吉林省吉林地区2024-2025学年高一上学期期末调研测试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1吉林省吉林地区2024-2025学年高一上学期期末调研测试一、单选题1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾【答案】A【解析】烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A；生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B；干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C；空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D；选A。2．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间B．光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【答案】C【解析】分散系是依据分散质粒子直径的大小，将分为溶液、胶体、浊液，胶体的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间，A正确；胶体中分散质的微粒直径在1~100nm之间，光线透过胶体时，胶粒可对光产生散射作用，从而发生丁达尔效应，B正确；NaCl溶液中分散质微粒直径<1nm，用平行光照射无明显的现象，Fe(OH)3胶体分散质的微粒直径在1~100nm之间，用平行光照射产生丁达尔效应，C错误；Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，从而达到净水目的，D正确。3．下列关于电解质的叙述正确的是A．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强D．氧化镁虽然不溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以氧化镁是电解质【答案】D【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，但溶于水得到的溶液能导电的化合物不一定都是电解质，如二氧化碳、二氧化硫等酸性氧化物由分子构成、在液态时不导电，溶于水与水反应生成酸溶液会导电，因此酸性氧化物属于非电解质，A错误；氯化钠在水分子作用下下电离成Na+与Cl-，通电的条件下发生电解：2NaCl+2H₂O通电==H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，电离不需要通电，B错误；电解质溶液的导电性主要取决于溶液中自由移动离子的浓度以及离子所带电荷多少有关，与酸性强弱无关，C错误；氧化镁是化合物，虽然不溶于水，但是熔融状态下能发生电离，可导电，属于4．已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2=根据上述反应，判断下列结论中错误的是A．仅根据反应①也能判断氧化性：BrOB．还原性强弱的顺序为：ClC．溶液中可发生：ClOD．Cl2在反应②【答案】B【解析】①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-中，Cl的化合价升高，故Cl2为还原剂，ClO3-为氧化产物，Br的化合价降低，故BrO3-为氧化剂，Br2为还原产物，故氧化性BrO3->ClO3-，还原性Cl2>Br2；②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O中，Cl-中Cl的化合价升高，故Cl-为还原剂，Cl2为氧化产物，ClO3由分析知，在①中，BrO3-作为氧化剂，Cl2作为还原剂，故氧化性BrO3->Cl2，A正确；由分析知，还原性Fe2+>Cl->Cl2>Br2，B错误；ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H5．下列物质中，只含有非极性键的是A．NaOH B．NaCl C．H2 D．【答案】C【解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A．NaOH中含有离子键和极性键，选项A错误；B．NaCl中只含有离子键，选项B错误；C．H2分子中只有非极性键，选项C正确；D．H2S中只有极性键，选项D错误；答案选C。6．下列实验操作、现象、结论均正确的是选项实验操作现象结论A向某物质的水溶液中加入稀盐酸产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体原溶液中一定存在COB将干燥和湿润的红色布条分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片干燥布条不褪色，湿润布条褪色HClO有漂白性C将一小块金属钠加入CuSO4溶液中溶液蓝色褪去，有红色固体出现钠的还原性比铜强，钠置换出铜单质D将使用过的铂丝用稀硫酸洗净，再蘸取某无色溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色该无色溶液中含有KA．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】二氧化碳是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，CO32-、HCO3-均能与稀盐酸反应产生二氧化碳，A错误；将干燥和湿润的红色布条分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，干燥布条不褪色，湿润布条褪色，说明氯气和水反应的产物HClO有漂白性，B正确；将一小块金属钠加入CuSO4溶液中，钠先与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再发生2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，生成蓝色氢氧化铜沉淀，C错误；​硫酸沸点高​，难以在火焰中完全挥发，残留硫酸会干扰实验结果，应用用稀盐酸清洗7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．NO2与N2O4B．39g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为C．1L0.1mol/D．0.1mol/L明矾KAl(【答案】D【解析】NO2与N2O4中N、O原子个数比均为1:2，因此2.3g混合气体中m(O)=2.3×16×246=1.6g，所含氧原子总数为0.1NA，A正确；过氧化钠与CO2反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，可得关系式：2Na2O2~O2~2e-，39g过氧化钠的物质的量为0.5mol，与足量CO2反应时，转移电子数为0.5NA，B正确；1L0.1mol/L的Ba(OH)2水溶液含氧原子的物质为溶质中Ba(OH)2和溶剂H2O，Ba(OH)2的物质的量为0.1mol8．下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是A．NaB．MgC．AlD．Fe【答案】C【解析】Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应可以分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以都能一步实现，故A不选；Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4中反应可以分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，都能一步实现，故B不选；氧化铝和水不反应，所以不能一步生成氢氧化铝，故C选；Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)39．下列离子方程式中，正确的是A．氧化亚铁与稀盐酸反应:FeO+2H+＝Fe3++H2OB．向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓C．氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+D．向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-【答案】D【解析】氧化亚铁中铁显＋2价，即正确的离子方程式为FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，故A错误；反应中原子不守恒，正确的离子方程式是Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B错误；反应中电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故C错误；氯气能将Fe2＋氧化成Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故D正确；答案：D。10．下列关于合金的说法中，正确的是A．合金的熔点一定比各成分金属的低B．在我国使用最早的合金是钢C．生铁的含碳量为0.03%-2%D．稀土金属可用于生产合金【答案】D【解析】合金的熔点一般比各成分金属的低，有些合金没有固定熔点，故A错误；在我国使用最早的合金是青铜，故B错误；含碳量在2%~4.3%之间的铁合金属于生铁，含碳量在0.03%~2%之间的铁合金属于钢，故C错误；稀土金属可用于生产合金，如Nd-Fe合金、稀土铝合金，故D正确；选D。11．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是选项ABCD生活中的物质食盐小苏打复方氢氧化铝片漂白粉有效成分的化学式NaClNaAlCa用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A正确；小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B错误；氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C正确；漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确；故选B。12．下列关于F、Cl、Br、I的比较，不正确的是A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B．单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱C．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D．单质的颜色随核电荷数的增加而加深【答案】C【解析】F、Cl、Br、I的原子核外电子层数分别为2、3、4、5，随核电荷数的增加而增多，故A正确；F、Cl、Br、I原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱，故B正确；元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，F、Cl、Br、I原子半径增大，与氢原子的作用力逐渐减小，它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故C错误；单质的颜色分别是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色和紫黑色，单质的颜色随核电荷数的增加而加深，故D正确；故选C。13．雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是物理变化C．在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数【答案】C【解析】同一元素形成的不同单质互为同素异形体，O2和O3互为同素异形体，故A错误；O2和O3互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化，故B错误；在相同温度和压强下，等体积的O2和O3物质的量相同，含有相同的分子数，故C正确；等物质的量的O2和O3含有的质子数为之比为16：24=2：3，故D错误；答案为C。14．下列有关说法正确的是A．在周期表的金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料B．元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列而成的C．H、Be、Al原子的最外层电子数等于其电子层数D．原子核外电子的能量是不同的，在离核较近区域运动的电子能量较高【答案】C【解析】在周期表的金属与非金属的交界处，可寻找半导体材料，耐高温、耐腐蚀的合金材料主要涉及的元素在元素周期表的过渡金属区（d区）​，A错误；元素周期表是按元素原子的质子数由小到大排列而成的，B错误；根据原子结构可知，H：，Be：，Al：，这三种原子的最外层电子数等于其电子层数，C正确；原子核外电子的能量是不同的，离核越近能量越低，离核越远能量越高，D错误。15．有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40mL1mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化)。实验序号①②③④m(粉末样品)/g0.901.803.607.20m(反应后剩余固体)/g00.642.486.08下列实验结论不正确的是A．实验①反应后溶液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋B．实验②③反应后剩余固体全部是CuC．实验④的滤液中c(Fe2＋)＝1.5mol/LD．原粉末样品中m(Fe)∶m(Cu)＝7∶8【答案】D【解析】实验②中有金属剩余，证明40mL1mol•L﹣1FeCl3溶液全部参与反应，能溶解金属质量1.80g﹣0.64g=1.16g，大于第①组溶解的金属质量，第①组金属完全反应、FeCl3有剩余，因为还原性：Fe>Cu，Fe3+先和铁发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，再与铜发生反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，实验①反应后溶液中含有Fe3+、Fe2+、Cu2+，A正确；第②组实验中FeCl3完全反应，其物质的量为=0.04L×1mol/L=0.04mol，假设只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，参加反应Fe的物质的量为0.02mol，质量为0.02mol×56g/mol=1.12g＜1.16g，因此也有一部分Cu溶解，所以剩余的固体全部为Cu；第③组实验中溶解金属为3.60g﹣2.48g=1.12g，根据第④组实验中剩余固体质量6.08g=（2.48×2+1.12）g，可知第③组实验中3.60g混合物中的Fe恰好完全反应，Cu未反应，剩余2.48g为Cu，实验②、③反应后剩余固体全部是Cu，B正确；根据B项分析，第④组实验中，剩余固体为1.12gFe、4.96gCu，溶液中溶质为FeCl2，则溶液中存在cFe2+=12c(Cl﹣)=32c(FeCl3)=32×1mol/L=1.5mol/L，C正确；根据B项分析，第③二、填空题16．氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题：(1)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有(填“氧化性”或“还原性”)。(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。在该反应中，被还原的元素是，当生成标准状况下4.48L气体时，转移的电子数为。(3)联氨(N2H4)和N2O4可作宇宙飞船的动力源，其化学方程式：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，该反应放出大量的热、产生大量气体。①使用单线桥表示电子转移的方向和数目。②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为。(4)已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，向溴化亚铁溶液中通入一定量的氯气，当氯气与溴化亚铁的物质的量之比为1：1时的离子反应方程式为。【答案】(1)还原性(2)S、N0.6NA(3)2：1(4)2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2【解析】（1）维生素C能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，Fe元素化合价降低，得电子发生还原反应，维生素C做还原剂具有还原性。（2）S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑反应中，S元素化合价由0→-2、N元素化合价由+5→0，S、N元素得电子化合价降低被还原，碳元素化合价由0升高为+4，根据方程式，生成4mol气体转移12mol电子，当生成标准状况下4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA。（3）①2N2H4+N2O4=3N2+4H2O反应，N2H4中N元素化合价由-2升高为0、N2O4中N元素化合价由+4降低为0,用单线桥表示电子转移的方向和数目。②2N2H4+N2O4=3N2+4H2O反应，N2H4为还原剂对应产物为氧化产物，N2O4为氧化剂对应产物为还原产物，该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为2:1。（4）还原性：还原剂>还原产物，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，可知还原性Fe2+>Br-，向溴化亚铁溶液中通入一定量的氯气，氯气先氧化Fe2+后氧化Br-，两者物质的量之比为1：1时反应的离子反应方程式为：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2。三、解答题17．A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。A元素的一种核素没有中子；B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍；C为地壳中含量最多的元素；D的最外层电子数与A相同；E的L层电子数为其电子总数的一半。(1)A、C、F按照原子个数比1：1：1构成化合物的结构式。(2)写出只含有C、D两种元素且既具有离子键又具有非极性共价键化合物的电子式。(3)高温灼烧A、B、C、D四种元素形成的化合物时，火焰呈色。(4)下列事实能用元素周期律解释并正确的是(填标号)。a．对应阴离子还原性由强到弱的顺序为E>Fb．原子序数为35的元素最高价氧化物的水化物的酸性比F最高价氧化物的水化物的酸性强c．C的简单氢化物的沸点高于E的简单氢化物d．原子半径由小到大的顺序为C<E<D(5)B和第三周期离子半径最小的元素能按照原子个数比3：4构成固体化合物，该化合物易与水反应生成可燃性气体和白色沉淀。在相同条件下，此气体密度是H2密度的8倍。该化合物与水反应的化学方程式为；此气体的分子空间构型为。(6)W是第VIII族中原子序数最小的元素。W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X【答案】(1)H-O-Cl(2)(3)黄(4)ad(5)Al4C3(6)3【解析】（1）原子序数依次增大的五种短周期主族元素A、B、C、D、E、F，A元素的一种核素没有中子，A是H元素；C为地壳中含量最多的元素，C是O元素；E的L层电子数为其电子总数的一半，E是S元素，则F是Cl元素，A（H）、C（O）、F（Cl）按照原子个数比1：1：1构成化合物是HClO，结构式为H-O-Cl。（2）只含有C（O）、D（Na）两种元素且既具有离子键又具有非极性共价键的化合物是Na2O2，电子式为。（3）B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B是C元素；D的最外层电子数与A相同，D是Na元素；Na的焰色为黄色，高温灼烧A（H）、B（C）、C（O）、D（Na）四种元素形成的化合物NaHCO3时，火焰呈黄色；（4）同周期元素从左到右，非金属性增强，对应阴离子还原性减弱，还原性：S2->Cl-，a正确；原子序数为35的元素是Br，与Cl同主族，同主族元素从上到下非金属性减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，酸性：HClO4>HBrO4，b错误；沸点：H2O>H2S，是因为H2O分子间存在氢键，与元素周期律无关，c错误；同主族元素从上到下，原子半径依次增大，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，因此原子半径的大小为：O<S<Na，d正确。（5）第三周期离子半径最小的元素是Al，Al和C按照原子个数比3：4构成固体化合物Al4C3，该化合物易与水反应生成可燃性气体和白色沉淀氢氧化铝。在相同条件下，此气体密度是H2密度的8倍，该气体相对分子质量为16，则该气体为甲烷。Al4C3与水反应的化学方程式为Al4C3（6）W是第VIII族中原子序数最小的元素，W是Fe元素。Fe的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的Fe18．金属材料在日常生活和生产中有着广泛的应用，请回答下列问题：I．(1)试剂保存：为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量，如何检验该溶液是否变质。(2)把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为。II．利用油脂厂废弃的镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、Al2O3、Fe2O3)制备NiSO4·7H2O的工艺流程如图：回答下列问题：(3)为加快“碱浸”的速率可采取的措施是(任写一条)。(4)“滤液1”中的阴离子是。(5)①“转化”中反应的离子方程式是。②“转化”中可替代H2O2的物质是(填标号)。a．Cl2b．O2c．Fe(6)某温度下，Fe(OH)3分解得到铁、氧质量比为21：8的氧化物，其化学式为。【答案】(1)铁粉取少量溶液于试管，加入少量KSCN溶液，若溶液变红，则该溶液已变质(2)2：3(3)粉碎或者适当提高碱浸温度(4)[Al(OH)4]-、OH-(5)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2Ob(6)Fe3O4【解析】（1）FeSO4易被氧气氧化而变质，可加入少量还原Fe防止FeSO4溶液氧化变质；若FeSO4变质，则溶液中含有Fe3+，可取少量溶液于试管，加入少量KSCN溶液，若溶液变红，则该溶液已变质。（2）把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等，设反应后Fe2+的物质的量为amol，根据可知参加反应的Fe3+的物质的量为2a3mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（3）根据影响反应速率的因素，为加快“碱浸”的速率可采取的措施是粉碎或适当提高碱浸温度、搅拌等。（4）氢氧化钠和铝反应：2Al+2NaOH

+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2

↑，氢氧化钠和氧化铝反应：Al2O3+2NaOH

+3H2O=2Na[Al(OH)4]，“滤液1”中的阴离子是[Al(OH)4]-、OH-；（5）①“转化”是用双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。②Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，把Fe2+氧化为Fe3+，但引入杂质氯离子，a错误；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，O2能把Fe2+氧化为Fe3+，且不引入杂质，b正确；

Fe具有还原性，不能氧化Fe2+，c错误；（6）某温度下，Fe(OH)3分解得到铁、氧质量比为21：8的氧化物，铁、氧原子数比为2156：816=319．化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。已知：常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。(1)盛装浓盐酸的仪器名称是。(2)制备Cl2O的化学方程式为。(3)各装置的连接顺序为。___________→___________→___________