2026年云南省中考化学试卷(含详细答案解析)

第=page11页，共=sectionpages11页2026年云南省中考化学试卷一、单选题：本大题共14小题，共36分。1.云南非物质文化遗产绚丽多彩。下列制作环节中涉及化学变化的是(

)A.普洱茶压饼 B.傣陶烧制

C.大理木雕雕刻 D.禄丰剪纸2.保护水资源，云南在行动。下列做法错误的是(

)A.工厂污水直接排放 B.农业灌溉方式改漫灌为滴灌

C.净水时用活性炭脱色除臭 D.推广雨污分离，加强雨水再利用3.用于制造下列生活用品的材料，属于天然有机高分子材料的是(

)A.塑料 B.不锈钢

C.羊毛纤维 D.合成橡胶4.下列物质分别加入水中，能形成溶液的是(

)A.植物油 B.泥土 C.蔗糖 D.面粉5.三氯硅烷(SiHCl3)是现代硅材料工业中最核心、用量最大的中间原料，其中H和Cl的化合价均为−1A.−4 B.−2 C.+26.实验室配制50g质量分数为15%的Na2SA.取用Na2SO4固体

B.称量Na2SO4固体7.化学与生活息息相关。下列说法错误的是(

)A.垃圾分类回收处理，减少环境污染 B.为提高粮食产量，过量使用农药化肥

C.实施健康管理，合理均衡膳食 D.遵医嘱合理用药，减少药物不良影响8.云南蓝莓备受消费者喜爱。蓝莓中含有的维生素C(C6H8OA.一个维生素C分子中含有3个氧分子

B.维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3：4：3

C.组成维生素C和熊果酸的元素种类相同

D.熊果酸中氢、氧元素的质量分数不相等9.锡(Sn)质软、熔点低，广泛应用于电子、半导体、超导领域。金属活动性顺序如图所示，关于锡的性质和用途预测错误的是(

)

A.青铜片(铜锡合金)与锡片相互刻画，锡片表面会出现划痕

B.锡能用作白炽灯泡的灯丝

C.锡不能与硫酸锌溶液反应

D.锡能与稀盐酸反应10.乙炔(C2H2)和氧气按不同安全比例混合燃烧，火焰温度可超过3000∘A.存储乙炔钢瓶的场所应粘贴有

B.点火时，若有爆鸣声，不能立即重新点火

C.调节氧气和乙炔阀门，可改变火焰温度，满足不同材料的焊接需求

D.熄火时，先关闭氧气阀门，目的是隔绝可燃物11.“84消毒液”中主要成分NaCl、NaClO的溶解度如图所示。下列说法错误的是(

)

A.40∘C时，NaClO的溶解度为110g

B.交点M表示a∘C时，NaCl、NaClO的溶解度相等

C.30∘C时，NaClO饱和溶液溶质质量分数为50%

D.柠檬酸和L−苹果酸作为重要的有机酸，广泛应用于食品、医药等领域。以葡萄糖为原料，利用黑曲霉发酵制取柠檬酸和L−苹果酸的简易过程如图1所示，发酵过程中每24h培养液的pH和有机酸产量的检测数据如图2、3所示。完成各小题。

12.结合图1，下列关于“发酵”过程说法错误的是(

)A.无菌空气属于纯净物 B.通入无菌空气可增加培养液的溶氧量

C.发酵过程中使用的葡萄糖属于有机物 D.葡萄糖能为黑曲霉的新陈代谢提供能量13.结合图1∼3A.发酵产生柠檬酸的过程中，培养液酸性逐渐减弱

B.0∼72h内，产生L−苹果酸的速率在48∼72h较快

C.制取L−苹果酸时，加入C14.发酵过程中，有多条代谢途径可以合成L−苹果酸(C4H6O5)。其中两条主要途径的总反应原理如下：

A.途径①中发生了缓慢氧化

B.途径①和②反应前后分子数目均增大

C.食品工业利用途径②大规模生产L−苹果酸可助力碳中和

D.消耗相同质量的葡萄糖，途径②合成的L二、流程题：本大题共2小题，共17分。15.云南某新建铝业使用载氟氧化铝和碳进行金属铝的冶炼，并对冶炼烟气中的HF进行回收利用，简易流程如图所示。

已知：①“吸收”中发生反应HF+Na2CO3=NaF+NaHCO3；

②“合成”中发生反应4NaHCO3+6NaF+Na[Al(OH)4]=Na3AlF6↓+4Na2CO3+416.开发利用氢能是能源转型的关键，为实现“2030年前碳达峰、2060年前碳中和”的减排目标，我国积极推动氢能产业的技术革新。部分氢能利用技术路线如图所示。

(1)“绿电”主要是指利用可再生能源进行发电，如风力发电、______

发电。

(2)制氢厂生产氢气的化学方程式为

______

。

(3)从微观角度分析，氢气被压缩为液氢存储于罐中，改变的是

______

。

(4)氨气在高温条件下，以铁作催化剂分解制氢气的反应微观示意图如下：

图中甲可以表示为

______

(填标号)。

(5)在一定温度和催化剂的条件下，将一定量氨气通入体积恒定的密闭容器中分解制氢气，各气体的质量分数随时间的变化曲线如图所示：

图中表示氢气质量分数变化的曲线是

______

(填“a”“b”或“c”)。

(6)某炼铁厂以氨气和氧化铁为原料炼铁，反应原理为3H2+Fe2O32F性质氢气氨气沸点−−氢元素质量分数10017.65体积含氢量(液态)70.8107.7空气爆炸极限(体积分数)415注：爆炸极限范围越宽，越容易达到爆炸条件。三、简答题：本大题共1小题，共7分。17.落实“十五五”规划，聚焦云南特色产业。

(1)文山某科技公司成功攻克0.0045毫米超薄铝箔核心技术。将铝制成超薄铝箔利用了金属的______性。

(2)滇中锡、铟、锗产量高，铟在元素周期表中的部分信息如图所示。铟属于______(填“金属”或“非金属”)元素，铟原子的核外电子数为______。

(3)罗平引入中国农科院的“7D”专利工艺，压榨油菜籽时能最大程度保留其营养和香味。菜籽油主要为人体提供的营养物质是______(填标号)。

A.糖类

B.蛋白质

C.油脂

D.无机盐

(4)曲靖绣球花远销海外，其花蕾期需要追加化肥。下列属于磷肥的是______(填标号)。

A.K2SO4

B.Ca(H2PO四、科普短文题：本大题共1小题，共7分。18.阅读下列材料，回答相关问题。

绿色储粮

粮食仓储技术的发展关乎国家经济运行、社会平稳发展。作为当今世界上重要的储粮大国，我国粮食仓储技术正从传统的化学熏蒸，向更安全、无污染的绿色储粮技术方向发展。

目前绿色储粮的主要技术有干燥储粮、低温储粮、气调储粮、物理防治等。其中气调储粮是利用人工气调的方法改变储藏环境中的气体成分，消灭储粮中的害虫、抑制微生物繁殖、减弱粮食的呼吸作用，从而达到长期保持粮食品质的目的。气调储粮包括人工充氮气、人工充二氧化碳、脱氧储粮及真空储粮。人工充氮气或二氧化碳是向粮堆中充入气体，用排空气法使粮堆中该气体浓度达到70%并定期补充。

脱氧储粮常使用燃烧脱氧，其过程为：检查粮堆的气密性，将粮堆中的空气循环往复抽入燃烧炉中，经焦炭燃烧消耗氧气，冷却后返回粮堆，逐渐将粮堆空气中的氧气含量降至4%∼(1)下列粮食仓储技术中，不属于绿色储粮技术的是______(填标号)。

A.磷化氢熏蒸

B.真空干燥

C.机械制冷

D.微波杀虫

(2)人工充氮气储粮是利用氮气______的化学性质。

(3)向粮堆充入二氧化碳时，气体应从粮堆的______(填“顶”或“底”)部充入。

(4)燃烧脱氧法生成的产物是______。

(5)燃烧脱氧后，入仓检查须先通风换气，原因之一是仓内缺氧，还可能的原因是______五、探究题：本大题共2小题，共17分。19.氢氧化钠是一种常见的碱，广泛用于测定盐酸的浓度。结合下图回答问题。

(1)氢氧化钠测定盐酸浓度的反应原理与如图所示的实验相同。向试管中滴加氢氧化钠溶液至过量时，观察到的现象是______。盐酸与氢氧化钠发生反应的化学方程式为______。

(2)用于测定盐酸浓度的氢氧化钠溶液应浓度准确，故必须使用煮沸后的蒸馏水进行配制，将蒸馏水煮沸的目的是______。

(3)实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4,相对分子质量为20.“增氧”是提升活鱼长途运输存活率的重要手段，某学习小组对“活鱼运输”的增氧需求进行探究，并尝试设计合理的增氧方案。

任务一：了解鱼类存活率的影响因素

【查阅资料1】①水质：鱼类一般适合在pH为6.5∼9.0的水中生活；

②温度：水温应保持在适宜范围内，变化不宜过大；

③溶氧量：水中溶氧量<3mg/L时多数鱼类无法生存，但溶氧量>12mg/L时，鱼类可能会患上气泡病。

(1)当pH>9.0时，水体呈______

增氧剂

反应原理

特点

过碳酸钠(22(2N

干燥时稳定

遇水分解

反应温和

超氧化钾(

4

反应剧烈

大量放热

过氧化钙(

2

反应缓慢

高锰酸钾(

(3——注：KOH的化学性质与NaOH相似。

(3)高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。

(4)鱼塘养殖业广泛使用过氧化钙增氧，若按规定用量投放，水体pH基本不变，可能的原因是______(任写一条)。

(5)为模拟9t水中1500kg活鱼耗氧所需，将0.22g过碳酸钠直接加入100mL水中，用传感器检测水体pH和溶氧量随时间的变化如图所示。

结合图像分析，为鱼类增氧时，不能将所需用量的过碳酸钠一次性加入水中的原因是______(任写一条)。

任务三：设计合理的增氧方案

【查阅资料2】按照国家活鱼运输技术规范，在运输过程中应速率可控地连续增氧，使水中的溶氧量维持在适宜范围。

(6)学习小组设计了一份增氧方案，内容如下：

将高锰酸钾盛放在一个可加热的容器中，利用便携式电源和恒温电加热器，恒定温度进行加热，将容器中产生的气体通入活鱼运输装置内，实现增氧。

该方案在用于活鱼长途运输时，存在的缺陷是______(答案和解析1.【答案】B

【解析】解：A.普洱茶压饼只是改变了茶叶的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；

B.傣陶烧制过程中，泥土在高温下发生了复杂的化学反应，生成了新的物质，属于化学变化，故B正确；

C.大理木雕雕刻只是改变了木材的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D.禄丰剪纸只是改变了纸张的形状，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；

故选：B。

没有新物质生成，属于物理变化，有新物质生成，属于化学变化。

2.【答案】A

【解析】解：A、工厂污水直接排放，会污染水资源，应该处理后再排放，故A做法错误；

B、农业灌溉方式改漫灌为滴灌，可以节约用水，故B做法正确；

C、净水时用活性炭脱色除臭，故C做法正确；

D、推广雨污分离，加强雨水再利用，实现了水资源的循环利用，故D做法正确。

故选：A。

为实现可持续发展，我们应该采取行政、法律、经济、技术等综合措施，防治水污染、水源枯竭、水土流失和水流阻塞，以保证和限制不合理利用水资源。

地球上的水资源十分有限，我们要多种措施并举，保护水资源、保护环境。3.【答案】C

【解析】解：A.塑料是人工合成的有机高分子材料，不属于天然材料，故A错误；

B.不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故B错误；

C.羊毛纤维属于天然纤维，是天然有机高分子材料，故C正确；

D.合成橡胶是人工合成的有机高分子材料，不属于天然材料，故D错误；

故选：C。

A.根据塑料属于三大合成材料之一，进行分析；

B.根据不锈钢是铁的合金，属于金属材料，进行分析；

C.根据羊毛纤维属于天然纤维，是天然有机高分子材料，进行分析；

D.根据合成橡胶属于三大合成材料之一，进行分析。

4.【答案】C

【解析】解：A、植物油不溶于水，将其加入水中，会以小液滴的形式分散在水中，形成的是乳浊液，乳浊液不均一、不稳定，静置后会分层，所以不能形成溶液，故A不符合题意；

B、泥土不溶于水，加入水中后，泥土颗粒会悬浮在水中，形成的是悬浊液，悬浊液不均一、不稳定，静置后会沉淀，不能形成溶液，故B不符合题意；

C、蔗糖易溶于水，能以分子形式均匀地分散在水中，形成的混合物均一、稳定，符合溶液的特征，能形成溶液，故C符合题意；

D、面粉不溶于水，加入水中后，面粉颗粒会分散在水中，形成的是悬浊液，悬浊液不均一、不稳定，静置后会沉淀，不能形成溶液，故D不符合题意；

故选：C。

溶液是均一、稳定的混合物，均一性是指溶液各部分的性质完全相同，稳定性是指外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。

本题难度简单，它主要考查学生对溶液概念的理解以及常见物质在水中的溶解性判断，学生需要根据溶液的概念和特征，对每个选项中的物质进行分析和判断，运用分类、比较等科学思维方法，区分溶液、悬浊液和乳浊液，从而得出正确答案。5.【答案】D

【解析】解：在化合物中H和Cl的化合价均为−1价，设其中硅元素的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知：x+(−1)+(−1)6.【答案】D

【解析】解：A.取用固体试剂时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞沾染杂质污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误，故A不正确；

B.使用托盘天平称量试剂时，应遵循“左物右码”的原则，图中试剂与砝码位置颠倒，操作错误，故B不正确；

C.用量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中仰视读数，会导致实际量取的蒸馏水体积偏大，使配制的溶液溶质质量分数偏小，操作错误，故C不正确；

D.溶解操作中，用玻璃棒搅拌可以加快试剂的溶解速率，操作符合实验规范，故D正确。

故选：D。

A.根据固体试剂取用的操作规范，分析瓶塞放置方式是否正确，进行分析；

B.根据托盘天平的使用规则，分析称量时试剂与砝码的放置顺序是否正确，进行分析；

C.根据量筒量取液体的读数方法，分析仰视读数的操作是否正确，进行分析；

D.根据溶解操作的规范要求，分析玻璃棒搅拌的操作是否正确，进行分析。

7.【答案】B

【解析】解：A.垃圾分类回收处理可实现资源循环利用，减少废弃物对土壤、水体的污染，能够有效降低环境污染，故A说法正确；

B.过量使用农药化肥会造成土壤板结酸化、水体富营养化，还会导致农产品农药残留超标，危害人体健康，应合理施用农药化肥，不能过量使用，故B说法错误；

C.实施健康管理，保持合理均衡膳食，能够保障人体营养摄入均衡，有利于维持身体健康，故C说法正确；

D.遵医嘱合理用药，可充分发挥药物的治疗作用，同时有效减少药物的不良影响，保障用药安全，故D说法正确。

故选：B。

A.根据垃圾分类回收的环境意义，进行分析；

B.根据过量使用农药化肥的危害，进行分析；

C.根据合理膳食与健康的关系，进行分析；

D.根据安全用药的基本原则，进行分析。

8.【答案】C

【解析】解：A、分子是由原子构成的，一个维生素C分子中含有6个氧原子，不含氧分子，故选项说法错误。

B、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为(12×6)：(1×8)：(16×6)=9：1：12，故选项说法错误。

C、组成维生素C和熊果酸的元素种类相同，均是碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确。

D、熊果酸中氢、氧元素的质量比为(1×48)：(16×3)=1：1，则熊果酸中氢、氧元素的质量分数相等，故选项说法错误。

故选：C。9.【答案】B

【解析】解：A.青铜是铜锡合金，合金的硬度通常比其组分纯金属大，所以青铜的硬度大于纯锡。相互刻画时，硬度较小的锡片表面会出现划痕，故A说法正确；

B.白炽灯泡的灯丝在工作时会产生高温，因此需要熔点非常高的金属(如钨)，题干明确指出锡的熔点低，不适合用作灯丝，故B说法错误；

C.在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。因为金属活动性Zn>Sn，所以锡不能与硫酸锌溶液反应，故C说法正确；

D.在金属活动性顺序中，排在氢(H)前面的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应。因为锡(Sn)排在氢(H)的前面，所以锡能与稀盐酸反应，故D说法正确。

故选：B。

A.根据合金的硬度一般大于其组分纯金属的硬度，进行分析；

B.根据白炽灯灯丝需要高熔点材料，进行分析；

C.根据金属活动性顺序表中锌(Zn)的活动性强于锡(Sn)10.【答案】D

【解析】解：A.乙炔属于易燃气体，储存乙炔钢瓶的场所必须严禁烟火，应粘贴禁止烟火的标志，故A说法正确；

B.点火时若有爆鸣声，说明乙炔气体不纯，此时不能立即重新点火，以防发生爆炸，应先排尽空气再重新检验纯度，故B说法正确；

C.通过调节氧气阀和乙炔阀，可以控制氧气和乙炔的混合比例，从而改变火焰的温度和性质，满足不同材料焊接或切割的需求，故C说法正确；

D.熄火时，应先关闭乙炔阀门，切断可燃物来源使火焰熄灭，然后再关闭氧气阀门；若先关闭氧气阀门，可能会导致火焰倒吸入焊炬内引起回火甚至爆炸，并不能隔绝可燃物，故D说法错误。

故选：D。

A.根据乙炔是可燃性气体，遇明火易发生燃烧或爆炸，储存场所需严禁烟火，进行分析；

B.根据点燃可燃性气体前必须验纯，若有点火时的爆鸣声说明气体不纯，立即重新点火可能引发爆炸，进行分析；

C.根据调节氧气和乙炔的流量比例可以改变火焰的温度和性质(如氧化焰、中性焰、碳化焰)，从而适应不同金属的焊接需求，进行分析；

D.根据熄灭火焰的操作顺序及原理，先关闭乙炔阀门是为了切断可燃物来源使火焰熄灭，若先关氧气阀可能导致回火，进行分析。

11.【答案】D

【解析】解：A.由溶解度曲线可知，40∘C时，NaClO的溶解度为110g，故A说法正确；

B.溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质的溶解度相等，因此交点M表示a∘C时，NaCl、NaClO的溶解度相等，故B说法正确；

C.30∘C时，NaClO的溶解度为100g，该温度下饱和溶液的溶质质量分数为100g100g+100g×100%=50%，故C说法正确；

D.NaClO的溶解度随温度升高而增大，将20∘C时的NaClO饱和溶液升温至50∘C，溶解度增大，溶液由饱和状态变为不饱和状态，故D说法不正确。

故选：D。

12~14.【答案】A

、A

、B

【解析】解：A.纯净物是由一种物质组成的。无菌空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，而非纯净物，说法错误，故A符合题意；

B.通入无菌空气可使培养液与空气充分接触，从而增加培养液的溶氧量，有利于微生物的呼吸作用，说法正确，故B不符合题意；

C.有机物是指含有碳元素的化合物(除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等)。葡萄糖的化学式为C6H12O6，含有碳元素，属于有机物，说法正确，故C不符合题意；

D.葡萄糖是细胞生命活动的主要能源物质，能为黑曲霉的新陈代谢提供能量，说法正确，故D不符合题意。

故选：A。

A.根据无菌空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物来分析解答；

B.根据通入无菌空气可使培养液与空气充分接触，从而增加培养液的溶氧量来分析解答；

C.根据有机物是指含有碳元素的化合物(除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等)。葡萄糖属于有机物来分析解答；

D.根据葡萄糖是细胞生命活动的主要能源物质，能为黑曲霉的新陈代谢提供能量来分析解答。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

解：A.由图2可知，发酵产生柠檬酸的过程中培养液的pH逐渐减小，pH越小，酸性越强，则发酵产生柠檬酸的过程中，培养液酸性逐渐增强，而不是减弱，叙述错误，故A符合题意；

B.从图3可以看出，在48∼72h内，L−苹果酸的生成量增长速率明显加快，说明此时间段产生速率较快，叙述正确，故B不符合题意；

C.CaCO3可以和发酵过程中产生的酸反应，维持pH稳定，避免pH过低抑制酶的活性，叙述正确，故C不符合题意；

D.图1显示不同pH条件下，黑曲霉分别发酵产生柠檬酸或L−苹果酸，说明不同pH条件下，黑曲霉发酵产生的有机酸种类不同，叙述正确，故D不符合题意。

故选：A。

A.根据pH越小，酸性越强，发酵产生柠檬酸的过程中培养液的pH逐渐减小来分析解答；

B.根据在48∼72h内，L−苹果酸的生成量增长速率明显加快来分析解答；

C.根据CaCO3可以和发酵过程中产生的酸反应，维持pH稳定来分析解答；

D.根据不同pH条件下，黑曲霉分别发酵产生柠檬酸或L−苹果酸来分析解答。

本题结合微生物发酵流程图与坐标图像综合考查，需结合pH、产物变化分析选项，侧重图表信息提取能力，读图对比分析是解题核心。

解：A.途径①的反应物为葡萄糖(C6H12O6)和氧气(O2)，生成物为C4H6O5、H2O和CO2，该反应是葡萄糖与氧气发生的氧化反应，且反应速率较慢，属于缓慢氧化，说法正确，故A不符合题意；

B.由途径①C6H12O6+3O2=15.【答案】2Al2O3+3C4Al【解析】解：(1)通电时，Al2O3和C反应生成铝和二氧化碳，反应的化学方程式为2Al2O3+3C4Al+3CO2↑，反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，该反应属于置换反应。

故答案为：2Al2O3+3C4Al+3CO2↑；置换。

(2)反应前后碳原子都是2个，钠原子都是2个，反应后氢原子是2个，反应前应该是2个，包含在未知物质中，反应后氧原子是6个，反应前应该是6个，其中1个包含在未知物质中，X的化学式为H2O，Na2CO3的俗称为苏打、纯碱。

故答案为：H2O；苏打、纯碱。

(3)为提高吸收效率，烟气应从b处通入(增大了反应物接触面积，反应更快、更充分16.【答案】太阳能(答案不唯一)

2H2O2H2↑+O2↑

【解析】解：(1)“绿电”是利用可再生能源进行的发电，除了风力发电，常见的还有太阳能发电或水力、潮汐能等。故答案为：太阳能(答案不唯一)；

(2)制氢厂利用风力发电的电能分解水制取氢气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；

(3)氢气被压缩为液氢存储于罐中，从微观角度分析，改变的是氢分子之间的间隔(分子本身大小不变，只是间隔变小)。故答案为：氢分子之间的间隔；

(4)由微观示意图可知，氨气(NH3)在Fe和高温条件下分解，根据反应前后原子种类、数目不变，反应前氮、氢原子个数分别为2、6，反应后氢原子个数为6，所以甲分子中含有2个氮原子，故甲是N2，故选：C；

(5)在一定温度和催化剂的条件下，氨气分解生成氢气和氮气，反应方程式为2NH3N2+3H2，反应中NH3是反应物，质量分数随反应进行减小，对应图中下降的曲线a。生成物N2和H2的质量比为28：6=14：3，所以H2的质量分数比N2小。图中上升的曲线里，b的质量分数大于c，因此b是氮气，c是氢气。故选：c；

(6)3H2+Fe2O3217.【答案】延展

金属;49

C

B

2CH【解析】解：(1)金属具有良好的延展性，能被压成薄片或拉成丝。将铝制成0.0045毫米的超薄铝箔，正是利用了金属的延展性。

故答案为：延展；

(2)由铟元素的汉字名称“铟”带“钅”字旁可知，它属于金属元素；在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，对于原子而言，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，图示中铟的原子序数为49，因此其核外电子数也为49。

故答案为：金属；49；

(3)菜籽油属于植物油，植物油和动物脂肪统称为油脂，是人体重要的供能物质之一。糖类主要存在于米面等主食中，蛋白质主要存在于肉蛋奶中，无机盐主要存在于食盐等矿物质中。

故答案为：C；

(4)含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

A.K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故A错误；

B.Ca(H2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故B正确；

C.(NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥，故C错误；

D.KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故18.【答案】A

不活泼(或化学性质稳定)

底

二氧化碳(或一氧化碳)

仓内二氧化碳浓度过高(答案不唯一)

Ca【解析】解：(1)绿色储粮技术以安全、无污染为核心特征，真空干燥、机械制冷、微波杀虫均属于绿色储粮技术；磷化氢熏蒸属于传统化学熏蒸方式，存在污染与残留风险，不属于绿色储粮技术，故选A；

(2)氮气的化学性质不活泼，可抑制粮食呼吸作用、防控虫害，因此人工充氮气储粮是利用氮气不活泼的化学性质；

(3)二氧化碳密度比空气大，向粮堆充入二氧化碳时，气体应从粮堆的底部充入，便于向上排出空气，使粮堆内二氧化碳浓度达标；

(4)燃烧脱氧法使用焦炭燃烧消耗氧气，焦炭充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，因此生成的产物是二氧化碳(或一氧化碳)；

(5)燃烧脱氧后，仓内不仅氧气含量低，还会积聚高浓度的二氧化碳，若焦炭燃烧不充分还可能产生有毒的一氧化碳，因此入仓检查须先通风换气，答案不唯一；

(6)氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可起到除湿作用，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。

故答案为：

(1)A；

(2)不活泼(或化学性质稳定)；