的电负性小于O，NH3中N更易给出孤电子对，与Cu形成的配位键更稳定，因此

稳定性强于，A正确；

B．是极性分子，分子间作用力强于非极性分子，因此沸点更高，B正确；

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C．冠醚具有分子识别特性，可结合将带入有机相，增大反应物接触面积，加快反应速率，C正

确；

D．甲基是推电子基，使羧基中羟基的电子云密度增大，氧氢键极性减弱，H原子更难电离，因此

的酸性弱于，D错误；

故选D。

7.阿斯巴甜是一种广泛使用的甜味食品添加剂，其结构如图所示，下列说法正确的是

A.在稀碱溶液中完全水解可生成3种有机产物

B.分子中含有5种官能团

C.分子中的甲基易与机体基团结合发挥甜味功效

D.手性碳原子数目为3

【答案】A

【解析】

【详解】A．稀碱条件下，酯基水解生成羧酸钠和甲醇，酰胺键水解断开生成羧酸钠和氨基，原分子末端的

羧基也会和碱反应生成羧酸钠，最终得到3种有机产物：甲醇、苯丙氨酸钠、天冬氨酸二钠，A正确；

B．该分子的官能团为氨基、羧基、酯基、酰胺键，共种，不是种，B错误；

C．阿斯巴甜的甜味由分子中的氨基、酰胺基等极性官能团和受体结合产生，甲基性质稳定，不是发挥甜味

功效的基团，C错误；

D．手性碳原子是连有4种不同基团的饱和碳原子，该分子中只有个手性碳原子（如图

），不是个，D错误；

故选A。

8.化合物X的晶胞结构如图所示。若键的键长为0.5anm，A、B的坐标分别为、

，化合物部分脱氧后可产生空位，使晶体具有半导体性质。下列说法错误的是

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A.X中氧原子的配位数为3

B.X部分脱氧后化学式为

C.X中C的坐标为

D.晶体难以通过该方式获得半导体性质

【答案】C

【解析】

【分析】X晶胞中，原子位于顶点和体心，分摊后一个晶胞中Mn原子总数为2，O原子位于

面上和体内，分摊后总数为=4；部分脱氧后剩余O原子的数目为，由此作答。

【详解】A．观察晶胞结构，每个氧原子周围距离最近且相等的Mn原子共3个，因此氧原子的配位数为3，

故A正确；

B．根据分析知，脱氧后一个晶胞中的原子仍为2，O原子为，故化学式为：，故B正确；

C．体心Mn（B）坐标为（，，），C点O原子的z轴分数坐标为，由对称性可知，O原子的x、

y轴分数坐标相同，设C的坐标为(x，x，)，根据Mn-O键长为0.5anm，实际距离满足：

，解得x=，而选项给出的x=，二者不相等，故C

错误；

D．该方式脱氧产生空位后，需要金属元素有变价来平衡晶体电荷；Al只有+3价，无法通过变价平衡电荷，

因此难以通过该方式获得半导体性质，故D正确；

故选C。

9.氢氟酸是一种弱酸，其电离过程放热，已知下列反应。下列说法正确的是

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①

②

③

④

A.B.，C.，D.，

【答案】B

【解析】

【详解】A．反应②为强酸强碱的中和反应，中和反应都是放热反应，故；反应①为HF与OH

⁻的中和反应，HF电离也放热，总放热量大于反应②，放热越多焓变越小，故，A错误；

B．根据盖斯定律，反应③=反应①-反应②，因此焓变关系为，即，已知HF

电离过程放热，故，B正确；

C．HF电离放热，故；反应④是F⁻的水解反应，为反应①的逆过程，属于吸热反应，故，C错

误；

D．由可得，反应④是反应①的逆过程，故，且，D错误；

故答案选B。

10.下列实验操作、现象及结论均正确的是

选

实验操作实验现象实验结论

项

将AgOH悬浊液分成两等份，分别加

A沉淀均溶解AgOH具有两性

入浓氨水和稀硝酸

取4mL工业盐酸（因含呈亮黄只有在高浓度

待沉淀后，溶液由

B色）于试管中，滴加少量饱和亮黄色变为浅黄

条件下才是稳定

色溶液，振荡的

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向溶液中先滴加几滴

与KSCN

CKSCN溶液，呈血红色，再加入溶液颜色变浅

的反应属于可逆反应

溶液

将乙酰水杨酸加水溶解，加入稀硫酸，乙酰水杨酸未发生水

D未出现紫色

加热振荡后，滴入几滴溶液解

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A．AgOH与浓氨水反应是生成二氨合银离子[Ag(NH3)2]+，属于络合反应，并非和碱反应生成盐和

水，不符合两性物质的定义，A错误；

3+－－－

B．工业盐酸中存在平衡Fe+4Cl⇌，加入AgNO3后Cl与Ag+生成AgCl沉淀，Cl浓度降低，

－

平衡左移，浓度减小，溶液颜色变浅，说明在高浓度Cl条件下稳定，B正确；

3+

C．加入K2SO4溶液时会稀释原溶液，稀释本身也会导致溶液颜色变浅，变量不唯一，不能证明Fe与SCN

－

的反应是可逆反应，C错误；

D．乙酰水杨酸水解后，溶液加入稀硫酸呈酸性，酸性过强会使酚羟基发生质子化，失去孤对电子，无法与

FeCl3配位发生显色反应，因此未出现紫色不能说明乙酰水杨酸未水解，D错误；

故答案选B。

11.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、Z位于同周期，的分子结构如下

图。基态X原子核外的s能级电子数是p能级电子数的4倍。下列说法正确的是

A.单质的熔点：

B.第一电离能：

C.该化合物的键角：

D.该化合物中普通共价键与配位键数目比为

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【答案】C

【解析】

【分析】基态X原子核外s能级总电子数是p能级总电子数的4倍，短周期中符合情况的只有B（硼，电

子排布）：s电子总数=，p电子总数=，满足题意，因此X为B；W、X、Y、Z为原子

序数依次增大的短周期元素，且X、Y、Z位于同周期，故W为H；X、Y、Z均为第二周期，结合分子式

和结构，X连1个Y、Y连2个W，Y原子序数大于B，能形成3个单键且有孤对电子，故Y为

N；X连3个Z，Z原子序数大于N，故Z为F。据此分析。

【详解】A．单质B为共价晶体，熔点很高；和均为分子晶体，熔点，故熔点顺序为

，A错误；

B．同周期第一电离能从左到右总体增大（ⅡA和ⅤA反常），故第一电离能，B错

误；

C．原子连接了1个X原子和2个W原子，形成3个共价键，且N原子有一对孤对电子，价层电子

对数为4，为杂化，孤对电子斥力大于成键电子，键角被压缩，小于，原子连接了1个

Y原子和3个Z原子，形成4个共价键，价层电子对数为4，为杂化，键角接近，故

，C正确；

D．共价键计数：3个、2个均为普通共价键，共5个，之间为提供孤对电子，提

供空轨道的配位键，共1个，故普通共价键与配位键的比值为，D错误；

故选C。

12.解耦式海水直接电解系统利用单独析氧反应器，以铁氰化物为电子介体电解碱性海水（阳离子认为只有

）制氢，能有效抑制副反应发生，装置示意图如图。下列说法错误的是

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A.电极a上发生反应：

B.该电化学环境下，还原性：

C.产生1mol，有4mol透过离子交换膜向右移动

D.析氧反应器中发生反应：

【答案】C

【解析】

-

【详解】A．根据装置图可以判断电极a为电解池阴极，碱性条件下水得电子生成H2和OH，电极反应式

-

为2H2O+2e−=2OH+H2↑，故A正确；

-4−3−-

B．装置可以有效抑制Cl副反应发生，说明在阳极b上优先发生[Fe(CN)6]−e−=[Fe(CN)6]，无Cl失电子

4−

的副反应发生，说明还原性[Fe(CN)6]>Cl−，故B正确；

3−4−

C．右侧析氧反应器中，[Fe(CN)6]被还原为[Fe(CN)6]，同时生成O2，阳离子向阴极（左侧a极）移动，

产生1molO2转移4mol电子，应有4molNa+向左移动，而非向右，故C错误；

3−4−-

D．析氧反应器中[Fe(CN)6]得电子被还原为[Fe(CN)6]，OH失电子被氧化为O2，反应方程式为

，故D正确；

故答案选C。

13.某兴趣小组进行如下实验，在反应中观察到B中先产生黑色沉淀，后产生黄色沉淀（CdS）。已知：25℃

时，饱和溶液浓度约为0.1mol/L，的，。下列说法错误的是

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A.实验现象表明：

B.装置A中溶液在反应过程中：

C.装置B中若通至饱和，沉淀完全，则所得溶液中：

D.反应后，测定得装置C中溶液的，则溶液中：

【答案】D

【解析】

【分析】在装置A中利用和稀反应制取气体，然后通入装置B中与、反应生成

沉淀和沉淀，剩余的尾气用过量NaOH溶液吸收，据此信息解答。

【详解】A．装置B中优先生成黑色沉淀，后生成沉淀，说明相同条件下溶解度更小，因

此，A正确；

B．装置A中溶液满足电荷守恒：阳离子总电荷浓度等于阴离子总电荷浓度，等式

符合电荷守恒关系，B正确；

C．饱和溶液浓度约为0.1mol/L，B中、浓度均为，根据反应：

、可得，反应后=

=0.3mol/L；由电离平衡常数关系：，代入数据

，，计算得：，C正确；

D．C中溶液的，则溶液中mol/L，mol/L，由

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代入数据得，由于剩余

mol/L，远大于和，离子浓度的正确顺序为：，

D错误；

故答案选D。

14.丙烷裂解时发生如下2个反应：（Ⅰ）；（Ⅱ）

。在1200℃、1MPa条件下，和的混合气体在催化剂a或b吸

附催化下发生反应Ⅰ和Ⅱ。图1是和（T范围1000℃～1500℃）的关系。图2是使用催化剂a时，

平衡时转化率、选择性以及生成速率随变化的关系。已知：

（为速率常数，为活化能，为常数）。下列说法正确的是

A.实验条件下，催化剂效果：

B.实验条件下，当体系中压强不变时反应达平衡状态

C.实验温度下，

D.生成速率减小是因为高温使催化剂活性降低

【答案】C

【解析】

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【详解】A．已知：，图1中a线更陡，更大，活化能越大，催化效果越差，所以实验

条件下，催化剂效果：，A错误；

B．反应：（Ⅰ）；（Ⅱ）在1200℃、1

MPa恒压条件下发生反应，压强不变，当体系中压强不变时，不能判断反应是否达到平衡，B错误；

C．图2中，时，转化率为40%，选择性为90%，假设

，则生成的物质的量为，的物质的

量为，生成和的物质的量为，

，C正确；

D．图2曲线的自变量是变化的关系，并未改变温度，所以生成速率减小与高温使

催化剂活性降低无关，可能得原因是氢气占比增大，导致丙烷在催化剂上的吸附浓度下降，生成速率

减小，D错误；

故答案选C。

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15.硫酸铈铵是分析化学中常用的一种氧化性滴定剂。某工厂以氟碳铈矿[含

（、、等]为原料制备硫酸铈铵的流程如图所示。

已知：①化学反应的标准电动势，反应才能自发进行；，、表

示原电池正、负极标准电极电势。例如：的。

②部分电对的标准电极电势如下表：

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电对

1.611.781.360.77

回答下列问题：

（1）基态Ce的价电子排布式为，位于元素周期表第________周期第________族。

（2）“焙烧”时，空气从焙烧炉下部快速鼓入，矿粉从中上部加入的目的是________。

（3）“酸浸”时，若用稀盐酸进行酸浸，则会造成的影响是________；滤渣A的主要成分有、________

（填化学式）。

（4）一次“沉铈”时，硫脲的作用是________。

（5）二次“沉铈”时，过量、氨水混合液氧化得到悬浊液的化学方程式为________。

（6）“溶铈”后所得的溶液经________、过滤，用乙醇洗涤2∼3次，得到硫酸铈铵晶体。

（7）硫酸铈铵在分析化学中可用于滴定，写出滴定反应的离子方程式________；可用于计算反应

的标准平衡常数，两者的关系为：（其中，，

，n为氧化还原反应转移的电子数，为热力学温度）。计算298K时，滴定反应的

________（列出数据表达式，不用化简）。

【答案】（1）①.六②.ⅢB

（2）空气与矿粉逆流接触，增大固气接触面积，使焙烧反应更充分、加快反应速率，同时充分氧化Ce元

素

4+

（3）①.Ce会氧化Cl−生成有毒氯气，污染环境②.BaSO4

（4）还原剂，将Ce4+还原为Ce3+，便于后续沉铈分离

（5）

（6）蒸发浓缩、冷却结晶

（7）①.②.

【解析】

【分析】本流程以氟碳铈矿（含、、）为原料制备硫酸铈铵，

先经空气焙烧氧化、稀硫酸酸浸，除去不溶性滤渣得到含CeF2+浸液；再经两次沉铈、酸化溶解，得到Ce

(SO4)3溶液；最终加入硫酸铵溶铈、结晶提纯，得到目标晶体，全程结合电极电势判断氧化还原反应能否自

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发进行。

【小问1详解】

Ce价电子排布4f15d16s2，电子层数为6层，位于第六周期；属于f区镧系元素，位于ⅢB族；

【小问2详解】

空气与矿粉逆流接触，增大固气接触面积，使焙烧反应更充分、加快反应速率，同时充分氧化Ce元素；

【小问3详解】

4+4

根据电极电势：，Ce氧化性强于Cl2，盐酸酸浸时Ce

+会氧化Cl−生成有毒Cl2，污染环境；原料中BaO与硫酸反应生成BaSO4沉淀，SiO2不溶于酸，因此滤渣

A为SiO2、BaSO4；

【小问4详解】

浸液中Ce为CeF2+（Ce4+），硫脲为还原剂，将Ce4+还原为Ce3+，便于后续沉铈分离；

【小问5详解】

3+

碱性条件下H2O2作氧化剂，将Ce氧化为Ce(OH)4沉淀，化学方程式为：

；

【小问6详解】

从水溶液获得结晶水合物/复盐晶体，标准操作：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥，所以答案为蒸

发浓缩、冷却结晶；

【小问7详解】

Ce4+氧化为Fe2+，离子方程式为：；

先计算标准电动势，，转移电子数n=1，

代入公式，得平衡常数表达式：，则

。

16.某科研小组在实验室用和反应模拟工业生产制备BN，实验装置如图所示。BN难溶于水，

高温下易被氧化，与热水反应会生成硼酸。请回答下列问题：

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（1）装置①的仪器名称为________，分液漏斗的a管的作用是________。

（2）仪器连接顺序为________（部分仪器可重复使用）；实验开始后，在给管式炉加热前，应先进行的操

作是________。

（3）若给本实验加一个尾气处理装置，可选用________（填字母）。

A.B.C.D.

（4）称取1.25gBN样品与足量氢氧化钠溶液在圆底烧瓶中混合，用酒精灯加热，发生反应的化学方程式

为________，再经过一系列反应后，使硼元素完全转化为硼酸。

（5）将（4）所得硼酸溶液转移至250ml容量瓶定容，得到待测液。移取25.00ml待测液于锥形瓶中，加

入足量甘露醇，反应生成甘露醇硼酸强酸型络合物，振荡至完全溶解，滴加2滴酚酞指示剂，用0.200

mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈浅粉红色且30秒不褪色，记录消耗标准溶液的平均体积为24.80ml。

同时用25.00ml水重复上述实验操作步骤，记录0.40ml。[已知反应中n（硼酸型络合物）（氢氧化钠）

]

①加入甘露醇的目的是________。

②样品BN的纯度为________。

【答案】（1）①.球形干燥管②.平衡压强，使液体顺利滴下

（2）①.③→①→②→①②.加热前需先通氨气排尽装置内空气，防止产物被氧化（3）BCD

（4）

（5）①.硼酸的酸性比较弱，滴定终点不在指示剂突跃范围内，加入甘露醇生成强酸型络合物后，便

于观察滴定终点②.97.6%

【解析】

【分析】该实验以氧化硼和氨气为原料，在管式炉中反应制备氮化硼：装置③中浓氨水与生石灰反应生成

氨气，经装置①中碱石灰干燥后通入装置②的管式炉，与瓷舟内的氧化硼在高温下反应。

【小问1详解】

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根据图示，装置①的仪器名称为球形干燥管；a管连通分液漏斗上部和三颈烧瓶，平衡分液漏斗内外压强，

使液体能顺利流下。

【小问2详解】

③制备氨气，氨气中混有水蒸气，用①（碱石灰）干燥，干燥后进入②管式炉反应，反应后再接①，防止

空气中的水蒸气进入管式炉氧化BN，干扰反应，故连接顺序为③→①→②→①；BN高温下易被氧化，因

此加热前需先通氨气排尽装置内空气，防止产物被氧化。

【小问3详解】

A．无防倒吸设计，会发生倒吸，A错误；

B．倒置漏斗可有效防倒吸，B正确；

C．四氯化碳密度比水大，位于下层；氨气不溶于四氯化碳，会从四氯化碳上方进入水层被吸收，可有效防

止倒吸，C正确；

D．球形干燥管可有效防倒吸，D正确；

故选BCD。

【小问4详解】

BN和氢氧化钠共热，硼转化为偏硼酸钠，氮转化为氨气逸出，反应的化学方程式为：

。

【小问5详解】

①硼酸为一元弱酸，其电离产生的氢离子浓度较低，直接滴定时滴定终点的pH突跃不明显，难以用酚酞准

确指示终点。而甘露醇能与硼酸形成强酸型络合物，增强了溶液的酸性，使滴定终点落在酚酞的变色范围

内，从而提高滴定的准确性。

②空白实验消耗0.40mL，因此实际消耗NaOH体积为，根据比例关系

，BN摩尔质量为

，质量为，纯度为。

17.天然气中的无害化处理和回收利用是研究的热点。回答下列问题：

（1）用石灰浆吸收生成硫氢化钙，再与氰氨化钙（）反应生成硫脲

。（a、b均大于0）

反应Ⅰ：

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反应Ⅱ：

①将通入氰氨化钙溶液中，直接反应生成硫脲溶液，若消耗标况下气体，则放出的热量为

________kJ（用a、b表示）。

②硫脲与硫氰化铵异构化反应的方程式为。

该反应，，、为速率常数，测得某温度下该反应

的化学平衡常数为，，则________。为正反应活化能，升高温度，值的增

幅比更大，则该反应________（填“>”或“<”）。

（2）工业上采用高温热分解的方法制取，其反应原理为。若在一压

强恒为pkPa的容器中充入1mol进行上述反应，平衡转化率为50%，该温度下反应的压强平衡常数

________kPa（用含的代数式表示）。维持温度和压强不变，若要将的平衡转化率提升至60%，

则需向反应器中充入________molAr作为稀释气。

（3）科学家设计了一种协同转化装置，实现对天然气中和的高效去除，原理如图。

①该装置中的石墨烯为________（填“阳极”或“阴极”）。

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②请写出@石墨烯发生的电极反应________。

③若处理42.5g，则有________mol透过质子交换膜。

【答案】（1）①.②.③.<

（2）①.②.2.075

（3）①.阳极②.③.2.5

【解析】

【小问1详解】

①根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ得总反应：

，，

即每反应放热。标况下的物质的量为，故放出热量为

。

②平衡时，即，平衡常数，已知

代入得；

升高温度，增幅比更大，说明升温逆反应速率提升更显著，逆反应吸热、正反应放热。放热反应满

足：。

【小问2详解】

①反应：，初始，转化率，三段式：

总物质的量，各物质分压：，

，压强平衡常数：；

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②恒压恒温下，充稀有气体，容器体积变大，反应气体分子数增多，平衡正向移动，转化率升高至

60%，新三段式：

反应气体总物质的量，温度压强不变，不变：

，解得；

【小问3详解】

①，S元素失电子、被氧化，发生氧化反应，因此石墨烯极为阳极；

②左侧得电子生成，结合质子交换膜，(移动)，电极反应：；

③42.5g，，，1mol失去2mol电子，电路转移电子

，电解池中迁移物质的量=转移电子物质的量，因此有2.5mol透过质子交

换膜；

18.瑞马唑仑是我国自主研发的小分子镇静药物，用于常规胃镜检查，其合成路线如下（部分试剂和反应条

件略去）。

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已知：ⅰ．

ⅱ．，R为烃基或取代氨基

（1）A能使的溶液褪色，A的结构简式是________。

（2）写出B与新制反应的化学方程式________。

（3）E中官能团的名称是________。

（4）E的同分异构体中，能发生水解反应的反式同分异构体的结构简式为________。

（5）F分子中苯环上有2种氢原子，生成G的化学方程式是________，X是F的同系物，相对分子质量比

F大28，则满足下列条件的X的结构共________种（不考虑立体异构）。

①含与苯环直接相连的氨基（