内蒙古赤峰市2025届高三下学期二模化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=2页，共=sectionpages1919页PAGE1内蒙古赤峰市2025届高三下学期二模一、单选题1．生活中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是A．氯化镁、硫酸钙、葡萄糖酸－δ－内酯可作为制作豆腐常用的凝固剂B．制作腌菜、酱菜添加食盐做防腐剂是因为高浓度NaCl溶液使微生物脱水失活C．用柠檬酸去除水垢是因为碳酸酸性强于柠檬酸D．碳酸氢钠、碳酸氢铵可作为制作馒头、面包和饼干等产品的膨松剂【答案】C【解析】氯化镁（盐卤）和硫酸钙（石膏）是传统豆腐凝固剂，葡萄糖酸－δ－内酯是新型凝固剂，均能促使大豆蛋白凝固，A正确；高浓度NaCl溶液通过渗透压使微生物细胞失水（质壁分离），抑制其活性，达到防腐效果，B正确；水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，柠檬酸能与其反应是因为柠檬酸的酸性强于碳酸，而非碳酸更强，柠檬酸将碳酸盐转化为可溶物，从而去除水垢，C错误；碳酸氢钠和碳酸氢铵受热分解产生CO2气体，使食品膨松，符合实际应用，D2．电影《哪吒之魔童闹海》中有许多有趣的情境与化学知识密切相关，下列叙述错误的是A．结界兽的设计灵感来源于商周青铜器，青铜是一种铜、锡、铅合金B．石矶娘娘头戴的红色玛瑙簪子是一种硅酸盐C．敖丙制造的冰晶具有规则的几何外形，是因为晶体具有自范性D．海底炼狱中困住妖兽的铁链有可能会发生吸氧腐蚀而断裂【答案】B【解析】青铜是一种含铜、锡、铅的合金，商周青铜器成分铜和锡和少量铅，A正确；玛瑙的主要成分是SiO2，SiO2属于氧化物，B错误；晶体的自范性使其自发形成规则几何外形（如冰晶），C正确；海水中含有溶解氧，铁在海水（电解质环境）中可能发生吸氧腐蚀，导致铁链断裂，D正确。3．下列化学用语或图示正确的是A．2pz电子云图：B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：C．CH2BrCH2Br的名称(系统命名法)：二溴乙烷 D．【答案】A【解析】2pz电子云图为哑铃形，则其电子云图为：，A正确；邻羟基苯甲醛的氢键为分子内氢键，结构如图，B不正确；CH2BrCH2Br的名称(系统命名法)为1,2－二溴乙烷，C不正确；H2O的中心O原子的价层电子对数为2+6-2×12=4，O存在2对孤电子对，呈V形，且O原子半径比H大，故H2O4．下列有关离子方程式书写正确的是A．Cl2通入水中制氯水：B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C．NH4ClD．用纯碱溶液除去水垢中的硫酸钙：CaSO【答案】D【解析】Cl2与水反应的离子方程式为Cl2＋H2O⇌H＋＋Cl－＋HClO或Cl2+H2O=2H++Cl-+HClO，A错误；苯酚钠溶液中通入少量CO2，苯酚能和CO32-反应生成HCO3-和苯酚，离子反应方程式为C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO35．SiC量子点(粒子直径在1~100nm之间的新型半导体材料)可以从蓝色到黄色波段连续可调地发光，因此被用来制作发光和光探测器件。科学家借助化学腐蚀法制备SiC量子点溶液，腐蚀过程中涉及到的化学反应如下：SiC+2HNO3A．SiC量子点溶液可以产生丁达尔效应B．每消耗6.72LHF(标准状况下)，转移电子数目为0.4C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2D．44gCO2中含有σ【答案】A【解析】SiC量子点(粒子直径在1~100nm之间)，SiC量子点溶液属于胶体，可以产生丁达尔效应，A正确；标况下HF不是气体，不能计算其物质的量，B错误；该化学反应SiC+2HNO3+6HF=H2SiF6+2HNO2+CO2↑+2H2↑，氧化产物为CO2，还原产物为HNO2和H2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4，C错误；CO6．下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图。下列说法正确的是A．g和e不能反应生成fB．a、c、g均不能用e的浓溶液干燥C．汽车尾气系统中安装的催化转化器能够实现i到h的转化D．将k转化为j必须加入合适的还原剂才能实现【答案】C【解析】S原子最外层有6个电子，可知S最低化合价为－2价，最高为＋6价；N原子最外层有5个电子，最低化合价为－3价，最高为＋5价，结合元素的价类图可知，在价类图中纵坐标右边是S元素的单质及化合物的价类图；左边是N元素的价类图。a是H2S，b是S，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是硫酸盐。g是NH3，h是N2，i是NO，j是NO2(N2O4)，k是HNO3。g是NH3，e是H2SO4，二者发生反应可生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4属于硫酸盐，A错误；a是H2S，c是SO2，g是NH3。浓硫酸具有吸水性，强氧化性和酸性，不能干燥具有还原性的H2S和碱性气体NH3，浓硫酸与SO2不能发生反应，能干燥SO2气体，B错误；汽车尾气系统中安装的催化转化器能够实现NO和CO转化为N2和CO2，C正确；j是NO2(N2O4)，k是HNO3，浓HNO3不稳定，受热或光照会发生分解反应产生NO2，故不需要加入还原剂，也可以实现由HNO3向NO2的转化，D错误。7．十二烷基硫酸钠是制备纳米制剂时常用的表面活性剂，其结构如下。下列说法错误的是A．该物质有极性的一端被称为“亲水基团”，没有或几乎没有极性的一端被称为“疏水基团”B．构成该物质的化学键只有离子键和极性共价键C．该物质中元素电负性大小的顺序为NaD．相比于酸性溶液，该物质在碱性溶液中更稳定【答案】B【解析】极性较强的是亲水基团，几乎没有极性的为疏水基团，该物质有极性的一端被称为“亲水基团”，没有或几乎没有极性的一端被称为“疏水基团”，A正确；该物质中还存在C-C非极性键，B错误；该物质中元素非金属性强弱顺序是Na<H<C<8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态W原子次外层电子数等于其它各层电子数之和，由上述四种元素组成的一种化合物可用作高分子聚合物的引发剂，其结构式如图所示。下列叙述正确的是A．X和Z室温下形成的液态化合物只有一种B．基态W原子核外电子有16种运动状态C．YX4D．Y和X构成的二元化合物只能是共价化合物【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态W原子次外层电子数等于其它各层电子数之和，其核外电子数可能为2、2或2、8、6，结合图示可知，W形成6个共价键，则W为S；Z形成2个共价键，则Z为O；X形成1个共价键，其原子序数小于O元素，则X为H；Y与4个H形成带1个正电荷的阳离子，则Y为N。H与O元素形成的H2O、H2O2均为液态，A错误；每个电子的运动状态均不同，基态S原子核外有16个电子，其核外电子有16种运动状态，B正确；NH4+的中心N原子的杂化轨道数为4＋5-1-4×12＝4，N孤电子对数为0，NH4+构型为正四面体形，C错误；H与N元素可形成离子化合物，如NH9．下列实验装置能达到相应实验目的的是A．检测某样品中的钾元素B．制备并收集少量干燥的NHC．制取84消毒液D．验证SO2【答案】D【解析】钾元素的焰色实验需要透过蓝色钴玻璃观察，A错误；NH3的密度小于空气，应该采用向下排空气法，装置中长进短出即采用向上排空气法，因而收集干燥的NH3的方法错误，且NH3不能用CaCl2干燥，B错误；制取84消毒液时，应使氯气与NaOH溶液在常温下反应，热水时生成NaCl，C错误；浓硫酸和Cu加热反应生成SO2，SO2可使品红溶液褪色，可检验其漂白性，D正确。10．我国科学家已经成功催化氢化CO2获得甲酸，利用化合物1催化氢化CO2的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与HCOO-的反应历程如图乙所示(TS表示过渡态，IA．化合物1参与了化学反应，改变了总反应的反应热B．升高温度，有利于提高化合物2的转化率C．图乙表示的反应历程中，决速步为第一步D．化合物4到化合物1的反应为氧化还原反应【答案】D【解析】化合物1参与了化学反应，作催化剂，总反应的反应热只与反应物与生成物能量差值有关，与使用催化剂无关，A错误；化合物2和水生成化合物3与HCOO－的反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，降低化合物2的转化率，B错误；图乙表示的反应历程中，第二步能量壁垒最大，决速步为第二步，C错误；化合物4到化合物1的反应氢元素化合价升高，为氧化还原反应，D正确。11．锡的水系电池具有高能量密度和长寿命等优点。在碱性环境下，某锡镍电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A．放电时，电路中每通过1mol电子，理论上正极质量增加1gB．放电时，电极a附近溶液的pH增大C．充电时，电极b作阳极D．充电时，发生反应Sn【答案】B【解析】由图示装置可知，放电时为原电池，由放电时电子转移方向可知，电极a为负极，电极b为正极，电极反应式为NiOOH+e-+H2O=NiOH2+OH-，电路中每通过1mol电子，理论上正极增加1molH原子，质量是1g，A正确；电极a为负极，电极反应式为Sn+3OH--2e-=SnOH3-，当转移2mol12．强心药物肾上腺素的中间体—氯乙酰儿茶酚(Ⅲ)的合成路线如下，下列说法错误的是A．Ⅰ→Ⅱ发生了取代反应B．1molⅡ最多能与3molNaOH反应C．Ⅲ中碳原子杂化方式有2种D．预测可发生反应—→ΔAlCl【答案】B【解析】Ⅰ→Ⅱ是Ⅰ与ClCH2CH2Cl发生取代反应生成Ⅱ和HCl，A正确；Ⅱ含有一个酚羟基、一个酯基（且水解后形成酚）和一个碳氯键，1molⅡ最多能与4molNaOH反应，B错误；Ⅲ中碳原子杂化方式除－CH2Cl中的碳原子为sp3杂化外，其他碳原子均为sp2杂化，有2种杂化方式，C正确；由反应Ⅱ→Ⅲ可知，实质为转化为，可发生反应—→ΔAlCl3，D正确。13．高铁酸钾(K2FeO4)A．铁屑在干燥的氯气中发生反应Ⅰ时，若铁屑过量，可能生成FeClB．反应Ⅱ的离子方程式为2C．该条件下，物质的溶解度：NaD．用K2FeO4【答案】A【解析】铁与Cl2发生反应Ⅰ生成FeCl3，向其中加入NaClO、NaOH发生反应Ⅱ，在碱性条件下NaClO将Fe3+氧化为Na2FeO4，再加入饱和KOH溶液可析出K2FeO4，分离得到粗K2FeO4，采用重结晶、洗涤、低温烘干将其提纯。氯气的氧化性较强，无论铁屑是否过量，在干燥的Cl2中发生反应Ⅰ时只生成FeCl3，A错误；Ⅱ的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，B正确；化学反应总是由易溶的向难溶性物质转化，向Na2FeO4溶液中加入KOH饱和溶液，反应产生K2FeO4和NaOH，说明物质的溶解度Na2FeO4>K2FeO4，C正确；K2FeO4具有强氧化性，可以用14．下列有关实验方案、现象和结论均正确的是选项实验方案现象结论A向C2H5Br中加入过量的有沉淀产生C2了水解反应B向2mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡试管，向其中再滴加先有白色沉淀产生，后变为黄色沉淀KC常温下，用pH计分别测定等浓度的NaA溶液和NaB溶液的pHpH：NaA>NaB常温下酸性：HA>HBD向一体积可变的密闭容器中充入NO2，发生反应：2相比压缩体积之前，气体颜色变浅增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动【答案】B【解析】向C2H5Br中加入过量的NaOH溶液，加热一段时间后，静置，取少量上层清液于试管中，应先加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，说明卤代烃发生水解反应，A实验方案错误；向2mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加2滴0.1mol/LAgNO3溶液，振荡试管，AgNO3溶液不足，先有AgCl白色沉淀产生，向其中再滴加4滴0.1mol/LKI溶液，变为AgI黄色沉淀，可判断KspAgCl>KspAgI，B正确；常温下，用pH计分别测定等浓度的NaA溶液和NaB溶液的pH，两种盐溶液的浓度不一定相同，pH：NaA>NaB，不能证明常温下酸性：HA>HB，C实验方案错误；向一体积可变的密闭容器中充入15．25℃时，用NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和CuSO4溶液，pM[p表示负对数，M表示cA-cHA，cCu2+]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：A．该温度下，CuOH2B．滴定CuSO4溶液至x点时，改为滴加HAC．25℃，NaA溶液中，A-水解常数的数量级为D．滴定HA溶液至x点时，溶液中c【答案】B【解析】随着NaOH溶液的滴加，pH增大，c(Cu2＋)逐渐减小，－lgc(Cu2＋)变大；①代表滴定CuSO4溶液时pM与溶液pH的变化关系；线②代表滴定一元酸HA溶液pM与溶液pH的变化关系。根据线①上的点，当pM＝0时，c(Cu2＋)＝1mol/L，pH＝4.2，c(OH－)＝10－9.8mol/L，CuOH2的Ksp=c(Cu2+)c2(OH-)=10-19.6，A正确；若发生反应Cu(OH)2(s)＋2HA(aq)＝Cu2＋(aq)＋2A－(aq)＋2H2O(l)，K＝c(Cu2+)⋅c2(A-)c2(HA)＝Ksp[CuOH2]⋅Ka2Kw2，由线①与横坐标轴的交点可知pM＝0，即c(Cu2＋)＝1.0mol·L－1时，c(OH－)＝10－9.8mol/L，所以Ksp[Cu(OH)2]＝10－19.6，K＝10－19.6×(10-7.4)2(10-14)2＝10－6.4＜105，故沉淀不能完全溶解，B错误；线②与横坐标轴的交点，c(H＋)＝10－7.4mol·L－1，c(A-)c(HA)＝1时，Ka＝c(H+)×c(A-)c(HA)＝c(H＋)＝10－7.4，A-水解常数Kh＝KwKa＝10-1410-7.4＝10－二、解答题16．钼具有极强的耐热性和高温力学性能，多用于高温合金和耐高温涂料的制作。以钼矿粉(主要成分)MoS2，杂质为CuFeS2回答下列问题：(1)“焙烧”过程中采用多层逆流(空气从炉底进入，固体粉末从炉顶投入)投料法，该操作的优点为。“焙烧”中生成气体A直接排放到空气中对环境的主要危害是。(2)“碱浸”后过滤，废渣成分的化学式为。(3)“沉钼”前钼元素主要以MoO42-形式存在。写出“沉钼”时的离子方程式(4)根据流程及已有知识推断下列说法正确的是_______。A．已知Mo与Cr同族且相邻，Mo价电子排布式为4B．H2C．MoO3D．高温下可用H2、C、Al还原MoO3(5)氮化钼是合成氨反应的催化剂，其立方晶胞如图所示，已知晶胞参数为anm，则该晶体的化学式为，晶体的密度为g·cm-3(N【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率酸雨(2)CuO、Fe(3)4(4)AD(5)Mo2N【解析】钼矿粉(主要成分)MoS2，杂质为CuFeS2)在空气中焙烧得到SO2气体和CuO、Fe2O3、MoO3），加入Na2CO3溶液碱浸后，得到MoO42-，沉钼时加入NH4NO3和HNO3，生成NH42（1）“焙烧”过程中采用多层逆流投料法的优点是：使空气与钼矿粉充分接触，加快了反应速率，使反应更充分，提高原料的利用率。“焙烧”中生成的气体A是SO2（2）钼矿粉中的CuFeS2在焙烧时生成CuO、Fe2O3等，“碱浸”时MoO3与碱反应进入溶液，而成CuO、Fe2（3）“沉钼”时加入NH4NO3、HNO3与MoO42-反应生成NH4（4）Mo与Cr同族且相邻，Cr的价电子排布式为3d54s1，则Mo价电子排布式为4d55s1，A正确；由“沉钼”的过滤操作可知H2MoO4是难溶于水的弱酸，B错误；MoO3能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，C错误；H2、C、Al在高温下都具有还原性，可用H（5）由晶胞图可知，Mo原子位于顶点和面心，N原子位于体心内有一个，棱上有四个；Mo原子个数为8×18+6×12=4，N原子个数为17．硫代尿素NH2(1)仪器a的名称是。(2)装置A中发生反应的离子方程式。(3)装置B的作用是，下列试剂中(填选项)是最佳试剂。a．饱和食盐水b．氢氧化钠溶液c．浓硫酸d．饱和NaHS溶液(4)装置C中滴入蒸馏水前为排出装置内的空气，应先让A中反应发生一段时间。直到装置D中(填写实验现象)，就能证明a中的空气已被排出。(5)装置C中反应结束后，将混合物过滤，将滤液减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到产品。蒸发浓缩时需要在减压条件下进行，其原因是。(6)取2.50g制得的产品溶于水配成100mL溶液，量取20.00mL溶液，用0.50mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点消耗酸性高锰酸钾溶液28.00mL，则产品的纯度为。[已知滴定反应：5NH【答案】(1)三颈烧瓶(2)FeS(3)除去硫化氢中的氯化氢d(4)有黑色沉淀生成(5)降低溶液的沸点，防止温度过高导致硫代尿素异构化(6)76%【解析】（1）仪器a的名称是三颈烧瓶；（2）装置A中用于制取H2S，离子方程式为FeS+2（3）装置B中用饱和NaHS溶液洗气除去H2S中的HCl，故选d；（4）空气被排出后，H2S会与CuSO4溶液反应生成黑色的CuS沉淀，则当D中有黑色沉淀生成，则证明装置中的空气被排出；（5）在温度较高时硫代尿素易发生异构化，减压可降低溶液的沸点，使溶液在较低温度下浓缩成为饱和溶液，然后再冷却即可析出晶体，则蒸发浓缩时需要在减压条件下进行，其目的是降低溶液的沸点，防止温度过高导致硫代尿素异构化；（6）与2.5g产品中的硫代尿素发生反应消耗nKMnO4=28100018．我国科学家研发的“液态阳光”计划是通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇，发生反应如下：反应1：CO反应2：CO(1)反应COg+2H2g⇌(2)在恒温恒容密闭容器中加入2molCO2和2molH2，若只发生反应1，则下列选项可以说明反应1达到化学平衡的是a．CO2的体积分数不变bc．总压不变d．速率：v(3)温度一定时，若只发生反应1，在1L容器中加入1.5molCO2和2.5molH2，2min时达到平衡，生成CH3OH为0.5mol，0~2min内，vCO2=mol·L-1·min-1，此时再充入1molH2Og和1molCO(4)不同压强下，按照nCO2:nH2=1:3投料，同时发生反应1和反应2，实验测定CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图1所示。压强p1、p2、p3由大到小的顺序为(5)在T℃、8MPa条件下，将1molCO2、2molH2和2molAr充入反应器，平衡后CO2的转化率和CH3OH的选择性[CH3OH的选择性=n生成甲醇CO2n转化CO【答案】(1)－90(2)bc(3)0.25逆向(4)p1>p2>p3(5)0.32×8【解析】（1）反应1－反应2得反应COg+2H2g⇌CH3（2）反应1：CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2OgΔH1=-48.7kJ⋅mol-1，在恒温恒容密闭容器中加入2molCO2和2molH2，设的转化CO2物质的量为xmol，则转化H2、CH3OH、H2O的物质的量依次为3xmol、xmol、xmol，则CO2的物质的量分数为2-x2-x（3）在1L容器中加入1.5molCO2和2.5molH2，2min时达到平衡，生成CH3OH为0.5mol，则0~2min内，v(CO2)＝0.5mol1L2min＝0.25mol•L－1•min－1；平衡时CO2浓度为1mol/L、H2浓度为1mol/L，CH3OH为0.5mol/L，H2O的浓度为0.5mol/L，K＝0.5×0.51×13＝0.25，此时再充入1molH2O(g)和1molCO2，Q＝（4）反应1为气体分子数减少的反应，反应2为气体分子数不变的反应，因此低温阶段压强越大，CO2的平衡转化率越高，故压强由大到小的顺序是p1>p2>p3；反应2为吸热反应，温度较高时，主要发生反应2，反应2前后气体分子数相等，T1时三条曲线几乎交于一点的原因是：T（5）在T℃、8MPa条件下，将1molCO2、2molH2和2molAr充入反应器，平衡后CO2的转化率为40%COCO平衡时气体总物质的