上海市格致某中学2025届化学高三第一学期期末教学质量检测试题含解析

上海市格致初级中学2025届化学高三第一学期期末教学质量检测试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列各组离子一定能大量共存的是

A.在含有大量FP+的溶液中：NH4\Na\Cl\SCN"

+2+

B.在含有AW、C「的溶液中：HCO3\「、NH4XMg

+22-

C.在c(H+)=lxlO-*mol/L的溶液中：Na>S->SO3>NO3-

D.在溶质为KNO3和NaHSCh的溶液中：Fe2+>Ca2+>Al3+>CF

2、已知：pOH=-lgc(OH)o室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与微粒浓度的

变化关系如图所示。下列说法错误的是()

A.若向O.lmol/LBOH溶液中加水稀释，则溶液中c(OH》c(BOH)增大

B.室温下，BOH的电离平衡常数K=1x10-4.8

C.P点所示的溶液中：c(Cl)>c(B+)

D.N点所示的溶液中：c(H+)=c(Ci-)+c(OH)-c(BOH)

3、我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn,正极放电原

理如图。下列说法错误的是()

A.电池以低功率模式工作时,NaFe[Fe(CN)6]作催化剂

B.电池以低功率模式工作时,Na+的嵌入与脱嵌同时进行

+

C.电池以高功率模式工作时,正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e+Na=Na2Fe[Fe(CN)6]

D.若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求

4、2019年化学诺贝尔奖授予拓展锂离子电池应用的三位科学家。如图是某锂一空气充电电池的工作原理示意图，下

列叙述正确的是

Li2OLi2O2LiO2

A.电解质溶液可选用可溶性锂盐的水溶液

B.电池放电时间越长，U2O2含量越少

C.电池工作时，正极可发生Li++O2-e-=LiO2

D.充电时，b端应接负极

5、某研究小组同学用如图装置探究SO?与Mg的反应，实验时首先关闭K,使①中的反应进行，然后加热玻璃管③。

下列说法正确的是

A.②中只生成2种产物

B.停止实验时，先打开K可防倒吸

C.实验结束后加热④中溶液，没有明显现象

D.浓硫酸浓度越大生成SO?的速率越快

6、工业制备氮化硅的反应为：3SiC14（g）4-2N2（g）4-6H2（g）=^=^ShN4（s）+12HCI（g）AH<0,将0.3nwlSiCL和一定量

N2、H2投入2L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：

间/min

0123456

温而二

2500.001.522.803.714.735.605.60

3000.002.133.454.484.484.484.48

下列说法正确的是（）

A.250C,前2min,S13N4的平均反应速率为0.02mol*L-1*min-1

B.反应达到平衡时，两种温度下Nz和小的转化率之比相同

C.达到平衡前，300c条件的反应速亶比250c快；平衡后，300t比250c慢

D.反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多

7、某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2\Na\Fe2\CL、NO3-七种离子中的数种。某同学取4份此溶液样品,

分别进行了如下实验：

①用pH试纸测得溶液呈强酸性；

②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；

③加入碓酸酸化的AgNCh溶液产生白色沉淀；

④加足量BaCL溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NHJ、Fe2\CL三种离子。

请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。

A.①0©B.①@C.①②③④D.②③④

8、侯氏制碱法中，对母液中析出NH4cl无帮助的操作是（)

A.通入C6B.通入NH3C.冷却母液D.加入食盐

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X2•和Y+的核外电子排布相

同，X与Z同族。下列叙述正确的是()

A.原子半径：Z>X>Y

B.X的简单氢化物的稳定性比Z的强

C.Y的氢化物为共价化合物

D.Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

10、下表记录了t℃时的4份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CUSO/5H2O)

的质量(温度保持不变)的实验数据：

硫酸铜溶液①②③④

加入的无水硫酸铜(g)3.005.508.5010.00

析出的硫酸铜晶体(g)1.005.5010.9013.60

当加入6.20g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量(g)为

A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00

11、根据表中提供的信息判断下列叙述错误的是

组号今加反应的物质生成物

MnOJ、Cl一…CL、Mn2+»*«

②

CL(少量)、FeBr2FeCh.FeBr3

③KMnOj、H2O2、H2SO4K2s。八M11SO4…

A.第①组反应中生成0.5molCL,转移Imol电子

B.第②组反应中参加反应的CL与FeBrz的物质的量之比为1：2

C.第③组反应的其余产物为02和HzO

3+

D.氧化性由强到弱的顺序为MnO4>Cl2>Fe>Br2

12、已知在100P、1.01x105Pa下，Imol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说法不正确

的是()

吸收"kj催党」痴j样放厂二

(g)：：<)30kJ能量/

:0,吸收21<)u能量;°■_H。

：(g)；

-(g)：言

---乙

A.1molH2O(g)分解为2moiH与1molO时吸收930kJ热量

-1

B.热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=-490kJ-mol

C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

D.乙一丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ

13、25℃时，体积均为25・00mL,浓度均为0.0100mol/L的HA、H3B溶液分别用O.OlOOmol/LNaOH溶液滴定，溶液

的pH随V（NaOH）变化曲线如图所示，下列说法中正确的是（）

r（NaOH）/inL

A.NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂

B.均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性较强的是HA

C.25c时，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH>7

D.25c时，WB一离子的水解常数的数量级为IO.

14、X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图所示。R原

子最外层电子数Q原子最外层电子数的4倍，Q的简单离子核外电子排布与Z?一相同。下列相关叙述不正确的是

凛

子Q

・

半

径

YZ

**

始外层地干虻

A.化合物XZ2中含有离子键

B.五种元素中Q的金属性最强

气态氢化物的稳定性：>XH

C.YFI34

D.最高价轴化物对应的水化物酸性：HYO3>H2RO3

15、氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中如图为反应①过程中能量变化的曲线图。

下列分析合理的是

A.如图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线

B.反应①的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)^^2NH3(g)\H=~92kJ/mol

C.在反应②中，若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6L

D.催化剂a、b能提高化学反应①、②的化学反应速率和平衡转化率

16、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解装置如图所示，用Cu・Si合金作硅源,

在950C利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是

A.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si"优先于CM+被还原

B.液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极

C.电流强度的大小不会影响硅提纯速率

D.三层液熔盐的作用是增大电解反应液触面积，提高硅沉积效率

17、已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子海一检验出来,

所加试剂先后顺序合理的是

A.HNO3、Ba(NO3)2、NH4NO3、AgNOjB.HNO3、NH4NO3、Ba(NO3)2>AgNO3

C.NH4NO3、HNCh、Ba(NOj)2.AgNOjD.NH4NO3、HNOj>AgNCh、Ba(NO3)2

18、常温时，Imol/L的HA和lmol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为Vo,分别向两溶液中加水进行稀释，所

得变化关系如图所示(V表示溶液稀释后的体积)。下列说法错误的是

B.当两溶液均稀释至恒£+1=4时，溶液中c(A)>c(B-)

*0

C.中和等体积pH相同的两种酸所用n(NaOH)：HA>HB

D.等体积、等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中离子总数前者小于后者

19、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上，工作原理如图所示，其中各电

极未标出。下列有关说法错误的是（）

精制饱和NaCI溶液a%NaOH溶液

]IJI

§I空气（除

一_।离导膜LI一二膜I去小）

稀NaC】溶液c%Na（）H溶液6%Na0H溶液

A（电解池）B（燃料电池）

A.A池中右边加入NaOH溶液的目的是增大溶液的导电性

B.两池工作时收集到标准状况下气体X为2.24L,则理论上此时充入标准状况下的空气（不考虑去除CO2的体积变化）

的体积纥为5.6L

C.A为阳离子交换膜、B为阴离子交换膜

D.氢氧化钠的质量分数从大到小的顺序为b%>a%>c%

20、下列有关有机化合物的说法中，正确的是

A.淀粉、蛋白质和油脂都属于有机高分子化合物

B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高镒酸钾溶液氧化

C.绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质

D.在FeBr：的催化作用下，苯可与滨水发生取代反应

21、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素形成的某种化合物（如图所示）是一种优良的防晶

齿剂（用于制含氟牙膏）。下列说法错误的是（）

「犷f

+II

yX—Z—Wy+

I

-W-

A.W、X、Y的简单离子的电子层结构相同

B.W、Y形成的化合物中只含离子键

C.该化合物中Z不满足8电子稳定结构

D.X、Y形成的化合物溶于水能促进水的电离

22、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应生成

一种盐M,X的一种单质可用于自来水的消毒，Y的焰色反应呈黄色，X与Z同主族。下列说法正确的是（）

A.简单离子半径：r（Y）>r（Z）>r（X）>r（W）

B.X与Z形成的常见化合物均能与水发生反应

C.M是一种离子化合物，其溶液呈酸性是因为阴离子水解

D.X的气态氢化物比Z的稳定是因为X的氢化物形成的氢键牢固

二、非选择题（共84分）

23、（14分）化合物E（二乙酸-1,4.环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。其合成路线如下:

完成下列填空:

（1）A中含有的官能团是_____：E的分子式是______：试剂a是______0

（2）写出反应类型：B-Co

（3）C与D反应生成E的化学方程式：。

（4）C的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式。

（5）设计一条以环己醇（,；-0H）为原料（其他无机试剂任取）合成A的合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：A……，目标产物）

八八COOH

24、（12分）香豆素3短酸J、/,是一种重要的香料，常用作日常用品或食品的加香剂。

已知:

NaCN|

Ac

fCJhO：N

C.ILO

0

00COOH

三步反应GHs(PNa()H/H;O

②II

RCOOR^RiOHllli-l->RCOORz+RiOH（R代表克基）

??i.Na*?f

RCOR[+R2cH2COR3y^-RCCHC0R3+RiOH

R：

（l）A和B均有酸性，A的结构简式：;苯与丙烯反应的类型是一

（2）F为链状结构，且一氯代物只有一种，则F含有的官能团名称为

（3）D一丙二酸二乙酯的化学方程式：o

（4）丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物E,其结构简式为：o

（5）写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式：<,

①与丙二酸二乙酯的官能团相同；

②核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为3：2：1；

③能发生银镜反应c

（6）丙二酸二乙酯与经过三步反应合成

COOCJk

3c

丙二陂二乙能

C7lliX）4_

加成反应COOCII,

J一

请写出中间产物的结构简式：

中间产物I；中间产物II0

25、（12分）次氯酸溶液由于其具有极强的氧化性，可以使病毒的核酸物质发生氧化反应，从而杀灭病毒，是常用的

消毒剂和漂白剂。己知：

I.常温常压下，C12O为棕黄色气体，沸点为3.8C,42C以上会分解生成Ch和02,ChO易溶于水并与水立即反

应生成HClOo

n.将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中生成。2。气体，用水吸收。20（不含。2）制得

次氯酸溶液。某实验室利用以下装置制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。

空气

、饱和多孔水

1食盐水球泡而500mL

回答下列问题:

（1）装置D的作用为

⑵配平装置B中的反应：Ch+NazCOj+HzO=ChO+NaCi+NaHCOjo写出CbO的结构式为

⑶装置C中加入的试剂X为CC14,其作用是

（4）各装置的连接顺序为A-.一E。

⑸此方法相对于氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是。（答出1条即可）

⑹若装置B中生成的CkO气体有20%滞留在E前各装置中，其余均溶于装置E的水中，装置E所得500mL次

氯酸溶液浓度为0.8m<>l/L,则至少需要含水K%的碳酸钠的质量为gc

26、（10分）金属磷化物（如磷化锌）是常用的蒸杀虫剂。我国卫生部门规定：粮食中磷化物（以PL计）的含量不超

过0.050mg：kg'】时，粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下

（资料查阅）磷化锌易水解产生PH3；PE沸点为-889，有剧毒性、强还原性、易自然。

（用量标准］如图：装置A、B、E中盛有的试剂均足量；C中装有100原粮；D中盛有40.00向60乂10与mol・『KMrA

溶液（H2SO4酸化）。

（操作流程）安装仪器并检查气密性—PM的产生与吸收一转移KMnCh吸收溶液一用Na2s6标准溶液滴定。

试回答下列问题：

（1）仪器E的名称是;仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是______o

（2）A装置的作用是；B装置的作用是吸收空气中的8,防止______o

（3）下列操作中，不利于精确测定出实验结果的是______（选填序号）。

a.实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末

b.将蒸播水预先煮沸、迅速冷却并注入E中

C.实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率

（4）磷化锌发生水解反应时除产生PH：.外，还生成（填化学式）。

（5）D中PL被氧化成H3PO,，该反应的离子方程式为o

（6）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250.00mL,取25.00mL于锥形瓶中，用5.OX10%ol・广的Na2sd

标准溶液滴定剩余的KMnO,溶液，消耗Na2s标准溶液10.00mL.则该原粮中磷化物（以P%计）的含量为mg-

kg\该原粮质量（填“达标”或“不达标”）。

27、（12分）某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe＞是否有剩余,

实验记录如下；

实验编号操作现象

i.加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝；

厂铜粉

c=u.取少量i中清液于试管中，滴加2滴

实验1

r2mL0.5mol/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振

目一Fe式SOJ溶液

荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。

（1）写出实验1中第i步的离子方程式。甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的CM+干

扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下

①2cli2++4SCW=2CuSCNl（白色）+（SCN）2（黄色）

②硫鼠［（SCN）H：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Bn和12之间。

该同学又通过如下实验验证猜想

实验编号操作现象

1mL0.2mol/L

KSCN

1溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白

实验2

色沉淀，上层溶液变为黄色

—1mL0.05mol/L

CuSO,

5滴0.05mol/L

CuSO4

实验3无色溶液立即变红,同时生成白色沉淀。

2mL

rr

—0.5mol/LFeSO4

0.2mol/lKSCN

（2）经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是

（3）根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于FW+被（SCN”氧化，写出溶液变红的离子方程

式o继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。

<氢II化仰溶液调至碱性

rG实抬*4

补充实验4的目的是排除了溶液存在Cu"的可能，对应的现象是

（4）乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，C/+也能氧化Fe?+,他的判断依据是

（5）为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。

A溶液B溶液

（DA溶液为o

②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？（填合理或不合

理），原因是____________________________________________。_

③验证Fe3+是否参与反应的操作是__________________________________________。

28、（14分）李兰娟团队公布最新研究成果,阿比朵尔是抗击新型冠状病毒的潜在用药。其合成路线如下:

（1）C的含氧官能团名称：。G的分子式：o

（2）A-B和B-C的反应类型分别为：,o两分子A生成B和另一种产物，该产物

结构简式为：0

（3）D生成E的反应方程式：<.

（4）H的结构简式为：o

（5）写出B的同分异构体中具有满足下列条件的结构简式：o

①与碳酸氢钠反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体②六元环状结构

..

（6）结合上述合成路线，请写出由乙醇和为基本原料，合成］j的路线（不超过4步）。

29、（10分）硼和硼的化合物在工业上有着广泛的用途。

（1）基态硼原子的电子排布式为o

（2）晶体硼的基本结构单元是由硼原子构成的正二十面体（如下图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点,

每个顶点各有一个硼原子。此结构单元中含有硼原子的数目为o

（3）氮化硼（BN）晶体有多种结构。六方氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方氮化硼是超硬材料,

有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法中，正确的是—（填标号）。

•硼原子

。氯原子

六方氯化磷立方气化硼

a.立方相氮化硼含有。键和n键，所以硬度大

b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c.两种晶体中的B-N键均为共价键

d.两种晶体均为分子晶体

（4）六方氮化硼晶体内硼原子的杂化方式为,该晶体不导电的原因是___________o

（5）NH4BF,（氟硼酸筱）是合成氮化硼纳米管的原料之一。与BFJ互为等电子体的一种分子的化学式为hnolNH'BF,晶

体中含有配位键的数目为o

（6）立方氮化硼的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm,则立方氮化硼的一个晶胞中含有

个硼原子，立方氮化硼的密度是—g・cm7（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为治）。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCN-不能大量共存，A错误；

B、在含有AP+、C「的溶液中铝离子与HCO3,水解相互促进生成氢氧化铝和CO2,不能大量共存，B错误；

2-

C、c(H+)=lxlor31noi/L的溶液显碱性,则Na+、S>一、NO3一可以大量共存，C正确；

D、在溶质为KNO3和NaHSCh的溶液中硫酸氢钠完全电离出氢离子，在酸性溶液中硝酸根离子与Fe?+发生氧化还原

反应不能大量共存，D错误，答案选C。

2、C

【解析】

c(0H)_n(OH')

A.BOH是弱碱,加水稀释时促进电离，溶液中BOH的微粒数减小，而OH•的数目增多，则溶液中

c(BOH)-n(BOH)

不断增大，故A正确;

B.N点理:⑻)不，……则BOH的电离平衡常数WIB)xc(OH.尸c(OH)=lxl0T$,故B正

c(BOH)c(BOH)

确;

C.P点的pOHV4,溶液呈碱性，贝I」c(OH-)Vc(OIT),根据电荷守恒可知：c(C「)Vc(B+),故C错误；

c(B+)

D.N点也一―J=0,则c(BOH)=c(B+),根据电荷守恒c(IT)+c(H+)=c(CT)+c(OH-)可知，c(H+)=c(C1)+c(OH)c(BOH),

c(BOH)

故D正确；

故答案为Co

【点睛】

cB+)c(B+)

考查酸碱混合的定性判断，明确图象图象变化的意义为解答关键，根据图象可知，N点-Ig)二=0,/7=1,

c(BOH)c(BOH)

此时pOH=-lgc(OH)=4.8,则BOH的电离平衡常数Kb=-^-l

xc(OH)=c(OH)=lxl0^8,证明BOH只能部分电离,

c(BOH)

属于弱碱，再结合溶液中的电荷守恒式分析即可。

3、D

【解析】

A.根据图示可知：电池以低功率模式工作时，负极是Zn-2e=Zn2+,正极上是NaFe[Fe(CN*]获得电子，然后与吸附在

它上面的氧气即溶液中发生反应为O2+4e，+2H2O=4OH-,从NaFe[Fe(CN)6]上析出，故NaFe[Fe(CN"]的作用是作催化

剂，A正确；

B.电池以低功率模式工作时，电子进入NaFe[Fe(CN)6]时Na+的嵌入；当形成OIT从NaFe[Fc(CN)6]析出时，Na+从

NaFe[Fe<CN)6]脱嵌，因此Na)的嵌入与脱嵌同时进行，B正确；

C.根据电池以高功率模式工作时，正极上NaFc[Fc(CN)6]获得电子被还原变为Na2Fe[Fc(CN)6],所以正极的电极反应

+

式为：NaFe[Fe(CN)6]+e+Na=Na2Fe[Fe(CN)6],C正确；

D.若在无溶解氧的海水中，由于在低功率模式工作时需要氧气参与反应，因此在该电池不能实现长续航的需求，D错

误；

故合理选项是Do

4、D

【解析】

根据电子的流向可知b极为负极，锂单质失电子被飙化，a极为正极，氧气得电子被还原。

【详解】

A.负极单质锂与水反应，所以电解溶液不能用水溶液，故A错误；

B.电池放电过程中锂单质被氧化成锂离子，锂离子移动到正极发生xLi++O2+xe-LixO2,所以时间越长正极产生的U2O2

越多，而不是越少，故B错误；

C.正极发生得电子的还原反应，当x=l时发生：Li++O2+e=LiO2,故C错误；

D.充电时，b极锂离子转化为锂，发生还原反应，即为电解池的阴极，则充电时，b端应接负极，故D正确；

故选D。

5、B

【解析】

A.①为制备SO2的装置,SO2与Mg在③中反应，类似CO2与Mg的反应产生MgO和S,生成的S还可与Mg反应生成

MgS,所以③中生成物有3种,A错误；

B.停止实验时,先打开K,橡胶气胆②释放的空气起到缓冲作用，防止④中的溶液进入③中，从而起到防倒吸作用,B正确；

C.反应过程中SO2使④中品红溶液逐渐褪色,加热褪色后的溶液,SO2从被褪色的物质中逸出，溶液恢复原色,C错误；

D.Na2§03与浓硫酸反应的本质是SO；与H+反应生成SO2,浓硫酸浓度太大,HzO含量少,H2s。4电离出的H+浓度低，使

生成SO2的速率和产量降低,D错误。

故答案选Bo

6、B

【解析】

A、Si3N,为固体，固体的浓度视为常数，无法计算Si3(h的反应速率，故A错误；

B、起始N2和出的物质的量比值为定值，反应中N2和Hz的消耗量的比值恒定为1:3,则反应达到平衡时，两种温度

下N2和Hz的转化率之比相同，故B正确；

C、其他条件相同时，升高温度，反应速率加快，温度越高，反应速率越大，则达到平衡前，300℃条件的反应速率比

2504c快，平衡后，3000c依然比250'C决，故C错误；

D、该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，温度不同，反应物的消耗量不同，则反应放出的热量不同，故D错

误；

答案选B。

7、B

【解析】

由①溶液呈强酸性，溶液中不含CO3,由②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成，溶液中

含NH4+、Fe2+,由于酸性条件下Fe?+不能大量共存，则溶液中不含NO一根据溶液呈电中性，溶液中一定含

CI-;由③加入硝酸酸化的AgNCh溶液产生白色沉淀，溶液中含由④加足量BaCh溶液，没有沉淀产生，在溶液

中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色，溶液中含Fe2+；根据上述分析，确定溶液中肯定含NHJ、Fe2\Cl•只需

完成①②，答案选B。

8、A

【解析】

母液中析出NH4cL则溶液应该达到饱和，饱和NH4cl溶液中存在溶解平衡：NH4cl(S)=NH4Y叫)+C「(aq),若要析出

氯化钱，应该使平衡逆向移动。

【详解】

A.通入二氧化碳后，对铁根离子和氯离子没有影响，则对母液中析出NHKl无帮助，故A正确；

B.通入氨气后，溶液中铁根离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化核的析出，故B错误；

C.冷却母液，氯化核的溶解度降低，有利于氯化钱的析出，故C错误；

D.加入食盐，溶液中氯离子浓度增大，平衡逆向移动，有利于氯化核的析出，故D错误；

故选A。

9、D

【解析】

短周期W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，即W原子核外只有1个电子，则W

为H元素；X2•和Y+离子的电子层结构相同，则X位于第二周期VIA族，为O元素，Y位于第三周期IA族，为Na

元素；Z与X同族，则Z为S元素，据此解答。

【详解】

根据分析可知：W为H,X为O,Y为Na,Z为S元素；

A.同主族从上向下原子半径逐渐增大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Na>S>O,即Y>Z>X,

故A错误；

B.非金属性O>S,则H2O比H2s稳定，即X的简单气态氢化物的稳定性比Z的强，故B错误；

C.NaH为离子化合物，故C错误；

D.S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸为强酸，故D正确；

故答案为Do

10、B

【解析】

根据图表可看出无水硫酸铜的质量每增加0.5g析出硫酸铜晶体的质量就增加0.9g,可求出增加0.7g无水硫酸铜析出硫

酸铜晶体的质量；设0.7g无水硫酸铜可析出硫酸铜晶体的质量为x,,解得x=l.26；

0.9x

6.2g无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为：5.5g+1.26g=6.76g；

答案选Ih

11、D

【解析】

A.由信息可知，MnO4一氧化。•为CL,C1元素化合价由-1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成

ImolCh,转移电子为2mol,选项A正确；

2+

B.由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，滨离子末被氧化，根据电子得失守恒2n(Cl2)=n(Fe),即

第②组反应中参加反应的CL与FeBm的物质的量之比为1：2,选项B正确；

C.反应中KMnO4TMi1SO4,Mn元素化合价由+7价降低为+2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，

生成氧气，根据H元素守恒可知还生成水，选项C正确；

D.氧化剂辄化性强于氧化产物氧化性，由③可知氧化性MnO4>CL,由②可知氧化性。2>屣3+,由②可知Fe3+不能

氧化Br,氧化性B*Fe3+,选项D错误。

答案选D。

12、D

【解析】

A.由已知的能量变化图可知，1molH?O(g)分解为2molH与1molO时吸收930kJ热量，A项正确；

B.由已知的能量变化图可知，出信)+；O2(g)=ILO(g)411=反应物断键吸收的能量.生成物成键释放的能量

=(436i249-930)kJmo「=-245kJmo「，贝］热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H?O(g)AH=-245kJ-mor,x2=-490kj-mol

B项正确；

C.甲吸收能量生成乙，乙释放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙为放热反应，则甲的能量高于丙，则甲、乙、丙

中物质所具有的总能量大小关系为乙＞甲＞丙，c项正确；

D.乙-＞丙的过程中生成气态水时，释放930kJ的能量，若生成液态水，气态水转变为液态水会继续释放能量，则释

放的能量将大于930kJ,D项错误；

答案选D。

13、C

【解析】

A.滴定终点生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是3.1〜4.4,所以应选酚配作指示剂，故A错误;

B.由图可知，浓度均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，HA、11.出溶液，溶液起始时pH更小，说明H3B电离出

氢离子的能力强于HA,则酸性较强的为H3B,故B错误;

C（H2Bj（OH）_c（H2Bjc（0H

C.HB2+HO^HB+OH*,,由图可知

22一c（HB2j一­c（HB2j-c（H+）-K4

2为则&个•的电离常数为由于&及所以常温下

C(H2B')=C(HB)W,pH7.2,2=10K=i^fHB?Ka2>>3,HB~

的水解程度大于电离程度，NaHzB溶液呈碱性，故C正确;

+

C|H3B）C（0H）_C（H3B）C（0Hjc（H）

D.HB+HO^OH+HB,K=

223+

c（H2B）c（H2B）c（H）

K

二三心，由图可知，c(H、B)=c(H,B1时，氢离子浓度等于心，因此心的量级在IO」“。%WB•离子的水解常数的

数量级为1042,故D错误。

答案选C。

14、A

【解析】

X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，R原子最外层上的电子数是Q原子最外层电子数的4倍，

则Q只能处于IA族，R处于IVA族，R与X最外层电子数相同，二者同主族，且R的原子半径较大，故X为C元素、

R为Si元素；最外层电子数Z＞Y＞4,且二者原子半径小于碳原子，故Y、Z处于第二周期，Z能够形成离子Z与故Z

为O元素，则Y为N元素；Q离子核外电子排布与02•相同，且Q处于IA族，故D为Na,据此进行解答。

【详解】

根据上述分析可知X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，R是Si元素，Q是Na元素。

A.化合物XZ2是CO2,该物质是共价化合物，由分子构成，分子中含有共价键，A错误；

B.在上述五种元素中只有Q表示的Na元素是金属元素，因此五种元素中Q的金属性最强，B正确；

C元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性N>C,所以氢化物的稳定性NH3>CH4,

C正确；

D.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性N>Si,所以酸性：

HNO3>H2SiO3,D正确；

故合理选项是A。

【点睛】

本题考查了元素周期表与元素周期律的应用的知识。根据元素的原子结构及相互关系进行元素推断是本题解答的关键,

难度适中。

15、B

【解析】

A.使用催化剂能够降低反应的活化能，加快反应速率，所以曲线d是加入催化剂a时的能量变化曲线，A错误；

B.根据图示可知反应物比生成物的能量高出6。0kJ-508k.J=92kJ,故反应①的热化学方程式为：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92kj/mol,B正确；

C.未指明气体所处条件，因此不能根据电子转移的物质的量确定气体的体积，C错误；

D.催化剂能加快化学反应的反应速率，但不能使化学平衡发生移动，因此不能改变物质的平衡转化率，D错误；

故合理选项是Bo

16、D

【解析】

由图可知该装置为电解池：Si,+在液态铝电极得电子转化为Si,所以液态铝电极为阴极，连接电源负极，则Cu-Si合

金所在电极为阳极，与电源正极相接，三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供离子自由移动，并增大电解反应面

积，提高硅沉积效率，据此分析解答。

【详解】

A.由图可知，电解池的阳极上Si失电子转化为Si",阴极反应为Si'.得电子转化为Si,所以Si优先于Cu被氧化，

故A错误；

B.图中，铝电极上Si"得电子还原为Si,故该电极为阴极，与电源负极相连，故B错误；

C.电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故C错误；

D.三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供自由移动的离子移动，并增大电解反应面积，提高启沉积效率，故D

正确；

答案选Do

17、C

【解析】

先加硝酸，氢离子与碳酸根离子生成气体，可以鉴别出碳酸钠，但硝酸也可和氢氧化钠反应生成水，没有明显现象，

又除去了氢氧根离子，镂根离子与氢氧根离子反应生成具有刺激性气味的气体，加入硝酸钱可以证明氢氧化钠的存在;

再加入稀硝酸，有气体生成，证明含有碳酸钠；加入硝酸领，领离子与硫酸根离子生成硫酸钢沉淀，可以证明含有硝

酸领；最后加入硝酸银，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，证明含有氯化钠，可以将四种溶质都证明出来，

如先加入硝酸银，则硫酸银、氯化银都生成沉淀，不能鉴别，综上所述，C项正确；

答案选C。

18、B

【解析】

根据图示，当电(V/Vo)+1=1时，即丫=丫0,溶液还没稀释，lmol/L的HA溶液pH=2,即HA为弱酸，溶液中部分

电离；lmol/L的HB溶液pH=O,即HB为强酸，溶液中全部电离。因为起始两溶液浓度和体积均相等，故起始两溶

液中所含一元酸的物质的量相等。

【详解】

A.1mol/L的HA溶液的pH为2,c(A)=c(H+)=0.01mol/I„c(HA)«lmol/L,则HA的电离常数约为10咒A正确；

B.由电荷守恒有：c(甲)=c(A)+c(OH),c(H+)=c(B)+c(OH),当两溶液均稀释至lgJ+l=4时，HB溶液pH=3,

*o

HA