2021-2022年高一上册化学期中考试考卷带参考答案和解析（山东省淄博市淄川一中）

第第页2021-2022年高一上册化学期中考试考卷带参考答案和解析（山东省淄博市淄川一中）

选择题

某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗．只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）

A.蒸发

B.萃取

C.过滤

D.蒸馏

【答案】D

【解析】A．蒸发用到三角架、蒸发皿、玻璃棒，提供的仪器能满足该操作，故A不符合题意；

B．萃取需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯等仪器，提供的仪器能满足，故B不符合题意；

C．过滤需要铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗，提供的仪器能满足，故C不符合题意；

D．蒸馏需要铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及锥形瓶，提供的仪器缺少冷凝管、牛角管以及锥形瓶，不能进行试验，故D符合题意．

故答案为：D．

根据蒸发、萃取、过滤、蒸馏等操作中需要的仪器进行判断即可.

选择题

完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（）

A

B

C

D

实验

实验分离水和酒精

用铵盐和碱制取氨气

用排空气法收集二氧化氮

用自来水制取蒸馏水

装置或仪器

A.A

B.B

C.C

D.D

【答案】A

【解析】A．水和酒精能透过滤纸，应用蒸馏分离，故A符合题意；

B．需要把铵盐和碱固体混合物放在大试管中，试管口略向下倾斜固定在铁架台上加热，生成的气体用向下排气法收集，故B不符合题意；

C．二氧化氮密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C不符合题意；

D．水沸点较低，水中的杂质难挥发，可用蒸馏制取蒸馏水，故D不符合题意．

故答案为：A．

A.酒精与水以任意比互溶，不能作为萃取剂；

B.根据固固加热制取气体进行判断；

C.根据向上排空气法手机气体进行判断；

D.根据蒸馏装置进行判断.

选择题

下列反应的离子方程式正确的是（）

A.铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+?2Fe3++3H2↑

B.用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多：HCO3?+H+?H2O+CO2↑

C.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32?+2H+?H2O+CO2↑

D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42?+H++OHBaSO4↓+H2O

【答案】B

【解析】A．Fe与稀硫酸反应生成亚铁离子，反应的离子方程式为：Fe+2H+?Fe2++H2↑，故A不符合题意；

B．二者反应实质是氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，其反应的离子方程式为：HCO3?+H+?H2O+CO2↑，故B符合题意；

C．往碳酸镁中滴加稀盐酸，反应的离子方程式为：MgCO3+2H+?Mg2++H2O+CO2↑，故C不符合题意；

D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：2H++SO42?+Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O，故D不符合题意；

故答案为：B．

A.铁与非氧化性酸反应亚铁盐；

B.小苏打是二元弱酸的酸式盐，胃酸中含有较多的盐酸；

C.碳酸镁是难溶于水的固体，在离子方程式中写为化学式；

D.氢氧化钡与硫酸的反应中阴阳离子需要符合物质组成.

选择题

下列有关试验的做法不正确的是（）

A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到出

B.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液

C.配置0.1000mol?L?1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流

D.锥形瓶用作反应容器时可以加热

【答案】B

【解析】A．分液时，避免上下层液体混合，则先放出下层液体，再将分液漏斗的上层液体应由上口倒出，故A不符合题意；

B．能生成二氧化碳气体，也可能为碳酸氢盐，故B符合题意；

C．转移液体时应注意液体流出，应用玻璃棒引流，故C不符合题意；

D．锥形瓶为可间接加热仪器，可加热，故D不符合题意．

故答案为：B．

A.根据分页操作进行判断；

B.能与盐酸反应产生二氧化碳气体的可能是碳酸盐或碳酸氢盐；

C.根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作进行判断；

D.根据锥形瓶的使用进行分析.

选择题

设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LCCl4含有NA个分子

B.0.1mol/L的HNO3中有0.1NA个H+

C.常温常压下，8gO2含有4NA个电子

D.1molNa被完全氧化生成Na+，失去2NA个电子

【答案】C

【解析】A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A不符合题意；

B、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故B不符合题意；

C、8g氧气的物质的量为0.25mol，而氧气中含16个电子，故0.25mol氧气中含4NA个电子，故C符合题意；

D、钠反应后变为+1价，故1mol钠失去NA个电子，故D不符合题意．

故答案为：C．

A.标准状况下四氯化碳是液体，不适用气体摩尔体积进行计算；

B.没有溶液的体积无法计算溶质的物质的量；

C.根据氧气的摩尔质量计算其物质的量，然后计算含有的电子数即可.

D.钠在反应过程中只能失去最外层的一个电子.

选择题

下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）

A.

过滤

B.

渗析

C.

萃取

D.

丁达尔效应

【答案】C

【解析】A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A不符合题意；

B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B不符合题意；

C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C符合题意；

D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D不符合题意；

故答案为：C．

浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，据此回答.

选择题

某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液．标签上标有“CaCl20.1mol?L?1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（）

A.配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中

B.Ca2+和Cl?的物质的量浓度都是0.1mol?L?1

C.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol?L?1

D.将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl?）为0.1mol?L?1

【答案】D

【解析】标签上标有“CaCl20.1mol?L?1”的字样，即在1L的溶液中含1molCaCl2．

A、将0.1molCaCl2溶于1L水中，所得溶液的体积大于1L，故A不符合题意；

B、在CaCl2中，Ca2+和Cl?的物质的量之比为1：2，则浓度之比也为1：2，故Ca2+的浓度为0.1mol/L，而Cl?的浓度应为0.2mol/L，故B不符合题意；

C、溶液是均一稳定的，浓度与取出的溶液的体积是多少无关，故C不符合题意；

D、溶液中Cl?的浓度为0.2mol/L，将溶液稀释一倍，则浓度减半，故稀释后Cl?的浓度应为0.1mol/L，故D符合题意．

故答案为：D．

根据溶液的稳定性、一定物质的量浓度的配制和稀释等进行分析即可.

选择题

在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）

A.Na+K+SO42?

HCO3?

B.Cu2+

K+SO42?

NO3?

C.Na+

K+

Cl?

NO3?

D.Al3+

K+SO42?OH?

【答案】C

【解析】A．酸溶液中不能大量存在HCO3?，故A不符合题意；

B．Cu2+为蓝色，与无色不符，故B不符合题意；

C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C符合题意；

D．酸溶液中不能大量存在OH?，且OH?、Al3+不能共存，故D不符合题意；

故答案为：C．

根据离子的颜色、离子反应发生的条件等进行判断离子能否大量共存即可.

选择题

下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（）

A.F?，Br?，S2?

B.Fe3+，MnO4?，NO3?

C.Cl2，HClO，Mg

D.ClO?，Cl?，Ag+

【答案】B

【解析】对于元素来说化合价降低被还原具有氧化性，所以有氧化性则该元素的化合价能够降低；有最高价的元素只有氧化性．

A、三种离子的化合价无法变低，故无氧化性，故A不符合题意；

B、Fe3+，MnO4?，NO3?三种离子中各元素均具有最高价态，只具有氧化性，故B符合题意；

C、镁是金属只作还原剂，故C不符合题意；

D、氯离子处在最低价态只有还原性无氧化性，故D不符合题意；

故答案为：B．

在氧化还原反应中做氧化剂的物质中一定有元素的化合价发生降低，处于中间价态、最高价态的元素所在的物质符合题意.

选择题

氧化还原反应的实质是（）

A.原子重新组合

B.有氧元素参加

C.元素化合价发生变化

D.电子的转移（得失或偏移）

【答案】D

【解析】A．原子重新组合时一定发生化学反应，但不一定为氧化还原反应，故A不符合题意；

B．氧化还原反应中不一定有氧元素参加，如氢气在氯气中燃烧，故B不符合题意；

C．元素化合价变化为氧化还原反应的特征，故C不符合题意；

D．电子的转移为氧化还原反应的实质，故D符合题意；

故答案为：D．

氧化还原反应的实质是电子转移，表现为元素化合价的升降，据此回答.

选择题

下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（）

A.Na2O→NaOH

B.Fe→FeCl2

C.CuO→Cu

D.H2O2→H2O

【答案】B

【解析】A．Na2O→NaOH，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不符合题意；

B．Fe→FeCl2，Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故B符合题意；

C．CuO→Cu，Cu元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C不符合题意；

D．H2O2→H2O，O元素的化合价降低，但是H2O2自身分解，H2O2既是氧化剂又是还原剂，所以不需要氧化剂，故D不符合题意．

故答案为：B．

所加氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子而被还原，选项中物质被氧化，则所含元素的化合价应升高，以此解答该题．

选择题

已知有如下反应：①2BrO3?+Cl2?Br2+2ClO3?，②ClO3?+5Cl?+6H+?3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI?2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2?2FeCl3．下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（）

A.ClO3?＞BrO3?＞Cl2＞Fe3+＞I2

B.BrO3?＞Cl2＞ClO3?＞I2＞Fe3+

C.BrO3?＞ClO3?＞Cl2＞Fe3+＞I2

D.BrO3?＞ClO3?＞Fe3+＞Cl2＞I2

【答案】C

【解析】①中BrO3?是氧化剂，ClO3?是氧化产物，所以氧化性BrO3?＞ClO3?，

②中ClO3?是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3?＞Cl2，

③中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2，

④中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+，

综上得氧化性顺序为BrO3?＞ClO3?＞Cl2＞Fe3+＞I2．

故答案为：C．

根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性进行判断即可.

选择题

宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有?银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2?2X+2H2O，下列说法正确的是（）

A.X的化学式为AgS

B.银针验毒时，空气中氧气失去电子

C.反应中Ag和H2S均是还原剂

D.每生成1molX，反应转移2mo1e?

【答案】D

【解析】A．由质量守恒定律可知X的化学式为Ag2S，故A不符合题意；

B．反应中O元素化合价降低，得电子被还原，故B不符合题意；

C．反应中S元素的化合价没有变化，故C不符合题意；

D．根据化合价的变化可知每生成1molX，反应转移2mole?，故D符合题意．

故答案为：D．

首先根据质量守恒判断X的组成，然后根据元素化合价的变化分析氧化还原反应以及电子转移即可.

选择题

下列反应中，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2的是（）

A.Fe+2HCl?FeCl2+H2↑

B.2HCl+Ca（ClO）2?2HClO+CaCl2

C.I2+2NaClO3?2NaIO3+Cl2↑

D.4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

【答案】D

【解析】A．反应中HCl为氧化剂，Fe为还原剂，氧化剂与还原剂化学计量数为2：1，故A不符合题意；

B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；

C．反应中NaClO3为氧化剂，I2为还原剂，氧化剂与还原剂化学计量数为2：1，故C不符合题意；

D.4molHCl参加反应，有2mol被氧化，MnO2为氧化剂，氧化剂与还原剂化学计量数为1：2，故D符合题意．

故答案为：D．

根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，然后分析其物质的量之比即可.

填空题

下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是

①0.5molNH3②标况下22.4LHe③4℃时36mL水④0.8molH3PO4．

【答案】④③①②

【解析】解：①0.5molNH3含有原子物质的量为：0.5mol×4=2mol；

②标况下22.4LHe的物质的量为1mol，氦气是单原子分子，每个氦气分子含有1个原子，含有的原子的物质的量为1mol；

③4℃时36mL水的质量为36g，物质的量为：=2mol，每个水分子含有3个原子，含有的原子的物质的量为6mol；

④0.8molH3PO4含有原子物质的量为：0.8mol×8=6.4mol；

所以含有的原子数目由大到小顺序为：④③①②，

故答案为：④③①②．

首先根据气体摩尔体积、摩尔质量计算出其物质的量，然后结合分子的组成计算原子的物质的量进行比较即可.

填空题

现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg?mol?1．若阿伏伽德罗常数用NA表示，请用以

符号及相应数字填写下列空格．

①该气体的物质的量为

mol．

②该气体所含原子总数为

个．

③该气体在标准状况下的体积为

L．

④该气体完全溶于水形成VL溶液（不考虑反应），所得溶液的物质的量浓度为

mol?L?1．

【答案】；NA；；

【解析】解：①mg某气体的物质的量为=mol，故答案为：；

②因为一个分子中含三个原子，所以含有的原子数为分子数的2倍，即为3×mol×NAmol?1=NA，故答案为：NA；

③该体积的体积为mol×22.4L/mol=L，故答案为：；

④所得溶液的物质的量浓度=mol/L=mol/L，故答案为：．

根据n=、V=nV、c=等与物质的量有关的公式进行计算即可.计算．

综合题

某氧化还原反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KIO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、I2．已知KIO3之发生反应KIO3→I2

（1）则该反应的还原剂是

，氧化剂是

．

（2）该反应中，发生氧化反应的过程是

→

．

（3）根据上述反应可推知

．

a．氧化性：KIO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KIO3c．还原性：AsH3＞I2d．还原性：I2＞AsH3．

【答案】

（1）AsH3,KIO3

（2）AsH3,H3AsO4

（3）ac

【解析】解：KIO3在反应中得到电子，由给出的物质可知，I元素的化合价降低，生成溴单质，则As元素的化合价升高，该反应方程式为：4H2SO4+5AsH3+8KIO3?5H3AsO4+4I2+4H2O+4K2SO4，

（1）反应中As元素化合价升高，AsH3为还原剂，I元素化合价降低，KIO3为氧化剂，

故答案为：AsH3；KIO3；

（2）AsH3为还原剂，被氧化生成H3AsO4，

故答案为：AsH3；H3AsO4；

（3）氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，还原剂还原性大于还原产物的还原性，则有氧化性：KIO3＞H3AsO4、还原性：AsH3＞I2，

故答案为：ac．

根据化学反应过程中元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂、发生的反应类型等，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性比较氧化性和还原性强弱即可.

综合题

实验需要0.1mol?L?1的NaOH溶液500mL，其操作有以下各步：

①用托盘天平称量NaOH的质量

②洗涤烧杯和玻璃棒2?3次，将洗涤液转入容量瓶中

③将冷却后的氢氧化钠溶液转移入容量瓶中

④将NaOH倒入烧杯中用水溶解、冷却

⑤加水至液面接近刻度线1～2cm处，定容，摇匀

完成下列填空：

（1）实验中除了托盘天平、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有

．

（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为

g．

（3）正确的操作顺序是

（用序号填写）

（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是

．

①定容时俯视刻度线观察液面

②未经冷却就进行转移操作

③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．

（5）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.2mol/L的NaOH溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为

（设溶液的体积变化可忽略）．

【答案】

（1）玻璃棒、胶头滴管

（2）2.0

（3）①④③②⑤

（4）③④

（5）0.175mol/L

【解析】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平（量筒）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，还需要的仪器：玻璃棒、胶头滴管；

故答案为：玻璃棒、胶头滴管；

（2）需要0.1mol?L?1的NaOH溶液500mL，需要溶质的质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；

故答案为：2.0g；

（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：①④③②⑤；

故答案为：①④③②⑤：

（4）①定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；

②未经冷却就进行转移操作，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；

③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；

④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；

故选：③④；

（5）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为=0.175mol/L，

故答案为：0.175mol/L．实验室

（1）根据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；

（2）依据m=cVM计算需要溶质的质量；

（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，据此排序；

（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析；

（5）根据溶液稀释前后溶质的量不变.进行计算

综合题

Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42?，需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸；②Na2CO3；③NaO