离子反应发生的条件 课件 2026-2027学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

第一课时

离子反应发生的条件第三节离子反应当向水中加入一种电解质时，所形成的水溶液中可能存在电离平衡、水解平衡或沉淀溶解平衡;当向水中加入两种或两种以上电解质时，溶液中的各种离子之间可能发生反应;当向电解质溶液中加入金属单质或通入气体时，电解质电离出的离子与所加物质的原子或分子之间可能发生反应。这些反应都有什么特点?它们为什么会发生?研究这样的反应有什么意义?联想·质疑交流研讨1.以下两种物质混合时，溶液中存在哪些离子?哪些离子之间会发生反应?写出有关反应的离子方程式。（1）Na2SO4溶液与BaCl2溶液;（2）石灰乳[Ca(OH)2浊液】与Na2CO3溶液;（3）Na2CO3溶液与盐酸;（4）盐酸与锌粒;（5）CH3COONa溶液与盐酸;（6）KI溶液与溴水。SO42-+Ba2+=BaSO4↓Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-CO32-+2H+=CO2↑+H2OZn+2H+=H2↑+Zn2+CH3COO-+H+=CH3COOH2I-+Br2=I2+2Br-交流研讨2.你学过的离子反应还有哪些?它们各有什么特点?满足哪些条件时离子反应能够发生?为什么在这些条件下离子反应能够发生?离子反应：离子反应发生条件：离子反应特点：溶液中离子之间以及离子与原子或分子之间发生的反应某种或某些离子浓度的降低形成沉淀、弱电解质、气体或离子参与氧化还原反应一.离子反应发生的条件1.生成沉淀①Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合的离子反应：②向MgCO3悬浊液中加入NaOH溶液的离子反应：离子生成沉淀沉淀转化思考离子反应发生后，溶液中各离子浓度如何变化？浓度减小浓度增大离子反应会使溶液中某种或某些离子浓度的降低①NaOH与盐酸混合：②盐酸与CH3COONa混合：③向稀NH4NO3溶液中加入NaOH溶液：2.生成弱电解质常见的与H＋结合的弱酸根离子有：F－、ClO－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、CO32－、HCO3－、CH3COO－、[Al(OH)4]－、SiO32－等；常见的与OH－结合的弱碱阳离子有：

NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Zn2＋、Cu2＋等。NH4＋＋OH－==NH3•H2O强酸制备弱酸强碱制备弱碱酸碱中和3.生成气体（或挥发性物质）①Na2CO3溶液与稀硫酸混合：②浓NH4NO3溶液中加入浓NaOH溶液：NH4＋＋OH－==NH3↑＋H2O。CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑常见生成气体或挥发性物质的离子反应：H＋与CO32－、SO32－、S2－、HS－、HSO3－、HCO3－等；OH－与NH4＋。归纳总结

生成气体的离子反应与生成弱电解质的离子反应本质上是相同的，它们生成的也是弱电解质，只是由于某些弱电解质不稳定，进一步分解生成气体逸出，从而发生有关的离子反应。NH4＋＋OH－==NH3↑＋H2O。NH4＋＋OH－==NH3•H2O。稀NH4NO3溶液与稀NaOH溶液：浓NH4NO3溶液与浓NaOH溶液：NH3•H2O==NH3↑＋H2O4.发生氧化还原反应①氧化性离子与还原性离子的反应5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2OZn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuZn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑2Fe3＋＋Cu==2Fe2＋＋Cu2＋2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl-Br2＋2I－===2Br－＋I2②有离子参加的氧化还原反应在溶液中，具有氧化性和还原性的离子相遇时，二者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低。4.发生氧化还原反应③原电池中发生的氧化还原反应的离子反应④电解池中发生的氧化还原反应的离子反应铜锌原电池反应的离子方程式：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl－＋2H2O=====2OH－＋H2↑＋Cl2↑通电(1)MnO4－(H＋)与Cl－、Br－、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Fe2＋等。(2)NO3－(H＋)与Br－、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Fe2＋等。(3)ClO－与Br－、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、Fe2＋等。(4)Fe3＋与I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等。归纳总结常见发生氧化还原反应的离子多种还原性离子共存并且浓度相近时，向其中加入强氧化剂，有可能是还原性最强的离子首先被氧化。多种氧化性离子共存并且浓度相同时，向其中加入强还原剂，有可能是氧化性最强的离子首先被还原。回顾思考除以上离子反应类型外，你还知道哪些离子反应类型？水解相互促进型Al3＋+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑络合反应型Fe3＋+3SCN－==Fe(SCN)3；Ag＋+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]＋+2H2O应用指导离子方程式的书写注意要点(1)一易：易溶的强电解质(强酸、强碱和大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；其他物质(非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物等)用化学式表示。(2)两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。(3)三查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件，是否漏写离子反应。迁移应用1.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(

)A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－B．[OH－]＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－D．水电离的[H＋]＝1×10－11mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO32－B与量有关的离子方程式的书写(1)要注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序对离子方程式的影响。(2)以量少的为标准，一般将少量物质的物质的量，先定为“1mol”，确定另一种物质参加反应的离子的物质的量。同时少量物质参加反应的离子系数之比要符合化学式。①酸性氧化物与碱的反应：（常见的是CO2、SO2通入碱液中）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCO2+OH-=HCO3-澄清石灰水中通入少量CO2澄清石灰水中通入过量CO2与量有关的离子方程式的书写②酸与盐之间反应的离子方程式

例如：向Na2CO3溶液中滴加HCl溶液至过量CO32-H+H+开始滴加时：酸不足CO32-+H+=HCO3-

酸过量时：CO32-+2H+=H2O+CO2↑→HCO3-→H2O+CO2↑2.与量有关的离子方程式的书写③碱和盐反应的离子方程式例如：少量Ca(HCO3)2和足量的NaOH反应“定1法”书写离子方程式把“量少”的物质的化学计量数定为“1”；依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。Ca(HCO3)2+NaOH=2CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa2++2HCO3-

+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O改写为离子方程式：下列离子方程式书写正确的是（）A.向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH-=HCO3-C.向碳酸氢钙溶液中滴加少量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2OD.向碳酸钠溶液中加入过量醋酸溶液：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C迁移应用2．写出下列与量有关的离子方程式(1)过量的二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________________________________________________(2)向NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全____________________________________________________。溶液至中性_______________________________________。(3)向同浓度的NaBr、NaI混合溶液中滴入少量氯水________________________________________________________________SO2＋OH－=HSO3－H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O2I－＋Cl2=I2＋2Cl－应用指导与量有关的离子方程式的书写注意问题(1)要注意“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序对离子方程式的影响。(2)以量少的为标准，一般将少量物质的物质的量，先定为“1mol”，确定另一种物质参加反应的离子的物质的量。同时少量物质参加反应的离子系数之比要符合化学式。如何判断离子反应的方向通常可利用“ΔH - TΔS判据”、平衡常数判据等来判断离子反应的方向。1.“ΔH - TΔS判据”在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，利用“ΔH - TΔS判据”可以判断离子反应能否正向自发进行。例如，室温时，下列ΔH - TΔS <0的离子反应都能正向自发进行：都能正向自发进行

ΔH - TΔS <0的离子反应都能正向自发进行反应Cu2++Zn=Cu+Zn2+

的

ΔH - TΔS =-212.5kJ·mol-1<0，说明该离子反应可以自发进行，可将该反应设计成铜锌原电池。反应2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑的ΔH - TΔS =422.2kJ·mol-1>0，说明该离子反应正向不能自发进行，必须在电流作用下才能发生。2.平衡常数判据

平衡常数K反映了反应趋势的大小，因而可根据平衡常数来判断一个离子反应能否正向自发进行。下列离子反应的平衡常数很大，表明反应正向进行的趋势很大，当反应物的浓度很小时，就可以满足Q< K的条件，因此正反