内蒙古包头市2025届高三下学期二模化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=20页，共=sectionpages2121页PAGE1内蒙古包头市2025届高三下学期二模一、单选题1．正确使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是A．加工腊肉时添加的亚硝酸钠属于防腐剂B．铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂C．非处方药有“OTC”标识，消费者无需凭医生处方，即可购买和使用D．某些食品中添加的微量抗坏血酸(维生素C)是一种抗氧化剂【答案】B【解析】亚硝酸钠能防腐且能使肉类呈现新鲜的红色，加工腊肉时添加亚硝酸钠，可用作防腐剂和护色剂，A正确；补铁酱油在酱油中加入乙二胺四乙酸铁钠，其可作铁强化剂，具有补充铁元素的功效，属于营养强化剂，B错误；包装上有“OTC”标识是非处方药，无需凭医生处方购买和使用，C正确；抗坏血酸(即维生素C)具有还原性，某些食品中添加的微量抗坏血酸是一种抗氧化剂，D正确。2．下列离子方程式错误的是A．用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4B．检验菠菜液中是否含有Fe3+：C．SO2通入碘水：D．用FeS除去废水中的Hg2+：【答案】C【解析】氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，离子方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，A正确；检验菠菜液中是否含有Fe3+，可以用KSCN溶液，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，B正确；3．下列化学用语或图示表达正确的是A．SiO2的电子式：B．2－丁烯的键线式：C．H2O的价层电子对互斥(VSEPR)D．Cl2分子中σ键的形成：【答案】D【解析】SiO2为共价晶体，晶体中不存在SiO2分子式，不能用电子式表示其结构，A错误；2－丁烯的键线式应该为，B错误，H2O的中心O原子的价层电子对数为2+6-2×12=4，价层电子对互斥(VSEPR)模型为四面体形：，C错误；Cl2分子中σ键的形成为p轨道电子云“头碰头”4．下列叙述正确的是A．用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+B．将SO2C．将0.5molFeCl3晶体溶于少量蒸馏水，转移至500mL容量瓶中定容，配制1mol⋅L-1的D．AlCl3溶液和Na[Al(OH)4]溶液均可与CO2【答案】B【解析】用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成氢氧化镁，A错误；将SO2通入氯化钡溶液至饱和，再加入氯水，亚硫酸被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀。加入苛性钠溶液，生成亚硫酸钡沉淀，B正确；配制氯化铁溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，C错误；AlCl3溶液与CO25．过二硫酸()是一种强氧化剂，用K2 S2O8制备高锰酸钾的方程式如下：5KA．消耗1molK2 SB．转移10mol电子生成还原产物C．1molMn2+中M层电子数为D．1 molSO42-【答案】C【解析】K2 S2O8中，8个O原子中有6个显－2价，2个显－1价，发生反应后的O元素全部显－2价，则1个K2 S2O8得2e-，MnSO4转化为KMnO4，Mn元素由＋2价升高到＋7价，化学方程式为5K2 S2O8+2MnSO4+8H2O=2KMnO4+4K6．实验操作是进行科学实验的基础。如图实验操作科学合理的是A．装置①：滴定终点前蒸馏水冲洗锥形瓶内壁B．装置②：实验室制备乙炔气体C．装置③：验证SO2D．装置④：制备氨水【答案】A【解析】装置①：冲洗锥形瓶内壁，可保证充分反应，A图中操作合理；装置②：实验室用水和电石为原料制备乙炔，电石遇水不能保持块状，生成的氢氧化钙是糊状物，无法控制反应的停止，一般用饱和食盐水代替水，减缓反应速率，B图中操不作合理；装置③：SO2溶于水，反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+使溶液表现酸性，将SO2通入显蓝色的石蕊试液中，溶液变为红色但不褪色，只能验证SO2水溶液的酸性，而不能验证其漂白性，C图中操作不合理；装置7．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，可以通过庚醛和苯甲醛进行如图所示合成。下列叙述错误的是A．庚醛中醛基邻位碳上的C-HB．推测合成过程中发生了加成反应和消去反应C．检验茉莉醛中官能团的方法：先加足量银氨溶液，微热，过滤后再向滤液中加溴水溶液D．理论上，1mol茉莉醛能与足量的银氨溶液反应生成2mol【答案】C【解析】含有活性α－氢原子的醛在催化剂的作用下与羰基化合物发生加成，得到β－羟基醛，并进一步脱水得到α，β－不饱和醛，A正确；庚醛和苯甲醛发生加成反应生成，发生消去反应生成茉莉醛，B正确；醛基能被弱氧化剂银氨溶液氧化，为防止醛基被溴水氧化，先加银氨溶液检验醛基；银氨溶液呈碱性，也与溴水反应使溴水褪色，故应该先加盐酸酸化后，再向滤液中加入溴水检验碳碳双键，C错误；1mol茉莉醛中含有1mol醛基，可以与足量的银氨溶液反应生成2mol单质银，8．有机化合物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质改变，因此苯酚、水和乙醇中羟基与Na反应的剧烈程度依次降低。已知氨基具有碱性，且N原子上电子云密度越大，碱性越强。则下列物质的碱性最强的是A．C2H5NH2 B．NH3【答案】A【解析】由于苯酚、水和乙醇中羟基与Na反应的剧烈程度依次降低，所以苯基、氢原子和乙基的吸电子能力逐渐减弱，接上对应氨基N原子上的电子云密度逐渐增强，结合质子能力增强，碱性增强，脂肪胺碱性强于芳香胺；芳胺芳环上若有斥电子基可增强碱性，若有吸电子基则减弱碱性。所以碱性从强到弱顺序为乙胺>氨气>苯胺>对氟苯胺，碱性最强的是乙胺，故选A。9．下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作及现象结论A向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊酸性：醋酸>碳酸>苯酚B向足量NaOH溶液中，先滴加少量MgCl2溶液，再滴加FeClKC在试管中加入2mL5%的CuSO4溶液，再加5滴稀NaOH溶液，混匀后加入0.5mL葡萄糖具有还原性D已知FeSO263+是红棕色，将Fe3+与SO【答案】D【解析】醋酸易挥发，醋酸和CO2与苯酚钠溶液反应都能产生白色浑浊，不能证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚，A错误；NaOH溶液过量，不能证明红褐色FeOH3沉淀源自MgOH2沉淀的转化，且两种沉淀类型也不相同，B错误；葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应，NaOH需要过量，该实验中所给氢氧化钠量不足，C错误；将SO2通入FeCl3溶液中，溶液先变为红棕色，一段时间后又变成浅绿色，说明Fe3+10．化合物XYZW42可作混凝土添加剂，提高混凝土的抗渗性和耐久性。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W的基态原子s能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等，W和Z同族，A．最高正化合价：ZB．简单氢化物沸点：ZC．ZW2和WD．X和W形成的化合物一定只含有离子键【答案】C【解析】短周期元素中，W的基态原子s能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等，W可能为O，也可能为Mg，根据化合物的化学式，W只能为O，W和Z同主族，且属于短周期元素，则Z为S，Y是同周期离子半径最小的元素，则Y为Al，根据化合价代数为0，则X在该化合物中显＋1价，即X为Na。O没有最高正化合价，A错误；Z、W简单氢化物为H2S、H2O，水分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键，则沸点：H2O>H2S，B错误；W3为O3，ZW2为SO2，SO2价层电子对数为2+6-2×22=3，11．卤化铵（NH4A．ΔH1>0B．相同条件下，NH4Cl的ΔH2C．相同条件下，NH4Cl的ΔH5D．ΔH【答案】B【解析】卤化铵的分解为吸热反应，则ΔH1>0，ΔH2对应的为HX化学键断裂过程，断裂化学键吸收热量，则ΔH2>0，A错误；HCl的键能大于HI，故NH4Cl的ΔH2大于NH4I的ΔH2，B正确；ΔH5为NH3与H+反应，与X12．钴氨配合物对现代配位化学理论的发展有重要意义，CoNH36A．配合物中心离子Co2+的配位数是B．该晶体属于混合型晶体C．配体中H-N-HD．该晶体的密度为4×232N【答案】B【解析】CoNH36Cl2中心离子Co2+有6个NH3配体，A正确；该晶体由阳离子和阴离子相互作用而形成，属于离子晶体，B错误；由于孤对电子对成键电子对的排斥力较大，氨气分子中氮原子含有一对孤对电子，而配离子中氮原子的孤对电子与Co2+形成配位键，所以配体中H-N-H键角>NH3分子，C正确；由晶胞图可知，晶胞中含有Cl－氯的个数为13．利用双极膜电解器还原KNO3制NH3的装置如图，其法拉第效率FENH3可达90%[法拉第效率FEB=生成B所需电子通过电极的电子]，生成其他气体的电极法拉第效率FE为50%。已知工作时双极膜中间层的A．电极电势：a电极高于b电极B．双极膜中H2O解离出的OH-移向C．I室中发生的反应式为NOD．当阳极产生11.2 L气体(标准状况)时，则阴极产生【答案】D【解析】由图示电解池可知，电解过程中，a电极上KNO3转化为NH3，N化合价降低发生还原反应，a电极为电解池的阴极，b电极为阳极，则电极电势：a电极低于b电极，A错误；双极膜中水解离出的OH-移向阳极即b电极，H＋移向阴极即a电极，B错误；a电极为电解池的阴极，电极反应式为NO3-+8e-+9H+=NH3↑+3H2O，C错误；阳极产生标准状况11.2 L气体即0.5molO14．甘氨酸H2NCH2COOH当调节溶液的pH使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，此时溶液的pH即为甘氨酸的等电点，已知甘氨酸的等电点为5.97。在25∘C时，向一定浓度的甘氨酸盐酸盐溶液中滴加NaOH溶液，实验测得R+、R+-和R-的分布分数如A．曲线c代表NHB．等电点时，R+-、C．H3 D．pH>9.78时，溶液中存在【答案】B【解析】甘氨酸中含有氨基和羧基，氨基显碱性，羧基显酸性，在酸性条件下，存在的形式为H3N+CH2COOH，随着pH增大，先逐渐转化成H3N+CH2COO-，最终转化成NH2CH2COO-，曲线a代表H3N+CH2COOH，曲线b代表为H3N+CH2COO-，曲线c代表NH2CH2COO15．为实现氯资源循环利用，工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气：2HClg+12O2 g⇌Cl2 g+H2Og ΔH1=-57.2 kJ⋅mol-1。将HClA．流速较高时，反应物分子进入反应体系时间较短，化学反应速率是影响HCl转化率的主要因素B．T1代表的温度为C．相同条件下，将温度升高40∘C或使用更高效的催化剂可提高M点HClD．N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的物质的量分数平衡常数K=36【答案】D【解析】流速过快时，反应物分子进入反应体系时间较短，反应未达到平衡状态，化学反应速率是影响HCl转化率的主要因素，A正确；反应2HClg+12O2 g⇌Cl2 g+H2Og ΔH1=-57.2 kJ⋅mol-1，该反应为放热反应，由于在流速较低时的转化率视为平衡转化率，所以在流速低时，温度越高，HCl的转化率越小，故T1代表的温度为440∘C，T3为360∘C，B正确；M对应温度为360∘C2HCl(g)+物质的量分数平衡常数为K＝0.41.8×0.4二、解答题16．锑白(Sb2O3)工业上主要用作颜料、阻燃剂、煤染剂和催化剂。以辉锑矿(主要成分为Sb2 S3，含少量As2S3、PbS、CuO已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3②KspCuS③Sb2O3与回答下列问题：(1)基态Sb原子的价层电子轨道表达式为。(2)加快酸浸速率的措施有(写两种)。(3)滤渣1的成分为硫和。(4)“沉铜、铅”步骤中，Cu2+、PbCl42-起始浓度均为0.01mol⋅L-1。当铜、铅沉淀完全时，溶液中c S2-≥(5)“除砷”时有H3PO3生成，则该反应的化学方程式为(6)水解步骤中生成白色沉淀Sb4O5Cl2的离子方程式为。“中和”的碱性物质选用氨水而不用(7)Sb2O3在空气中充分加热，固体增重率约为8.22%，则生成的氧化物化学式为【答案】(1)(2)适当升温、搅拌、适当增加盐酸浓度等(3)SiO(4)8.0×(5)2AsCl(6)2Cl-+4Sb3++5H(7)Sb【解析】辉锑矿(主要成分为Sb2 S3，含少量As2S3、PbS、CuO、SiO2)中加入盐酸、SbCl5溶液酸浸，滤渣1中有生成的S和未反应的SiO2，浸出液中含有过量盐酸和SbCl5、SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等，向其中加入Sb还原SbCl5生成SbCl3，再加入过量Na2S时保证Cu2＋和Pb2＋均沉淀完全，过滤，滤渣2为CuS、PbS，滤液中加入NaH2PO2除砷，反应生成H3PO3、NaCl和As单质，过滤得到含SbCl（1）Sb的原子序数为51，基态Sb原子的价层电子轨道表达式为；（2）适当升温、搅拌、适当增加盐酸浓度等能够加快酸浸速率；（3）二氧化硅和盐酸不反应，则滤渣1的成分为硫和SiO2（4）PbS较CuS溶解度大，则铅沉淀完全时，需要溶液中cS（5）“除砷”时反应生成亚磷酸、NaCl和砷单质、H3PO3，则该反应中As化合价由＋3变为0、P化合价由＋1变为＋3（6）水解步骤中，Sb3+水解生成白色沉淀Sb4O5Cl2↓+10H+。由Sb2O3与Al2O3（7）设有1molSb2O3（为292g），则含有2molSb、3molO，在空气中充分加热被氧气氧化，固体增重率约为8.22%，则增加质量292g×8.22%＝24g为氧元素质量，则生成的氧化物中Sb、O物质的量之比为2mol17．三苯甲醇(相对分子质量为260)是一种有机合成中间体，利用格氏试剂制备三苯甲醇的原理如下：已知：①THF为四氢呋喃(O)，常见的有机溶剂，能溶于水，沸点为66∘C②格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、酯等物质反应。③三苯甲醇为白色晶体，不溶于水，易溶于乙醇。实验步骤：I.制备按照如图所示装置安装相关仪器。向三颈烧瓶内加入格氏试剂PhMgBr3.62 g，20mmol)，Ph代表苯基)，并置于冰水浴中，在搅拌下，由恒压滴液漏斗A缓慢滴加苯甲酸乙酯(0.95g，6.3mmol)和THF(5mL)的混合液。滴加完毕后，将冰水浴改为水浴，于70∘C下继续回流II.提纯收集三颈烧瓶中的有机相，水相用乙酸乙酯。(每次10mL，2次)萃取，合并有机相并洗涤，有机相用无水硫酸镁干燥，过滤后蒸馏除去溶剂，得粗产品。粗产品用80%乙醇热溶解，再经活性炭脱色，_______，抽滤后得白色固体产品0.63g。回答下列问题：(1)仪器C中试剂为。(2)如图仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是(填名称)。(3)滴加饱和NH4Cl水溶液的作用是(4)下列方法可以证明所得三苯甲醇为纯净物的是_______(填序号)。A．测熔点B．X射线衍射实验C．质谱D．元素分析(5)将步骤II补充完整：。(6)制备原理第(1)步反应的化学方程式为(苯基用Ph表示)。(7)三苯甲醇的产率为(保留三位有效数字)。若水相未用乙酸乙酯萃取并合并有机相，则导致测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。【答案】(1)无水CaCl(2)分液漏斗(3)促进水解产生三苯甲醇(4)A(5)趁热过滤，(滤液)冷却结晶(6)2(7)38.5%偏低【解析】（1）仪器C为球形干燥管，格氏试剂(RMgBr)性质活泼，可与水、酯等物质反应。为了防止格林试剂与水反应，球形干燥管可装无水CaCl2（2）在分液漏斗中将有机相和水相分离；洗涤有机相时向分液漏斗加入有机相进行洗涤分离；分离有机相和洗涤有机相时均需使用分液漏斗；（3）滴加饱和NH4Cl水溶液促进（4）纯净物有固定的熔沸点，可通过测定三苯甲醇的熔点证明三苯甲醇为纯净物，故选A；（5）粗产品用80%乙醇热溶解，再经活性炭脱色，需将活性炭趁热过滤后，滤液冷却结晶，抽滤后得白色固体产品；（6）格林试剂与无水乙醚中与二苯酮发生加成反应2+C（7）加入PhMgBr20nmol，苯甲酸乙酯6.3mmol，根据反应的化学方程式可知PhMgBr过量，生成的三苯甲醇理论为6.3nmol，实际为0.63g，三苯甲醇的产率0.63g18．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。一种综合利用甲烷、二氧化碳、水蒸气制备水煤气的方程式如下所示：反应ICH反应IICH反应ⅢCO(1)反应I在(填“高温”“低温”“任何温度”或“任何温度都不”)能自发进行。(2)在初始压强p0=100kPa的条件下，向某恒容密闭容器中按不同物质的量之比投入CH4、CO2和H2O，在不同温度下反应相同时间后，提到①四条曲线先升高后降低，降低的原因是。②由图可知，当1000∘C，CH4：CO2：H2O=1③在CH4：CO2：H2O=1：1：3的条件下，已知温度为T时，CH4的平衡转化率为50%，H2的平衡产率为26%(3)利用电催化法将CO2转化为CH①阴极发生的反应方程式为。②当生成16 g甲醇时，阳极区质量减少【答案】(1)任何温度(2)反应体系已达平衡，反应I和II均为放热反应，温度越高平衡逆向移动1000∘C时，反应I和II处于平衡状态，反应I的程度小于反应II14(3)CO2+6【解析】（1）反应I为放热且是熵增的反应，即ΔH<0，ΔS<0，根据ΔH－TΔS<0反应可以发生，则该反应在任何温度能自发进行；（2）①低于一定温度时，温度升高，反应速率加快，H2产率增大，达到一定温度时，升高温度，反应达到平衡，在反应I和II中氢气是产物，平衡后平衡逆向移动，其产率会降低；②由图可知，当1000∘C时，该反应已经达到平衡，当水的投入量为0时，H2产率接近100%，说明此时反应I的程度小于反应③设CH4、CO2、H2O的物质的量分别为x、x、3x，设参加反应I的甲烷的物质的量为amol，CH4的平衡转化率为50%，CHCH26%=2n(H2)4x+2×3xCO由于是恒容容器，则平衡时的压强，P平＝0.7x+2.7x+0.8x+1.3x+0.5xx+x+3x则此时容器中CO的分压为0.7x0.7x+2.7x+0.8x+1.3x+0.5x由于反应III是气体分子数不变的反应，可以用物质的量来计算分压平衡常数Kp（3）①CO2在阴极发生还原反应，则电极反应式为CO2②阳极区反应为4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑，同时会有4个Na+向阴极移动，则当生成16 g甲醇时，即0.5mol甲醇生成时会转移3mol电子，生成0.75mol氧气时有3molNa+向阴极移动，质量减少0.75mol×32g/mol＋3mol×23g/mol＝19．奥司他韦H是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，能够用于治疗流感，它的一种合成路线如图所示，回答下列问题。已知：①＋PPh3→＋O＝PPh3；②＋H2O→H+(1)H的含氧官能团除羧基之外还有。(2)反应C→D中使用的CH3OCH2(3)写出B→C的化学方程式：，这一反应会伴随着一种有机副产物J生