云南省昆明市五华区2024-2025学年高一上学期区统测化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1云南省昆明市五华区2024-2025学年高一上学期区统测试卷一、单选题1．云南文化独具特色。下列产品中，主要材质为金属材料的是A．大理扎染布料 B．滇派风筝 C．建水紫陶 D．会泽斑铜鼎【答案】D【解析】布料主要成分是纤维素，不属于金属材料，A错误；风筝主要材料为竹子和纸，主要成分是纤维素，不属于金属材料，B错误；紫陶主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，C错误；铜鼎主要成分为铜合金，属于金属材料，D正确。2．探究钠与水反应的实验中，没有涉及到的图标是A．排风 B．通电C．洗手 D．护目镜【答案】B【解析】钠和水反应生成可燃性氢气，需及时通风，防止安全事故，A错误；钠投入水中立即反应，不需要通电，B正确；实验结束需要用水清洗手，防止腐蚀性溶液损伤，C错误；钠和水反应放热，钠熔成小球并四处游动，还可能爆炸，使溶液飞溅，需要用护目镜进行眼部防护，D错误。3．我国科学家为世界科技发展做出了重要贡献，下列不属于我国科学家研究成果的是①发现了有效降低疟疾患者死亡率的青蒿素②首次蛋白质的人工合成——结晶牛胰岛素③提出燃烧的氧化学说④发现元素周期律⑤发明联合(侯氏)制碱法A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤【答案】C【解析】我国科学家屠呦呦成功提取青蒿素，并因此获得诺贝尔医学奖，①错误；1965年我国化学家在实验室里实现人工全合成牛胰岛素，②错误；法国科学家拉瓦锡提出了燃烧的氧化学说，③正确；俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，④正确；我国科学家侯德榜发明联合(侯氏)制碱法，通过同时利用食盐、氨和二氧化碳,将氨碱法与合成氨工艺结合，⑤错误。4．图示仪器不能加热的是A． B． C． D．【答案】B【解析】蒸发皿是用于蒸发结晶的仪器，能直接加热，A错误；容量瓶只能用来配制一定浓度的溶液，不能加热，B正确；坩埚用于灼烧固体，可直接加热，C错误；烧杯垫上陶土网可加热，D错误。5．关于实验室制备氢氧化铁胶体的说法错误的是A．氢氧化铁胶体是混合物B．胶体中分散质(胶粒)的直径为1~100C．丁达尔效应可被用来区分胶体和溶液D．0.05molFeCl3加入1L【答案】D【解析】胶体是分散质（胶粒）分散在分散剂(通常是水)中形成的分散系，氢氧化铁胶体是混合物，A正确；胶体中分散质(胶粒)的直径为1~100nm，B正确；胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能产生丁达尔效应，C正确；因氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的集合体，则0.05molFeCl3加入1L沸水中制备胶体，生成的胶粒的物质的量小于0.05mol，6．某品牌维生素C泡腾片成分说明如下：每片含维生素C1.0g，辅料包括乳糖、枸椽酸、碳酸氢钠、碳酸钙。下列说法错误的是A．泡腾片投入水中形成的溶液能导电，该泡腾片是电解质B．乳糖C12C．维生素CC6H8OD．碳酸钙(CaCO3)【答案】A【解析】电解质、非电解质是化合物，泡腾片为混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；乳糖C12H22O11是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质，B正确；维生素CC6H8O6为化合物，溶于水可以电离出H+，其水溶液能导电，维生素C是电解质，7．下列对物质的分类正确的是选项酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物ACH烧碱KClO干冰CaOBHClCuKNOCOFeCHClOBa胆矾FeONaDH纯碱NaClSOCuOA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】烧碱是氢氧化钠的俗称，干冰是二氧化碳固体，各物质分类对应正确，A正确；Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，不属于碱，B错误；FeO能与酸反应生成盐和水，8．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是选项物质用途物质性质AClO2ClO2B环保工程师用熟石灰处理酸性废水Ca(C盐酸去除铁锈(主要成分Fe2盐酸具有还原性D节日燃放的五彩缤纷的烟花金属单质颜色各异A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，A错误；熟石灰Ca(OH)2具有碱性，能与酸反应生成盐和水，可处理酸性废水，B正确；盐酸与铁锈反应生成盐和水，盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O39．常温下，下列溶液中的微粒能大量共存的是A．某澄清透明溶液：Cu2+、NO3-、B．使石蕊试液变红的溶液：Al3+、Cl-、KC．含摩尔盐NH42FeSO42⋅6HD．含有大量HCO3-的溶液：Ba2+、Na+【答案】A【解析】某澄清透明溶液中，Cu2+、NO3-、Na+、Br-相互不反应，能大量共存，A正确；使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，存在大量H+，与OH-反应，两者不能大量共存，且Al3+与OH-也能反应，不能大量共存，B错误；H+与ClO-反应生成HClO，能将Fe2+氧化为Fe3+，该溶液中H+、ClO-不能大量共存，C错误；HCO3-与10．同位素示踪法常用于研究化学反应历程。如运用同位素示踪法来研究化学反应39KA．35Cl2与37CB．35Cl转化为37C．上述反应中，1molKCl含有38mol中子 D．上述反应中，Cl2的摩尔质量均为【答案】C【解析】35Cl2与37Cl2属于单质，而核素是质子数相同中子数不同的原子，A错误；35Cl转化为37Cl原子核内中子数发生变化，核外电子未发生变化，是物理变化，B错误；KCl中Cl的化合价为-1价，为35Cl，中子数为35-17=18，1molKCl含有中子：(20+18)mol=38mol，C正确；产物中的3个Cl2，有1个37Cl，5个35Cl11．化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列叙述或做法不合理的是A．实验后未用完的钠不能放回原试剂瓶B．实验室发生火情，应立即切断室内电源C．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封【答案】A【解析】钠化学性质活泼，会和氧气和水反应，做完实验，金属钠有剩余时，需要放回到试剂瓶中，A错误；实验室发生火情，应立即切断室内电源，防止发生触电事故，B正确；为防止吸入大量有害气体，闻气体时应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，C正确；液溴极易挥发且有毒，应加水液封液溴并避光保存，D正确。12．下列各组物质中，能实现如图所示转化的是选项XYZW表示一定条件下一步转化AAlAlClAlAlBHClClNaClOHClOCFeFeClFeClFeDNaNaNaNaA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】Al盐酸→AlCl3过量NaOH溶液→Al(OH)4-足量CO2→Al(OH)3，但Al(OH)3不能一步得到Al，A错误；浓盐酸KMnO4→13．天青色瓷器在烧制过程中会生成二价铁的发色团，美丽的天青色就会呈现出来。其中一个反应为：Fe3A．Fe3OB．每生成1molFeO，转移2mol电子C．反应中能观察到固体颜色由红色变为黑色 D．反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1【答案】D【解析】Fe3O4中铁元素为+2、+3价，化合价既可以升高也可以降低，则Fe3O4在化学反应中既能作氧化剂又能作还原剂，A错误；由反应式可知，碳元素化合价由+2价升高至+4价，CO是还原剂，关系式：CO~2e-~3FeO，每生成1molFeO，转移23mol电子，B错误；Fe3O4和FeO均为黑色固体，反应中无颜色变化，C错误；由B项分析可知CO为还原剂，铁元素化合价由+3价降低为+214．下图中，A是单质，B为淡黄色物质，A、B、C、D和E均含同一种元素。下列叙述错误的是A．热稳定性：E>DB．物质B的电子式是C．常温下，物质D在水中的溶解度大于E在水中的溶解度D．反应③中，当生成0.2molC时，转移的电子的物质的量为0.1mol【答案】A【解析】单质A与O2反应生成淡黄色物质B，所以A为钠，B为过氧化钠。钠与水反应生成氢氧化钠，所以C为氢氧化钠，氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以E为碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，所以D为碳酸钠，热稳定性碳酸氢钠＜碳酸钠，即E＜D，A错误；B为过氧化钠，由两个钠离子和一个过氧根离子组成，其电子式为，B正确；常温下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，C正确；反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，氧元素的化合价由－1价转化为－2价和0价，15．某小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应制备Cl2A．E装置仅用于吸收未反应的ClB．盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗C．Cl2D．试剂X是饱和NaCl溶液，其作用是吸收氯气中的氯化氢【答案】A【解析】A中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，B中饱和NaCl溶液除去氯气中的氯化氢，C中潮湿的氯气和碳酸钠反应，D收集制备的Cl2O，E为尾气处理装置，吸收氯气和生成的Cl2O，防止污染，A错误；盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，B正确；Cl2O与碱反应：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O，产物为盐和水，Cl2O16．下列离子方程式书写错误的是A．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：AlB．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClOC．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO【答案】C【解析】氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液生成Na[Al(OH)4]，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-，A正确；因酸性：H217．将CO2合成淀粉是实现“碳中和”的有效方法之一，其反应的第一步为CO2+3H2A．22.4LCO2含有原子数为B．4gH2C．标准状况下，22.4LH2OD．常温下，32g甲醇CH3OH【答案】D【解析】22.4LCO2未指明气体状态，无法计算含有原子数，A错误；氢相对原子质量为1，质子数为1，4gH2含4mol氢原子，含有的质子数为4NA，B错误；标准状况下，水为非气态，22.4LH2O含有共价键数远大于2NA，C错误；甲醇CH3OH的摩尔质量为18．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径依次减小，X、Y、Z位于同周期，Z和R位于同主族，R无正价。向XZn和YZm的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与A．简单离子半径：X>Y>Z B．XZC．最高价氧化物对应的水化物碱性：X>Y D【答案】C【解析】短周期主族元素R无正价，R为F，Z和R位于同主族，Z为Cl，X、Y、Z位于同周期，X、Y、Z的原子半径依次减小，X、Y的原子序数小于Cl，由图可知，XZn和YZm的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量先增大，后减小，最终仍有部分不溶，XZn和YZm分别为MgCl2和AlCl3，X为Mg，Y为Al，X、Y、Z的简单离子分别为：Mg2+、Al3+、Cl-，电子层数越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：Cl->Mg2+>Al3+，A错误；根据A项分析，XZn为（MgCl2），由1个镁离子和两个氯离子组成，阴阳离子个数比：2：1，B错误；金属性Mg>Al，最高价氧化物对应的水化物碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3，C正确；19．下列实验方案错误或不能达到预期目的的是实验操作实验目的A．检验铁与水蒸气反应生成氢气B．干燥氯气实验操作实验目的C．证明过氧化钠与水反应放热D．证明氧化性ClA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】加热条件下铁与水蒸气反应，用生成的气体使肥皂液鼓泡，点燃气体有爆鸣声，证明生成氢气，A正确；用如图装置干燥气体时，通入气体会将液体排出，不能达到干燥目的，B错误；滴水到包有过氧化钠脱脂棉上，脱脂棉燃烧，证明了过氧化钠与水反应放热使脱脂棉达到着火点，C正确；氯气通入溴化钠溶液，反应后溶液颜色变为橙色，说明氯气能置换出溴单质，证明氧化性Cl2>Br220．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A取少量久置于空气中的漂白粉于试管中，滴入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊漂白粉的主要成分是CaCOB将一小块金属Na放入CuSO4钠浮在液面上四处游动，溶液中有红色沉淀生成Na比Cu活泼C取少量FeCl2溶液于试管中，滴加几滴新制氯水，再滴2滴KSCN溶液变红FeCl2溶液中含D用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝管在酒精灯上加热铝熔化，但液态铝并不滴落下来Al2O3A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，久置于空气，Ca(ClO)2能与CO2和水反应生成CaCO3，加入足量盐酸后产生CO2，通入澄清石灰水中变浑浊，无法说明漂白粉的主要成分是CaCO3，A错误；Na投入CuSO4溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠浮在液面上四处游动，生成的氢氧化钠与CuSO4溶液反应生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，无红色的Cu生成，不能得出Na比Cu活泼，B错误；新制氯水能将FeCl2氧化为FeCl3，KSCN溶液变红，说明有Fe3+存在，但不能说明FeCl2溶液中含Fe3+，C错误；二、非选择题21．三位科学家“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。量子点主要是由ⅡB-ⅥA族元素和ⅢA-ⅤA族元素组成的纳米颗粒(如CdS，CdSe，ZnSe，GaN、InP、InAs等)。元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下表列出W、X、Y、Z和R共5种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：(1)W与GaN量子点中N同周期，W的简单氢化物的结构式为。(2)X的金属性强于Y的金属性，根据原子结构解释原因：。(3)Z、R两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是(填化学式)，写出实验室以软锰矿的主要成分为原料制取单质R的化学方程式：。(4)硒(Se)是第4周期ⅥA族元素，下列叙述正确的是___________(填字母)。A．非金属性：Se>B．Se的最低负价是-2价C．SeO2具有还原性D．硒的简单氢化物分子中各原子都达到8电子结构(5)写出X的最高价氧化物的水化物与Y反应的化学方程式：。【答案】(1)(2)钠原子半径大于铝，且钠的核电荷数小，对核外电子引力小于铝，导致钠原子更容易失去电子，其金属性大于铝(3)HClO4MnO(4)BC(5)2Al+2NaOH+6H【解析】（1）W与GaN量子点中N同周期，W为6号元素碳，简单氢化物为甲烷，结构式为；（2）结合周期表中位置，X为钠，钠原子半径大于铝，且钠的核电荷数小，对核外电子引力小于铝，导致钠原子更容易失去电子，其金属性大于铝；（3）Z为S、R为Cl，非金属性：Cl>S，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性：HClO4>H2SO4；实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2（4）同主族由上而下，元素的金属性增强，非金属性减弱；非金属性：Se<S，A错误；硒(Se)是第4周期ⅥA族元素，则Se的最低负价是-2价，B正确；SeO2中Se化合价为+4，处于中间价，能失去电子发生氧化反应，具有还原性，C正确；硒的简单氢化物分子中氢原子没有达到8电子结构，D错误；（5）X的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，氢氧化钠和铝反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式：2Al+2NaOH+6H22．钴的用途非常广泛，Co2O3用于制作青花瓷中的钴蓝色，而我国钴资源相对缺乏，对钴提取的研究尤为重要。一种以钴铜精矿(主要含CoCO3、Co2O3、已知：①“电积铜”是一种通过电解的方法从含铜溶液中提取金属铜的工艺过程；②“电积钴”在通电条件下进行，该过程中水作为还原剂参与了反应。回答下列问题：(1)“一段浸出”需要把钴铜精矿石粉碎，其目的是。(2)“电积铜”过程中铜离子(填“得到”或“失去”)电子。(3)“二段浸出”涉及的分离操作是。(4)“二段浸出”中，(填元素符号)被氧化。(5)写出“电积钴”过程中发生反应的化学方程式：。(6)对“二段浸出”条件进行调控，实验结果如图，则选择的浸出条件是___________(填字母)。A．温度：65～75℃ B．温度：75～85℃C．浸出pH：0.5~1.5 D．浸出pH：1.5~2.5【答案】(1)增大接触面积，加快反应速率，提高元素浸出率(2)得到(3)过滤(4)S(5)2CoSO(6)AC【解析】（1）“一段浸出”需要把钴铜精矿石粉碎，其目的是：增大接触面积，加快反应速率，提高元素浸出率；（2）“电积铜”过程中铜离子被还原为Cu而析出，铜离子得到电子；（3）以钴铜精矿加入浓硫酸“一段浸出”，加入H2SO4、Na2S2O5“二段浸出”，SiO2未参与反应，可过滤除去，过滤后得到主要含有的阳离子为Co2+、H+、Na+的滤液，“二段浸出”后得到滤渣和滤液，涉及的分离操作是：过滤；（4）“二段浸出”过程中Co2O3被还原为Co2+，Na2S2O5被氧化为SO42-，（5）根据已知：“电积钴”在通电条件下进行，该过程中水作为还原剂参与了反应，“电积钴”过程中发生反应的化学方程式为：2CoSO4（6）根据图可知，温度范围控制在65~75℃、pH范围控制在0.5~1.5，此时钴浸出率最高，选AC。23．碳酸亚铁(FeCO3)为白色固体，不溶于水，可用作补血剂等，其干燥品在空气中稳定、湿品在空气中能被缓慢氧化。实验室利用硫酸亚铁与碳酸氢铵反应制得碳酸亚铁，实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)(1)检查装置气密性需在添加试剂(填“前”或“后”)。(2)①实验时，先关闭活塞2，再打开活塞1和3，加入适量稀硫酸，待B中反应一段时间再进行其他操作，其目的是；②待装置B中反应速率明显变慢时，接下来应进行的操作是。(3)理论上进入C装置中的FeSO4的物质的量的最大值为mol(结果保留一位小数)(4)装置C中生成FeCO3的离子方程式是(5)装置D的作用是。(6)反应结束后，将装置C中所得沉淀经一系列分离提纯操作后称量，得到FeCO3的质量为16.7g，则FeCO3的产率为(保留2位有效数字【答案】(1)前(2)排出装置中的空气关闭活塞3，打开活塞2(3)0.2(4)Fe(5)液封隔绝空气，防止O2进入三颈烧瓶中氧化Fe2+(6)72%〖祥解〗【解析】（1）检查装置气密性需在添加试剂前；（2）由实验装置图可知，制备碳酸亚铁的实验过程为先关闭活塞2，再打开活塞1和3，加入适量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用反应生成的氢气排尽装置中的空气，反应一段时间；②待蒸馏烧瓶B中反应速率明显变慢时，关闭活塞3，打开活塞2，反应生成的氢气使蒸馏烧瓶B中的压强增大，将反应生成的硫酸亚铁溶液压入三颈烧瓶C中，与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸亚铁沉淀，烧杯D中盛有水用于隔绝空气，防止空气中氧气进入三颈烧瓶中氧化亚铁离子；（3）14.0g铁的物质的量为14.056mol=0.25mol，100mL2mol/L硫酸溶液中硫酸的物质的量为2mol/L×0.1L=0.2mol，制备硫酸亚铁的反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，硫酸溶液不足量，反应生成的硫酸亚铁的物质的量为（4）装置C中生成FeCO3的离子方程式是：Fe（5）由（2）②分析可知，烧杯D中盛水目的是：液封隔绝空气，防止O2进入三颈烧瓶中氧化Fe2+；（6）14.0g铁的物质的量为14.056mol=0.25mol，100mL2mol/L硫酸溶液中硫酸的物质的量为2mol/L×0.1L=0.2mol，制备硫酸亚铁的反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，硫酸溶液不足量，反应生成的硫酸亚铁的物质的量为0.2mol24．高锰酸钾是实验室常用的氧化剂，某实验小组模拟高锰酸钾的制备、溶液配制，并利用高锰酸钾测定绿矾样品的含量实验过程如下：Ⅰ．高锰酸钾的制备：(1)“CO2歧化法”是生产KMnO4的传统工艺，即在K2MnO4和KOH混合溶液中通入CO2气体，使K2MnO4发生歧化反应，生成黑色固体、KMnO4。Ⅱ．500mL(2)高锰酸钾在经过纯化后，将其配制为高锰酸钾溶液备用。配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻