吉林省友好学校第78届2024-2025学年高一上学期1月期末联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1吉林省友好学校第78届2024-2025学年高一上学期1月期末联考一、单选题1．近日，中国科学院大连化学物理研究所研究人员提出先通过CO2电解制CO，再通过CO高效选择性电解制乙酸(CH3A．CO属于酸性氧化物 B．CO2C．CH3COOH属于无机物 D．CO2【答案】D【解析】酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，CO不能与碱反应，是不成盐氧化物，A错误；非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，CO2属于非电解质，B错误；有机物通常定义为含碳的化合物，CH3COOH属于有机物，C错误；CO2电解或与C高温反应生成CO，CO燃烧可以生成CO2．自18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现Cl2至今，Cl2已在医药、农药、化学工业等方面获得广泛应用。下列关于A．Cl2是一种有毒的无色气体 B．ClC．纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰 D．Cl2与【答案】C【解析】A．Cl2是一种有毒的黄绿色气体，A项错误；B．Cl2泄露时，由于Cl2的密度大于空气，应逆风向上疏散，B项错误；C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，C项正确；D．Cl2具有强氧化性，能将金属直接氧化为最高价态，故Cl2与Fe在加热条件下反应生成FeCl3．下列有关叙述正确的是A．CuSO4稀溶液与Na反应析出B．Fe与水蒸气在高温下反应生成FeC．洁厕灵(主要成分为盐酸)和“84”消毒液不可混用D．Na2O和【答案】C【解析】Na是活泼金属，投入CuSO4稀溶液反应，钠先和水反应：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑再生成氢氧化铜蓝色沉淀：2NaOH

+CuSO₄=Na₂SO₄+

Cu(OH)₂↓，A错误；Fe与水蒸气在高温下反应：3Fe+4H2O(g)高温=Fe3O4+4H2

，生成Fe3O4，B错误；洁厕灵和“84”消毒液混用，易生成氯气，导致中毒，C正确；Na2O4．将30mL0.5mol⋅L-1NaOH溶液加水稀释到A．0.03mol⋅L-1 B．0.05mol⋅L-1【答案】A【解析】设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为cmol/L；30×10-3L×0.5mol/L=500×10-3L×cmol/L，解得c=0.03mol/L；故选A。5．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质），除杂方案或试剂正确的是选项物质除杂方案或试剂AFe足量NaOH溶液BCl足量NaHCO3CFeCl2溶液足量铜DNaHCO3溶液适量盐酸A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】Al2O3可与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAlOH4，生成可溶的NaAlOH4，Fe2O3不反应，可分离，A正确；Cl2与水反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，因此Cl2、HCl均可以被NaHCO3溶液吸收，B错误；Cu与FeCl36．两个体积相等的集气瓶中分别装有CO和O2A．物质的量 B．分子数 C．密度 D．原子总数【答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，体积相等时两容器中气体的物质的量相同，A项不符合题意；根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，体积相等时两容器中气体的物质的量相同，因此两个容器中的分子数相同，B不符合题意；根据阿伏加德罗定律及其推论可知，同温同压时，气体密度之比等于相对分子质量之比，因此两容器内气体的密度不相等，C项符合题意；CO和O2均是双原子分子，因此两个容器中的分子总数相等时，原子数也相等，D项不符合题意；故选C7．KMnO4是生活中常用的消毒剂。工业制备方法之一为3KA．MnO2B．实验结束，可以采用“过滤”操作分离出MnOC．锰酸钾在水中的电离方程式：KD．氧化剂、还原剂的物质的量之比为2:1【答案】B【解析】该反应中MnO2是还原产物，A项错误；MnO2难溶于水，可以采用“过滤”操作分离出MnO2，B项正确；锰酸钾在水中的电离方程式为K2MnO4=2K++MnO42-，C项错误；若有3molK2MnO8．下列生活中的物质与用途对应关系正确的是A．碳酸钙——建筑材料 B．小苏打——抗氧化剂C．食盐——发酵粉 D．漂白粉——调味剂【答案】A【解析】大理石主要成分为碳酸钙，可用于建筑材料，A符合题意；小苏打不稳定，易受热分解生成二氧化碳，可做发酵粉，但是不能做抗氧化剂，物质与用途对应关系不正确，B不符合题意；食盐具有咸味，可以做调味品，物质与用途对应关系不正确，C不符合题意；漂白粉具有氧化性，能使有色物质褪色，可以做漂白剂、消毒剂，物质与用途对应关系不正确，D不符合题意；答案：A。9．下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．验证和水反应放出热量B．配制0.100mol⋅C．观察纯碱的焰色试验D．比较Na2CO3A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】Na和水反应放热，具支试管内气体受热体积膨胀，红墨水左低右高，A正确；转移溶液应用玻璃棒引流，B错误；玻璃中也含有Na元素，灼烧时火焰呈黄色，干扰钠元素焰色观察，应用铂丝，C错误；外管温度高于内管，NaHCO3分解可能是因为其温度较高，应将NaHCO3置于内管，D10．部分氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是A．a只有还原性，没有氧化性 B．c见光易分解，释放出bC．c有漂白性、酸性和强稳定性 D．b与H2O反应生成a【答案】D【解析】a为HCl，HCl（浓）能与MnO2反应生成Cl2，表现还原性，也能与Zn反应生成H2，表现氧化性，A错误；c为HClO，HClO不稳定，见光分解：2HClO光照=2HCl＋O₂↑，B错误；HClO是弱酸，具有酸性，有漂白性，但不稳定，见光分解，C错误；b为Cl2，Cl2与H2O反应：Cl211．X、Y、Z三种物质的一步转化关系如图所示，下列选项中的物质不符合该转化关系的是选项XYZACCOCOBFeFeClFeClCCuCuCuClDNaNaHCONaOHA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】C与二氧化碳反应得到CO，CO与氧气反应得到CO2，C与氧气可以生成二氧化碳，能一步转化，A正确；Fe与盐酸反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应可以生成FeCl3，Fe直接与Cl2反应生成FeCl3，B正确；铜不能一步转化为氢氧化铜，C错误；碳酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应也可以生成氢氧化钠，12．下列指定反应的离子方程式正确的是A．过量CO2通入NaOH溶液中：B．铁粉溶于稀硫酸：Fe+2HC．用醋酸（CH3COOHD．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO【答案】D【解析】过量CO2通入NaOH溶液中，生成HCO3-：CO2+OH-=HCO3-，A项错误；铁粉溶于稀硫酸生成Fe2+：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B项错误；醋酸为弱电解质，不可写成H+，用醋酸CH3COOH清洗水垢：13．某溶液M中可能含有下列离子中的若干种：SO42-、Cl-、HCO3-、Na+、Mg2+、Ba①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体；②向①所得溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀；③向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列说法正确的是A．溶液M中一定不存在Cl-B．溶液M中一定存在SO42-、HCO3C．②中得到的白色沉淀是Mg(OH)2和BaSO4的混合物D．取③的上层清液，加入适量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在Cl-【答案】C【解析】①向溶液M中加入足量的稀盐酸，得到能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定含有HCO3-。向①中所得溶液中加入Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀，沉淀可能为BaSO4或Mg(OH)2或两者均含有。再向②中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀为BaSO4与Mg(OH)2的混合物，说明溶液中含有SO42-、Mg2+，一定不含Ba2+，Na+据分析，Cl-可能存在，A项错误；据分析，一定存在Mg2+，B项错误；据分析，②中的沉淀为BaSO4与Mg(OH)2的混合物，C项正确；在实验过程中，步骤①额外加入Cl-，故加入硝酸银溶液一定产生白色沉淀，无法确定原溶液中是否存在Cl-，D项错误。故选C。14．“二氧化碳催化加氢合成乙烯(C2H4)”是综合利用CO2的热点研究领域，其反应可以表示为2CO2+6H2一定条件A．44.8LCO2含有的分子数目为2NAB．28gC2H4中所含原子数目为6NAC．6molH2中所含中子数目为12NAD．18gH2O在标准状况下的体积为22.4L【答案】B【解析】没有注明标况，无法确定二氧化碳的分子数目，A项错误；1个C2H4分子中所含原子数为6个，28gC2H4的物质的量为1mol，1molC2H4所含原子数目为6NA，B项正确；H原子中不含有中子，C项错误；标准状况下，H2O不是气态，无法计算，D项错误。故选B。15．下列实验方案不符合工业生产实际的是A．石灰石→稀盐酸氯化钙→B．生石灰→适量水石灰乳C．CD．Na→点燃【答案】D【解析】石灰石的主要成分是CaCO3，CaCO3和盐酸反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CaCl2和碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓‌‌，方案符合工业生产实际，A错误；生石灰和水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2和Cl2反应：2Cl2+2Ca(OH)2

=CaCl2+2H2O+Ca(ClO)2，方案符合工业生产实际，B错误；C和O2反应：C+O2高温=CO2，CO2+C高温=2CO，3CO+Fe2O3高温=3CO2+2Fe，方案符合工业生产实际，C错误；海水中存在大量NaCl，工业用氯化钠一般用海水晒盐二、解答题16．如图所示为一些常见物质的转化关系（部分物质已略去）。其中A是一种重要的化工原料，室温下C为黄绿色气体，D为淡黄色固体粉末。回答下列问题：(1)其中物质B对应元素的原子结构示意图为，CO2的结构式为，G的化学式为(2)物质D与CO2反应除生成E，还生成另一种物质：(3)写出F的溶液与I反应的离子方程式：。(4)写出G的溶液与少量CO2反应的化学方程式：(5)写出H→I的化学方程式：。(6)检验A的溶液中阴离子的方法是。【答案】(1)O=C=OCaClO(2)氧气(3)HC(4)Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓(5)2HClO(6)取适量被检测溶液于试管中，滴入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中含有【解析】（1）室温下C为黄绿色气体，C为氯气，D为淡黄色固体粉末，根据物质关系转化图可知，A为氯化钠，B为钠单质，其原子结构示意图为；CO2的结构式为O=C=O；氯气与石灰乳反应生成CaClO2，G的化学式为CaClO2；（2）D为淡黄色固体粉末，D是过氧化钠，与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，除生成ENa2CO3，还生成氧气；（3）E为Na2CO3，Na2CO3

+CO2+H2O=2NaHCO3，F为NaHCO3；I为氯化氢，NaHCO3溶液与氯化氢反应的离子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑；（4）G为CaClO2，CaClO2与少量二氧化碳反应的离子方程式为：Ca2++2ClO-+CO2+H217．高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。已知K2FeO回答下列问题：(1)配制500mL4.0mol⋅①配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和，需要用托盘天平称量NaOH固体g。②下列操作可能导致上述NaOH溶液浓度偏大的是（填字母）。A．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线B．NaOH在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤C．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水D．定容时俯视刻度线③上述配制的NaOH溶液的浓度并不精确，其因素除可能的不当操作外，还主要因为（从物质性质角度）。(2)“氧化”过程中溶液保持强碱性，写出NaClO溶液氧化FeNO33生成Na【答案】(1)500mL容量瓶（未写500mL不给分）、胶头滴管80.0DNaOH在空气中易吸收CO2(2)3ClO【解析】先用Cl2和NaOH溶液在低温下反应制备NaClO溶液，反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，用NaClO将Fe3+氧化为，反应的离子方程式为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，用稀的KOH溶液来沉淀过量的Fe3+，然后加入浓的KOH溶液，由于该温度下K2FeO4比Na2FeO4（1）①由于要配置500mL溶液，则配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和500mL容量瓶，胶头滴管；配制500mL4mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质量m=0.5L×4mol/L×40g/mol=80.0g；②A．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，使溶液的体积增大，所配溶液浓度偏小，选项A错误；B．NaOH在烧杯中溶解后，烧杯未洗涤，部分溶质损失，配制浓度偏小，选项B错误；C．使用前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的量，对浓度无影响，选项C错误；D．定容时俯视刻度线，使溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，选项D正确；答案选D；③氢氧化钠溶液容易吸收空气中的二氧化碳而变质，则度并不精确，其因素除可能的不当操作外，还主要因为：NaOH在空气中易吸收CO2和水分；（2）根据题意，次氯酸钠氧化FeNO33生成18．如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。回答下列问题：(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）：。(2)装置A中发生反应的离子方程式为。(3)装置E的作用是。(4)这套实验装置的缺陷是没有尾气处理装置，应增加一个装有NaOH溶液的烧杯吸收尾气，发生反应的化学方程式为。(5)利用制取的无水氯化铁固体配制少量FeCl3饱和溶液并制备Fe(OH)①溶解制取的无水氯化铁固体时，发现溶液偏浅绿色，取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾颜色褪去，发生反应的离子方程式为。②向沸水中滴加少量FeCl3饱和溶液，继续煮沸，至（填实验现象）时停止，得到Fe(OH)3胶体。反应发生的化学反应方程式【答案】(1)agfdeb（c）(2)MnO(3)除去Cl2中混有的HCl(4)Cl(5)MnO4-+8H++5Fe2+【解析】用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，因为盐酸具有挥发性，故在a出来的氯气中混有HCl、H2O，用过饱和食盐水去除氯气中的HCl，用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气，将干燥纯净的氯气通入B中制取氯化铁，因氯气有毒，故需要在实验仪器尾部增加尾气处理装置。（1）A装置制备氯气，E中饱和食盐水除氯气中的氯化氢，D装置干燥氯气，E、D中导气管“长进短出”，B中干燥氯气和铁粉反应生成氯化铁，按照气体流向从左到右顺序a→g→f→d→→e→b：（2）装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-≜Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）A中制取的氯气中含有杂质HCl，装置（5）①溶解制取的无水氯化铁固体时，发现溶液偏浅绿色，说明溶液中含有Fe2+，取少量溶液于试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，Fe2+把高锰酸根离子还原为锰离子，高锰酸钾颜色褪去，发生反应的离子方程式为MnO4②向沸水中滴加少量FeCl3饱和溶液，继续煮沸，至液体呈红褐色时停止，得到Fe(OH)3胶体。反应发生的化学反应方程式19．(Ⅰ)如表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：(1)元素②和④的简单氢化物反应生成化合物的电子式为。(2)元素⑤和③的单质加热生成产物中含有的化学键类型为。(3)元素⑨在周期表中的位置是。(Ⅱ)L、M、N、Q、R、T分别代表上述十种元素之一，其原子半径及主要化合价关系如表：元素代号LMNQRT原子半径/nm0.1860.1430.0990.1140.1040.066主要化合