2026年广东省廉江市高二化学下册期末考试模拟测试卷（培优B卷）附答案

2026年广东省廉江市高二化学下册期末考试模拟测试卷（培优B卷）附答案考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和OB．该配离子中铜离子的配位数是4C．基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下11.2L氨气溶于水后所得溶液中nB．标准状况下22.4LHF的质量为20gC．1molFe与稀硝酸反应，铁完全溶解转移电子数目一定是3D．1molOH−3、下列关于化合物的叙述正确的是A．该分子是手性分子B．分子中既有极性键又有非极性键C．1分子中有7个σ键和3个π键D．该分子在水中的溶解度小于2-丁烯4、闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述不正确的是（）A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．44.8LCH2=CHB．1molO2和ClC．64gCu与足量浓硝酸反应，生成NO2分子的数目为D．100mL0.2mol⋅L−1NH46、下列分子中，原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是A．CH4 B．HCl C．H2 7、一定条件下废弃聚乳酸(PLA)塑料可转化为丙氨酸小分子，转化历程如图所示。已知：I.h+Ⅱ.eV代表一个电子经过1伏特的电位差加速获得的动能。下列说法正确的是A．每生成1mol丙氨酸，催化剂吸收2.41eV的光能B．丙氨酸与乳酰胺互为同分异构体C．乳酸铵转化为丙酮酸的过程发生了还原反应D．PLA转化为乳酰胺的化学方程式为8、下列与铁有关的实验对应装置或操作设计不正确的是A．用甲装置制取FeB．用乙装置在铁件外表镀一层光亮的铜C．用丙装置蒸干Fe2D．用丁装置将铁与水蒸气反应，并验证气体产物9、下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是A．ZY、ZW的水溶液都显酸性B．原子半径大小：W>R>X，离子半径大小：Z+>R2−>W−>Y−C．W的氢化物水溶液的酸性比R的氢化物水溶液的酸性强，可证明非金属性：W>RD．Z、X两种元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多种离子化合物10、化学处处呈现美，下列说法不正确的是A．舞台上干冰升华时，共价键断裂B．K+与18-冠-6的空腔大小相近，形成稳定的超分子结构()，这体现出超分子的分子识别特征C．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性D．雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、氢气还原氧化铜的反应为：CuO＋H2△__Cu＋H2O，在该反应中（）A．CuO作还原剂 B．CuO作氧化剂C．铜元素化合价降低 D．氧元素化合价降低12、火星夏普山矿脉中含有短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X、Y、W在元素周期表中的相对位置如表所示，Y、Z形成的离子化合物ZY2中阴阳离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是（）XYWA．基态Z离子的核外电子排布式为1B．X和Y的简单氢化物都是弱电解质C．W的电负性和第一电离能都大于XD．少许Y的简单氢化物的溶液应保存在磨口玻璃瓶中13、下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A．第一电离能大小Ge>Si>CB．AsF3、C．违反了泡利不相容原理D．CO2与14、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤对电子C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+15、将5.00g胆矾(无其他杂质)置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为50.3%B．c点对应的固体物质只有CuSO4C．将c→d产生的气体全部通入BaCl2溶液中，无沉淀产生D．d→e的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃16、如图所示是一种麻醉剂的分子结构式。其中，X的原子核内只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是（）A．XEZ4是一种强酸 B．ZW2中，Z的化合价为C．原子半径：Y>W>E D．非金属性：W>Z>Y17、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。下列有关说法正确的是（）A．F−的半径比O2−的大B．AsH3的沸点比NH3的低C．Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子D．配合物Fe(CO)n可做催化剂，当Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18时，n=518、下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有（）A．Na+ B．F- C．Al3+ D．S2-19、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向0.1mol/LFeCl2溶液中加入几滴氯水，溶液颜色变成棕黄色氯水中含有HClOB用pH试纸测得浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8CH3COOH电离出H+的能力比HNO2的强C向3molKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D向浓度均为0.05mol/L的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D20、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．CO32－、Na＋、H＋ B．Cu2＋、Cl－、OH－C．Mg2＋、Ca2＋、NO3－ D．H＋、Al3＋、SO42－三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）21、在无水AlCl3的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度为120℃。某同学据此原理制备收集乙烯并验证乙烯的性质，反应装置如下图所示：回答下列问题：（1）容器A中应加入(填“水”或“油”)作为热传导介质，该加热方式相较直接加热的优势是。（2）装置B的名称为。（3）为收集较纯净的乙烯气体，装置C最适宜选择的是(如下图，填标号)。反应开始应先关闭止水夹1打开止水夹2，待出现现象时，打开止水夹1关闭止水夹2，开始收集乙烯气体。（4）若将装置C连接如图装置，观察到澄清石灰水变浑浊，写出乙烯与酸性KMnO4反应的离子方程式（5）该催化机理如下图所示，中间产物HOAlCl3生成22、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①MgO、Na2O、②HClO4、H2O③NaOH、Na2CO（1）三种物质依次是：①；②；③。（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCOA．是 B．不是（3）某实验小组通过以下实验来探究Na2C实验一：称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。实验发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCA．> B．<（4）盛放Na2C（5）实验二：Na2C整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是；试管中发生反应的化学方程式为。由此可知，热稳定性：Na2CA．>B．<（6）证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO3、（7）下列实验方案中，不能鉴别Na2CA．将Na2CO3和NaHCB．分别加热相同质量的两种固体样品，比较加热前后的固体质量变化C．分别将这两种物质的溶液与过量的H2（8）配制一定物质的量浓度的NaA．所配制的Na2B．操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方C．操作4导致所配得溶液浓度偏高D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水23、三苯甲醇是一种重要的有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：已知：①格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、卤代烃、醛、酮等物质反应。②ROMgBr可发生水解。③几种物质的物理性质如表所示(表中括号内的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的共沸点)：物质相对分子质量沸点／℃存在状态及溶解性乙醚7434.6微溶于水溴苯157156.2(92.8)不溶于水的液体，溶于乙醚、乙醇二苯酮182305.4不溶于水的晶体，溶于乙醚三苯甲醇260380.0不溶于水及石油醚的白色晶体，溶于乙醇、乙醚实验步骤如下：制备三苯甲醇：在图1所示的仪器甲中加入1.5g镁屑，恒压滴液漏斗中加入25.0mL无水乙醚和7.0mL溴苯(约0.065mol)的混合液，启动搅拌器，先将部分混合液加入甲中，开始反应，再逐滴加入余下的混合液，充分反应后，将甲置于冰水浴中，滴加11.0g二苯酮(约0.060mol)和25.0mL无水乙醚的混合液，水浴回流60min，慢慢滴加30.0mL饱和NH提纯三苯甲醇：用图2所示的水蒸气蒸馏装置分离出乙醚、溴苯并回收利用，向残留液中加入石油醚，获取粗产品。请回答下列问题：（1）除去镁条表面氧化膜并将其剪成屑状的目的是。（2）仪器甲的名称为，球形冷凝管的进水口为(填“a”或“b”)，装置乙的作用为。（3）反应原理中C→D使用饱和NH4Cl（4）水蒸气蒸馏能除去溴苯的原因是，加入石油醚后分离出粗产品的操作为。（5）若粗产品经(填提纯方法)得到8.8g三苯甲醇，则三苯甲醇的产率为(保留三位有效数字)。24、某同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。实验装置如下图(夹持装置略)滴液漏斗资料：i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42−(绿色)、MnO4ii.浓碱条件下，MnO4−可被OH-还原为MnO4iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。序号物质aC中实验现象通入Cl2前通入Cl2后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化Ⅱ5%NaOH溶液产生白色沉淀Mn(OH)2，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀Ⅲ40%NaOH溶液产生白色沉淀Mn(OH)2，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀（1）B中试剂是，装置D的作用为。（2）滴液漏斗的弯管作用为。（3）通入Cl2前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀在空气中缓慢由白色变为棕黑色的化学方程式为。（4）根据资料ii，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到的是紫色溶液，分析现象与资料不符的原因：原因一：可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO42−氧化为MnO4①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO2被(填“化学式”)氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生反应的离子方程式是。25、草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H2C2O4=2[Fe（1）草酸(H2C2O4)是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示①装置B的作用是。②葡萄糖溶液可由反应(C6H③55℃～60℃时，装置A中生成H2C2O4，同时生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗2mol•L-1HNO3溶液的体积为mL。④该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是。（2）制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定(NH4)3Fe(C2O4)3.3H2O(M＝428g/mol)的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：H2C2O4+MnO4−+H+=Mn2+26、乙醇酸钠(HOCH2COONa)又称羟基乙酸钠，它是一种有机原料，其相对分子质量为98。羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸(ClCH2COOH)和NaOH溶液制备少量羟基乙酸钠，此反应为剧烈的放热反应，具体实验步骤如下：步骤1：如图所示装置的三颈烧瓶中，加入132.3g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程控制pH约为9至10之间。步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤，滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。步骤4：将去除活性炭后的溶液加入适量乙醇中，冷却结晶，过滤、干燥，得到羟基乙酸钠。请回答下列问题：（1）装置中仪器A的名称为。（2）上图装置中仪器B为球形冷凝管，下列说法正确的是(填字母)。A．球形冷凝管与直形冷凝管相比，冷却面积更大，效果更好B．球形冷凝管既可以作倾斜式蒸馏装置，也可用于垂直回流装置C．在使用冷凝管进行蒸馏操作时，一般蒸馏物的沸点越高，蒸气越易冷凝（3）步骤1中，发生反应的化学方程式是。（4）逐步加入40%NaOH溶液的目的是，。（5）步骤2中，三颈烧瓶中如果忘加磁转子该如何操作。（6）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的。（7）步骤4中，得到纯净羟基乙酸钠98.0g，则实验产率为(结果保留1位小数)。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】D2、【答案】B3、【答案】C4、【答案】B5、【答案】D6、【答案】B7、【答案】C8、【答案】C9、