吉林省长春市德惠市第四中学2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1吉林省长春市德惠市第四中学2024-2025学年高一上学期期末考试一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色B．某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质C．碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂等工业D．氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料【答案】B【解析】某些金属元素在高温下会发出特定颜色的火焰，利用此性质来制作的烟花燃放时会放出不同的焰色，A正确；任何物质都是由化学元素组成的，都是化学物质，B错误；碳酸钠水溶液呈碱性，利用碱可以溶解或软化纤维，与硬脂酸反应等用于纺织、造纸、制皂，C正确；氧化铁常用作红色油漆或涂料，D正确。2．碱金属Rb与C60形成的球碳盐RbA．Rb和H都属于碱金属元素B．周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐升高C．C60D．Rb3【答案】D【解析】H属于非金属元素，A错误；周期表中碱金属单质的熔点从上到下逐渐降低，B错误；C60可用于制造碳纳米材料，纳米碳为纯净物不属于分散系，不属于胶体，C错误；Rb3C60为C60与Rb原子结合的产物，其中C原子间为共价键，D正确。3．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是A．湿润的红色布条遇氯气褪色B．棕黄色氯化铁饱和溶液滴入沸水中变红褐色C．紫红色酸性高锰酸钾溶液中通入HCl气体后褪色D．浅黄色过氧化钠固体露置于空气中逐渐变为白色【答案】B【解析】湿润的红色布条遇氯气褪色的原因是：氯气与水发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成的HClO具有强氧化性，可将色素氧化，使红色布条褪色，该反应为氧化还原反应，颜色变化与氧化还原有关，A不符合题意；Fe3+在水溶液中呈棕黄色，FeCl3饱和溶液滴入沸水中生成红褐色的Fe(OH)3胶体，其离子反应方程式为：Fe3++3H2OΔFe(OH)3(胶体)+3H+，该反应为不是氧化还原反应，颜色变化与氧化还原无关，B符合题意；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，HCl具有还原性，两者发生的反应为：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，使紫色褪色，该反应为氧化还原反应，颜色变化与氧化还原有关，C不符合题意；浅黄色Na2O2固体露置于空气中，易与空气中的水和二氧化碳反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，以上都为氧化还原反应，NaOH可进一步与二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，NaOH4．下列实验操作错误的是A．用滤纸分离提纯氢氧化铁胶体B．可用干燥的沙土扑灭着火的金属钠C．制备Fe(OH)2时将胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液D．将实验后剩余的金属钠块放回原试剂瓶中【答案】A【解析】胶体粒子相对较小，可通过滤纸，无法通过滤纸与溶液分离，A错误；钠及钠燃烧生成的过氧化钠可以与常见的灭火剂水、二氧化碳反应，可用干燥沙土扑灭，B正确；Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化，因此制备Fe(OH)2时将胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液，避免生成的Fe(OH)2和氧气接触，C正确；钠的化学性质活泼，随意丢弃极易发生危险事故，故实验后剩余的钠粒要放回原试剂瓶中，D正确。5．下列有关氯及其化合物的说法正确的是A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成B．测定新制氯水的pH操作是用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3【答案】A【解析】氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成，A正确；氯水具有漂白性，能将pH试纸漂白，不能用pH试纸测氯水的pH，B错误；Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+：2Fe2++Cl2=2Fe3+，溶液颜色变成棕黄色，故不能说明氯水中含有HClO，C错误；漂白粉在空气中久置变质的原因是：CaClO2+CO2+6．下列实验中，利用图中装置不能达到实验目的的是选项AB装置预期现象放置Na2CO3时，澄清石灰水无明显现象，放置NaHCO3时，澄清石灰水变浑浊脱脂棉剧烈燃烧目的A．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．证明Na2O2与水反应放热装置预期现象肥皂液有肥皂泡冒出，点燃有爆鸣声用手捂住试管，烧杯中冒气泡目的C．验证铁粉与水蒸气的反应D．检查装置气密性A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】Na2CO3稳定，受热不分解，因此不能使澄清石灰水变浑浊；而NaHCO3不稳定，受热分解：2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O，产生CO2气体能够使澄清石灰水变浑浊，A正确；向包有足量Na2O2的脱脂棉中滴加2滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与水反应放热，使温度到达到棉花的着火点，从而使棉花着火燃烧起来，故可以证明Na2O2与水反应放热，而生成的氧气使反应更剧烈，B项正确；7．下列离子方程式书写正确的是A．Na与水反应：Na＋2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]-＋C．Fe与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑D．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋【答案】D【解析】Na与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，题中离子方程式配平错误，A错误；氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋OH－=[Al(OH)4]-，题中离子方程式配平错误B错误；Fe与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，题中离子方程式产物错误，C错误；FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，8．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A．铁与高温水蒸气的反应可实现上述①转化B．加热FeOH3发生转化⑥，FeC．维生素C能将Fe3+转化为Fe2+，该过程中维生素D．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe【答案】C【解析】高温下铁与水蒸气反应：3Fe+4H2Og高温Fe3O4+4H2，不能实现上述①转化，A错误；加热Fe(OH)3发生转化⑥分解生成Fe2O3，Fe2O3不能溶于水，Fe2O3加水不可转化为FeOH3，B错误；维生素C具有还原性，可将Fe3+转化为Fe9．分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质B．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应【答案】D【解析】根据化合物在水溶液或熔融状态下中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，A错误；根据分散系中分散质微粒直径，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据是否有丁达尔效应分，B错误；根据酸能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸，化学式中的氢原子不一定都能电离，如CH3COOH为一元酸，C错误；根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，D正确。10．化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>Cl- B．稳定性：HF>H2O>NH3>CH4C．碱性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH D．熔沸点：NH3<PH3<AsH3【答案】B【解析】同主族元素的离子电子层越多离子半径越大，核外电子排布相同的离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：Cl->K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+，A错误；元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性：F＞O＞N＞C，则简单氢化物的稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4，B正确；元素的金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，故金属性Cs＞K＞Na＞Mg，则碱性：CsOH＞KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C错误；由于氨气能形成分子间氢键，其熔沸点比同主族其他元素的氢化物的沸点高，故熔沸点：NH3＞AsH3＞PH3，D错误。11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAC．标准状况下，11.2LCCl4中含有分子的数目为0.5NAD．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为3NA【答案】A【解析】H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O的物质的量共为0.1mol，且两者分子中均含10个中子，故0.1molH218O与D2O的混合物中含NA个中子，A项正确；Na2O2是由Na+和O22-构成，所以1molNa2O2固体中含2molNa+和1molO22-，离子总数为3NA，B项错误；标准状况下CCl4为液体，故11.2LCCl4中含有分子的数目不是0.5NA，C项错误；根据反应：2Fe+3Cl2△2FeCl3，1molFe与1molCl2充分反应，铁过量，转移电子数根据反应的1molCl2答案选A。12．某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现每次取(1)第一份加入AgNO3(2)第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L(标准状况下)。(3)第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余固体2.33g①K+一定存在；②100mL里面含有0.01molCO32-；③c(K+)≥0.2mol/L；④A．①②③ B．①③⑤ C．①②④ D．②③⑤【答案】B【解析】第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L(标准状况下)，根据NH4++OH-=NH3↑+H2O，说明含有NH4+，n(NH4+)=0.896L22.4L/mol=0.04mol；第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余固体2.33g。则生成硫酸钡2.33g、生成碳酸钡6.27g-2.33g=3.94g，说明含有CO32-、SO42-，根据元素守恒，可得：n(CO32-)=n(BaCO3)=3.94g197g/mol=0.02mol、n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g233g/mol=0.01mol，Ca2+、Ba2+②由上可知，100mL溶液中含n(CO32-)=0.02mol，②错误；③若不含Cl-，根据电荷守恒：n(NH4+)=2n(CO32-)+2n(SO42-)，带入相关数据可得n(K+)=0.02mol，若含有Cl-，n(K+)>0.02mol，所以c(K+)≥0.2mol/L，③正确；④由上分析可知，Ba2+、Ca2+一定不存在，13．下列说法正确的是A．同浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2SOB．将25g胆矾(CuSO4⋅5H2C．欲将VL0.5mol⋅D．将1mol⋅L-1的NaCl溶液和0.5【答案】B【解析】同浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2SO43溶液，SO42-浓度之比与体积无关，则SO42-浓度之比为1∶1∶3，A错误；25g胆矾(CuSO4⋅5H2O)物质的量为0.1mol，n(CuSO4)=0.1mol，溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1mol⋅L-1，B正确；盐酸在加热过程中溶质HCl会挥发，导致溶质减少，故不能采用将溶液加热浓缩到原体积的一半的方法来使浓度增大1倍14．已知还原性F-<Cl-<Br-<Fe2+<I-。向FeBrA．BC段表示Fe2+B．原溶液中FeBr2和FeI2C．FG段发生的离子反应为2FeD．反应3Cl2【答案】D【解析】在氧化还原反应中，氧化剂优先跟更强的还原剂反应，因为还原性F-<Cl-<Br-<Fe2+<I-，所以通入氯气先后依次发生2I-+Cl2=I2+2Cl-、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Br-+Cl2=Br2+2ClBC段反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，表示Fe3+物质的量的变化情况，A错误；，原溶液中FeI2和FeBr2的物质的量分别为1mol、2mol，B错误；FG段发生的离子反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，C二、解答题15．实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如下实验装置。请回答下列问题。(1)仪器X的名称为，其中发生反应的化学方程式为。(2)装置B中盛有饱和食盐水，用来除去Cl2中的HCl，装置C中盛放的试剂名称为，作用是。(3)装置D中的错误为。(4)装置E中的试剂为。(5)加热150mL12mol·L-1HCl溶液和3.48gMnO2粉末的混合物，若反应充分进行，则理论上可产生的Cl2在标准状况下的体积为mL。【答案】圆底烧瓶MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O浓硫酸除去Cl2中的水蒸气D中左边进气导管太短，而右边出气导管太长NaOH溶液【解析】(1)图中X为圆底烧瓶；二氧化锰与浓盐酸反应方程式：MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)由于盐酸具有挥发性，所以从A装置出来的Cl2中含有HCl和水蒸气，首先利用装置B除去HCl，装置B中盛有饱和食盐水，再利用装置C除去Cl2中的水蒸气，装置C中盛有浓硫酸；(3)氯气密度大于空气密度，应用向上排气法收集，应长进短出，D中左边进气导管太短，而右边出气导管太长；(4)氯气有毒，直接排放引起空气污染，应用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；(5)3.48gMnO2物质的量n(MnO2)=3.48g87g/mol=0.04mol；150mL12mol·L-1HCl溶液中含HCl的物质的量n(HCl)=0.150L×12mol/L=1.8mol；根据化学反应方程式：MnO2+4HCl(浓)≜MnCl2+Cl2↑+2H2O，可知HCl过量，则生成Cl2的物质的量依据MnO2计算，n(Cl2)=n(MnO216．Ⅰ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：FeOH3、ClO-、OH-①请依据上述信息，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子方程式：。②若反应过程中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为molⅡ．工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：回答下列问题：(2)试剂a是，操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。(3)滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为。(4)上述流程中操作Ⅲ包括、、过滤、洗涤等。【答案】(1)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O(2)Fe漏斗(3)(4)蒸发浓缩冷却结晶【解析】（1）①湿法制备高铁酸钾时，根据反应体系中六种粒子，依据元素守恒，可确定Fe(OH)3为反应物，在生成K2FeO4过程中Fe元素化合价升高，Fe(OH)3作还原剂，失电子被氧化，根据电子得失守恒，必有反应物在反应中作氧化剂化合价降低，得电子被还原，故ClO-作氧化剂在反应过程中Cl元素化合价降低，得电子被还原生成Cl-，先根据电子得失守恒，配好氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物的系数：2Fe(OH)3+3ClO--=2FeO42-+3Cl-，再根据碱性条件，用OH-平衡两端电荷，然后根据元素守恒，确定生成物H2O及其系数，最终得反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；②反应2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O中，Cl-为还原产物，Cl的化合价由ClO-中的+1价降低至Cl-中的-1价，每生成1molCl-转移2mol电子，若反应中转移了0.5mol电子，则还原产物的物质的量为0.25mol；分析Ⅱ中流程，腐蚀液中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，向腐蚀液中加入过量的试剂a，得到滤渣Y和滤液X，加入的a为Fe，滤渣Y为Cu、Fe，滤液X为FeCl2，通过操作Ⅰ得到滤渣和滤液，操作Ⅰ为过滤；向滤渣Y中加入试剂b为稀盐酸，然后过滤得到Cu和滤液Z，Z中含有FeCl2和过量稀盐酸，Z与X合并然后加入试剂c，应该加入氯水，将FeCl2（2）由分析可知，试剂a是铁，操作I是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；（3）滤液X、Z中都有FeCl2，FeCl2溶液中通入氯气，转化为FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−；（4）操作Ⅲ是氯化铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到氯化铁晶体。17．几种主族元素在周期表中的位置如下根据上表回答下列问题：(1)⑥元素的简单氢化物的化学式是。(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)。(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是。(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是(填化学式)①与③最高价氧化物对应水化物反应的离子方程。(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：。下列表述中能证明这一事实的是(填字母)。a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物酸性c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱【答案】(1)NH3(2)Na＞Al＞Cl(3)第三周期IA族(4)KOHOH-+Al(OH)3=[Al(OH)(5)Cl、Br处于同一主族(VIIA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强a、b、c【解析】（1）⑥是N元素，最低负价-3价，氢化物是NH3；（2）①③⑦分别为Na、Al、Cl元素，三种元素处于第3周期，从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl；（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，则为Na元素，原子结构示意图为，Na元素在周期表中的位置是第三周期IA族；（4）①、②、③分别为Na、K、Al元素，三种元素的金属性K＞Na＞Al，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故KOH＞NaOH＞Al(OH)3，最强的是KOH；Al(OH)3为两性氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为：OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-；（5）⑦Cl元素，⑧为Br元素，Cl、Br都是第VIIA族元素，最外层均有7个电子，在反应中易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强；非金属性越强氢化物越稳定，故a符合题意；非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，故b符合题意；⑦的单质Cl2能将⑧的单质Br2从其钠盐溶液中置换出来，说明氧化性Cl2＞Br2，证明非金属性Cl＞Br，c符合题意；氢化物的酸性强弱与非金属性强弱无关，d18．Ⅰ．“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：84消毒液有效成分NaClO规格1000质量分数25密度1.192使用方法稀释100倍体积比后使用(1)用c0表示该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度，则c0=(2)某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用NaClO固体配制240mL含NaClO浓度为c①配制此溶液需称量NaClO固体的质量为g。②在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是(填字母)，除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是。③容量瓶上标有(填字母)。A．温度、容积、刻度线B．温度、容积、压强C．浓度、压强D．浓度、温度、刻度线④使用容量瓶前必须进行的一步操作是。⑤下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是(填字母)。A．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出B．定容时，俯视容量瓶刻度线C．利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液D．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒Ⅱ．下面是制备FeOH实验实验操作出现胶体①向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为迅速出现②向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入迅速出现③加热40mL饱和FeCl一段时间后出现(3)实验②与实验①对比，优点是，。(4)综合上述实验可知，制备FeOH3胶体提供OH-的物质可以是H2(5)向FeOH3胶体中逐滴加入稀硫酸，产生的现象依次是，(6)用化学方程式表示实验②的原理。(7)电解质对胶体的聚沉作用主要是由与胶粒电性相反的离子引起的，这种离子所带电荷越多，聚沉能力越强。下列物质对FeOH3胶体聚沉能力最强的是_______