湖北省部分高中协作体2025-2026学年高一化学上学期10月联考试题含解析

湖北省部分高中协作体2025—2026学年上学期10月联考

高一化学试题

本试卷共8页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。

★祝考试顺利★

注意事项：

1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并

将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，

写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在试卷、草稿

纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、考试结束后，请将答题卡上交。

一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分，每小题仅有一项是符合题意。

1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是()

A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子

B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物

C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2

D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3

解析：C常见的天然高分子有淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等，A正确；羟基磷

灰石，又称碱式磷酸钙，化学式为Ca5(PO4)3(OH)，是无机物，B正确；熟石膏的成分为2CaSO4

·H2O，C错误；Fe2O3呈红色，俗称铁红，常用作颜料，D正确。

2.淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和

稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯

中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是()

A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀

B．加入碘水不变蓝

C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生

D．加入碘水变蓝

解析：B淀粉溶液属于胶体，如果半透膜完好无损，则淀粉分子就不会通过半透膜，

烧杯中便没有淀粉，加入碘水不变蓝，但是硫酸钠可以透过半透膜，加入BaCl2溶液一定产

生白色沉淀，不能以此作为判断依据，答案选B。

3.下列离子方程式书写正确的是()

2＋

A．硫酸铜溶液中滴入过量的氨水：Cu＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋4

＋2＋

B．金属镁与浓硫酸共热：Mg＋2H===Mg＋H2↑

＋3＋2＋

C．磁性氧化铁粉末中滴入过量稀硝酸：Fe3O4＋8H===4H2O＋2Fe＋Fe

＋－

D．氢化钠与水剧烈反应：NaH＋H2O===H2↑＋Na＋OH

2＋

解析：DCu(OH)2会与过量的氨水反应生成[Cu(NH3)4]，A错误；浓硫酸具有强氧

2＋3＋

化性，与金属Mg反应的还原产物为SO2，B错误；Fe会被HNO3氧化成Fe，C错误；

NaH与水发生氧化还原反应，生成H2和NaOH，D正确。

4.下列物质属于强电解质的是()

A．HCOOHB．Fe

C．Na2CO3D．C2H2

解析：CHCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不符合题意；

Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意；Na2CO3是盐，在水溶液中能够

完全电离，故属于强电解质，C符合题意；C2H2是有机物，在水溶液中和熔融状态下均不

导电，属于非电解质，D不符合题意。

5.检验下列溶液是否变质，所选试剂或试纸肯定合理的是()

选项ABCD

Na2SO3FeSO4NaOH

溶液KI溶液

溶液溶液溶液

所选试BaCl2KSCNAgNO3pH

剂或试纸溶液溶液溶液试纸

解析：BNa2SO3易被空气中的O2氧化为Na2SO4，检验SO2－4需先加足量盐酸，再加

2＋3＋3＋

BaCl2溶液，试剂选择不全，不符合题意；Fe在溶液中易被氧化为Fe，Fe会与SCN

－－

形成配合物，溶液变为红色，试剂选择正确，符合题意；I易被空气中的O2氧化为I2，

检验I2需用淀粉试液，试剂选择错误，不符合题意；NaOH溶液易吸收空气中的CO2形成

Na2CO3，所以选择澄清石灰水可检验溶液中是否有CO2－3，试剂选择错误，不符合题意。

6.水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO－2、SiO2－3、SO2－4、CO2－3、

Cl－中的若干种离子。

某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断错误的是()

A．沉淀甲是H2SiO3

B．干燥的气体甲可能是纯净物

C．溶液X中一定存在K＋、AlO－2、CO2－3和SiO2－3

D．取溶液甲加入硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则溶液X中含有Cl

－

解析：D加过量HCl有沉淀生成，说明一定有SiO2－3，生成沉淀是H2SiO3沉淀，A

正确；加HCl有气体生成说明溶液中含有CO2－3，生成的气体是CO2，因此干燥的气体甲

可能是纯净的CO2，B正确；向溶液X中加入过量稀盐酸，反应产生的气体甲是CO2，说

明溶液含有CO2－3；由于CO2－3与Mg2＋、Al3＋会反应形成沉淀而不能大量共存，则溶

2＋3＋

液X中一定不含Mg、Al；反应产生沉淀甲为H2SiO3沉淀，溶液中含有SiO2－3，同

时得到溶液甲，向其中加入过量氨水，反应产生白色沉淀乙，则该沉淀为Al(OH)3沉淀，无

色溶液甲中含有Al3＋，该Al3＋是AlO－2与过量H＋反应产生，因此原溶液中一定含有

AlO－2；根据溶液呈电中性，则一定含有阳离子K＋，故溶液X中一定含有K＋、AlO－2、

CO2－3和SiO2－3，C正确；所取溶液甲中一定含有过量的稀盐酸，盐酸中含有Cl－，加

入硝酸酸化的AgNO3溶液一定会产生AgCl白色沉淀，因此根据有白色沉淀，不能证明溶

液X中含有Cl－，D错误。

7.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是()

A．用石灰乳脱除烟气中的SO2

B．用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水

C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·xH2O)

D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌

解析：DA项，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，无元素的化合价变

化，没有利用氧化还原反应；B项，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有元素化合价

变化，没有利用氧化还原反应；C项，用盐酸去除铁锈过程中没有元素化合价的变化，没有

利用氧化还原反应；D项，84消毒液有效成分NaClO具有强氧化性，能使蛋白质发生变性

从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应。

8.氧化亚铜(Cu2O)主要用于制作杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。其在潮湿的空气中会

逐渐转化为黑色的氧化铜。以肼(N2H4)为原料与醋酸铜反应制取Cu2O的反应为4Cu

(CH3COO)2＋N2H4＋2H2O===2Cu2O↓＋N2↑＋8CH3COOH，下列有关该反应的说法错误的

是()

A．生成1molCH3COOH转移0.5mol电子

B．还原性：N2H4>Cu2O

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1

D．沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止其被氧气氧化

解析：C4Cu(CH3COO)2＋N2H4＋2H2O===2Cu2O↓＋N2↑＋8CH3COOH，反应中Cu

的化合价降低，每生成8molCH3COOH，转移4mol电子，生成1molCH3COOH转移0.5

mol电子，故A正确；N2H4是还原剂，Cu2O是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的

还原性，故还原性：N2H4>Cu2O，故B正确；Cu2O是还原产物，N2是氧化产物，氧化产物

和还原产物的物质的量之比为1∶2，故C错误；乙醇与水互溶，且具有还原性，则沉淀用

水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止其被氧气氧化，故D正确。

9.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这

些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得

硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

()

A．60mLB．45mL

C．30mLD．15mL

解析：A由题意可知，Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等即

n(Cu)＝2n(O2)＝2×1.68L22.4L·mol－1＝0.15mol。根据质量守恒及NaOH和Cu(NO3)2

的反应可得关系式：n(NaOH)＝2n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu)＝0.3mol，则V(NaOH)＝0.3mol5mol·

L－1＝0.06L＝60mL。

10.氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下

列说法错误的是()

A．整个过程中Ni2＋作催化剂

2＋3＋－

B．过程Ⅰ中发生的化学反应为2Ni＋2NO===2Ni＋2O＋N2

C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应

D．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

解析：D整个过程中Ni2＋先参加反应后又生成，Ni2＋是催化剂，A正确；过程Ⅰ中

2＋3＋－

的反应物为Ni、NO，产物为Ni、O、N2，对应的化学反应为

2＋3＋－

2Ni＋2NO===2Ni＋2O＋N2，B正确；过程Ⅰ、Ⅱ中的化学反应均存在元素化合价的

升降，即涉及的反应均为氧化还原反应，C正确；过程Ⅱ的化学反应为

3＋－2＋3＋

2Ni＋2O===2Ni＋O2↑，Ni元素化合价降低，Ni是氧化剂，O元素化合价升高，O

－是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D错误。

11.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A．4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA

B．1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NA

C．向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA

D．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA

解析：A1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O

的物质的量为0.1mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正确；1.7g(0.05mol)H2O2含有氧原

子数为0.1NA，B不正确；溶液呈中性时，溶液中存在电荷守恒关系：

－－＋－＋－

c(CH3COO)＋c(OH)＝c(NH＋4)＋c(H)，中性溶液c(OH)＝c(H)，则c(CH3COO)＝c

－

(NH＋4)，再根据物料守恒：n(CH3COO)＋n(CH3COOH)＝0.1mol，得出铵根离子数小于

0.1NA，C不正确；标准状况下，11.2L(0.5mol)Cl2通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成

＋－

H、Cl和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。

12.甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿

伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()

－3

A．pH＝3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10NA

3

B．0.5mol甲酸甲酯中含有sp杂化的原子数目为NA

C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NA

D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA

解析：BA．该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A项错误；B.甲酸甲酯中1

33

个碳原子和1个氧原子采用sp杂化，0.5mol甲酸甲酯中采用sp杂化的原子数目为NA，B

项正确；C.50g质量分数为64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)＝32g，m(H2O)＝18g，各为1

mol，1molCH3OH中σ键数目为5NA，1molH2O中σ键数目为2NA，因此50g该溶液中σ键

数目为7NA，C项错误；D.标准状况下，甲醇为液体，D项错误；故选B。

13.下列说法正确的是()

①配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液用下列(图1)仪器或装置进行相应实验

－1

②配制50.00mL0.1000mol·LNa2CO3溶液选择下列(图2)实验仪器或装置

③将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L－1NaOH

溶液

④配制一定物质的量浓度的溶液，下列(图3)实验仪器或操作能达到目的

图1图2图3

A．①②B．②③

C．①④D．①②③

解析：C图1为配制一定浓度溶液的转移操作，图示操作正确，①正确；配制50.00

－1

mL0.1000mol·LNa2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配制溶液，②错误；配制一定

物质的量浓度的溶液不能在容量瓶中溶解或稀释，③错误；容量瓶上的刻度与凹液面的最低

处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，④正确，故选C。

14.某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶

于bg水中即达饱和，形成密度为ρg·mL－1的溶液，下列表达式不正确的是()

A．饱和溶液的物质的量浓度为1000a（M－18n）M（a＋b）mol·L－1

B．饱和溶液中溶质的质量分数为100a（M－18n）M（a＋b）%

C．饱和溶液的体积为a＋bρmL

D．25℃时，A的溶解度为100a（M－18n）bM＋18ang

解析：A饱和溶液的物质的量浓度为

－1

c(A)＝n（A）V（溶液）＝aM（a＋b）ρ＝1000aρ（a＋b）Mmol·L，A不正确；饱和溶

液中溶质的质量分数为w(A)＝m（溶质）m（溶液）×100%＝aMa＋b×100%＝aMa＋b%，

B正确；溶液的体积为V＝m（溶液）ρ＝a＋bρmL，C正确；设25℃时，A的溶解度为

Sg，

则w(A)＝aMa＋b＝SS＋100，得S＝100a（M－18n）bM＋18an，D正确。

2＋2＋

15.依据动力学原理，CaMg(CO3)2分解过程中Mg会比Ca优先向外扩散，CO2－3

2－2＋

随后扩散到表面分解产生CO2和O，而Ca与CO2－3的结合能力较强，不易扩散。如

图为在一定条件下的热重分析图。

下列说法错误的是()

高温

A．第一阶段反应的化学方程式为：CaMg(CO3)2CaCO3＋MgO＋CO2↑

B．图中B点时，碳酸钙的分解率为60%

C．图中C点以后剩余固体的成分是CaO、MgO

D．第二阶段图像斜率明显加大可能是因为温度较高使反应速率加快

解析：B由题意可知Mg2＋和CO2－3优先于Ca2＋向外扩散，因此第一阶段可视为碳

酸镁分解阶段，生成氧化镁和二氧化碳，而碳酸钙不反应，化学方程式为

高温

CaMg(CO3)2CaCO3＋MgO＋CO2↑，故A正确；第二阶段为碳酸钙分解，若其完全分解

时质量分数变化为(76－52)%＝24%，B点时，因碳酸钙分解损失的质量分数为

：(76－64)%＝12%，可知此时碳酸钙分解率为50%，故B错误；C点为完全分解产物，固

体成分为氧化镁和氧化钙，故C正确；第二阶段反应温度高于第一阶段，温度越高反应速

率越快，固体损失相同质量的时间短，曲线斜率较大，故D正确。

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16、（13分）化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

已知：白色固体A用0.0250molHCl溶解后，多余的酸用0.0150molNaOH恰好中和。

请回答：

(1)X的组成元素是________(2分)，X的化学式是____________(2分)。

(2)写出B→C溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式____________________________

____________________________(3分)。

(3)写出生成白色固体H的离子方程式___________________________(3分)。

(4)设计实验检验溶液I中的阳离子__________(3分)。

解析：(1)根据已知信息，与A发生反应的HCl的物质的量为

0.0250mol－0.0150mol＝0.01mol，A为难溶于水、可溶于盐酸的碳酸盐，

故n(A)＝12n(HCl)＝0.005mol，根据m(A)＝0.500g可推知M(A)＝0.500g0.005mol＝100g·

－1

mol，A为CaCO3，因此X中含有Ca元素，1.195gX中n(Ca)＝n(CaCO3)＝0.005mol；

水溶液D中加入足量硝酸银后得到浅黄色固体E，再加入足量氨水后，沉淀部分溶解得到

AgI和无色溶液G，G加入足量HNO3后，形成了白色固体H，故H为AgCl，由此可知X

中含有Cl元素，且n(Cl)＝n(AgCl)＝1.435g143.5g·mol－1＝0.01mol；剩余第三种元素的

质量＝1.195g－0.005mol×40g·mol－1－0.01mol×35.5g·mol－1＝0.64g。已知X＋

Na2CO3—→CaCO3↓＋无色溶液B，溶液B中加入足量HI，得棕黄色溶液C，即无色溶液B

－

可将I氧化为I2，故可推测X应为氯的含氧酸的钙盐，第三种元素为O，且n(O)＝0.64g16

g·mol－1＝0.04mol，故X中n(Ca)∶n(Cl)∶n(O)＝1∶2∶8，X的化学式为Ca(ClO4)2。

(2)由图可知，B→C溶液呈棕黄色所发生的反应为高氯酸钠溶液与氢碘酸反应生成氯化

钠、碘和水，反应的化学反应方程式为8HI＋NaClO4===4I2＋NaCl＋4H2O；(3)由图可知，

生成白色固体H的反应为氯化二氨合银与硝酸溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铵，反应的

＋－＋

离子方程式为[Ag(NH3)2]＋Cl＋2H===AgCl↓＋2NH＋4；(4)由图可知，溶液I为硝酸

和硝酸铵的混合溶液，则检验溶液中氢离子、铵根离子的操作为用玻璃棒蘸取溶液I，点在

蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色说明溶液中有H＋；取溶液于试管中，加入NaOH至碱性，加

热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝说明有NH＋4。

答案：(1)Ca、Cl、OCa(ClO4)2

(2)8HI＋NaClO4===4I2＋NaCl＋4H2O

＋－＋

(3)[Ag(NH3)2]＋Cl＋2H===AgCl↓＋2NH＋4

(4)用玻璃棒蘸取溶液I，点在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色说明溶液中有H＋；取

溶液于试管中，加入NaOH至碱性，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变

蓝说明有NH＋4

17.（14分）中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都

是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。

(1)砷元素有＋2、＋3、＋5等常见价态，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是

________(2分)。Ⅰ中发生反应的离子方程式是________________(2分)。

(2)Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质，若4.28gAs4S4反应转移0.28

mole－，则a为__________(填化学式)(2分)。则反应Ⅱ的化学方程式是_________________

_______________________________________________________________________________

______________________________________________________________(2分)。

(3)砒霜(As2O3)可用双氧水氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为__________

_______________________________________________________________________________

____________________________________________________________(2分)。

(4)Ⅳ的化学方程式为__________________________________________(2分)。

(5)AsH3是一种很强的还原剂，室温下，AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3

固体，AsH3自燃的化学方程式是___________________________(2分)。

解析：(1)雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是－2价；雌黄(As2S3)在酸性溶液中

2＋4＋

和Sn发生氧化还原反应生成As4S4、H2S、Sn。

(2)雄黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质，其中一种为剧毒的砒霜(As2O3)，若

－

4.28g(即0.01mol)As4S4反应转移0.28mole，设反应后生成a中硫的化合价为＋x，因该

反应中As、S都失去电子，则0.01mol×[4×(3－2)＋4×(2＋x)]＝0.28mol，解得x＝4，所

以a为二氧化硫；则反应Ⅱ的化学方程式是As4S4＋7O2===2As2O3＋4SO2。

(3)双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，氧化还原反应中过氧化氢中氧元素化合价由

－1变化为－2，As元素化合价由＋3变化为＋5。

(4)Ⅳ是H3AsO3与H2S反应生成As2S3和H2O。

(5)AsH3气体在空气中自燃，产物为As2O3固体和水。

＋2＋4＋

答案：(1)－24H＋2Sn＋2As2S3===2H2S↑＋2Sn＋As4S4

(2)SO2As4S4＋7O2===2As2O3＋4SO2

(3)2H2O2＋H2O＋As2O3===2H3AsO4

(4)2H3AsO3＋3H2S===As2S3＋6H2O

(5)2AsH3＋3O2===As2O3＋3H2O

18.（16分）某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量

5

的稀硫酸反应测定通常状况(约20℃、1.01×10Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。

图1图2

Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。

(1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：____________________________

_______________________________________________________________(2分)。

(2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀

硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：_______________________________

_______________________________________________________________________________

______________________________________________(3分)。

(3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于______________________________________

_______________________________________________________________________________

__________________________________(3分)。

(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：____________(填“有”“没有”或

“不能判断”)(2分)，简述理由：________________________________________________

_____________________________________________(3分)。

Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后，认为稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生

成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒

的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。

实验中准确测定出4个数据，如表：

实验前实验后

铝铜合金质量/gm1m2

量液管(C)中液体体积/mLV1V2

(注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方)

利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积Vm＝________________(3分)。

解析：Ⅰ.(1)铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为

＋3＋

2Al＋6H===2Al＋3H2↑。

(2)铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内压强增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所

以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。

(3)气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体

积近似等于氢气的体积。

(4)装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，残存的氢气的体

积与排出空气的体积相等，所以没有影响。

＋3＋

Ⅱ.2Al＋6H===2Al＋3H2↑

2mol3mol

m1－m227mol（V2－V1）×10－3Vmmol

－1

Vm＝9（V2－V1）5