广东省江门市2025届高三下学期一模化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1广东省江门市2025届高三下学期一模试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．五邑传统美食名扬四方。以下食物的主要营养成分为糖类的是A．古井烧鹅B．恩平濑粉C．台山生蚝D．荷塘鱼饼A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】烧鹅主要含蛋白质和脂肪，主要营养成分不是糖类；濑粉的主要原料是米制淀粉，属于糖类；生蚝中蛋白质含量较高，主要营养成分不是糖类；鱼饼等海鲜及其制品中蛋白质含量较高，主要营养成分不是糖类。故选B。2．近年我国科技发展迅猛。以下关于我国科技进展的说法错误的是A．“揭示光感受调节血糖代谢机制”，其中葡萄糖属于单糖B．“农作物耐盐碱机制解析及应用”，所有的盐和碱均属于强电解质C．“新方法实现单碱基到超大片段DNA精准操纵”，DNA属于高分子D．“发现锂硫电池界面电荷存储聚集反应新机制”，电池工作时化学能转化成电能【答案】B【解析】单糖是指不能再被水解的糖类，葡萄糖是单糖，A正确；盐和碱中并非全部是强电解质，例如，碱中的弱碱（如NH3·H2O）属于弱电解质，B错误；DNA由脱氧核苷酸组成的大分子聚合物，属于高分子，C正确；电池的工作原理是通过化学反应将化学能转化为电能，D正确。故选B。3．春节童谣朗朗上口，承载了丰富的传统文化和节日习俗。下列说法错误的是A．“二十三，糖瓜粘”：制作糖瓜粘的原料麦芽糖与果糖属于同分异构体B．“二十四，扫房子”：清洁地板时使用的漂白粉的有效成分是CaC．“二十五，冻豆腐”：制作豆腐过程中加入石膏、氯化镁等可促使胶体聚沉D．“二十六，炖猪肉”：炖猪肉常用的桂皮(含肉桂醛)久置空气中会被氧化而变质【答案】A【解析】麦芽糖（C12H22O11）是二糖，果糖（C6H12O6）是单糖，二者分子式不同，并非同分异构体，A错误；漂白粉是一种由Ca(OH)2、CaCl2和CaClO2组成的混合物，其中有效成分是CaClO2，B正确；石膏、MgCl2作为电解质，可使豆浆中的蛋白质胶体聚沉形成豆腐，C正确；肉桂醛含醛基（-CHO），易被氧化为羧酸（故选A。4．生活中处处有化学。下列说法错误的是A．葡萄酒中加适量的SO2B．制作餐具使用的不锈钢，其熔点比纯铁高C．油条制作过程中加入的小苏打，可增加蓬松度D．在腌制腊肉时加入的氯化钠，可作为调味剂和防腐剂【答案】B【解析】SO2具有还原性和杀菌作用，葡萄酒中加适量的SO2起到抗氧化、杀菌、防腐的作用，A正确；合金熔点低于成分金属熔点，制作餐具使用的不锈钢，其熔点比纯铁低，B错误；小苏打的成分是NaHCO3，NaHCO3不稳定，加热分解产生CO2，所以油条制作过程中加入的小苏打，可增加蓬松度，C正确；食盐有咸味能调味，同时可以防止细菌生长，起到防腐作用，D正确。故选B。5．锂铁一次电池可为智能门锁、医疗器械等供电，其总反应为FeS2A．Li作负极发生氧化反应B．电解质溶液可使用稀硫酸C．每生成1molFe转移2mol电子D．电子由Li电极流出，经电解质溶液流回Li电极【答案】A【解析】Li作负极，失电子发生氧化反应，A正确；Li是活泼金属，Li与稀硫酸反应，电解质溶液不能使用稀硫酸，B错误；由总反应方程式可知，每生成1molFe转移4mol电子，C错误；电子不能经过电解质溶液，D错误。故选A。6．为了除去KCl固体中少量的MgCl2和MgSO4，可选用BaOH2、HCl下列叙述错误的是A．试剂A是BaOH2，BB．加热煮沸可以促进盐酸的挥发C．操作I为过滤，操作II为蒸发结晶D．调换试剂A、B加入顺序不影响实验结果【答案】D【解析】先向混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反应后加入过量的K2CO3溶液除去多余的Ba(OH)2，过滤后的溶液为含有KCl、KOH和K2CO3的混合溶液；滴加适量稀盐酸到不再放出气泡时得到KCl溶液，经蒸发结晶可得到KCl晶体。试剂A是BaOH2，B是K2CO3，C是盐酸，A正确；加入盐酸过量，过量的盐酸可以通过加热煮沸促进盐酸的挥发除去，B正确；操作I是固液分离为过滤，操作II是从溶液中得到晶体，为蒸发结晶，C正确；若先加入K2CO3，后加入Ba(OH)2，过量的Ba2+无法除去，得到的KCl7．我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO3A．44 gCO2中B．1 molKNOC．1 L1molD．每生成2.24 L【答案】A【解析】一个CO2分子中含有2个σ键，44 gCO2物质的量是1mol，含σ键的数目为2NA，A正确；KNO3由K+和构成，1 molKNO3晶体中离子的数目为2NA，B错误；K2 S溶液中S2-8．劳动创造美好生活！下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A口腔医生：在牙齿表面涂一层含氟釉质防龋齿F-aqB桥梁工程师：用牺牲阳极法对黄茅海大桥钢管桩进行防护Fe作电解池阴极被保护C环境工程师：测定某地雨水pH值为5.1大气中SO2D珠宝鉴定师：用X射线鉴定钻石的真伪不同的晶体具有独特的明锐衍射峰A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】牙齿表面釉质层的主要成分是Ca5(PO4)3OH，F−可将其自发转化为Ca5(PO4)3F，从而保护牙齿，A两者有关联；用牺牲阳极法对黄茅海大桥钢管桩进行防护采用的是原电池原理，不是电解池原理，B两者没有关联；大气中SO2、NO2等溶于雨水最终会生成硝酸和硫酸，使雨水显酸性，pH值为5.1，C两者有关联；钻石是晶体，X射线衍射实验可用于测定晶体结构，故选B。9．下列有关的实验装置、试剂及操作，不能达到实验目的的是A．制取NaCl晶体B．除去乙炔中混有的HC．收集NHD．制备ClA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】由NaCl溶液得到晶体，需要通过蒸发结晶，A正确；乙炔与CuSO4溶液不反应，H2S和CuSO4溶液反应得到CuS沉淀和H2SO4，从而除去H2S，B正确；氨气的密度小于空气，可以通过向下排空气法收集氨气，C正确；实验室制取氯气用浓盐酸和MnO2加热反应，0.1mol·L-1的盐酸为稀盐酸，不能制取氯气，D错误。故选D。10．药物奈玛特韦的分子结构如图所示。下列说法错误的是A．属于脂环烃B．含有3种官能团C．能发生水解反应和加成反应D．碳原子的杂化方式有sp、sp2和【答案】A【解析】奈玛特韦的分子中除C、H原子外还含有N、O、F，不属于烃，A错误；奈玛特韦分子中含有肽键、氰基、碳氟键3种官能团，B正确；奈玛特韦分子中含有肽键可以发生水解反应，含有氰基可以发生加成反应，C正确；奈玛特韦分子中碳原子有形成共价三键、双键、单键，碳原子的杂化方式有sp、sp2和sp3，D正确。故选11．已知K2Cr2A．NH4Cl和B．滴加红色石蕊溶液的棉花团逐渐变成蓝色C．K2D．装置中的气球可以吸收未反应的氨气，防止污染空气【答案】C【解析】NH4Cl和CaOH2固体加热生成氨气是吸热反应，A正确；氨气溶于水得到氨水，氨水电离出OH-离子显碱性，可以使红色石蕊变蓝色，B正确；氨气溶于K2Cr2O7溶液与H+反应，c(H+)12．下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是选项陈述I陈述IIA晶体具有自范性缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中浸泡一段时间后会慢慢变为完美的立方体块B冠醚空腔的直径与碱金属离子的直径接近冠醚可用于识别碱金属离子C石油裂解可得到饱和烃石油裂解气能使溴的CCl4D催化剂可以降低反应活化能H2O2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中能变为完美的立方体，是由于晶体具有自范性，A正确；冠醚可用于识别碱金属离子，因为冠醚可与碱金属离子形成配位键且冠醚空腔的直径与碱金属离子的直径接近，B正确；石油裂解气能与溴发生加成反应，使溴的溶液褪色，因为石油裂解可得到乙烯等不饱和烃，C错误；H2O2中加入MnO2分解反应速率加快，因为MnO213．某离子化合物中的阳离子结构模型如图所示。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外有5种不同运动状态的电子，Z原子核外L层有3个未成对电子。下列说法错误的是A．该阳离子中存在配位键B．YX4C．单质Y和单质Z2D．同周期第一电离能在Y与Z之间的元素只有1种【答案】D【解析】由图可知，阳离子中X、Y、Z形成的共价键数目分别为1、4、4，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外有5种不同运动状态的电子，Z原子核外L层有3个未成对电子，则X为H、Y为B、Z为N。由图可知，阳离子中具有孤对电子的氮原子与具有空轨道的硼原子形成配位键，A正确；BH4-、NH4+均为正四面体，空间结构相同，B正确；单质B是共价晶体，单质N2是分子晶体，二者晶体类型不相同，C正确；同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为半充满稳定结构，元素的第一电离能大于相邻元素，同时Be的2s轨道全满较稳定，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能在B与N之间的元素有Be、C、O14．部分含Na、Cl或Cu物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是A．a与单质硫混合加热，生成物为fB．若d是酸，其性质稳定，可做漂白剂C．新制g与乙醛溶液混合加热可以得到bD．f的溶液蒸干并灼烧一定可得固体f【答案】C【解析】a为单质，b为+1价氧化物Na2O、Cu2O或Cl2O，e为+2价氧化物CuO，c为+1价盐钠盐、Cu+或含ClO-的盐，f为+2价盐，含Cu2+的盐，d为+1价的酸或碱HClO、NaOH，g为+2价酸或碱为Cu(OH)2。Na与S反应生成Na2S，Cu与S反应生成Cu2S，不能生成+2价的盐，Cl2与S不能生成盐，A错误；若d是HClO，HClO不稳定，见光或受热分解为HCl和O2，B错误；新制的Cu(OH)2与乙醛溶液加热可以生成红色沉淀Cu2O，C正确；若f为CuCl2，CuCl2溶液中存在水解平衡：Cu2+＋2H2OCu(OH)2+2HCl，HCl挥发，促进Cu2+水解，蒸干得到Cu(OH)2，Cu(OH)2加热分解得到CuO，得不到固体CuCl2，D错误。故选C。15．丙烯与HCl一定条件下反应生成CH3CHClCH3A．丙烯与HCl的反应的主要产物是CHB．合成CH3C．生成1 molCH3D．其他条件不变，反应相同时间，适当升高温度可提高加成产物中CH3【答案】C【解析】由图可知，丙烯与HCl的反应生成CH3CHClCH3的活化能小于生成CH3CH2CH2Cl的活化能，活化能小的反应速率快，产物多，丙烯与HCl生成CH3CH2CH2Cl和CH3CHClCH3的反应都是放热反应，焓变为负值，生成1 molCH3CHClCH3放热多，焓变小，16．有机电化学合成法反应条件温和，可在电解池两极同时合成有机化合物，经济效益高。已知合成苯酞和铃兰醛前体化合物装置示意图如下，以下说法错误的是A．H+B．该过程中可循环利用的物质是甲醇C．电路中每转移1 molD．a电极的电极反应式为：【答案】C【解析】由图示电解池可知，b为阳极，a为阴极，阳离子向阴极移动，所以H+由右室移向左室，A正确；电解池阴极区生成CH3OH，电解池阳极区消耗CH3OH，因此CH3OH可循环利用，B正确；b电极的电极反应为，电路中每转移1mol电子，理论上右室消耗0.5molCH3OH，C错误；惰性电极a作阴极，在酸性条件下，二、解答题17．某学习小组欲探究Fe3+I．配制FeCl3(1)用FeCl3晶体配制FeCl3溶液时，用浓盐酸溶解晶体的原因是(2)用0.1mol⋅L-1FeCl3溶液配制100 mL0.005 mol⋅L-1FeClII．探究影响Fe3+20℃时，在烧杯中将25 mL0.005 mol⋅L-1FeCl3溶液与实验序号实验操作透光率i试管①：加热至40℃Tii试管②：加入少量铁粉Tiii试管③：加入0.1 T已知：有色离子浓度越大，颜色越深，透光率(T)越小；T1、T2、T3均大于T。(3)Fe3+与SCN-的反应是(填“吸热”或“放热”)反应；实验ii中发生反应(写离子方程式)；用低浓度FeCl3溶液进行实验的原因是(4)乙同学查阅资料发现存在反应a：FeSCN2++4Cl-⇌FeCl4-(浅黄色)+SCN(5)已知：Fe3+与SCN-的系列反应分6步进行，反应i：Fe3++SCN-⇌FeSCN2+；反应ii：FeSCN2++SCN-⇌FeSCN(6)学习小组进一步查阅资料发现：盐在水溶液中电离产生的离子可产生盐效应，使离子运动受到牵制，离子有效浓度降低。若往装有3 mL红色混合溶液试管中加入少量NaNO3固体，测得透光率为T′，则T′T。(填“>”、【答案】(1)抑制Fe3+的水解(2)5.0CD(3)放热2Fe3++Fe=3Fe2+(4)取3mL红色混合溶液于试管中，向试管中加入少量KCl固体，测得溶液透光率大于T，说明结论正确（或取3mL红色混合溶液于试管中，向试管中加入0.1mL蒸馏水，测得溶液透光率小于T3，说明结论正确）(5)K2=c(FeSCN2+(6)>【解析】实验i加热后T1大于T，说明有色离子浓度降低，平衡Fe3++nSCN-⇌FeSCNn3-nn=1∼6逆向移动，该反应为放热反应；反应ii中加入少量铁粉，发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，平衡逆向移动，有色离子浓度降低，故T2大于T；实验iii中加入0.1（1）用FeCl3晶体配制FeCl3溶液时，用浓盐酸溶解晶体的原因是：抑制Fe（2）稀释前后溶质的物质的量守恒，故需要用量筒量取0.1 mol⋅L-1FeCl3（3）由实验①可知，升高温度，透光度增大，即有色离子浓度减小，即Fe3++nSCN-⇌FeSCNn3-nn=1∼6逆向移动，故Fe3+与SCN-（4）实验iii中加入0.1 mL0.04 mol⋅L-1KCl溶液，可能是水或KCl对透光率产生影响，故可取3mL红色混合溶液于试管中，向试管中加入少量KCl固体，测得溶液透光率大于（5）K2=c(FeSCN2（6）根据题意，盐在水溶液中电离产生的离子可产生盐效应，使离子运动受到牵制，离子有效浓度降低，使得铁离子与硫氰根离子的反应受阻，平衡Fe3++SCN-⇌FeSCN2+逆向移动，Fe18．碲(Te)元素在可穿戴柔性热电器件领域有广泛应用，硒(Se)元素在光电材料中有广泛应用。从电解精炼铜阳极泥(主要成分是Cu、PbSO4、金属碲化物、金属硒化物等)已知：①KspPbSO4②碲单质不易与H2发生反应，硒单质高温下可与H2生成(1)34Se的基态原子的价层电子排布式为。(2)“转化”时，使PbSO4转化为PbCO3，反应的离子方程式为。欲使该反应发生，应控制cCO32-:cSO42-大于(3)“蒸硒”时，Cu2Se等金属硒化物在315∘C下反应，产生的烟气主要成分为SeO2(4)盐酸浸碲液经浓缩后，碲以TeOOH+形式存在，可使用电化学还原法获得碲单质，该电极反应方程式为(5)利用杂质在固态碲和液态碲中溶解度不同，可通过区域熔炼将杂质富集到特定区域。如图所示，加热使熔化模块(熔融区)所在位置的碲棒熔化，模块移动后碲棒凝固。杂质在碲单质中的分配系数(K=杂质在固态碲分布百分数杂质SeSCuAuAs分配系数0.440.290.0000130.100.0023熔炼过程中碲纯度最高的区域为(填“前端”、“末端”或“熔融区”)。为提高碲棒中硒的去除率，可在(填化学式)气氛中进行熔炼提纯。(6)硒的化合物在半导体和电池研发领域有重要用途，如Li2Se可用于提升光电器件性能。Li2Se晶体结构可描述为①Se2-在晶胞中的位置为②设两个Se2-的最短距离为anm，立方晶胞的密度为g⋅cm-3。(【答案】(1)4s24p4(2)PbSO4+CO32-⇌(4)TeOOH+(5)前端H(6)顶点和面心4×(79+2×7)【解析】铜阳极泥(主要成分是Cu、PbSO4、金属碲化物、金属硒化物等)酸浸，加入Na2CO3转化，PbSO4转化为PbCO3，用HNO3溶解并转化为Pb(NO3)2，将脱铅阳极泥加浓硫酸焙烧蒸硒，得SeO2后再还原得硒，脱硒阳极泥用盐酸浸出，得到盐酸浸碲液，再用SO2（1）34Se位于第四周期ⅥA族，基态原子的价层电子排布式为4s24p4（2）加入Na2CO3，使PbSO4转化为PbCO3，反应的离子方程式为PbSO4+CO32-⇌PbCO3+SO（3）蒸硒”时，Cu2Se等金属硒化物与浓硫酸发生氧化还原反应，产生的烟气主要成分为SeO2（4）TeOOH+在阴极得电子发生还原反应，电极反应方程式为TeOOH（5）根据表格中杂质在碲单质中的分配系数数据，可知杂质在液态碲中溶解度更大，熔融区向末端移动，将杂质溶解带走，前端区再次凝固，故熔炼过程中碲纯度最高的区域为前端；根据已知信息②，为提高碲棒中硒的去除率，可在H2（6）①Li2Se晶体结构可描述为Li+填充在Se2-构成的正四面体的体心，可知晶胞中Se2-位于顶点和面心，Li+位于晶胞内部，填充在Se2-构成的正四面体的体心，根据均摊法计算，一个晶胞中有4②两个Se2-的最短距离为anm，晶胞中面对角线长为2anm，设晶胞边长为xnm，则2x=2a，x=2a19．硫酰氯及1，4-二(氯甲基)苯是重要化工原料，可通过氯化反应制备。(1)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下：SO2 ①SO2中S原子的杂化类型为②若正反应的活化能为a kJ⋅mol-1，逆反应的活化能b kJ⋅mol-1，则ΔH=(2)恒容密闭容器中按不同进料比充入SO2 g和Cl2 g，测定其T1温度下体系达平衡时的Δp(Δp①根据M点坐标计算T1温度下用分压表示的平衡常数Kp。(②图1中能准确表示T1温度下Δp随进料比变化的曲线是(填序号)③若T2>T1，请在图2中画出Δp在T2(3)1，4-二(氯甲基)苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的光氯化反应合成。对二甲苯氯化过程如下图3，某温度下，反应器中加入一定量的X，保持体系中氯气浓度恒定(反应体系体积变化忽略不计)，测定不同时刻相关物质的浓度如图4。①反应ii和反应iii的活化能的大小关系E2E3。(②此反应条件下，进行至时，停止反应，及时分离出1，4-二(氯甲基)苯(D)。A．22min

B．30min

C．60min

D．100min【答案】(1)sp2(a-b)kJ·mol-1(2)0.031D(3)<C【解析】（1）①SO2中心原子为S原子的价层电子对数为2+6-2×22=3，杂化方式为sp②反应热ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能=(a-b)kJ·mol-1；（2）①M点时，SO2 g和Cl2 g的投料比为1.0，Δp=72kPa，起始压强为240kPa，SOΔp=[240-(120-x+120-x+x)]kPa=72kPa，x=72kPa，p(SO2)=p(Cl2)=48kPa，p(SO2Cl2)=72kPa，Kp=pSO②由图1可知，进料比为2时，Δp=60kPa，根据“等效平衡”原理，该反应中SO2和Cl2的化学计量数之比为1:1，则SO2和Cl2的进料比互为倒数(如2与0.5)时，Δp相等，所以曲线中能准确表示温度下随进料比变化的是D；③反应SO2 g+Cl2 g⇌SO2Cl2 gΔH<0为放热反应，温度升高平衡逆向移动，Δp减小，在SO2和Cl2（3）①相同时间内生成的D的浓度大于生成G的浓度，说明反应ii速率大于反应iii的速率，活化能越小，速率越大，故E2<E3；②由图可知，在60min时生成的1，4-二(氯甲基)苯(D)最多，故选C。20．天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下：(1)化合物I的官能团名称为。(2)化合物II化学名称是。(3)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________。A．化合物I易溶于水，可能是因为其分子能与水分子形成氢键B．由化合物I到III的转化中，有π键的断裂和形成C．化合物III只有1个手性碳原子，化合物V中只有2个手性碳原子D