吉林省珲春市第二高级中学校2024-2025学年高三上学期第一次模拟考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1吉林省珲春市第二高级中学校2024-2025学年高三上学期第一次模拟考试一、单选题1．2024年巴黎奥运会不仅是全球体育健儿的竞技舞台，也是各种创新材料和技术的展示窗口。下列有关化学材料描述错误的是有关化学材料相应描述A奥运火炬燃料丙烷、丁烷等属于烃，燃烧热值高、化学性质较稳定B奥运违禁药物麻黄碱、吗啡等止咳平喘药常含有麻黄碱，可在医生指导下合理用药C运动服装和运动鞋的制造材料聚酯纤维(如涤纶)聚酯纤维属于合成纤维，耐磨、易洗、快干D奥运场馆建设常用的材料有钢材、混凝土、玻璃钢材属于单质，混凝土、玻璃属于化合物A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】丙烷、丁烷属于烷烃，化学性质较稳定，能燃烧，其燃烧热值高，A正确；麻黄碱、吗啡等属于国际奥委会规定的违禁药物，止咳平喘药含有麻黄碱成分，麻黄碱有止咳平喘功效，可在医生指导下合理用药，B正确；聚酯纤维(如涤纶)属于合成纤维，有良好的弹性、耐磨、易洗、快干，被广泛用于运动服装和运动鞋的制造材料，C错误；钢材是由铁和碳等元素组成的合金，混凝土是由水泥、骨料(如砂、石等)和水按照一定比例混合而成的混合物，玻璃中含硅酸盐和二氧化硅，玻璃是混合物，D正确。选D。2．下列应用中涉及到氧化还原反应的是A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光【答案】C【解析】使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的Al3+水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中悬浮颗粒并沉降使水变澄清，该过程没有涉及到氧化还原反应；雪天道路上撒盐融雪，雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程没有涉及到氧化还原反应；暖贴中的铁粉遇空气放热，暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，遇到空气后形成无数微小原电池，化学能转化为电能，电能又转化为热能，铁元素和氧元素的化合价发生变化，涉及到氧化还原反应；荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程没有涉及到氧化还原反应。选C。3．欲配制100mL1.0mol·L－1硫酸钠溶液，不正确的方法是A．将14.2g硫酸钠溶于100mL水中B．将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100mLC．将20mL5.0mol·L－1硫酸钠溶液用水稀释至100mLD．将14.2g硫酸钠溶于水中得到100mL溶液【答案】A【解析】14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g•mol-1=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，无法计算物质的量浓度，A错误；32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为32.2g÷322g•mol-1=0.1mol，c(Na2SO4)=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，B正确；稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，20mL×5mol•L-1=100mL×c(Na2SO4)，c(Na2SO4)=1mol•L-1，C正确；14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g•mol-1=0.1mol，溶于水中得到100mL溶液，则c(Na2SO4)=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，D正确。选A。4．下列化学用语表述错误的是A．HClO的电子式：B．中子数为10的氧原子：8C．NH3分子的VSEPR模型：D．基态N原子的价层电子排布图：【答案】C【解析】HClO中，O与H和Cl各共用一对电子，HClO的电子式为，A正确；中子数为10，质子数为8的O原子的质量数为10+8=18，其原子表示为818O，B正确；NH3分子中N原子有4个价电子对，1对孤电子对，NH3的VSEPR模型为四面体型，C错误；基态N原子的价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为，D正确。故选C。5．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．Na2B．维生素C具有还原性，可帮助人体将食物中摄取的Fe3+转化为C．Na能与水反应且不与乙酸乙酯反应，可用钠来去除乙酸乙酯中少量水分D．煤油不与Na反应、不溶解钠且密度比钠小，可用来保存金属钠【答案】C【解析】Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，可杀菌消毒，被还原生成的Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，可净水，A正确；维生素C具有还原性，可将Fe3+还原为Fe2+，B正确；Na能与水反应生成碱，乙酸乙酯在碱性条件下水解，不能用钠来去除乙酸乙酯中少量水分，C错误；Na6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol⋅L-1氨水溶液：Na+、K+、OHB．0.1mol⋅L-1盐酸溶液：Na+、K+、SC．0.1mol⋅L-1KMnO4溶液：NH4+、Na+D．0.1mol⋅L-1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+【答案】A【解析】在0.1mol•L-1氨水中，四种离子可以大量共存；在0.1mol•L-1盐酸中，SiO32-+2H+=HSiO3↓，故不能大量共存；MnO4-具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，不能共存；在0.1mol•L-1AgNO3溶液中，Ag+与Cl-、SO42-反应生成AgCl、Ag7．下列关于物质工业制备的说法正确的是A．接触法制硫酸时，在吸收塔中用水来吸收三氧化硫获得硫酸产品B．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉和陶瓷均需要用纯碱为原料C．可以采取电解熔融氯化钙的方法制取金属钙D．工业炼铁时，常用焦炭做还原剂在高温条件下直接还原铁矿石【答案】C【解析】吸收塔中用水吸收SO3，发生反应SO3+H2O=H2SO4，该反应为放热反应，易形成酸雾，阻碍水对SO3的吸收；浓硫酸沸点高，不会形成酸雾，且SO3易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸吸收SO3，A错误；工业中生产玻璃的原料为纯碱、石灰石、石英；生产水泥的原料为石灰石、黏土；生产漂白粉的原料为氯气、石灰乳；陶瓷的原料为黏土；B错误；可以采取电解熔融氯化钙的方法制取金属钙，C正确；工业炼铁时，常用CO做还原剂在高温条件下还原铁矿石，D错误。选C。8．下列对图示的解释不正确的是NaCl固体在水中形成水合离子向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液，溶液导电能力变化A．NaCl=Na++Cl-B．b时刻溶液中含有较多的Ba2+和OH-某元素R的原子结构示意图光照过程中氯水的pH变化C．元素R在周期表中位于第四周期第ⅡA族D．可能是HClO分解使溶液pH降低A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】NaCl在水分子作用下电离产生的Na+、Cl-与水分子结合形成水合钠离子、水合氯离子，其电离过程为NaCl=Na++Cl-，A正确；在稀硫酸溶液中硫酸电离产生大量H+、SO42-，溶液导电能力较强。加入Ba(OH)2溶液生成BaSO4沉淀和H2O，在a点时恰好发生反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，导电能力最弱，当Ba(OH)2过量后，Ba(OH)2电离出Ba2+和OH-，溶液的导电能力逐渐增强。根据图像可知，在b时刻溶液中含有较多的Ba2+和OH-，B正确；R是26号元素，R是Fe，Fe原子结构示意图为，Fe位于第四周期第Ⅷ族，C错误；Cl2溶于水，与水发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HClO不稳定，光照发生分解反应：2HClO=光照2HCl+O2↑，c(H+)增大，溶液pH减小，D9．下列离子方程式正确的是A．Cl2制备84消毒液：B．食醋去除水垢中的CaCO3：C．将稀硫酸滴入BaOH2D．电解MgCl2水溶液：【答案】A【解析】将Cl2通入NaOH溶液中制备84消毒液，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A正确；食醋的主要成分CH3COOH为弱酸，食醋与CaCO3反应的离子方程式为2CH3COOH+CaCO10．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有SiO2和Fe2O3等杂质，以铝土矿为原料制备铝的一种工艺流程如图：已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列说法正确的是A．“过滤I”所得的滤渣除铝硅酸钠外还有Fe(OH)3B．向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，同时有沉淀和气体生成C．“电解I”冶炼铝时可选用不锈钢材料做电极D．通过“电解II”可实现NaOH和NaHCO3的循环利用【答案】D【解析】由流程可知，铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)加NaOH溶解时，Fe2O3不反应，由信息可知SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，过滤得到的滤渣为Fe2O3、铝硅酸钠，NaHCO3与NaAlO2反应生成Al(OH)3，过滤II得到Al(OH)3，灼烧生成Al2O3，电解I为电解Al2O3生成Al和O2，电解II为电解Na2CO3溶液，结合图可知，阳极上失去电子生成和O2，阴极上H+得到电子生成H2。加NaOH溶解时Fe2O3不反应，“过滤I”所得的滤渣还有Fe2O3，A错误；加入NaHCO3溶液，NaHCO3与NaAlO2反应生成Al(OH)3沉淀，无气体生成，B错误；不锈钢含有Fe，是活泼电极，“电解I”时为铁失电子生成Fe2+，得不到单质Al，C错误；电解II为电解Na2CO3溶液，阳极上失去电子生成和O2，阳极产生NaHCO3，阴极上H+得到电子生成H2，阴极产生NaOH，可实现NaOH和NaHCO3的循环利用，D正确。故选D。11．D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是A．分子式为C8HC．与葡萄糖互为同系物 D．分子中含有σ键，不含π键【答案】B【解析】由该物质的结构可知，其分子式为C8H15O6N，A错误；该物质结构中含有多个醇羟基，能发生缩聚反应，B正确；组成和结构相似，相差若干个CH2原子团的化合物互为同系物，葡萄糖分子式为C6H12O6，该物质分子式为C8H15O6N，不互为同系物，C错误；单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，该物质结构中含有C=O键，分子中有σ键和π键，D错误。故选B。12．过氧化钙CaO2微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCOCaCOA．过氧化钙可与酸反应，属于碱性氧化物B．逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的COC．生成CaO2D．产品依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，其中乙醇洗涤的目的是为了除去晶体表面的水分【答案】A【解析】CaO2是过氧化物，CaO2既不属于酸性氧化物也不属于碱性氧化物，与酸反应除生成盐和水外还生成氧气，A错误；逐滴加入稀盐酸，CaCO3生成CO2，溶液显酸性，CaO2与酸反应，故将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2，B正确；双氧水不稳定，受热易分解，因此该反应需要在冰浴下进行的原因是防止过氧化氢分解，C正确；CaO213．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其主要过程如图所示。下列有关说法正确的是A．CO2先通入沉淀池，然后再通入B．沉淀池中发生反应的离子反应方程式为：COC．循环Ⅰ的作用是提高了Cl-的利用率，循环Ⅱ中的物质是D．该流程的母液中提取的副产品为NaCl【答案】C【解析】因氨气在溶液中溶解度较大，二氧化碳溶解度较小，先通氨气使溶液呈碱性后再通二氧化碳，这样有利于二氧化碳吸收反应，试剂顺序不能颠倒，A错误；沉淀池中NaCl溶液与NH3、CO2反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠因为在水中溶解度较小结晶析出，故反应的离子方程式为Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4+，B14．氧化还原电对的标准电极电势(φθ)可用来比较相应氧化剂的氧化性强弱，相关数据(酸性条件)氧化还原电对(氧化剂/还原剂)电极反应式φθFeFe0.77II0.54CrCr1.36BrBr1.07CoCo1.84下列分析错误的是A．氧化性：CrB．向K2Cr2OC．向淀粉KI溶液中滴加CoCl3D．向含有KSCN的FeBr2【答案】B【解析】标准电极电势越大，对应氧化剂的氧化性越强，氧化性：Cr2O72->Br2>Fe3+；A正确；Cr2O72-的氧化性低于Co3+，不能通过Cr2O72-氧化Co2+得到Co3+，B15．将FeO与Fe2O3的混合物加入200mL5.5mol/L的盐酸中，氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入1.12L(标准状况)A．1:1 B．1:2 C．3:2 D．2:3【答案】D【解析】铁的氧化物和盐酸恰好反应生成氯化物，所得的溶液中通入1.12L(标准状况，为0.05mol)氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，发生反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则FeCl2为0.1mol、FeCl3为(0.2L×5.5mol·L-1-0.1mol×2)÷3=0.3mol，Fe2O3的物质的量为0.15mol，FeO的物质的量为0.1mol二、解答题16．某工业含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]，生产的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“焙烧”过程中除生成SO2的反应外，另外一个反应的化学方程式是。(2)“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有(写出一条即可)，“酸化”的目的是。(3)若试剂a为Zn，则“置换”的离子方程式为，滤液中溶质的化学式是。(4)“淘洗”的作用是，若图中淘洗液的主要溶质与滤液的溶质相同，则试剂b是。(5)“反应”一步中使用20%HNO3和10%H2O2，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的化学方程式为；若该步骤只使用20%HNO3，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为。【答案】(1)2Cu＋O2Δ2CuO(2)将焙烧物粉碎、升高酸化温度、适当提高硫酸浓度将CuO转化为Cu2＋(3)Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuZnSO4(4)除去过量的Zn稀硫酸(5)Cu＋H2O2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O1∶2【解析】含铜废料含有Cu、CuO、CuS、CuSO4，通入空气焙烧，-2价S转化为SO2，Cu与O2反应转化为CuO，加入稀H2SO4酸化，Cu元素全部转化为CuSO4，加入过量的锌将Cu2+置换为Cu，过滤后加入稀H2SO4除去过量的锌，进行淘洗出去锌，再向铜单质中加入20%HNO3和10%H2O2，将铜氧化为Cu(NO3)2，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到Cu(NO3)2·3H2O；（1）加热条件下，Cu被O2氧化为CuO。2Cu＋O2Δ2CuO；（2）将焙烧物粉碎可增大固体物质与硫酸的接触面积；升高反应温度、增大反应物浓度均能加快化学反应速率。“酸化”的目的是使CuO溶解转化为Cu2＋；（3）Zn的还原性比Cu强，故Zn与Cu2＋反应生成Cu和Zn2＋；过滤后滤渣为Cu(含有Zn)，滤液为硫酸锌溶液；（4）“淘洗”的目的是除去前面加入的过量锌，因此试剂b为稀硫酸；（5）“反应”过程中无红棕色气体产生，反应不生成NO或NO2，反应的化学方程式为Cu＋H2O2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O。根据生成大量红棕色气体可知生成的是NO2，因还原剂为Cu，化合价由0升高至＋2，氧化剂为HNO3，其中N的化合价由＋5降低为＋4，由氧化还原反应中得失电子守恒可知该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2。17．ⅣA族元素具有丰富的化学性质，其化合物有着广泛的应用。回答下列问题：(1)该族元素基态原子核外未成对电子数为，在与其他元素形成化合物时，呈现的最高化合价为。(2)CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为(填标号)a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键d．配位键(3)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是，硅原子的杂化轨道类型为。(4)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因：。物质SnFSnClSnBrSnI熔点/°442-3429143(5)结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。其中Pb的配位数为。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为g⋅cm-3【答案】(1)2+4(2)bd(3)Csp(4)SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，分子晶体的相对分子量越大，分子间作用力越强，熔点越高(5)64×(207+32)【解析】（1）ⅣA族元素基态原子的价层电子排布为ns2np2，其核外未成对电子数为2，最外层电子数均为4（2）CaC2为离子化合物，由Ca2+和C22-构成，两种离子间存在离子键，C2（3）含C、Si、H三种元素，其电负性大小：C>H>Si，则电负性最大的元素是C，硅原子与周围的4个原子形成共价键，没有孤电子对，价层电子对数为4，则硅原子的杂化轨道类型为sp3；（4）根据表中数据可知，SnF4的熔点均远高于其余三种物质，故SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，SnCl4、SnBr4、SnI4三种物质的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点升高；（5）由PbS晶胞结构图可知，该晶胞中有4个Pb和4个S，距离每个Pb原子周围最近的S原子数为6，Pb的配位数为6。设NA为阿伏加德罗常数的值，则NA个晶胞的质量为4×(207+32)g，NA个晶胞的体积为18．次氯酸和次氯酸盐都是重要的含氯化合物，应用于杀菌消毒、漂白等领域。I．探究不同条件下84消毒液的漂白效果(1)84消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠溶液呈，理由是(用离子方程式解释)。A．酸性B．中性C．碱性(2)在3只编号分别为甲、乙、丙的烧杯中进行如下操作：编号84消毒液蒸馏水白醋品红溶液相同时间的现象甲2mL20mL/5滴无明显现象乙2mL19mL1mL5滴红色变浅丙amLbmL2mL5滴红色迅速褪去①关于表格中a、b的数值合理的是。A．a=2，b=18B．a=2，b=19C．a=2，b=20②由实验现象可得出的结论是。(3)将84消毒液按一定比例稀释，并将稀释液放置在空气中一段时间。在此过程中测定溶液的氧化还原电势变化如图所示。(已知：氧化还原电势越大，氧化性越强。)解释曲线变化的原因。II．某学习小组以Cl2O为原料制备HClO。i．常温常压下Cl2O是一种黄绿色气体。ii．将氯气和空气(不参与反应)通入足量的Na2CO3溶液，发生反应生成Cl2O。iii．Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。iv．已知：HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O6(4)各装置的连接顺序为①→。A．②④③⑤B．④②③⑤C．④③②⑤(5)装置②中发生的化学反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。A．1：1B．2：1C．1：2(6)Cl2O不会被装置③吸收的原因是。(7)装置④的作用有：吸收Cl2中的HCl、___________。A．防倒吸 B．吸收Cl2OC．将空气、氯气混合均匀 D．通过观察气泡调节气体流速(8)测定HClO的物质的量浓度：量取10.00mL样品稀释至100.00mL，取出10.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.08mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定，当即达到滴定终点，消耗25.00mL标准液。原溶液中c(HClO)=mol·L-1。【答案】(1)CClO-+H2O⇌HClO+OH-(2)A酸性越强，NaClO溶液漂白性越强，褪色越快(3)NaClO结合空气中的水和二氧化碳生成HClO，HClO氧化性强于ClO-，溶液氧化性增强，氧化还原电势增大(4)B(5)C(6)Cl2O是极性分子，CCl4是非极性分子(7)CD(8)加入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色1.00【解析】（1）NaClO溶液中ClO-发生水解：ClO-+H2O⇌HClO+OH-，溶液c(OH-)>c(H+)，呈碱性；（2）①为探究不同条件下84消毒液的漂白效果，应保持84消毒液体积相同，则a=2，且溶液总体积保持相同，则2+b+2=22，b=18；②由实验现象可知，随醋酸用量增加，溶液褪色越快，由此可知溶液酸性越强，NaClO溶液漂白性越强，褪色越快；（3）NaClO结合空气中的水和二氧化碳生成HClO，HClO氧化性强于ClO-，溶液氧化性增强，氧化还原电势增大；（4）装置①用于制取氯气，生成的氯气与空气在装置④中混合后通入②中反应生成Cl2O；生成的Cl2O通入装置③中除去氯气后进入装置⑤中，Cl2O与水反应生成HClO，故B正确。（5）装置②中氯气和Na2CO3发生反应生成Cl2O，同时生成NaCl，反应方程式为：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2↑；（6）Cl2O是极性分子，CCl4是非极性分子，根据相似相溶原理可知Cl2O不易溶于CCl4；（7）氯气和空气通入装置④中，两者均不易溶于饱和食盐水，不会倒吸，A错误；混合物中不存在Cl2O，B错误；氯气和空气可在装置④中充分混合，同时通过观察气泡可以调节气体流速，C、D正确；（8）HClO溶液加足量KI，发生反应生成碘单质：HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O，滴加淀粉后溶液变蓝色，再用标准Na2S2O3溶液滴定时，Na2S2O3与碘单