广东省2025届普通高中毕业班第二次调研考试化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1广东省2025届普通高中毕业班第二次调研考试试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列历史文物中，主要由金属材料制成的是A．行书《陋室铭》卷B．青釉鸡首壶C．白玉镂雕龙穿牡丹盖钮D．青铜人首柱A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】纸制品，主要为纤维素；青釉鸡首壶主要成分是硅酸盐；元白玉镂雕龙穿牡丹盖钮是以新疆和阗青玉立体镂通琢成，并且图案极为复杂的元代雕刻品，白玉的主要成分二氧化硅；青铜器，主要由铜合金制成的。故选D。2．科技创新是推动社会进步和经济发展的关键因素。下列说法正确的是A．“深地一号”制造钻头用的金刚石为共价晶体B．实施CO2海底封存，减少温室气体的排放，COC．量子通信技术中作为传输介质的光导纤维，其主要成分为晶体SiD．“华龙一号”核电项目中，所用轴棒中含有的92238U和【答案】A【解析】金刚石结构中碳原子与周围的四个碳原子以单键结合，形成立体网状结构，为共价晶体，A正确；CO2是分子晶体，液化时破坏的是分子间作用力，不破坏共价键，B错光导纤维主要成分为SiO2，C错误；92238U和923．巴黎奥运会精彩纷呈，化学在其中扮演着重要的角色。下列说法不正确的是A．奥运奖牌铜牌采用青铜材料，青铜的熔点低于铜B．奥运火炬以丙烷为燃料，丙烷与丙醇均属于烃类物质C．跑鞋鞋底材料采用轻质、耐磨的聚氨酯，聚氨酯是一种高分子材料D．水上运动中心屋顶覆盖太阳能电池板，它能将太阳能转化为电能【答案】B【解析】合金熔点一般低于成分金属，则青铜的熔点低于铜，A正确；丙烷属于烃类物质，丙醇含有氧，不属于烃类物质，B错误；聚氨酯是合成高分子化合物，具有高弹性、耐磨性，是一种力学性能优异的有机高分子材料，C正确；太阳能电池板，它能将太阳能转化为电能，实现能量转化，D正确。故选B。4．营养学与化学的关系密切，下列说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物B．纤维素在人体消化酶的作用下最终转化为CO2和C．植物油中含有碳碳不饱和键，硬化后可生产人造奶油D．向蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液后，有固体析出，再加水固体不溶解【答案】C【解析】麦芽糖、葡萄糖等糖类不是高分子化合物，油脂不是高分子化合物，A错误；纤维素不会被人体所分解转化，B错误；植物油中含有碳碳不饱和键，能与氢气发生加成反应从而转化为固态脂肪(人造奶油)，C正确；蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水还能溶解，D错误。故选C。5．深中通道是集“桥、岛、隧、水下互通”于一体的超级工程，其海底隧道是国内首座采用钢壳混凝土组合结构建造的沉管隧道。下列说法不正确的是A．混凝土中的水泥是一种硅酸盐材料B．海水会引起钢壳锈蚀，钢壳锈蚀属于吸氧腐蚀C．海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀的速率D．在钢壳沉管的外层表面镀Zn保护钢壳，利用了牺牲阳极法【答案】C【解析】水泥是一种无机非金属硅酸盐材料，A正确；海水会引起钢壳锈蚀，海水中的钢壳锈蚀属于吸氧腐蚀，铁失去电子被氧化，B正确；钢铁为合金，海水中发生腐蚀过程中铁与其它成分会形成原电池发生电化学腐蚀，发生化学腐蚀的速率小于电化学腐蚀的速率，C错误；牺牲阳极保护法应与化学性质比铁活泼的金属相连比如锌，镀Zn保护钢壳是利用了牺牲阳极法，D正确。故选C。6．实验室模拟侯氏制碱法制备纯碱，同时获得NH4A．步骤1需要使用玻璃棒B．步骤2要先通入CO2后通入C．步骤3的气体产物可以并入步骤2循环使用D．步骤4的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤【答案】B【解析】步骤1为精盐溶于水得到饱和食盐水，溶解时需要使用玻璃棒搅拌，加快氯化钠的溶解，A正确；步骤2的操作为向饱和食盐水中先通入极易溶于水的NH3使溶液呈碱性，再通入CO2，CO2与NH3和NaCl溶液反应生成NaHCO3沉淀和NH4Cl，B错误；步骤3发生的反应为NaHCO3加热分解得到Na2CO3和可以循环使用的CO2，C正确；步骤4的操作为母液1经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到母液2和NH4Cl，D正确。故选B。7．劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是选项劳动项目化学知识A用固体疏通剂处理管道堵塞2B做水果罐头时加入维生素C维生素C受热易分解C节日燃放五彩缤纷的烟花电子跃迁到较高能级吸收能量D用氢氟酸雕刻玻璃花纹氢氟酸具有弱酸性A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】固体疏通剂的成分是Al和NaOH，遇水二者反应生成气体且放出大量的热，加快NaOH对毛发等堵塞物的腐蚀，便于疏通，A正确；维生素C具有较强的还原性，能做抗氧剂，B错误；烟花是由于电子由能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态或基态释放能量，C错误；用氢氟酸雕刻玻璃花纹，是利用HF能与SiO2反应生成SiF4和水，D错误。故选A。8．某化学兴趣小组进行SO2A．制备SO2B．干燥SO2C．验证SO2D．收集SO2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】铜与浓硫酸反应需要加热，A错误；浓硫酸不能氧化SO2，可以用来干燥SO2，B正确；SO2能使品红褪色，验证的是漂白性，不能验证酸性氧化物，C错误；SO2与水反应不能用排水法收集，D错误。故选B。9．脱氢乙酸对霉菌具有抑制作用，是一种低毒、高效的抗菌剂，其结构如图所示。关于该化合物，下列说法不正确的是A．所有原子不可能共平面 B．含有四种官能团C．碳原子杂化轨道类型为sp2和sp3【答案】B【解析】脱氢乙酸分子中含有甲基，甲基上的碳为饱和碳原子，含四面体结构，所有原子不可能共平面，A正确；脱氢乙酸分子中含有酯基、碳碳双键、羰基3种官能团，B错误；脱氢乙酸分子中有饱和碳和双键碳，饱和碳采用sp3杂化，双键碳采用sp2杂化，C正确；脱氢乙酸分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确。故选B。10．设NAA．0.1molNa2O和B．0.1mol环氧乙烷()中含有的σ键数目为0.3NC．常温下，将5.6gFe块放入足量浓硝酸中，反应转移电子数目为0D．标准状况下，22.4LNO和11.2LO2【答案】A【解析】0.1molNa2O中含有0.2molNa＋和0.1molO2-，0.1molNa2O2中含有0.2molNa＋和0.1molO22-，0.1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NA，A正确；0.1mol环氧乙烷()中含有0.1NA的碳碳σ键和0.4NA的碳氢σ键和0.2NA的碳氧σ键，11．NH42HPO4常用于制作干粉灭火剂，某研究小组利用如图所示装置制备NH42HPO4。向一定浓度的磷酸中通入A．装置中活塞K2B．通入NH3时，容器壁会变热，说明存在ΔHC．若不用pH传感器，还可选用甲基橙作指示剂D．若溶液pH达到9后继续通入NH3，溶液中OH-、【答案】C【解析】由于NH3极易溶于水，因此可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸，实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1，打开K2；A正确；通入NH3时，容器壁会变热，说明反应放出热量，存在ΔH<0的过程，B正确；当pH为pH≈9时，可制得NH42HPO4，说明NH42HPO4溶液显碱性，若不选用pH传感器，还可以选用酚酞作指示剂，而不是甲基橙，C错误；继续通入NH3，(NH4)2HPO4继续反应生成(NH4)3PO4，当pH＞10.012．一种有机化合物农药的分子结构如图所示。已知R、W、Z、X、Y、T为原子序数依次增大的短周期元素，Z和Y同主族，X和T也同主族。下列说法正确的是A．第一电离能：X>Z>T B．沸点：RC．WR4和ZR3均为非极性分子 D．TX4【答案】D【解析】R、W、Z、X、Y、T为原子序数依次增大的短周期元素，R连1个键，R为H，W连4个键，W为C，Z连3个键，Y连5个键，两者为第VA族元素，Z为N，Y为P，X和T都连2个键，为第VA族元素，X为O，T为S；即R、W、Z、X、Y、T分别为H、C、N、O、P、S。基态N原子的价层电子排布为半满稳定结构，第一电离能大于O，O的第一电离能大于S，故第一电离能：N>O>S，A错误；由于水分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键，故沸点：H2O>H2S，B错误；CH4是正四面体形，为非极性分子，NH3为三角锥形分子，是极性分子，C错误。SO42-和PO43-中心原子都是4个价层电子对，且都没有孤电子对，空间构型均为四面体形，13．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA缺角的明矾晶体在其饱和溶液中会慢慢变为完整的立方体晶体晶体有各向异性B聚氯乙烯抗氧化，可用于食品包装聚氯乙烯中不含碳碳双键C通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃煤中含有苯、甲苯等芳香烃D酸性：HCOOH羧基中O—HA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】缺角的明矾晶体在其饱和溶液中会慢慢变为完整的立方体晶体，是因为晶体具有自范性，不是因为晶体有各向异性，A项错误；聚氯乙烯抗氧化，是因为聚氯乙烯结构中不含碳碳双键，但由于氯原子有毒，聚氯乙烯不可用于食品包装，B错误；通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃，但煤的干馏发生的是化学变化，煤中不含有苯、甲苯等芳香烃，C错误；甲基属于推电子基，CH3COOH的羧基O—H的极性比HCOOH的羧基中O—H的极性弱，故酸性14．部分含N和Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是A．e的酸性强于e'B．工业制备e的过程为aC．b'和c'均能使紫色石蕊试液先变红后褪色D．将等物质的量的a和a'通入水中，充分反应后溶液呈中性【答案】C【解析】根据价类二维图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，a′为HCl，b′为Cl2，c′为HClO，d′为HClO3，e′为HClO4。e为HNO3，e′为HClO4，由于Cl的非金属性强于N，故HClO4的酸性强于HNO3，A错误；工业制备HNO3的过程为NH3催化氧化生成NO，NO与O2生成NO2，NO2与水生成HNO3，即为a→c→d→e，B错误；HClO有酸性和漂白性，Cl2通入石蕊溶液中也会生成HClO，故均能使紫色石蕊试液先变红后褪色，C正确；将等物质的量的NH3和HCl通入水中，充分反应后生成NH4Cl溶液，NH415．T℃下，向一恒容密闭容器中充入M和N，发生反应2MA．该反应历程分四步进行B．使用催化剂2时体系更快达到平衡状态C．降低温度有利于提高反应物的平衡转化率D．达到平衡后向容器中加入一定量的Q，再次平衡后M和N的浓度均增大【答案】C【解析】该反应历程分五步进行，A错误；使用催化剂2时活化能更大，反应速率更慢，体系达到平衡状态更慢，B错误；反应物总能量大于生成物总能量，正反应放热，降低温度，平衡正向移动，有利于提高反应物的平衡转化率，C正确；Q是固体，达到平衡后向容器中加入一定量的Q，平衡不移动，D错误。故选C。16．电催化含氮废水合成尿素CONHA．电源B极为正极B．该装置采用质子交换膜C．a电极上发生反应：2D．理论上，每生成15gCONH【答案】D【解析】a电极NO3-得电子生成CO(NH2)2，a是阴极；b电极水失电子生成O2，bb是阳极，所以电源B极为正极，A正确；b是阳极，阳极反应式为2H2O-4e-＝O2＋4H＋，a是阴极，阴极反应式为2NO3-+CO2+18H++16e-=CONH22+7H2O，阳极生成H＋、阴极消耗H＋，该装置采用质子交换膜，B正确；a是阴极，NO3-得电子生成CO(NH2)2二、解答题17．硫化物性质多样，应用广泛。I．(1)Na2S常用作污水中重金属离子的沉淀剂，该过程处理Cu2+发生反应的离子方程式为(2)利用Na2S的还原性脱硫，其与SO2反应从而减少硫排放，该过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为II．探究FeCl3溶液与Na(3)配制一定浓度的FeCl3配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于浓盐酸中，其目的为；该过程一定不需要用到的仪器为(4)探究FeCl3溶液与Na2S溶液的反应兴趣小组向4支编号为a、b、c、d的试管中分别加入2.0mL的饱和FeCl编号abcd饱和Na2S溶液0.21.02.08.0实验现象立即产生黑色沉淀沉淀很快消失，有黄色固体出现立即产生黑色沉淀，沉淀缓慢消失，有黄色固体出现立即产生黑色沉淀沉淀长时间后才消失，有黄色固体出现立即产生黑色沉淀，黑色沉淀不消失①实验中黄色固体为(填化学式)，小组成员认为该现象能证明Fe3+和S2-发生了氧化还原反应，其反应的离子方程式为。甲同学猜想实验中产生的黑色沉淀主要成分为实验操作将实验d中的黑色沉淀过滤，并用二硫化碳处理后洗净。向沉淀中加入盐酸，振荡试管，观察现象实验现象加入盐酸后黑色沉淀溶解，变为乳黄色沉淀，并放出有臭鸡蛋气味的气体②该实验现象验证了甲同学的猜想。用二硫化碳处理黑色沉淀的目的为。加入盐酸发生反应的离子方程式为。③分析实验现象可知，Na2S溶液少量时，Fe3+与S2-主要发生氧化还原反应：Na2S溶液过量时，Fe3+与【答案】(1)S2-(2)1∶2(3)抑制铁离子的水解A(4)S2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+除去可能存在的S，防止对后续实验造成干扰Fe2【解析】（1）S2-和Cu2＋反应生成CuS，离子方程式为：S2-（2）Na2S和SO2反应生成单质S，该反应中SO2中硫由＋4价降低到0价，SO2为氧化剂，Na2S中硫由-2价升高0价，Na2S为还原剂，根据得失电子守恒可知，该过程氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2；（3）Fe3＋易水解，则配制FeCl3溶液时，通常将FeCl3固体溶于浓盐酸中，其目的为抑制Fe3＋的水解；配制一定浓度FeCl3（4）①Fe3＋有氧化性，可将S2-氧化为黄色的S单质，离子方程式为2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+；②黑色沉淀中可能会混入黄色的单质硫，硫易溶于CS2，故用CS2处理黑色沉淀的目的为除去可能存在的S，防止对后续实验造成干扰；根据实验现象，加入盐酸后黑色沉淀溶解，变为乳黄色沉淀，并放出有臭鸡蛋气味的气体，则Fe2S3和盐酸反应后生成单质S和H2S，离子方程式为Fe18．“永磁之王”钕铁硼因超强的磁性被广泛应用于新能源汽车等领域。从钕铁硼废料中提炼稀土金属钕(Nd)的工艺流程如下图所示。已知：①钕铁硼废料主要成分为钕和铁，“氧化焙烧”后钕和铁主要以Nd2O3②“选择性浸出”中主要元素的浸出率如下图所示。③金属离子完全沉淀时，其浓度为1.0×10(1)“浸出渣”的主要成分为(填化学式)。(2)“浸出液”中仍有少量Fe2+，极易被P507萃取液萃取进入有机相，故需继续氧化除铁。工业上可用NaClO3作氧化剂，反应的化学方程式为；已知常温下，FeOH3的Ksp为1.0×10-38，要使(3)“萃取”是用酸性磷酸酯P507(用HA表示)和煤油的混合液作萃取剂，其萃取原理为3HA2+Nd3+⇌NdHA23+3H+。溶液初始pH以及P507的浓度对萃取率的影响如下图所示。请从平衡移动的角度解释萃取率随初始pH的减小而减小的原因：。A．2.0

1:12

B．2.5

1:9

C．3.0

1:6(4)“沉钕”过程中得到Nd2C2O(5)在钕铁硼表面电镀氧化铈薄膜可增强其抗腐蚀性。氧化铈的立方晶胞结构如下图所示，其晶胞参数为anm。氧化铈的化学式为；晶体中与Ce最近且等距的Ce的个数为；已知NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为g⋅cm-3【答案】(1)Fe2(2)6FeCl2(3)溶液pH减小，即溶液中H+浓度增大，使得萃取平衡逆向移动，降低萃取剂的萃取效率(4)2(5)CeO212【解析】钕铁硼废料主要成分为钕和铁，“氧化焙烧”后钕和铁主要以Nd2O3和Fe2O3的形式存在，加入盐酸酸浸后，根据浸出滤图可知，Nd浸出滤随时间而增大，则滤出液主要含Nd3+，Fe的浸出滤逐渐降低，则浸出渣主要成分为Fe2O3Fe2+（1）浸出渣的主要成分为Fe2（2）NaClO3作氧化剂，可将Fe2+氧化为Fe3+，化学方程式为6FeCl2+NaClO3+6HCl=6FeCl3（3）由萃取平衡式可知，溶液pH减小，c(H+)增大，萃取平衡逆向移动，降低萃取剂的萃取效率；由溶液初始pH以及P507的浓度对萃取率的影响图可知，当pH>2.5后，cNd（4）“沉钕”过程的离子方程式为2Nd（5）根据晶胞结构图可知，1个晶胞中含有8×18+6×12=4个Ce，含有8个O，则氧化铈的化学式为CeO2；晶体中与Ce19．氮的化合物是重要的化工原料，含氮物质之间的转化是化学研究的热点。(1)金属Li与N2反应生成有良好导电性的α-Li3N。基态N原子的价电子排布式为；基态(2)在标准大气压和298K下，由最稳定的单质合成1mol物质的反应焓变称为标准摩尔生成焓Δf物质HNNHOΔ-286+50.6000①反应N2H4l+O2g②N2H4是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。则常温下，N2H4第一步电离的平衡常数值为。(3)在一定温度下，部分钛的配合物(L代表某种配体微粒)被激活，提供一定数量的位点，供N2和H请写出电催化合成氨的总反应方程式：。(4)NH4Cl常用于农作物肥料，其分解的化学方程式为NH4Cl(s)⇌NH3(g①下列一定能说明该反应已达化学平衡状态的有。A．cNH3与B．容器内气体的平均相对分子质量不再发生改变C．单位时间内消耗5.35gNH4D．v②设Kpr为相对压力平衡常数，其表达式写法：浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以标准大气压p0p0=100kPa，求该温度下③反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，则再次平衡后pNH3(填“增大”“不变”或“减小【答案】(1)2s22p35(2)—622.6kJ·mol-1该反应为放热反应，反应的熵变ΔS基本不变，常温下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行8.7×10—7(3)N2＋3H2⇌Ti3+(4)BD1600不变【解析】（1）氮的原子序数为7，基态N原子的价电子排布式为2s22p3，基态N3-的电子排布式为1s22s22p6，电子的空间运动状态有5种；（2）①由△H＝生成物的标准摩尔生成焓之和—反应物的标准摩尔生成焓之和可得：反应△H＝(−286kJ·mol-1×2＋0)—(＋50.6kJ·mol-1＋0)＝—622.6kJ·mol-1；该反应为放热反应，反应的熵变ΔS基本不变，常温下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行；②肼在溶液中的第一步电离的电离方程式为N2H4＋H2O⇌N2H5+＋OH-，电离常数Kb1＝c(N2H5+)cOH-cN2H4，反应平衡常数K＝c(N（3）由图可知，电催化合成氨的总反应为Ti3＋L3做催化剂条件下氮气与氢气反应生成氨气，反应的化学方程式为N2＋3H2⇌Ti3+L（4）①NH3和HCl的浓度之比始终保持不变，NH3和HCl的浓度之比保持不变不能说明正逆反应速率相等，A不能说明该反应已达化学平衡状态；该反应气体的质量增大，容器内气体的物质的量增大，装置内初始存在空气，则容器内气体的平均相对分子质量减小，容器内气体的平均相对分子质量不再发生改变说明正逆反应速率相等，B能说明该反应已达化学平衡状态；没指明标准状况下，不能计算2.24LHCl的物质的量，单位时间内消耗5.35g氯化铵的同时消耗2.24LHCl不能说明正逆反应速率相等，C不能说明该反应已达化学平衡状态；v正NH3=v②由图像可知，起始空气的压强为1.0×103kPa，平衡时混合气体的总压为9.0×103kPa，则由方程式可知，NH3和HCl的平衡分压都为9.0×103kPa-1.0×103kPa2＝4.0×103kPa，NH4Cl③平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，则反应达到平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，再次平衡后NH3和HCl的分压均不变。20．对香豆酸(Ⅳ)具有抗氧化、抗菌消炎、降血脂、抗癌等多种生理功能。但受其低脂溶性所限，对香豆酸难以在乳液等体系中发挥较好的抗氧化作用。可通过以下化学修饰，提高其稳定性，增强生理活性。(1)化合物Ⅰ的分子式为，名称为。(2)化合物Ⅱ的官能团名称为。化合物Ⅱ的某同系物有5个碳原子，且核磁共振氢谱有2组峰，其结构简式为。(3)化合物Ⅳ转化成Ⅴ时，另一个产物的结构简式为。(4)关于上述图中的相关物质及转化，下列说法不正确的有_______。A．化合物Ⅲ存在顺反异构现象B．化合物Ⅳ到Ⅴ的转化是为了保护官能团酚羟基C．化合物V到Ⅵ的转化中，有σ键和π键的断裂和