湖北省武汉市重点中学5G联合体2025-2026学年高二下学期期末考试化学试题含答案

高二化学第1页共6页高二化学可能用的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32Ni-59zn-65La-139—、选择题:本题共15题,每小题3分,共45分。每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1.有机小分子材料在AI人工智能领域有独特优势。下列说法错··误的是()A.并五苯是有机小分子半导体,其电荷传输性能与分子间共轭键堆积作用相关B.多数有机小分子材料热稳定性优异,能长期承受AI芯片运行高温C.偶氮苯分子在紫外可见光照射下可逆顺反异构化,用于构建光控人工突触器件D⃞富勒烯作电子受体,与有机给体材料共混制有机太阳能电池为AI传感器供电A.4s电子能量较高,总是在比3s电子离核更远的地方运动B.基态锰原子核外电子的运动状态有25种C.锰的高价态含氧酸根(如Mno4)具有强氧化性,可用于储能体系D.锰元素位于周期表的d区3.实验现象和理论模型是化学研究的重要支撑下列说法正确的是()A.钠元素焰色为黄色,证明其电子从激发态返回基态时吸收的能量处于可见光区B⃞电子云和原子轨道均为描述电子运动状态的模型,不能直接等同于宏观轨迹C.s能级的电子云轮廓为球形,且各能层s轨道的形状和大小完全相同D.从2p到3p再到4p,能级轨道数目依次增加,说明能量越高轨道越多C.Ge的基态原子简化电子排布式:[Ar]4s24p25.化学研究常用波谱分析或衍射技术获取物质结构信息。下列有关说法正确的是()A.上图为CH3CH2OCH3的核磁共振氢谱B.NH4OCN与CO(NH2)2互为同分异构体,质谱图完全相同C.通过红外光谱分析不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3D.X射线衍射图经过计算可获得键长、键角等数据高二化学第2页共6页6.锑(Re)是一种稀有高熔点金属,被称为uc航空金属",如图所示的铁配合物离子。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。标况下,WY和X2是等密度的无色气体,Z原子的核外电子空间运动状态为9种。下列说法错··误的是(A.原子半径:W>X>YB.第一电离能:X<YC.WY和X2分子空间结构相似D.Re2+的配位数为62+A.CUNH3)4是平面四边形结构,中心CU2+不是SP3杂化2+B.酸性:CHCOOH<FCHCOOH32,F的电负性大于H,使FCHCOOH2的羧基中羟基极性更大,更易电离出H+C.石墨能导电而金刚石不导电,石墨晶体中存在自由移动的电子,而金刚石中没有D."杯酚可分离ca和C7O,"杯酚"是超分子,具有分子识别的特性8.化合物Z是合成某种抗真菌药物的中间体,下列说法错··误的是()A.X分子中所有碳原子可能共平面B.Z分子不存在顺反异构C.Y分子存在对映异构现象D.Y、Z可用溴的CC4溶液鉴别A.密度:溴苯>乙酸乙酯>水B.沸点:乙醇>丙烷>乙烷C.在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1-氯丁烷D.酸性:CH3COOH>H2CO3>苯酚A.与金属钠反应时,只有键①断裂B.在Ag催化下与2反应时,键①、③断裂C.与CUO反应时,只有键①断裂D.与浓硫酸共热至170ec时,键②、断裂高二化学第3页共6页11.下列实验装置、操作均正确的是()A·装置甲:分离乙醇和乙酸B.装置乙:证明碳酸酸性强于苯酚C.装置丙:制备乙酸乙酯D.装置丁:实验室制备乙烯12.下列实验操作、现象与结论相匹配的是()操作现象结论A将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管,然后滴加酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色乙醇催化氧化生成乙醛B向小苏打粉末中滴入柠檬酸产生无色气体柠檬酸的酸性比碳酸强C苯酚乳浊液中加入碳酸钠固体溶液变澄清苯酚的酸性比碳酸强D将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀苯与液溴发生了取代反应13.有机物A存在如下转化关系,下列说法正确的是()A·化合物A中只有1个手性碳原子B.化合物C的核磁共振氢谱有五组峰C.化合物D与Hcl加成一定得到化合物AD.化合物B的同分异构体中,含有2个甲基、1个醛基的有6种高二化学第4页共6页14.从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错··误的是()A.可与Fecl3溶液发生显色反应B.其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C.苯环上氢原子发生氯代时,一氯代物有6种D.1mol该分子最多与8molH2发生加成反应15.zns的晶胞结构如图所示,其晶胞参数为anm,以晶胞参数建立坐标系,1号原子的坐标为(0,0,0),3号原子的坐标为(1,1,1)。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.97gzns晶体含有的晶胞数目为NAD.zns晶胞中,zn2+的配位数为6,S2-的配位数为4二、非选择题:本题共4小题,共55分。16.(13分)乙炔在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。(1)实验室制取乙炔的化学方程式为。(2)现有如下几种结构的分子式均满足CH66:其中只有A是平面构型,其余均为立体构型。关于A、B、C、D,下列说法正确的C.B属于二烯烃D.A、B、C、D常温下均为气体(3)聚乙炔是新型导电高分子,写出聚乙炔的结构简式。高二化学第5页共6页(4)关于聚乙炔的说法正确的是。A.聚乙炔塑料容易老化B.1摩尔聚乙炔能与1摩尔Br2发生加成反应C.能使酸性KMno4溶液褪色D.等质量的聚乙炔与乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同(5)丙烯酰胺中含氧官能团名称,其合成关键步骤是先由乙炔和HCN生成物质X,然后催化水合。写出由物质X合成聚丙烯腈的化学方程式。17.(14分)氢能是极具发展潜力的绿色能源,开发新型储氢材料,对大规模使用氢能具有重要的意义。I氨硼烷(H3NBH3)是一种高性能化学储氢材料,其结构如右图所示图中仅标出部分氢原子带电荷情况。H3NBH3晶体中,分子间存在不寻常的强烈相互作用,为解释这种作用,科学家提出了二氢键的观点,二氢键可以表示为(1)H、N、B的电负性由大到小的顺序是。(2)CH3CH3与H3NBH3是等电子体,但常温下CH3CH3为气态,H3NBH3为固态,原因是(3)H3NBH3中H-N-H的键角NH3中H-N-H的键角(填">"或"<"),理由是II镍与稀土元素镧形成的合金属于固态金属储氢材料,具有高寿命、耐低温的特点。(4)镧镍合金晶胞结构如图甲,Ni原子处于晶胞的面上和体心,该晶体的化学式为(5)已知晶胞甲的密度为dg'cm3,设NA为阿伏加德罗常数的值,则晶胞甲的体积为cm3(用含d、NA的代数式表示)。(6)该合金储氢后晶胞结构如图乙,含ImolLa的合金可吸附H2mol.18.(14分)对氨基苯甲酸乙酯是一种重要的医药中间体,其实验室制备流程如图所示:回答下列问题:高二化学第6页共6页(1)制备对氨基苯甲酸乙酯的化学方程式是(2)实验中醇与酸物质的量之比对酯的平衡产率的影响如右图所示,应该选择"(醇):"(酸)=。n(醇)/n(酸)值过大,酯的产率下降,其原因是加入cc试剂X"时有气泡产生,至溶液呈弱碱性。则"试剂X"是。(3)Mgso4的作用是。实验"操作Y"的名称是a.测产品熔点b.酸性KMno4溶液检验C.红外光谱实验d.X射线衍射实验(5)若实验中使用对氨基苯甲酸13.7g,无水乙醇过量,反应结束后分离提纯得到19.(14分)光刻胶是一种应用广泛的光敏材料,其合成路线如图(部分试剂和产物略去):已知:(1)A的化学名称是(2)BC所需的试剂Y为,由F到G的反应类型为。(3)X的结构简式为,E的核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积之比为3:2:1,E能发生水解反应,则F的结构简式为。(4)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为(5)C的一种同分异构体满足下列条件:①能发生银镜反应,其水解产物之一能与Fecl3溶液发生显色反应②苯环上的一氯取代物只有两种高二化学参考答案123456789BABCDBDBACDBDDB16.（第4问3分，其它每空2分，共13分）(1)CaC2+2H2O→Ca(OH)