吉林省八校2024-2025学年高一上学期1月期末联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1吉林省八校2024-2025学年高一上学期1月期末联考一、单选题1．下列关于物质的用途的说法正确的是A．碳酸氢钠可用于中和胃里过多的胃酸，缓解胃部不适B．FeCl2溶液作“腐蚀液”C．漂白液可用作棉、麻、丝绸的漂白剂，也可用作伤口消毒剂D．铝制餐具日常生活中随处可见，通常用来蒸煮或长期存放所有食物【答案】A【解析】一般使用碳酸氢钠来缓解胃部不适，因为碳酸氢钠的碱性相对较弱，并且能与胃酸(主要成分是盐酸)反应，A正确；FeCl2溶液不能作为“腐蚀液”腐蚀覆铜板上的铜，因为氯化亚铁没有强氧化性，不能与铜发生氧化还原反应，而FeCl3溶液可以，反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，B错误；漂白液的主要成分是次氯酸钠，它具有强氧化性。在工业上，可利用其氧化性将棉、麻、丝绸中的有色物质氧化为无色物质，从而起到漂白作用，但次氯酸钠接触皮肤以后具有一定的腐蚀性，因此不能作伤口消毒剂，C2．下列各物质的化学式、俗称和物质类别相对应的是选项ABCD化学式NaCONaClCaO俗称纯碱干冰食盐熟石灰物质类别碱酸性氧化物混合物碱性氧化物A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】Na2CO3属于钠盐，属于碱，A错误；CO2为酸性氧化物，俗称干冰，三者相对应，B正确；NaCl用化学式表示，属于盐，不是混合物，C错误；CaO俗称生石灰，D错误3．下列化学用语或图示表达正确的是A．用电子式表示NaCl的形成过程：B．Al3+的结构示意图：C．H2OD．质量数为31的磷原子：【答案】D【解析】氯化钠的电子式书写错误，应表示为，A错误；Al3+核电荷数为13，原子核外有10个电子，由内到外电子数分别为2、8，其结构示意图为，B错误；H2O为共价化合物，其电子式为：，C错误；磷原子核电荷数为15，质量数为31的磷原子可表示为1531P，D正确；故选：4．84消毒液(有效成分是NaClO)是日常生活中重要的杀菌，消毒，漂白试剂，工业上制备“84消毒液”的原理为：NaCl+H2A．该反应每转移1mol电子生成74.5g的NaClOB．水汽化时需破坏分子间氢键C．1molNaClO中含有共价键的数目为2D．上述制备反应过程中有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂和形成【答案】B【解析】由方程式可知，电解生成1mol次氯酸钠时，转移电子的物质的量为2mol，则转移1mol电子时，生成次氯酸钠的质量为1mol×12×74.5g/mol=37.25g，故A错误；水分子能形成分子间氢键，所以水汽化时需破坏分子间氢键，故B正确；次氯酸钠是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，则1mol次氯酸钠中含有共价键的数目为NA，故C错误；由方程式可知，反应过程中有离子键、极性共价键的断裂，有离子键、极性共价键、非极性共价键的生成，没有非极性键的断裂，故D错误；故选B。5．分别用甲，乙，丙，丁四套装置进行相应实验，装置合理且能达到实验目的的是A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙可以较长时间看到FeOHD．用装置丁证明碳酸氢钠受热易分解【答案】C【解析】MnO2与浓盐酸反应制备氯气时，需要加热条件，该装置缺少加热装置，不能制取氯气，A不能达到实验目的；氯化氢与NaHCO3反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑，会生成CO2，使氯气中混入杂质，且碳酸氢钠饱和溶液也吸收氯气，B不能达到实验目的；打开a，Fe与硫酸反应会产生氢气，使B装置内充满氢气，关闭a，产生的氢气将A中溶液压入B中，产生白色沉淀，可防止Fe(OH)2沉淀被氧气氧化，6．下列描述相关事实的离子方程式正确的是A．氯气通入冷的石灰乳制漂白粉：ClB．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：2C．实验室用铁粉和盐酸制氢气：2D．向NaHSO4溶液中滴加BaOH【答案】B【解析】氯气通入冷的石灰乳制漂白粉，石灰乳不能拆：Cl2+CaOH2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，A错误；少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠：2HCO3-+Ca2++2OH7．某学习小组欲配制480mLA．上图可正确表示用500mL容量瓶配制0.1000B．摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加蒸馏水至刻度线C．转移液体前容量瓶中有少量水会导致所配溶液浓度偏小D．配制该溶液需称取12.5g胆矾(CuSO【答案】D【解析】溶解的过程不能在容量瓶中进行，应在烧杯中溶解、冷却后转移，A错误；定容后摇匀，发现液面低于刻度线，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液被稀释、所配溶液浓度变小，B错误；配制溶液过程中要加水，所以容量瓶中有少量水，不影响结果，C错误；配制480mL溶液应选用500mL容量瓶，即配制500 mL 0.100 mol⋅L-1 CuSO4溶液，含0.500 8．根据如图所示的转化关系判断(反应条件已略去)，下列说法正确的是A．生成等质量H2时，①和②反应消耗B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3C．反应③和④消耗等量的Al时，生成的n(Cu):n(Fe)=3:2D．反应⑤的离子方程式为Al【答案】C【解析】根据得失电子守恒，生成氢气的物质的量相等，则消耗铝的物质的量相等，根据铝守恒，设1mol铝参加反应，则与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠1mol，需氢氧化钠1mol，与盐酸反应生成氯化铝1mol，需盐酸3mol，所以生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)=3n(NaOH)，A错误；铝与硫酸铜反应，铝是还原剂，硫酸铜是氧化剂，根据得失电子守恒可知，硫酸铜与铝的物质的量之比为3:2，B错误；反应③和④消耗等量的Al时，Al失电子的物质的量相等，设2mol铝参加反应，由得失电子守恒可知，生成铜的物质的量为3mol，生成铁的物质的量为2mol，所以生成的n(Cu):n(Fe)=3:2，C正确；一水合氨是弱电解质，书写离子方程式用化学式，氯化铝与氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3⋅9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．强碱性溶液中：Ba2+、Na+、ClB．新制饱和氯水中：K+、Fe2+、NOC．与Al反应产生H2的溶液中：K+、Na+、D．使紫色石蕊变红的溶液中：Na+、Fe3+、ClO【答案】A【解析】强碱性溶液中Ba2+、Na+、Cl-、NO3-不能发生反应，能大量共存，A正确；新制饱和氯水中含有次氯酸，能将Fe2+氧化，新制饱和氯水含有盐酸，酸性条件下NO3-具有强氧化性，能将能将Fe2+氧化，不能大量共存，B错误；与Al反应产生H2的溶液中，可能是酸性，也可能是强碱性，酸性或强碱性溶液中HCO3-均能反应，不能大量共存，C10．下列说法正确的是A．标准状况下，20mLNH3和60mLO2B．80gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的物质的量浓度为2C．22.4LN2D．10gHF在标准状况下的体积约为11.2L【答案】A【解析】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，体积比等于分子数之比，所以在标准状况下，20mLNH3与60mLO2含的分子数比为20:60=1:3，原子个数比为(1×4)：(3×2)=2：3，A正确；将80gNaOH（为2mol）溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，其物质的量浓度不是2mol/L，B错误；没有指明温度和压强，无法计算22.4LN2中含有的N原子数，C错误；10gHF物质的量为0.5mol，但是标准状况HF不是气体，0.5molHF体积不是11.2L，D错误；故选11．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作与现象结论A湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条褪色氯气具有漂白性B向某FeCl2溶液中滴入少量KSCNFeCl2C向装有Na2CO3、NaHCO3固体的两支试管中分别加入10mL40℃40℃时的溶解度：NaD向某溶液中滴加过量的稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中含有大量COA．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】湿润的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，布条褪色。这是因为氯气与水反应生成了具有漂白性的次氯酸，而不是氯气本身具有漂白性，A错误；向某FeCl2溶液中滴入少量KSCN溶液，溶液变成红色，KSCN溶液遇Fe3+变红，说明溶液中含有Fe3+，则FeCl2溶液已氧化变质，因为Fe2+被氧化生成了Fe3+，B正确；试管中开始装入的Na2CO3、NaHCO3固体的质量未知,故不能根据题中的现象判断同温下Na2CO3、NaHCO3溶解度的大小，C错误；向某溶液中滴加过量的稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO212．将1.12g铁粉加入25mLA．铁粉完全溶解，溶液中Cl-B．反应后，铁粉没有剩余C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6D．往溶液中滴入KSCN溶液，溶液不显红色【答案】D【解析】1.12g铁粉的物质的量，n(Fe)=1.12g56g⋅mol-1=0.02mol，n(Fe3+)=0.025L×2mol由分析可知，铁无剩余，由2Fe3++Fe=3Fe2+可知，C1-未参与反应，浓度基本不变，A正确由分析可知，反应后，铁粉没有剩余，B正确；由分析可知，反应生成Fe2+的物质的量为0.06mol，Fe3+的物质的量为0.01mol，Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1，C正确；由分析可知，溶液中剩余有Fe3+，往溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，D13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，常温常压下，W单质为密度最小的气体，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，W和Z位于同主族。下列叙述正确的是A．简单离子半径：Z>Y B．最简单氢化物的稳定性：X<YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y D．W、X两元素只能形成一种化合物【答案】B【解析】W单质的密度最小，为H元素，X的最高正化合价和最低负化合价代数和等于0，为C元素，Y的简单氢化物遇浓盐酸会产生“白烟”，为N元素，W和Z位于同主族，且W、X、Y、Z的原子序数依次增大，故Z为Na元素。N3-和Na+均为10电子，原子序数越大，离子半径越小，故简单离子半径：r N3->rNa+，A项错误；非金属性N>C，最简单氢化物的稳定性：X<Y，B项正确；非金属性N>C，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3，C项错误；W为H，X为C14．某白色粉末中可能含有K2CO3、CaCl①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成。②向实验①的试管中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，得到溶液X。③向实验②反应后的溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到溶液Y下列说法正确的是A．实验①中的白色沉淀一定含两种物质B．该白色粉末中一定含有CaClC．溶液Y中至少含有两种溶质D．蘸取溶液X于酒精灯火焰上灼烧，可直接观察到紫色火焰【答案】C【解析】①取少量粉末于一支试管中，加水振荡，有白色沉淀生成，则该沉淀为碳酸钙或者碳酸钡或者两者都有，则一定有碳酸钾存在；②向实验①的试管中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，得到溶液X；向实验②反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，该沉淀为AgCl，因为②中引入了氯离子，因此无法确定原溶液中是否含有氯离子。实验①中的白色沉淀不一定含有两种物质，可能只有碳酸钙或者碳酸钡一种，A错误；根据分析可知，②引入了氯离子，因此原溶液中不一定含有氯离子，即白色粉末中不一定含有氯化钙，B错误；①中白色沉淀为碳酸钙或者碳酸钡中的至少一种，加入过量稀盐酸后，沉淀溶解，此时溶液中溶质为HCl、钾盐、氯化钙或者氯化钡，再向溶液中加入硝酸银，得到溶液Y，则溶液Y中至少含有硝酸、钾盐、硝酸钙或者硝酸钡等多种溶质，C正确；溶液X中含有钾离子，钾离子的焰色试验需要透过透明蓝色钴玻璃观察，不能直接观察到紫色，D错误；故答案选C。15．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaNA．氧化剂和还原剂是同一物质B．氧化产物与还原产物原子个数之比为1：15C．反应过程中转移1mol电子，则产生22.4L气体(标准状况)D．NaN3【答案】D【解析】由反应方程式可知，硝酸钾中N元素化合价降低，硝酸钾是氧化剂；叠氮化钠中N元素化合价升高，叠氮化钠是还原剂，A错误；叠氮化钠中N元素化合价升高，被氧化，硝酸钾中N元素化合价降低，被还原，故被氧化的氮原子与被还原的氮原子数之比为30:2=15:1，氧化产物与还原产物原子个数之比为15:1，B错误；由方程式可知，转移10mol电子，会生成16mol氮气，反应过程中若转移1mol电子，生成氮气的物质的量为1.6mol，则产生1.6mol×22.4L/mol=35.84L气体，C错误二、填空题16．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下图为钠及其化合物的“价-类”二维图。回答下列问题：(1)三种盐中属于酸式盐的是；NaHCO3电离方程式为(2)图中物质①与水反应的化学方程式为。(3)写出图中淡黄色固体②的电子式；该物质含有的化学键类型有。A．极性共价键B．非极性共价键C．离子键D．金属键(4)从物质结构和元素价态的视角看，NaH常用作(填字母)。A．氧化剂B．还原剂(5)配平该氧化还原反应并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：。_____MnO4-+_____Na2O2+_____H+(6)上述(5)中的反应每生成标准状况下2.24LO2，转移电子的数目为(7)氰CN2，硫氰SCN2的化学性质和卤素X2很相似，化学上称为拟卤素，它们负离子的还原性强弱顺序为：SCN->CN->Br-【答案】(1)NaHCO3(2)2(3)BC(4)B(5)(6)0.2NA(7)CN【解析】（1）三种盐中属于酸式盐的是NaHCO3，NaHCO3电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；（（3）淡黄色固体②是Na2O2，Na2O2是离子化合物，电子式为；该物质由Na+、O22-构成，含有的化学键类型有非极性共价键、离子键，选BC（4）NaH中H元素化合价为-1，元素处于最低价态时只有还原性，从核心元素价态的视角看，常用作还原剂，选B。（5）锰元素化合价由+7降低为+2、过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0，根据得失电子守恒，配平反应的离子方程式为2MnO4-+5Na2O2+16H+=2Mn2++10Na++5O2↑+8H2O，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为；（6）根据2MnO4-+5Na2O2+16H+（7）还原性SCN->CN->Br->Cl-，在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2，(CN)2与KSCN反应生成KCN和(SCN)2三、解答题17．实验室用下图所示装置制备无水FeCl3。已知：无水FeCl3在空气中易潮解，(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：。(2)装置B中试剂为，长颈漏斗的作用是。(3)装置C中放置的试剂为(填字母)。A．浓硫酸B．碱石灰C．无水氯化钙(4)该实验装置存在的缺陷是。(5)实验小组将制备的氯气通入水中，验证氯水中HClO光照分解的产物。将新制的氯水加入三颈烧瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈烧瓶中(如图1)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。若能证明HClO在光照下发生了分解反应，则图2中纵坐标不能表示的物理量是(填字母)。A．氧气的体积分数B．氯水的pHC．氯离子的浓度(6)实验室中常用SOCl2和FeCl3⋅H2O晶体共热制备无水氯化铁(【答案】(1)MnO(2)饱和氯化钠溶液监测实验时装置是否发生堵塞(或防止堵塞)(3)C(4)无尾气处理装置(5)B(6)SOCl【解析】本实验的目的是制取氯气、进行氯气性质的探究，并制备无水FeCl3；A装置用于制取氯气，B装置用于除去Cl2中混有的HCl，并监测导管处是否发生堵塞，装置C用于检验干燥、潮湿的氯气是否具有漂白性，装置D用于制取无水氯化铁，装置E用于收集氯化铁，装置F用于处理尾气并防止空气中水蒸气进入装置E。（1）装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2（2）根据分析可知，B装置用于除去Cl2中混有的HCl，并监测导管处是否发生堵塞，盛放的试剂应为饱和氯化钠溶液(或饱和食盐水)。（3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，因为经过装置B的氯气是潮湿的，所以应先检验潮湿的氯气有无漂白性，干燥后再检验干燥的氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，故选C。（4）该实验涉及有毒气体氯气的制备及相关反应，装置末端无尾气处理装置。（5）HClO在光照下发生了分解反应：2HClO光照2HCl+O2↑，弱酸次氯酸分解生成强酸盐酸，氧气的体积分数增大，氯离子的浓度增大，溶液pH变小，氯水的（6）SOCl2和FeCl3⋅H2O晶体共热制备无水氯化铁，另生成两种气体，这两种气体为HCl18．已知六种短周期元素A、B、C、D、E、M的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，A和D同主族，C、M同主族，A和B可形成5核10电子的阳离子，C与D形成的离子化合物D2C中阴、阳离子的电子数相同，E的最高价氧化物的水化物可分别与D、(1)C在元素周期表中的位置是；写出C元素的两种同素异形体的化学式。(2)写出A和B形成4核10电子分子的电子式是。(3)C、D、M的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。(4)A、C、D可形成多种二元化合物，下列说法不正确的是(填字母)。a.A2C2b.A，D可形成离子化合物c.D2C，D2Cd.D2C和D2(5)含有E元素的一种复盐KESO42⋅12H2(6)不能说明Cl元素的非金属性比M元素强的事实是(填序号)。①Cl2通入M②盐酸比M的氢化物的水溶液酸性强③M的简单阴离子比Cl-④HCl比M的氢化物稳定⑤铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与M单质在加热条件下反应生成某化亚铁【答案】(1)第二周期第VIA族O2、(2)(3)S(4)d(5)Al(6)②【解析】短周期元素A、B、C、D、E、M的原子序数依次增大，A的原子核内没有中子，则A为H元素；A和B可形成5核10电子的阳离子，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与D形成的离子化合物D2C中所有离子的电子数相同，则C为O元素；C、M同主族，则M为S元素；E的最高价氧化物的水化物可与D、M的最高价氧化物的水化物反应，则E为Al元素。据此分析。（1）C为O元素，位于元素周期表第二周期第ⅥA族，形成的两种同素异形体为氧气和臭氧，化学式为O2、O3；（2）经分析A为H元素，B为N元素，A和B形成4核10电子分子，则该分子是NH3，该分子的电子式是；（3）经分析C、D、M的简单离子应分别是指O2-、Na+、S2-，同主族元素从上到下，简单离子的离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数增大，半径减小，则三种离子的离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+；（4）a．经分析A、C、D分别是指H、O、Na三种元素，则A2C2和D2C2分别是指H2O2和Na2O2，H2O2是共价化合物，Na2O2是离子化合物，但过氧根离子内含有共价键，则两种化合物中都含有共价键，故a正确；b．A、D是指H、Na两种元素，A、D形成的化合物氢化钠是离子化合物，故b正确；c．D2C、D2C2分别是指Na2O和Na2O2，它们的阴阳离子个数比均为1∶2，故c正确；d．D2C和D2C2分别是指Na2O和Na2O2，A2C是指H2O，Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，该反应不属于化合反应，故（5）该复盐为KAl(SO4)2•12H2O，该盐溶液中加入足量BaOH2溶液，生成硫酸钡沉淀和四羟基合铝酸钾，反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlOH4-；