2026年安徽省宁国市高二化学下册期末考试模拟卷带答案（轻巧夺冠）

2026年安徽省宁国市高二化学下册期末考试模拟卷带答案（轻巧夺冠）考试时间：75分钟；命题人：名师工作室考生注意：1、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上2、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、下列化学用语表示正确的是A．SO2的价层电子对互斥（VSEPR）模型：B．NH4ClC．基态Cu2+的电子排布式：D．HClO的结构式：H—Cl—O2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.5mol/LCH3B．1LpH=1的H2SO4液中，含有C．2molNO与1molO2D．电解精炼铜时，阴极质量增加3.2g，电路中转移电子数为0.1N3、软硬酸碱理论认为，常见的硬酸有Li+、Be2+、Fe3+等，软酸有Ag+、Hg2+等；硬碱有F−、NH3A．稳定性比较：BeFB．稳定性比较：AgC．反应LiI+CsF=LiF+CsI难以向右进行D．含FeSCN64、在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和OB．该配离子中铜离子的配位数是4C．基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H5、有一种有机物的键线式酷似牛，故称为牛式二烯炔醇。下列有关说法不正确的是A．牛式二烯炔醇的官能团可以用红外光谱测定B．牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子C．1mol牛式二烯炔醇含有6mol π键D．牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和sp26、可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：4HCl(g)+O2(g)下列说法不正确的是A．Y为反应物HCl，W为生成物HB．反应制得1molCl2，须投入C．升高反应温度，HCl被O2氧化制ClD．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应7、含铈(Ce)催化剂催化CO2与甲醇反应是CO2资源化利用的有效途径，该反应的催化循环原理如图所示。下列说法错误的是A．物质A为CHB．反应过程涉及的物质中碳原子的杂化方式有3种C．反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键D．反应的总方程式为2CH3OH+CO8、已知X、Y、Z、W、R均是短周期主族元素，X和Z同主族，Y、Z、W、R同周期，W的简单氢化物可用作制冷剂。它们组成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是A．第一电离能：Y>Z>WB．简单离子半径：R<W<Y<ZC．Z的单质可能为极性分子D．XZ2H2S9、用于金属精制、农药、医药、催化剂再生等。室温下，关于A．H2SB．溶液中存在：cC．与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合液呈碱性D．加水稀释会促进H2S的电离，使溶液10、下列化学用语表示不正确的是A．苯的实验式为CHB．中子数为20的Cl原子的核素符号为17C．SO32−D．基态Si原子的价层电子轨道表示式为二、多选题（10小题，每小题2分，共计20分）11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．一定条件下，将1molN2和3molH2混合，充分反应后转移的电子数为6NAB．1.5molCH4所含的电子数为15NAC．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NAD．常温常压下，11.2LCl2含氯原子数为NA12、下列说法正确的是（）A．常温下铁与浓硫酸不发生化学反应，可用铁罐车来运输浓硫酸B．工业上用石灰乳与氯气来生产漂白粉C．氮氧化物与空气中的碳氢化合物发生作用，形成的有毒烟雾称为“光化学烟雾”D．青石棉[Na213、如图所示是一种麻醉剂的分子结构式。其中，X的原子核内只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是（）A．XEZ4是一种强酸 B．ZW2中，Z的化合价为C．原子半径：Y>W>E D．非金属性：W>Z>Y14、已知CH3C蚕蛾是一种热带类昆虫，雌蚕蛾会分泌出“蚕蛾醇'(如图)吸引同类雄蚕蛾。如图所示。下列说法正确的是（）A．蚕蛾醇含2种官能团B．用酸性K2C．蚕蛾醇能与Na、NaOH、NaHCOD．蚕蛾醇(a)有3种顺反异构体15、将5.00g胆矾(无其他杂质)置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为50.3%B．c点对应的固体物质只有CuSO4C．将c→d产生的气体全部通入BaCl2溶液中，无沉淀产生D．d→e的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃16、下列反应能用离子方程式CO32-＋Ba2+=BaCO3↓表示的有（）A．BaCl2与K2CO3溶液反应 B．CO2与Ba(OH)2溶液反应C．Ba(NO3)2与Na2CO3溶液反应 D．Ba(OH)2与NaHCO3溶液反应17、某小组进行如下实验，下列说法错误的是（）反应原理：①IO②IO③I2实验现象：开始无明显现象，一段时间后，溶液突然变蓝色A．该实验条件下，还原性：HSB．向含有淀粉的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，现象与上述实验相同C．溶液变蓝时，加入KIO3的总量一定大于0.01molD．当溶液中n(I18、关于反应2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，下列说法正确的是（）A．Cl2是氧化剂，反应中Cl原子得到电子B．当1molCl2完全反应时，有2mol电子发生转移C．NaBr是还原剂，反应中溴离子得到电子D．当1molNaBr完全反应时，有1mol电子发生转移19、制备(NH4)2FeA．通入过量CB．加入过量NaClO溶液：NC．加入过量NaOH溶液：ND．加入过量NaClO和NaOH溶液：N20、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z位于相邻主族，W、X、Z价电子数之和等于Y的价电子数，它们组成的化合物结构如图。下列说法正确的是（）A．W与Y化合物的化学键有方向性和饱和性B．X的最高价氧化物的水化物为强酸C．Y所在周期中电负性比Y大的元素有2种D．W、Y、Z形成的化合物含有离子键和极性共价键三、非选择题（6小题，每小题10分，共计60分）NH4已知：ⅰ.25℃时，NH3ⅱ．氯化铵的抗碱容量是指用NaOH溶液滴定NH4Cl溶液至pH=11时，单位质量的NH（1）NH4Cl（2）NH4Cl溶液呈性（填“酸”或“碱”），现有1mol⋅（3）某化学小组测定NH4Cla．配置100mL0.b．称取xgNH4Cl固体，溶于20mL水中，用上述NaOH①步骤a需要称量NaOH固体为g。②步骤b需要用到下图所示仪器中的（填名称）。③步骤b消耗NaOH的体积为ymL，则σ=mol⋅g（4）NH4Cl−NH3⋅HA．常温下，该混合溶液呈酸性B．溶液中离子浓度大小关系为：c(CC．溶液中离子浓度存在恒等式：c(ND．溶液中微粒间满足：2[c(N22、电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，单晶硅和铜、锗、镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料。回答下列问题：（1）基态镓原子的价层电子排布图是。（2）四氯化硅属于晶体，硅原子的杂化方式是。（3）下列锗卤化物的熔点和沸点，产生该变化规律的原因是。

GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃-49.526146沸点/℃83.1186约400（4）下图为铜的某种氯化物晶胞示意图，试回答下列问题①该物质的化学式是。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，图中各原子标参数分别为A(0，0，0)；B(0，1，1)；C(1，1，0)；则D原子的坐标参数为。②晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度g/cm3(列出计算式即可)。23、为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题：(1)由FeSO4·7H2O固体配制0.10mol·L−1FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择作为电解质。阳离子u∞×108/(m2·s−1·V−1)阴离子u∞×108/(m2·s−1·V−1)Li+4.07HCO4.61Na+5.19NO7.40Ca2+6.59Cl−7.91K+7.62SO8.27(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入电极溶液中。(4)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L−1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=。(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为，铁电极的电极反应式为。因此，验证了Fe2+氧化性小于，还原性小于。(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是。24、某学习小组利用Cl2和Na2CO3溶液反应生成Cl2O，再用水吸收Cl2O制备HClO溶液尾气处理装置没有画出。已知：①Cl2O是强氧化剂，极易溶于水，沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2，高浓度时易爆炸。②常温下HgO+2Cl2=HgC（1）装置C的名称为，装置A中生成氯气，写出反应的离子方程式。（2）装置B中生成了Cl2O和CO2，各装置的连接顺序为→→→→C。（3）实验需要向D中通入一定量的空气不参与反应，装置D的作用回答2点为；。（4）实验时装置B用冰水浴冷却的原因是。（5）测定装置E中HClO溶液浓度的实验方案：取20.00mL的E溶液，加入稀硫酸酸化的V1mL、0.1000     mol⋅L−1的FeSO4溶液，置于暗处静置、充分反应，再用0.1000     mol⋅L−1  K2Cr2O7，标准溶液滴定多余的Fe2+至终点，消耗K25、硼元素有“金属材料的维生素”之称，其单质及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。请回答下列问题：（1）基态硼原子的电子排布式为：。（2）硼的化合物NaBH4中氢元素化合价为-1，故而被称为“万能还原剂”，广泛用于有机合成。NaBH4中所含元素电负性由大到小的顺序为：（3）NH3与BF3可以通过配位键形成①BF3的空间构型为：，NH3⋅②BF3的键角NF（4）硼酸H3①若HF中氢键表示为“F—H…F”，则硼酸中氢键表示为。②1mol硼酸中含有氢键的数目为。③H3BO3（5）科学家合成了一种含硼高温超导材料，其立方晶胞结构如图4所示。①晶胞中硼原子和碳原子构成的多面体有个面。②已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体密度为g⋅cm−326、苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、相关数据、实验步骤及装置图如下：反应原理→加热KMnO4名称性状相对分子质量熔点(℃)沸点(℃)密度(g/mL)溶解度(g)水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发92-95l10.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122122.42481.2659微溶易溶苯甲酸在水中的溶解度：0.34g(25℃)；0.85g(50℃)；2.2g(75℃)。根据下列实验步骤，回答相关问题：（1）Ⅰ.制备苯甲酸：在如图所示的三颈烧瓶中放入2.7mL.甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，加热回流。分批加入8.5g高电动搅拌器锰酸钾，继续搅拌4~5h。三颈烧瓶的最适宜规格为____。A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL（2）反应4~5h后﹐静置发现现象时，停止反应。仪器a的作用是。（3）完成并配平该化学方程式：+KMnO4→Δ+MnO2↓+H2O+（4）Ⅱ.分离提纯：向反应后的混合液中加NaHSO3溶液的目的是。（5）上述“一系列操作”的顺序是____(用字母表示)。A．重结晶 B．过滤 C．洗涤（6）Ⅲ.产品纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，用KOH标准溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10-3mol。产品中苯甲酸的质量分数为(保留两位有效数字)。若滴定终点俯视读数，所测结果(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

-参考答案-一、单选题（10小题，每小题2分，共计20分）1、【答案】C2、【答案】D3、【答案】A4、【答案】D5、【答案】D6、【答案】D7、【答案】D8、【答案】A9、【答案】B10、【答案】D二、多选