黑龙江省绥化市2025-2026学年高二化学上学期期中试题含解析

(本试卷满分100分，考试时间75分钟)

注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答

题卡规定的位置上。

2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，

再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷

上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的。)

1.在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列过程与盐类水解无关的

是

A.火灾时，使用以硫酸铝和碳酸氢钠为主要成分的泡沫灭火器灭火

B.用可溶性铝盐、铁盐做净水剂

C.用热的纯碱溶液去除油污

D.高铁酸钠(Na2FeO4)用于饮用水的消毒

【答案】D

【解析】

【详解】A．硫酸铝和碳酸氢钠水解生成Al(OH)3和CO2，混合后反应产生气体灭火，与盐类水解有关，A不

符合题意；

B．Al3+、Fe3+水解生成胶体吸附杂质，与盐类水解有关，B不符合题意；

C．纯碱（Na2CO3）水解使溶液碱性增强，高温促进水解以去油污，与盐类水解有关，C不符合题意；

D．高铁酸钠（NaFeO）的消毒作用基于2的强氧化性，而非水解，D符合题意；

24FeO4

故选D。

2.25C时，下列说法正确的是

A.0.010mol/L、0.10mol/L的醋酸溶液的电离度分别为1、2，则12

B.水中加入电解质，一定会破坏水的电离平衡

C.相同条件下，同浓度的HClO溶液和盐酸导电性相同

10

D.pH10的CH3COONa溶液中水电离出OH的物质的量浓度为1.010mol/L

【答案】A

【解析】

【详解】A．醋酸是弱酸，浓度越低电离度越大，12，A正确；

B．加入强酸强碱盐（如NaCl）不会破坏水的电离平衡，B错误；

C．HClO为弱酸，同浓度时离子浓度远低于强酸盐酸，导电性更弱，C错误；

-4

D．CH3COONa水解促进水的电离，溶液pH=10时c(OH⁻)=1×10mol/L，均为水电离产生，D错误；

故答案为A。

3.下列关于反应热的说法正确的是

A.25C，101KPa时，1molH2完全燃烧生成H2Og放出的热量叫做H2的燃烧热

B.C金刚石,sC石墨,sΔH1.9kJ/mol，所以石墨比金刚石稳定

C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

D.高温条件下发生的反应一定是吸热反应

【答案】B

【解析】

【详解】A．燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，而H2的稳定燃烧产物应为

液态水（H2O(l)），而非气态水（H2O(g)）。A错误；

B．ΔH为负，说明金刚石转化为石墨是放热反应，石墨的能量更低，更稳定。B正确；

C．硫蒸气的能量高于硫固体，燃烧时释放的热量更多，因此前者放出的热量多。C错误；

D．反应是否吸/放热由ΔH决定，与反应条件无关。高温条件可能用于引发吸热反应，但反应本身的热效应

与条件无关。D错误；

故选B。

4.25C时，某稀溶液中由水电离产生的H浓度为11012mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共

存的离子组是

A.、、、3B.、2、、

ClClONaAlHCO3CaNaCl

C.、、2、D.3、2、2、2

KNO3BaNaFeSSO4Ca

【答案】C

【解析】

【分析】由水电离出的cH11012molL1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性；

3+

【详解】A．Cl⁻与ClO⁻在酸性条件下发生反应生成Cl2，Al在碱性条件下生成沉淀，无法大量共存，A

错误；

B．在强酸或强碱中均不稳定，无法大量存在，B错误；

HCO3

C．K、、Ba2+、Na均为稳定离子，在强酸或强碱中均不反应，可以大量共存，C正确；

⁺NO3⁺

D．Fe3+与S2-发生氧化还原反应生成沉淀，且2和2形成硫酸钙微溶，无大量法共存，D错误；

SO4Ca

故选C。

催化剂

5.已知：4NH5O4NO6HO。若反应速率分别用vNH、vO、vNO、vHO

322322

表示，则下列关系不正确的是

A.4vO25vNH3B.2vNH33vH2O

C.3vNO2vH2OD.4vO25vNO

【答案】B

【解析】

【详解】A．根据反应式系数比，NH3与O2速率比为4:5，即4v(O2)=5v(NH3)，等式成立，故A正确；

B．NH3与H2O的速率比为4:6=2:3，正确关系应为3v(NH3)=2v(H2O)，而选项B为

2v(NH3)=3v(H2O)，比例颠倒，故B错误；

C．NO与H2O的速率比为4:6=2:3，即3v(NO)=2v(H2O)，等式成立，故C正确；

D．O2与NO的速率比为5:4，即4v(O2)=5v(NO)，等式成立，故D正确；

故答案选B。

6.等体积、等物质的量浓度的强酸HA溶液和弱碱MOH溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正

确的是

A.cAcOHcMcHB.cAcHcMcOH

C.cAcMcOHcHD.cAcMcHcOH

【答案】D

【解析】

【详解】A．A⁻的浓度最大，但OH⁻不可能高于M⁺和H⁺，且溶液呈酸性，H⁺应大于OH⁻，A错误；

B．H⁺的浓度不可能超过M⁺，因为M⁺水解产生的H⁺量较少，B错误；

C．溶液为酸性，H⁺浓度应大于OH⁻，而C中OH⁻＞H⁺，不符合实际，C错误；

D．A⁻浓度最大，M⁺因水解略减少但仍高于H⁺，H⁺＞OH⁻符合酸性条件，D正确；

故答案为D。

7.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是

A.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液

B.向盛装酸的量热计中加碱时要小心缓慢

C.中和热数值的大小受实验时所用酸、碱稀溶液中溶质多少的影响

D.酸碱混合后，待温度计的读数稳定不变时，记录反应最终温度

【答案】A

【解析】

【详解】A．为了保证盐酸完全被中和，实验中通常使一种反应物稍过量（如NaOH），以确保另一种反应物

（HCl）完全反应，从而准确计算中和热。A正确。

B．向酸中加碱时应迅速倒入并搅拌，以减少热量散失。缓慢加入会导致热量损失，影响温度测量准确性。

B错误。

C．中和热的数值是生成1mol水时的热效应，与酸、碱的溶质物质的量无关（只要溶液足够稀）。溶质多

少影响总热量，但不影响中和热的数值。C错误。

D．温度记录应取反应后的最高温度，而非等待温度稳定。实际操作中，温度达到最高点后可能立即下降，

若等待“稳定”可能记录到偏低温度。D错误。

故选A。

8.以金属镍为催化剂由乙烷制备甲烷，反应过程中的部分反应历程如图所示，下列说法正确的是

A.催化剂镍的使用改变了该反应的焓变

B.中间体1生成中间体2的反应速率决定总反应的反应速率

C.该反应的过程中，有非极性键的断裂和极性键的形成

D.总反应为NisC2H6gNiCH2sCH4g

【答案】D

【解析】

【详解】A．催化剂只加快反应速率，降低反应活化能，但不改变反应的始态和终态，故不改变反应的焓变，

A错误；

B．由图可知，中间体2到过渡态2的能垒最大，为决速步骤，所以由中间体2生成中间体3的反应速率影

响了总反应的反应速率，B错误；

C．该反应的过程中有极性键和非极性的断裂，但只有极性键的形成，没有非极性键的形成，C错误；

D．由图可知，总反应为NisC2H6gNiCH2sCH4g，D正确；

故选D。

9.下列实验装置或操作能达到实验目的的是

B．探究Fe3与I的反应是

A．测氯水的pH

否为可逆反应

2HIgH2gI2g

观察混合气体的颜色变化

C．测定锌与稀硫酸的D．探究压强对化学平衡的影

反应速率响

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A．氯水中存在漂白性次氯酸，能使有色物质褪色，不能使用pH试纸测氯水的pH，A错误；

B．实验中铁离子过量，过量铁离子和KSCN溶液反应变红，不能探究Fe3与I的反应是否为可逆反应，B

错误；

C．该装置测量锌与稀硫酸的反应速率，用注射器测定一定时间内产生气体的体积，可计算化学反应速率，

能达到实验目的，C正确；

D．该反应前后气体分子数不变，其平衡状态不受压强的影响，该装置不能探究压强对化学平衡的影响，D

错误；

故选C。

10.硫酸是重要的工业原料，工业生产中一个重要的反应为：2SO2gO2g2SO3g

ΔH196.6kJ/mol，下列说法正确的是

A.为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化

B.选定压强为常压，是因为低压有利于提高反应物的转化率

C.实际生产中，可通入过量的SO2以提高O2转化率

D.实际生产中，结合经济成本可将尾气直接排入大气

【答案】A

【解析】

【详解】A．催化剂易被杂质毒化，净化原料气是必要步骤，A正确；

B．该反应气体体积减小，高压更有利平衡右移，但常压是权衡设备成本后的选择，而非因低压有利，B错

误；

C．虽然过量SO₂可提高O₂转化率（勒夏特列原理），但实际生产中O₂更易获取且成本低，通常选择通入

过量O₂，C错误；

D．尾气含SO₂需回收处理，直接排放违反环保要求，D错误；

故答案为A。

11.下列实验操作、现象及所得结论均正确的是

选

操作现象结论

项

向平衡体系

FeCl33KSCN溶液颜色变

A平衡逆向移动

中加入适量固体浅

FeSCN33KClKCl

溶液由蓝绿2

CuH2O44Cl

B取2mL0.5mol/LCuCl2溶液于试管中，加热色变为黄绿

2

CuCl4HOΔH0

色42

溶液由橙红22

Cr2O7H2O2CrO42H

C向K2Cr2O7溶液中缓慢滴加氨水

色变为黄色平衡向逆向移动

说明电离常数

向等体积、等pH的两种酸溶液HA和HB中分HB溶液产生

D

更多的氢气

别加入足量锌粉，充分反应后KaHAKaHB

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A．加入KCl固体时，KCl作为强电解质完全离解，但Cl⁻是旁观离子，不参与Fe3+与SCN⁻的络

合平衡，因此平衡不移动。颜色变浅可能因溶液体积变化或离子强度影响，A错误；

B．加热CuCl2溶液，颜色由蓝绿变黄绿，说明[CuCl4]²⁻浓度增加，平衡正向移动。升温促进吸热反应（ΔH>

0），现象与结论一致，B正确；

C．滴加氨水使pH升高，2转化为2（橙红→黄），平衡正向移动，但结论误判为逆向，C错误；

Cr2O7CrO4

D．等pH时，弱酸HB浓度更高，与Zn反应产H2更多，但结论误将Ka(HA)<Ka(HB)。实际HA的Ka更大（浓

度更低），D错误；

故选B。

12.在30mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

。已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示。下列说法正确的是

Nis4COgNiCO4g

温度/℃2580230

平衡常数510421.9103

A.上述生成的反应为吸热反应

NiCO4g

B.时，反应的平衡常数为4

25CNiCO4gNis4COg510

C.达到平衡时，分离出，平衡向正反应方向移动，不变，逐渐变小

80CNiCO4Kv正

D.达到平衡时，测得，则的平衡浓度为3

230CnCO0.3molNiCO41.910mol/L

【答案】C

【解析】

【详解】A．平衡常数随温度升高而减小，说明升温使平衡逆向移动，正反应为放热反应，A错误；

15

B．25℃时逆反应的平衡常数为原反应的倒数，即210，而非5104，B错误；

5104

C．分离产物Ni(CO)4会减少其浓度，导致平衡正移；K仅与温度有关，温度不变则K不变。随着反应进行，

CO浓度降低，v正逐渐减小，C正确；

[NiCO)

D．230℃时，nCO0.3mol，容器体积为0.03L，则CO10mol/L。代入K1.91034，

[CO]4

34

得[NiCO)41.9101019mol/L，D错误；

故选C。

13.一定温度下，恒容密闭容器中，物质Z发生反应，Zg2XgYgΔH0，一段时间后，

测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是

A.曲线I代表物质X，曲线III代表物质Z

B.图中t1时刻的正反应速率大于t2时刻的正反应速率

C.其他条件相同时，增大Zg的浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

D.040min，用物质Y表示的平均反应速率为0.3mmol/Lmin

【答案】C

【解析】

【详解】A．根据反应Zg2XgYg可知，Z是反应物，随着反应的进行，其浓度逐渐减小；X和

Y是生成物，随着反应的进行，其浓度逐渐增大。由图像可知，曲线I的浓度随时间增大，曲线III的浓度

随时间减小，所以曲线I代表物质X，曲线III代表物质Z，A选项正确，不符合题意；

B．在恒容密闭容器中，反应物浓度越大，正反应速率越大。由图像可知，t1时刻Z的浓度大于t2时刻Z

的浓度，所以t1时刻的正反应速率大于t2时刻的正反应速率，B选项正确，不符合题意；

C．增大Zg的浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变。活化分子百分数是指活化分

子占总分子数的比例，它只与温度、催化剂等因素有关，与反应物浓度无关，C选项错误，符合题意；

c

D．根据化学反应速率的计算公式v，结合反应式Zg2XgYg可知，，由图像可知，0~40min

t

内，cZ27mmol/L15mmol/L12mmol/LcY，，所以0~40min内，用物质Y表示的平均

cY12mmol/L

反应速率vY0.3mmol/L·min，D选项正确，不符合题意；

t40min

故答案选选C。

14.某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的Xg，发生下列反应。反应I：XgYgΔH10；

反应II：YgZgΔH20，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.活化能：EaIEaII

B.t0s时，cX1.5mol/L

C.升高温度，反应I、II的速率均增大，平衡常数减小

cX

D.28s后再向平衡体系中加入X，恒温再次平衡后增大

cZ

【答案】D

【解析】

【详解】A．由图像可知，在4s之前，Y的浓度逐渐增加，且Y的浓度大于Z的浓度，故反应I的速率更快，

即反应I的活化能低于反应II的活化能，A正确；

B．由图像可知，在4s时，cX0.5mol/L、cY0.8mol/L、cZ0.2mol/L.由反应方程式可

知（XgYg；YgZg），t0s时，cX0.5mol/L+0.8mol/L+0.2mol/L=1.5mol/L，

B正确；

C．由已知，反应I、II均为放热反应，当温度升高时，反应速率增加，但平衡逆向移动，故其平衡常数均

减小，C正确；

cX1

D．28s后再向平衡体系中加入X，由于体系恒温，故平衡常数不变，再次平衡后，故其

cZKIKII

不改变，D不正确；

故答案选D。

15.丙二酸(HOOCCH2COOH，二元弱酸，可用H2A表示)易溶于水，常温下，用0.1mol/LNaOH溶

nX

X

液滴定同浓度的丙二酸溶液，溶液的pH、微粒分布分数[2，X表

nH2AnHAnA

nNaOH

2

示H2A、HA或A]随的变化如图所示，下列说法正确的是

nH2A

nNaOH

A.曲线Ⅱ表示的是A2随的变化曲线

nH2A

2.9

B.Ka1H2A10

nNaOH

2

C.1.5时，cAcOH3cH2AcHAcH

nH2A

D.滴定过程中可先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂

【答案】B

【解析】

2

【分析】随着氢氧化钠的加入，H2A的分布分数减小、HA的分布分数先增大后减小、A的分布分数

增大，结合图像，曲线I表示的是的变化曲线，曲线Ⅱ表示的是的变化曲线，曲线Ⅲ表

H2AHA

示的是A2的变化曲线；

【详解】A．曲线Ⅱ表示的是HA的变化曲线，曲线Ⅲ表示的是A2的变化曲线，A错误；

cHA-cH+

B．由图点a，此时pH=2.9，且-，+2.9，同理，

cHA=cH2AKa1H2A==cH10

cH2A

2-+

-2-cAcH+5.7

由图点b，此时pH=5.7，且cHA=cA，Ka2H2A==cH10，B正确；

cHA-

nNaOH

C．当1.5时，溶质为等物质的量NaHA和Na2A，物料守恒：

nH2A

+2--++−2−−

2cNa=3[cA+c(HA)+cH2A]，电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(HA)+2c(A)+c(OH)，联立得

2−−−+

c(A)+2c(OH)=3c(H2A)+c(HA)+2c(H)，C错误；

5.7+2.9

D．结合B分析，第一个终点时溶液pH==4.3，用甲基橙（3.1-4.4）作指示剂；由图，第二个终点

2

pH=9，用酚酞（8.2-10.0）作指示剂，D错误；

故选B。

二、非选择题(本题共4小题，共55分。)

16.水是化学反应的重要载体。水本身电离极其微弱，但这种性质对其他物质在水中的行为产生重要的影

响。请根据所学知识，回答下列问题：

（1）某温度下，纯水pH6，向纯水中加入少量NaOH固体，溶液中cH______(填“增大”、“减

小”或“不变”)，水的电离平衡______(填“正向”或“逆向”)移动；在此温度下，将pH12的NaOH

溶液与pH2的稀硫酸等体积混合，混合后溶液呈______性。

（2）常温下，将的溶液加水稀释为，______。

1L0.1mol/LBaOH22LpH

（3）在实验室中配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度，主要目

的是______。

（4）向盛有10mL水的锥形瓶中滴加几滴亚硫酰氯(SOCl2)，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并

有带刺激性气味的气体逸出，根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式______。

（5）常温下，0.1mol/L的①氨水②NH4Cl溶液③NH4HSO4溶液④CH3COONH4溶液

⑤溶液中，由大到小的顺序为______(填序号)。

NH42FeSO42cNH4

【答案】（1）①.减小②.逆向③.碱

（2）13（3）抑制Fe3水解

（4）

SOCl2H2O2HClSO2

（5）⑤>③>②>④>①

【解析】

【小问1详解】

+-

纯水中存在如下平衡：H2OH+OH，由水的pH为6可知，该温度下，水的离子积常数为：

-6-6-12

Kw=1×10×1×10=1×10；向纯水中加入少量氢氧化钠固体时，溶液中氢氧根离子浓度增大，水的电离

平衡逆向移动，但水的离子积常数不变，所以溶液中氢离子浓度减小；在此温度下，pH为12氢氧化钠溶液

-12

110-2

中氢氧根离子浓度为：mol/L=1mol/L，pH为2的硫酸溶液中氢离子浓度为1×10mol/L，则两者

110-12

等体积混合时，氢氧化钠溶液过量，溶液呈碱性；

【小问2详解】

常温下，将1L0.1mol/L氢氧化钡溶液加水稀释为2L时，溶液中氢氧根离子浓度为：

-14

0.1mol/L1L2110-13

=0.1mol/L，则溶液中的氢离子浓度为：mol/L=1×10mol/L，溶液pH为13；

2L0.1

【小问3详解】

氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中易发生水解反应使溶液呈酸性，所以配制氯化铁溶液时，为抑制铁

离子水解，应将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度；

【小问4详解】

由题意可知，SOCl能与水反应生成二氧化硫和盐酸，反应的化学方程式为：

2SOCl2H2O2HClSO2

【小问5详解】

0.1mol/L溶液中，氨水中一水合氨在溶液中的电离程度弱，溶液中的铵根离子浓度小于盐溶液；铵根离子

在溶液中的水解程度弱，等浓度的盐溶液中，硫酸亚铁铵溶液中铵根离子浓度最大；醋酸铵溶液中，醋酸

根离子在溶液中的水解促进铵根离子的水解，溶液中铵根离子浓度小于等浓度的氯化铵溶液中的铵根离子

浓度；硫酸氢铵溶液中，硫酸氢铵电离出的氢离子会抑制铵根离子的水解，溶液中的铵根离子浓度大于等

浓度的氯化铵溶液，所以溶液中铵根离子浓度的由大到小的顺序为：⑤>③>②>④>①。

17.肼(N2H4)又称联氨，常温常压下是一种无色液体。请回答下列问题：

Ⅰ．火箭发射时可以用肼作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和水蒸气。

（1）根据下图信息，写出N2H4(l)与NO2g反应的热化学方程式______。

（2）上述N2H4与NO2的反应能够成功用于火箭推进器的原因：a．能快速产生大量气体；b．______。

（3）根据下表中的键能数据进行计算反应N2H4g+O2g=N2g+2H2Og的焓变

ΔH______kJ/mol。

共价键N-HN-NNNO=OO-H

键能/(kJ/mol)391193946498463

Ⅱ．肼是二元弱碱，其在水中的电离方式与氨水()相似，7，

NH3H2ONH4OHKb18.710

15。

Kb21.2610

（4）肼的水溶液显碱性的原因是______(用离子方程式解释)。

（5）常温下，N2H5Cl溶液呈______性。如果向此溶液中加入少量NaOH固体(忽略温度变化)，溶液中

cN2H4

的值会______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

cN2H5

【答案】（1）1；

2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)H=-1134.4kJmol

（2）能快速放出大量的热；

（3）-543；（4）(写出第一步即可)；

N2H4H2ON2H5OH

（5）①.酸；②.增大；

【解析】

【小问1详解】

由图可知：①1，

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)H166.4kJmol

②1，则与的反应可由两个反应

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H2=-534kJmolN2H4NO2

相减得到：2②-①，即2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，因此，该反应的

1；

H2H2H12(534)66.41134.4kJmol

【小问2详解】

由该反应的热化学方程式可知，该反应会消耗2个单位的气体，产生7个单位的气体，故其可以产生大量

的气体，并且该反应会放出大量的热，而火箭推进器的工作需要燃料燃烧释放出大量的气体和热量，故该

反应能够成功用于火箭推进器；

【小问3详解】

对于反应N2H4g+O2g=N2g+2H2Og，每消耗1mol的N2H4，需要打破4mol的N-H键，1mol

的N-N键，以及1mol的O=O键，同时生成1mol的NN键和4mol的O-H键，根据表格提供的键能可

以计算出：H43911934989464463543kJmol1；

【小问4详解】

根据题意，N2H4可发生类似于氨水类似的电离产生碱性，由于其Kb1Kb2，其第一步电离的程度远远大

于第二步电离的程度，因此可认为其水溶液显碱性的主要原因是第一步电离，因此其电离方程式为

；

N2H4H2ON2H5OH

【小问5详解】

由于是弱碱，故其强酸盐（例如）的水溶液会因离子的水解呈弱酸性：

N2H4N2H5ClN2H5

；

N2H5H2ON2H5OHH

在溶液中，存在以下两个主要平衡：①，

N2H5ClN2H5H2ON2H5OHH

②，当加入NaOH固体时，NaOH溶解会使得溶液中的浓度上升，消耗

N2H4H2ON2H5OHOH

水解产生的，从而导致反应①的平衡向右移动，而浓度的升高也会使反应②的平衡向左移

N2H5HOH

动，两个反应平衡的移动方向都会导致的浓度降低，而反应②的平衡移动方向会导致浓度的上

N2H5N2H4

cN2H4

升，综上所述，加入NaOH会使得的值增大。

cN2H5

18.菠菜中含有草酸H2C2O4，草酸是二元弱酸，具有较强的还原性。为测定菠菜提取液中草酸的含量(假

设除草酸外其他成分不参与反应)，设计以下实验。

I．酸碱中和滴定法测定草酸含量

用0.0100mol/LNaOH溶液滴定菠菜提取液中草酸含量。实验步骤如下：

检查滴定管活塞是否漏水

②用蒸馏水洗涤碱式滴定管，______，加入0.0100mol/LNaOH溶液，赶出气泡、调节液面后准确记录读数

为V1mL

③用酸式滴定管向锥形瓶中滴入20.00mL菠菜提取液，再向其中滴加2滴酚酞溶液

④把锥形瓶放在碱式滴定管的下方，瓶下垫一张白纸，小心地滴入碱，边滴边摇动锥形瓶，直到滴定至终

点，记录滴定管液面读数为V2mL

⑤重复实验两次，并记录相关数据

（1）步骤②中缺少的操作步骤是______。

（2）下列能证明H2C2O4为弱酸的方案是______(填字母)。

A．室温下，取0.005mol/L的H2C2O4溶液，测其pH2

B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡

C．标准状况下，取100mL0.10mol/LH2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生224mLH2

（3）三组实验数据如下，该菠菜提取液中草酸的浓度为______mol/L。

次数V1/mLV2/mL

10.2020.20

20.1021.20

30.0020.00

II．氧化还原滴定法测定草酸含量

用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定菠菜提取液中草酸含量，已知菠菜提取液接近无色。滴定原理为：

。

2KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO42MnSO410CO28H2O

（4）向滴定管中加入酸性KMnO4溶液，赶出滴定管尖嘴处的气泡，正确的操作图示为______(填字母)。

A.B.C.D.

（5）用酸性KMnO4溶液滴定菠菜提取液时，______(填“需要”或“不需要”)另外加指示剂，滴定终点

的现象为______。

（6）下列操作可能导致测定结果偏高的是______。

A.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分

B.滴定后俯视读数

C.滴定前盛放菠菜提取液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

D.装酸性KMnO4溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

【答案】（1）用0.0100mol/LNaOH溶液润洗2~3次

（2）A（3）0.0050（4）C

（5）①.不需要②.当滴入最后半滴KMnO4酸性溶液时，溶液由无色刚好变为浅(粉)红色，且

半分钟内不变色(或不褪色)（6）D

【解析】

【分析】本题为用滴定的方法测定菠菜中草酸含量的实验题，本题用氢氧化钠溶液滴定，采用酚酞做指示

剂，在计算标准液体积时要注意数据偏差较大时要舍去该组数据，以此解题。

【小问1详解】

滴定管在用水洗后需要用待装液润洗，故步骤②中缺少的操作步骤是用0.0100mol/LNaOH溶液润洗2~3次；

【小问2详解】

-1

A．室温下，取0.005mol·L的H2C2O4溶液，测其pH>2说明草酸溶液中存在电离平衡，证明草酸是弱酸，

故符合题意；

B．草酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡只能说明草酸的酸性强于碳酸，但不能说明草酸是弱酸，故不符合题

意；

-1

C．标准状况下，取100mL0.10mol·LH2C2O4溶液与足量锌粉反应，产生224mLH2只能说明草酸表现酸

性，但不能说明草酸是弱酸，故不符合题意；

故选A；

【小问3详解】

计算三组实验的净体积：第1次：20.20−0.20=20.00mL第2次：21.20−0.10=21.10mL第3次：

20.00−0.00=20.00mL，第2次数据（21.10mL）与前两次差异显著，可能为操作误差，应舍去。取第1次

20.0020.00

和第3次的平均值，V平均20.00mL，滴定反应为草酸与已知浓度的碱性溶液反应，方

32

CNaOHV平均

程式为：H2C2O4+2NaOHNa2C2O4+2H2O，则草酸浓度公式为C草酸即

2V样品

0.010020.00

C0.0050mol/L；

草酸220.00

【小问4详解】

酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应该装在酸式滴定管中，操作C为赶出酸式滴定管尖嘴处的气泡的操作，

故选C；

【小问5详解】

高锰酸钾溶液为紫红色，则滴定过程不需要指示剂；滴定终点的现象为：当滴入最后半滴KMnO4酸性溶

液时，溶液由无色刚好变为浅(粉)红色，且半分钟内不变色(或不褪色)；

【小问6详解】

A．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分，则消耗的高锰酸钾溶液的体积会偏小，结果偏

低，A错误；

B．滴定后俯视读数，则测得的高锰酸钾溶液的体积会偏小，结果偏低，B错误；

C．滴定前盛放菠菜提取液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不影响高锰酸钾溶液的体积，结果无影响，

C错误；

D．装酸性KMnO4溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，则测得的高锰酸钾溶液的体积

会偏大，结果偏高，D正确；

故选D。

19.氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的主要能源。甲醇(CH3OH)

因其易储存运输的特点，成为当前工业制氢的重要原料之一。甲醇水蒸气催化重整制氢气涉及的反应原理

如下：

主反应：CH3OHgH2Og3H2gCO2gΔH149.0kJ/mol

副反应：CH3OHgCOg2H2gΔH290.2kJ/mol

净化反应：COgH2OgCO2gH2gΔH3