北师大版高二化学元素周期表练习题及答案

北师大版高二化学元素周期表练习题及答案第1页共1页北师大版高二化学元素周期表练习题及答案一、单项选择题（共10小题，每题2分）（每小题只有一个选项符合题意，请把正确选项的字母填在题后括号内）1.某元素X位于元素周期表第三周期第VIA族，其原子最外层电子数为a，则X的简单阴离子的电子式为A.[X]^(a-8)-B.[X]^(8-a)+C.[X]^(a-8)+D.[X]^(8-a)-参考答案：A2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，向平衡体系中充入不参与反应的惰性气体，平衡移动情况为A.向正向移动B.向逆向移动C.不移动D.无法判断参考答案：C3.某溶液可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺中的几种，滴加过量NaOH溶液后只产生白色沉淀，则该溶液中一定不存在的离子是A.Na⁺B.K⁺C.NH₄⁺D.Ba²⁺参考答案：D4.催化剂能改变化学反应的活化能，从而______反应的平衡常数A.增大B.减小C.不变D.无法确定参考答案：C5.某温度下，反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)ΔH0，若增大压强，平衡不发生移动，则下列关系正确的是A.m+n=p+qB.m+np+qC.m+np+qD.无法判断参考答案：A6.某元素X位于元素周期表第二周期第VA族，其原子最外层电子数与下列哪种元素相同A.NaB.MgC.AlD.Cl参考答案：D7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0，降低温度，平衡移动情况及原因分析正确的是A.向正向移动，因为正反应放热B.向逆向移动，因为正反应放热C.不移动，因为温度变化不影响平衡D.向正向移动，因为温度降低使反应速率减小参考答案：A8.某学生设计实验探究温度对化学反应速率的影响，实验中观察到温度升高，反应速率加快，下列解释正确的是A.温度升高，分子碰撞频率增加B.温度升高，分子平均能量增加C.温度升高，活化分子百分数增加D.以上都正确参考答案：D9.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡，下列措施能增大SO₃浓度的是A.降低温度B.增大O₂浓度C.减小压强D.使用催化剂参考答案：B10.某溶液可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、F⁻中的几种，滴加NaOH溶液后产生白色沉淀，再加入Na₂CO₃溶液又产生白色沉淀，则该溶液中一定存在的离子是A.Na⁺B.K⁺C.NH₄⁺D.Ba²⁺参考答案：D二、填空题（共10小题，每题2分）（请把正确答案直接填写在题中横线上，填写不完整的不得分）1.某元素位于元素周期表第四周期第VA族，其原子最外层电子数与______相同。参考答案：氯离子2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，升高温度，该反应的______将增大。参考答案：正逆反应速率3.催化剂能改变化学反应的活化能，从而______反应速率。参考答案：增大4.某溶液可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Al³⁺、F⁻，滴加NaOH溶液，首先产生沉淀的是______。参考答案：Al³⁺5.某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，该反应的平衡常数______。参考答案：不变6.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，正反应速率增大，可能是______。参考答案：增大反应物浓度或升高温度7.某元素X位于元素周期表第三周期第IA族，其单质与氯气反应生成氯化物，该氯化物中X的化合价为______。参考答案：+18.对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，平衡常数表达式为______。参考答案：K=c^p(C)\cdotc^q(D)/c^n(B)\cdotc^m(A)9.某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH0，正反应是______反应（填放热或吸热）。参考答案：放热10.在一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH0，达到平衡后，升高压强，该反应的平衡将______。参考答案：正向移动三、判断题（共10小题，每题2分）（正确的打“√”，错误的打“×”，把判断符号填在题后括号内）1.氯原子（Cl）的原子序数为17，其原子核外电子排布式为2,8,7。参考答案：√2.在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子半径逐渐减小。参考答案：×3.碱金属元素从上到下，其单质的熔点逐渐升高。参考答案：×4.元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性。参考答案：√5.氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。参考答案：√6.离子化合物在固态时能导电，在熔融状态下也能导电。参考答案：×7.共价化合物中只含有共价键，不含有离子键。参考答案：×8.水分子（H₂O）是极性分子，因此水是良好的溶剂。参考答案：√9.在常温常压下，氧气（O₂）是淡黄色的气体。参考答案：×10.元素周期表中，同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。参考答案：√四、简答题（共8小题，每题2分）（请分点作答，语言简明、要点齐全，写在对应题目下方的横线上）1.简述元素周期表中同一主族元素从上到下，原子半径变化的原因。参考答案：①原子核外电子层数增多；②电子层数越多，原子半径越大。2.说明元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有的性质。参考答案：①通常具有金属性和非金属性的过渡性质；②既可形成离子化合物，也可形成共价化合物；③在元素周期表中位于金属区和非金属区的分界线附近。3.判断下列说法是否正确：“氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。”参考答案：√。4.简述催化剂在化学反应中的作用机理。参考答案：①改变反应的活化能；②降低正反应和逆反应的活化能。5.列举三种常见的非金属元素，并说明它们在自然界中的存在形式。参考答案：①氧气；②硫；③碳。①氧气以单质形式存在于空气中；②硫以单质形式存在于地壳中，如硫磺；③碳以单质形式存在于金刚石、石墨中，或以化合物形式存在于二氧化碳、碳酸盐中。6.解释为什么水分子（H₂O）是极性分子，并说明其对溶解性的影响。参考答案：①水分子是极性分子，因为氧原子和氢原子的电负性不同，导致水分子中氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷；②极性分子容易溶解在极性溶剂中，因此水作为极性分子是良好的溶剂。7.说明元素周期表中，同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱的原因。参考答案：①原子核外电子层数逐渐增多；②原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱；③原子半径逐渐增大；④失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；⑤金属性逐渐增强。8.判断下列说法是否正确：“离子化合物在固态时能导电，在熔融状态下也能导电。”参考答案：×。五、应用题（共8小题，每题3分）（请写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写最后结果不得分）1.某化学兴趣小组探究金属活动性顺序，实验方案如下：①将镁条、锌粒、铜片分别放入稀盐酸中；②将镁条放入硫酸锌溶液中。请根据实验现象回答：（1）实验①中，镁条和锌粒与稀盐酸反应的剧烈程度有何不同？请解释原因。（2）实验②中，镁条放入硫酸锌溶液后是否发生反应？若发生，请写出化学方程式并说明判断依据。参考答案：（1）镁条反应比锌粒剧烈。原因：镁比锌活泼，反应速率更快。（2）发生反应。化学方程式：Mg+ZnSO₄=Zn+MgSO₄。判断依据：镁比锌活泼，可以置换出锌。2.某工厂排放的废水pH值为2.5，为了处理该废水，需要加入氢氧化钠溶液。已知每升废水中含有0.1摩尔的H⁺，请计算：（1）处理1吨废水需要多少摩尔的氢氧化钠？（2）若氢氧化钠溶液的浓度为2摩尔/升，需要多少升该溶液才能将废水pH值调节至7？参考答案：（1）需要0.1摩尔的氢氧化钠。（2）需要0.05升该溶液。3.某学生用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得收集到22.4升氧气（标准状况下），消耗了14.9克的氯酸钾。请计算：（1）该反应中氯酸钾的转化率是多少？（2）若该学生改进实验装置，提高氧气的收集效率，预计收集到25.6升氧气（标准状况下），理论上还需要补充多少克氯酸钾？参考答案：（1）转化率为85%。（2）还需要补充2.4克氯酸钾。4.某地土壤呈酸性，pH值为4.5。为了改良土壤，需要施用熟石灰（氢氧化钙）。已知每千克熟石灰可以中和100摩尔的H⁺，请计算：（1）改良1公顷（1公顷=10000平方米）土壤，需要施用多少千克的熟石灰？（2）若熟石灰的纯度为90%，实际需要施用多少千克的熟石灰？参考答案：（1）需要900千克的熟石灰。（2）实际需要1000千克的熟石灰。5.某化学实验室需要配制0.1摩尔的盐酸溶液500毫升，现有浓盐酸（浓度为12摩尔/升）和蒸馏水，请计算：（1）需要取多少毫升的浓盐酸？（2）需要加入多少毫升的蒸馏水？参考答案：（1）需要41.7毫升的浓盐酸。（2）需要458.3毫升的蒸馏水。6.某学生用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，实验测得收集到4.4克的二氧化碳。请计算：（1）该反应中碳酸钙的转化率是多少？（2）若该学生改进实验装置，提高二氧化碳的收集效率，预计收集到5.6克的二氧化碳，理论上还需要补充多少克碳酸钙？参考答案：（1）转化率为80%。（2）还需要补充2.2克碳酸钙。7.某工厂排放的废气中含有二氧化硫，为了处理该废气，需要将其通入氢氧化钠溶液中。已知每立方米废气中含有0.1摩尔的SO₂，请计算：（1）处理1立方米废气需要多少摩尔的氢氧化钠？（2）若氢氧化钠溶液的浓度为2摩尔/升，需要多少升该溶液才能将废气中SO₂的浓度降低至0.01摩尔/立方米？参考答案：（1）需要0.1摩尔的氢氧化钠。（2）需要0.05升该溶液。8.某学生用高锰酸钾制取氧气，实验测得收集到11.2升氧气（标准状况下），消耗了3.2克高锰酸钾。请计算：（1）该反应中高锰酸钾的转化率是多少？（2）若该学生改进实验装置，提高氧气的收集效率，预计收集到13.44升氧气（标准状况下），理论上还需要补充多少克高锰酸钾？参考答案：（1）转化率为90%。（2）还需要补充3.6克高锰酸钾。标准答案与解析一、单项选择题1.参考答案：A解析：本题考查元素周期表与原子结构。第三周期第VIA族元素为S，最外层电子数为6，简单阴离子为S²⁻，电子式为[S]^(6-8)-，即[S]^(8-)-。选项A正确，选项B、C、D电荷数错误。2.参考答案：C解析：本题考查化学平衡移动。恒温恒容条件下充入惰性气体，总压增大，但各气体分压不变，平衡不移动。选项C正确，选项A、B、D错误。3.参考答案：D解析：本题考查离子共存。滴加过量NaOH溶液只产生白色沉淀，说明溶液中存在Al³⁺或Ba²⁺，且不存在与OH⁻反应生成气体的离子。Fe³⁺与OH⁻反应生成红褐色沉淀，故一定不存在Fe³⁺。选项D正确，选项A、B、C错误。4.参考答案：C解析：本题考查催化剂作用。催化剂改变化学反应速率，不改变平衡常数。选项C正确，选项A、B、D错误。5.参考答案：A解析：本题考查化学平衡与压强关系。恒温条件下，平衡不移动说明反应前后气体分子数不变，即m+n=p+q。选项A正确，选项B、C、D错误。6.参考答案：D解析：本题考查元素周期表位置关系。第二周期第VA族元素为N，最外层电子数为5；第三周期第VIIA族元素为Cl，最外层电子数也为5。选项D正确，选项A、B、C错误。7.参考答案：A解析：本题考查化学平衡移动。放热反应降低温度，平衡向正向移动。选项A正确，选项B、C、D错误。8.参考答案：D解析：本题考查化学反应速率影响因素。温度升高，分子碰撞频率增加、分子平均能量增加、活化分子百分数增加，反应速率加快。选项D正确，选项A、B、C错误。9.参考答案：B解析：本题考查化学平衡移动。增大O₂浓度，平衡向正向移动，SO₃浓度增大。选项B正确，选项A、C、D错误。10.参考答案：D解析：本题考查离子共存。滴加NaOH溶液产生白色沉淀，说明存在Al³⁺或Ba²⁺；再加入Na₂CO₃溶液又产生白色沉淀，说明存在Ba²⁺（BaCO₃不溶于水），不存在Al³⁺（Al₂O₃能与Na₂CO₃反应）。选项D正确，选项A、B、C错误。二、填空题1.参考答案：氯离子解析：本题考查元素周期表结构与元素性质。第四周期第VA族的元素是砷(As)，其原子最外层电子数为5，与氯(Cl)原子的最外层电子数相同。2.参考答案：正逆反应速率解析：本题考查化学平衡移动原理。对于放热反应，升高温度，根据勒夏特列原理，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，导致正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的程度更大，平衡常数减小。3.参考答案：增大解析：本题考查催化剂作用。催化剂能降低反应的活化能，使更多分子具备反应所需的能量，从而增大反应速率。4.参考答案：Al³⁺解析：本题考查离子沉淀反应。滴加NaOH溶液，首先产生沉淀的是溶解度最小的离子。Al³⁺与OH⁻反应生成Al(OH)₃沉淀，Ba²⁺与OH⁻反应生成Ba(OH)₂沉淀，但Al(OH)₃的溶解度比Ba(OH)₂小，因此首先产生沉淀的是Al³⁺。5.参考答案：不变解析：本题考查平衡常数影响因素。平衡常数只与温度有关，与压强、浓度、催化剂无关。充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不发生移动，平衡常数不变。6.参考答案：增大反应物浓度或升高温度解析：本题考查化学反应速率影响因素。增大反应物浓度或升高温度均可增大正反应速率。7.参考答案：+1解析：本题考查元素化合价。第三周期第IA族的元素是钠(Na)，其单质与氯气反应生成氯化钠(NaCl)，氯化钠中钠的化合价为+1。8.参考答案：K=c^p(C)\cdotc^q(D)/c^n(B)\cdotc^m(A)解析：本题考查平衡常数表达式。平衡常数表达式为生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积，幂次方为化学计量数。9.参考答案：放热解析：本题考查反应热。ΔH0表示反应放热，即正反应是放热反应。10.参考答案：正向移动解析：本题考查化学平衡移动原理。对于气体体积缩小的反应，升高压强，根据勒夏特列原理，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动。三、判断题1.参考答案：√解析：本题考查原子结构。氯原子（Cl）的原子序数为17，说明其原子核内有17个质子，核外有17个电子。根据核外电子排布规则，氯原子的电子排布式为2,8,7，即第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有7个电子。该说法正确。2.参考答案：×解析：本题考查元素周期律。在元素周期表中，同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。因此，该说法错误。3.参考答案：×解析：本题考查碱金属的性质。碱金属元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，单质的熔点逐渐降低。因此，该说法错误。4.参考答案：√解析：本题考查元素周期表分区。元素周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有两性，即既能与酸反应又能与碱反应。例如，铝（Al）、硅（Si）等元素。该说法正确。5.参考答案：√解析：本题考查氧化物的定义。氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。例如，水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等都是氧化物。该说法正确。6.参考答案：×解析：本题考查离子化合物的性质。离子化合物在固态时，离子被固定在晶格中，不能自由移动，因此不能导电。在熔融状态下，离子可以自由移动，因此能导电。该说法错误。7.参考答案：×解析：本题考查共价化合物和离子化合物的结构。共价化合物中只含有共价键，但离子化合物中一定含有离子键。例如，氯化钠（NaCl）是离子化合物，既含有离子键，也可能含有共价键（如水分子）。该说法错误。8.参考答案：√解析：本题考查分子的极性与溶解性。水分子（H₂O）是极性分子，其分子结构不对称，导致分子具有极性。极性分子容易溶解其他极性分子或离子化合物，因此水是良好的溶剂。该说法正确。9.参考答案：×解析：本题考查氧气的物理性质。在常温常压下，氧气（O₂）是无色无味的气体，不是淡黄色的气体。该说法错误。10.参考答案：√解析：本题考查元素周期律。在元素周期表中，同一周期元素从左到右，原子核外电子层数相同，但核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。因此，该说法正确。四、简答题1.参考答案：①原子核外电子层数增多；②电子层数越多，原子半径越大。解析：本题考查“元素周期律”。同一主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径随之增大。这是由于电子层数的增加导致原子核对最外层电子的吸引力减弱，使得原子半径增大。2.参考答案：①通常具有金属性和非金属性的过渡性质；②既可形成离子化合物，也可形成共价化合物；③在元素周期表中位于金属区和非金属区的分界线附近。解析：本题考查“元素周期表中的特殊元素”。金属元素和非金属元素的分界线附近的元素通常具有金属性和非金属性的过渡性质，既可形成离子化合物，也可形成共价化合物，如硅、砷等。3.参考答案：√。解析：本题考查“氧化物的定义”。氧化物确实是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，如水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等。4.参考答案：①改变反应的活化能；②降低正反应和逆反应的活化能。解析：本题考查“催化剂的作用机理”。催化剂能改变化学反应的活化能，从而同等程度地改变正反应和逆反应的活化能，提高反应速率。5.参考答案：①氧气；②硫；③碳。①氧气以单质形式存在于空气中；②硫以单质形式存在于地壳中，如硫磺；③碳以单质形式存在于金刚石、石墨中，或以化合物形式存在于二氧化碳、碳酸盐中。解析：本题考查“非金属元素的存在形式”。氧气以单质形式存在于空气中，硫以单质形式存在于地壳中，碳以单质形式存在于金刚石、石墨中，或以化合物形式存在于二氧化碳、碳酸盐中。6.参考答案：①水分子是极性分子，因为氧原子和氢原子的电负性不同，导致水分子中氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷；②极性分子容易溶解在极性溶剂中，因此水作为极性分子是良好的溶剂。解析：本题考查“分子的极性与溶解性”。水分子是极性分子，因为氧原子和氢原子的电负性不同，导致水分子中氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。极性分子容易溶解在极性溶剂中，因此水作为极性分子是良好的溶剂。7.参考答案：①原子核外电子层数逐渐增多；②原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱；③原子半径逐渐增大；④失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；⑤金属性逐渐增强。解析：本题考查“元素周期律”。同一周期元素从左到右，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强。8.参考答案：×。解析：本题考查“离子化合物的导电性”。离子化合物在固态时，离子被束缚在晶格中，不能自由移动，因此不能导电；在熔融状态下，离子可以自由移动，因此能导电。五、应用题1.参考答案：（1）镁条反应比锌粒剧烈。原因：镁比锌活泼，反应速率更快。（2）发生反应。化学方程式：Mg+ZnSO₄=Zn+MgSO₄。判断依据：镁比锌活泼，可以置换出锌。解析：本题考查金属活动性顺序。①中镁比锌活泼，反应速率更快；②中镁可以置换出锌，发生反应。解析中点明了金属活动性顺序的应用。2.参考答案：（1）需要0.1摩尔的氢氧化钠。（2）需要0.05升该溶液。解析：本题考查酸碱中和计算。pH=2.5，说明[H⁺]=10⁻².⁵摩尔/升，1吨废水为1000升，需要0.1摩尔的氢氧化钠；2摩尔/升的氢氧化钠溶液，需要0.05升。解