(沪科版2020必修第一册)新高一化学暑假衔接知识点第05讲氧化还原反应和离子反应(原卷版+解析)

第05讲氧化还原反应和离子反应教学目标通过类比从化合价升降以及电子转移角度进一步认识氧化还原反应，根据元素化合价升降趋势判断物质的氧化性和还原性。通过构建氧化还原反应及其相关概念，初步建立氧化还原反应的认识模型，发展正确推理与模型认知的化学学科核心素养。通过实验探究、现象分析、微观解释、符号表征等认识电解质的电离过程，以及离子方程式，发展宏观、微观符号三重表征模型。模块一模块一氧化还原反应、氧化剂、还原剂知识预习知识预习氧化还原的基本知识氧化还原的本质：________________;判断依据：______________________氧化剂:_______电子，化合价_________;具有__________性；在反应中被____________；在反应中的生成物叫________产物还原剂：_______电子，化合价_________;具有__________性；在反应中被____________；在反应中的生成物叫________产物电子转移的方向和数目注意：1箭头由失电子的元素指向得电子的元素2箭头的方向已经表示电子转移的方向，所以“桥”上无需在标得失，只需表明电子转移的总数即可。常见的氧化剂和还原剂（1）氧化剂：O2，O3，X2，KMnO4，K2Cr2O7，H2SO4，Na2O2，H2O2，HNO3，Fe3+，HClO，H2SO4(浓)（2）还原剂：C，H2，H2S，FeSO4，Na2SO3，CO，I-氧化性和还原性强弱的比较（1）根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：→→规律：反应物中氧化剂的__________强于生成物__________中氧化产物的，反应物中还原剂的__________强于生成物中还原产物的__________。（2）根据元素在周期表中位置判断：1）对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。2）对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属正离子越______，其正离子得电子还原成金属单质越______，______越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属正离子越______，其正离子得电子还原成金属单质越______，______越强。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb，(H)、Cu、Hg、Pt、AuK、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb，(H)、Cu、Hg、Pt、Au金属的活动性逐渐减弱（还原性逐渐减弱）KK＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Zn3＋、Fe2＋、Sn2＋、Pb，(H＋)、Cu2＋、Hg2＋、Ag＋氧化性逐渐增强一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属负离子越容易，其负离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。根据原电池和电解池的电极反应在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。在电解过程中，氧化性越强的正离子优先在阴极放电，还原性强的非金属负离子优先在阳极放电.（4）根据被氧化或被还原的程度来判断：如：Cu+Cl2CuCl2，2Cu+SCu2S即氧化性：。又如：2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2+2H2O，8HI+H2SO4(浓)4I2+H2S+4H2O即有还原性：。单质氧化性越强，对应离子还原性越__________。氧化还原反应中的几种守恒1．守恒规律(1)质量守恒：即反应前后各元素种类不变，各元素原子数目，种类，质量不变。(2)电荷守恒：有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等。(3)化合价升降守恒：即化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数。(4)得失电子守恒：即氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。2．价态律元素处于最高价态时，只有，但不一定具有强氧化性。元素处于最低价态时，只有，但不一定具有强还原性。元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。3．强弱律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较弱的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。应用：(1)比较物质问氧化性或还原性的强弱；(2)在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。4．转化律(1)同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应。如：实验室中SO2气体可用浓H2SO4干燥。(2)氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易，如H2S一般被氧化成单质S，浓H2SO4一般被还原成SO2。(3)同种元素不同价态之间的氧化还原反应，高价态和低价态相互反应，变成它们的相邻价态，此价态可相同也可不相同，应遵循“高价+低价→中间价”的规律，且价态的变化是“只靠拢，不相交”。最多刚好重合。【例1】下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是A．饮用水中加入K2FeO4消毒 C．牙膏中添加SrF2防治龋齿 【例2】对反应Cl2A．Cl2发生氧化反应 B．OC．H2O2是还原剂 D．每生成【答案】C【解析】A．氯气中氯元素化合价降低，发生还原反应，A错误；B．过氧化氢中氧元素化合价升高，发生氧化反应得到氧化产物氧气，B错误；C．过氧化氢中氧元素化合价升高，发生氧化反应，过氧化氢为还原剂，C正确；D．由化学方程式可知，电子转移关系为：2e-∼O2故选C。模块二模块二电解质的电离知识预习知识预习电解质和非电解质1．电解质在水溶液里熔化状态下能导电的叫做电解质，如氯化钠，常见的酸、碱、盐都是电解质。2．非电解质凡是在水溶液里熔化状态下导电的叫做非电解质，如蔗糖。(1)电解质与非电解质的根本区别是在水溶液中或熔化状态下能否电离。(2)电解质、非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(3)电解质一定是指本身含有离子或能生成离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，不属于电解质，而是非电解质。如CO2、SO2、SO3、NH3等，但它们与水反应生成的产物是H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O本身能电离，是电解质。电解质的电离1．电离电解质在水溶液中或熔化状态下，离解产生的过程叫做电离。实际上，电解质在水中的溶解过程也是它的电离过程。2．电离的条件离子化合物是溶于水或熔融，共价化合物是溶于水。3．关于电离的几点说明(1)强电解质的电离是的，如强酸、强碱以及大多数的盐；弱电解质的电离程度较小，电离过程是的，如弱酸、弱碱和水。(2)多元弱酸分步电离，以第一步为主，它是衡量酸性相对强弱的本质标志，如碳酸存在电离：H2CO3HCO3-+H+，HCO3-H++CO32-，第一步电离程度决定碳酸酸性的相对强弱。(3)多元弱碱的电离以一步电离表示，如Fe(OH)3Fe3++3OH-。(4)强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不存在酸式酸根，如NaHSO4→Na++H++SO42-；而在熔化状态，则电离成金属离子和酸式酸根。如NaHSO4Na++HSO4-。(5)弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。如NaHCO3。溶液中存在以下电离：NaHCO3→Na++HCO3-，HCO3CO32-+H+，这种情况可称做强中有弱。强电解质和弱电解质1．比较强电解质与弱电解质分类强电解质弱电解质结构特点离子化合物和某些含极性键的共价化合物某些含极性键的共价化合物化合物类型强酸、强碱和绝大多数盐类弱酸、弱碱和极少数盐类溶液中微粒存在形式只存在电解质电离生成的离子，不存在电解质分子存在电解质电离生成的离子，还有未电离的电解质分子电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆，无电离平衡可逆，存在电离平衡实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）；强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等极少数盐：HgCl2，Pb(Ac)2(可不讲解，不要求记忆)非强酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、H3PO4等弱酸及中强酸；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；水也是弱电解质【注意】判断强、弱电解质的依据是：电解质溶于水后是否完全电离。电解质的强弱与其溶解性无关。强电解质、弱电解质的电离与有无外电场无关。2．电解质溶液导电能力的强弱(1)电解质溶液导电能力的影响因素：取决于自由移动的离子的。温度越高，导电能力越强。(2)电解质溶液导电性强弱的比较：在相同条件下，强电解质的导电性强。电解质越强其导电能力越强，电解质越弱其导电能力越弱。3．电解质的电离方程式(1)电离方程式：表示电解质电离的式子称为电离方程式。(2)电离方程式的书写：①强电解质的电离用“→”，弱电解质的电离用“”。②多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式，主要是第一步，多元弱碱也分步电离，但可按一步电离书写。例如，硫化氢：H2S2H++HS-，HS-H++S2-；氢氧化铝：H++AlO2+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。③强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐只电离出酸式酸根离子和阳离子。例如，硫酸氢钠：

NaHSO4→Na++H++SO42-；碳酸氢钠：NaHCO3→Na++HCO3。(3)部分强电解质的电离方程式：H2SO4→2H++SO42-KOH→K++OH-NaCl→Na++ClK2CO3→2K++CO32-(4)弱电解质的电离：弱电解质的电离是可逆的，存在两个相反方向的过程，即电离和离子结合成电解质分子的过程，而离子结合成电解质分子的过程实际上就是离子反应，例如：NH3·H2O→NH4++OH-的逆过程为

NH4++OH-→NH3·H2O；H2O→H++OH-的逆过程为H++OH-→H2O；Al(OH)3→Al3++3OH-和Al(OH)3→AlO2+H++H2O的逆过程即为Al3++3OH-→Al(OH)3↓和AlO2+H++H2O→Al(OH)3↓。(5)部分弱电解质的电离方程式：CH3COOHH++CH3COO-NH3·H2ONH4++OH-【教学建议】利用逻辑框图法梳理相互关系：能否电离能否电离是否完全化合物是——强电解质能否——弱电解质热或水的作用电解质自由移动离子电离(四)弱电解质的电离平衡1．弱电解质电离平衡状态的建立在一定条件下，当溶解的电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成该分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态（联想化学平衡状态的建立）。2．弱电解质的电离平衡弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离成阴、阳离子，阴、阳离子又能重新结合成分子，在一定的条件（温度、压强、浓度等）下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离达到平衡状态，这种平衡叫做弱电解质的电离平衡。例如，醋酸、一水合氨的电离：CH3COOHCH3COO-+H+，NH3·H2ONH4++OH-。3．弱电解质电离平衡状态的特点(1)弱：存在于弱电解质的溶液里；(2)等：分子电离成离子的速率等于离子结合成该分子的速率；(3)定：达到平衡时，溶液里离子浓度和分子浓度都保持不变（不随时间变化，但不一定相等）；(4)动：电离平衡属于动态平衡，即平衡时，分子电离速率等于离子结合成该分子的速率，都不等于0；(5)变：外界条件（如温度、浓度等）发生变化时，电离平衡发生移动，在新的条件下，重新建立新的平衡（运用勒夏特列原理判断）。电离平衡移动只会“减弱”这种改变，但不能“抵消”这种改变；(6)吸：电离过程一般是吸热的。4．影响弱电解质电离平衡的因素(1)内因：由电解质本身的结构决定，一般共价键极性越弱，电解质越弱，其电离程度越小，常温下绝大多数0.1mol·L-1弱电解质的电离分子数不超过10%。(2)外因：温度、浓度、外加试剂。以0.1mol/1CH3COOH溶液为例讲解：项目变化项目加水升温加入固体NaOH加入无水CH3COONa通入气体HCl加入等浓度的CH3COOH平衡移动H+的物质的量（mol）[H+]浓度(mol)pH值导电能力eq\o\ac(○,1)温度：电离是吸热过程,

温度升高，电离平衡

移动eq\o\ac(○,2)浓度：a、增大弱电解质分子的浓度或减小弱电解质的离子浓度使电离平衡向

方向移动；反之，电离平衡向

方向移动。b、加水稀释时，电离平衡向

方向移动。eq\o\ac(○,3)稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程度增大，平衡向电离方向移动，自由离子数目增多；离子浓度增大或减小，溶液导电能力增大或减小。电离平衡常数不变。a、对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释的过程中，电离程度增大，平衡向电离方向移动自由离子浓度先大后小。b、稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程度增大，而离子浓度始终是减小的。eq\o\ac(○,4)外加试剂：加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。【例3】下列物质中，属于电解质的是A．SO2 B．C2H5【例4】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．NaHCO3=NaC．MgCl2=Mg【例5】某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是

A．图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势B．图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大C．装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似D．若向氯水中加入足量CaCO3模块三模块三离子反应与离子方程式的书写知识预习知识预习离子方程式表示的意义离子方程式表示的是同一类型的离子反应。如：CO32-+2H+=CO2↑+H2O它表示的是可溶性的碳酸盐与强酸反应因此，Na2CO3与盐酸或K2CO3与HNO3都可实现上述的离子反应。溶液中常见的离子反应包括的两种类型1、离子互换的非氧化还原反应：当有难物(如CaCO3)、难电离物(如H2O、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如HCl)生成时离子反应可以发生。2、离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全。书写离子方程式时应注意的问题1、离子反应是在溶液中或熔融状态下进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如氯化铵固体和氢氧化钙固体加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。如：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O2、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如NH3·H2O)等难电离子的物质必须写化学式；难溶于水的物质(BaSO4、CaCO3、BaCO3、CaSO3、FeS、PbS、Fe(OH)3等)必须写化学式。如CO2+2OH-=CO3-+H2O，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O3、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHSO3溶液和稀酸酸反应：HSO3-+H+=SO2↑+H2O。4、对于微溶物的处理有三种情况；(1)在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓。(2)当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。(3)当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-。5、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同：例如：少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。【例6】下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是A．新制氯水中：K+、NH4+、SO32B．常温下，pH=1的溶液中：Al3+、Mg2+、NO3−、SOC．0.1mol•L-1的FeCl3溶液中：Na+、Ag+、NO3−、SCND．饱和SO2水溶液中：Na+、Ba2+、NH3•H2O、Cl-【例7】下列有关化学反应方程式或离子反应方程式书写正确的是A．工业上用浓氨水检验泄露的氯气：2NH3+3Cl2=N2+6HClB．少量NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3−+OH-=H2O+CaCO3C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中含有的KIO3：IO3−+5I-+6H+=3I2+3H2D．过量的铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2对点训练对点训练1．古代文化典籍蕴含丰富的化学知识。下列叙述中未涉及氧化还原反应的是A．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”B．《本草纲目》：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂(HgS)而出”C．《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金”D．《周易参同契》：“胡粉(碱式碳酸铅)投入火中，色坏还为铅”2．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3++2Ag=TlA．Tl3+>FeC．Tl3+>Ag3．下列反应，属于氧化还原反应的是A．2KBr+ClC．NaOH+HCl=NaCl+4．下列反应属于吸热反应且属于氧化还原反应的是A．二氧化碳与赤热的碳生成一氧化碳的反应 B．葡萄糖在人体内氧化分解C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．锌粒与稀H2SO5．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．KOH+HCl=KCl+H2O B．SO3+H2O=H2SO4C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O6．将一定量的锌与200mL18.0mol·L−1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成aL气体(标准状况)，其中SO2和H2的体积比为2：3。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.2mol·L-1，则下列叙述中错误的是A．生成的SO2体积为33.6L B．锌的质量为162.5gC．生成的H2体积为33.6L D．反应中共转移5NA电子7．根据反应可以判断出下列微粒中氧化性最强的是①Fe+Cu2+=Fe2+A．Cl2 B．Fe3+ C．Cu2+8．在水溶液中，下列物质的电离方程式错误的是A．HClO4=HC．Fe2SO49．下列不属于电解质的是A．氢氧化钾 B．二氧化硫 C．硫酸 D．碳酸钠10．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水中的溶液pH、氯离子浓度、氧气体积的变化情况。下列有关说法正确的是

A．若在光照开始时，向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，随着实验的进行，溶液红色逐渐加深，最终颜色深度不再改变B．图丙中O2浓度增大的原因是H2C．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强D．在饱和氯水中滴加AgNO311．分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题：(1)现有以下物质：①Na2SO4固体②稀硫酸③熔融KCl④KOH溶液⑤CO2⑥铜。上述物质中能导电的是______(填标号，下同)，属于电解质的是_____。(2)请对下列过程形成的分散系进行分类：①将植物油加入水中，充分搅拌；②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和；③将颗粒直径为20～30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料；④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。属于胶体的是______(填标号)。(3)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为______、物质B为______(填化学式)。(4)常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。①该反应中被还原的物质是______(填化学式)。②用单线桥法标出电子的转移方向和数目：______。12．用二氧化氯(ClO2)可制备用途广泛的亚氯酸钠(NaClO2)，实验室可用下列装置(略去部分夹持仪器)制备少量的亚氯酸钠已知：①ClO2沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸②NaClO2饱和溶液低于38℃时析出NaClO2·3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解为NaClO3和NaCl③B装置为ClO2发生装置，所用试剂NaClO3、H2SO4(浓)、CH3OH请回答下列问题：实验过程中需持续通入一定量的CO2，其目的是_______；反应结束后需再通入一定量的CO2，其目的是_______13．根据所给条件按照要求书写化学反应方程式或离子方程式(要求系数之比为最简整数比)(1)Na2S2(2)将石英与焦炭在高温的氮气流中反应，可生成高温结构材料Si3(3)NH4VO3(4)在酸性条件下，用Fe3O4处理含Cr14．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K(1)已知KBrO3(2)已知2个BrO3(3)根据上述反应可推知___________。A．氧化性：KBrO3>H4C．还原性：AsH3>X(4)请配平下面反应的反应方程式，并用单线桥法标出转移电子的方向和数目___________。___Cu___HNO15．含氯消毒剂、过氧化物能有效灭活病毒，是常用消毒剂。请回答下列问题：(1)消毒剂次氯酸钠可由氯气和NaOH溶液反应制得，反应的化学方程式为________。(2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂，可由Cl2O与ClO2按一定比例混合后在NaOH溶液中反应制得。①NaClO2中氯元素的化合价是________。②制备时Cl2O与ClO2完全反应的物质的量理论比为________。(3)兴趣小组设计如下图实验装置制取少量消毒液。

①MnO2与浓HCl反应的离子方程式为________。②充分反应后，测得消毒液中NaCl与NaClO的物质的量之比大于1。可能的原因有________(用文字简述)。(4)Na2O2在呼吸面具中作供氧剂使用，若有7.8gNa2O2参加反应，则转移的电子的物质的量为________。

第05讲氧化还原反应和离子反应教学目标通过类比从化合价升降以及电子转移角度进一步认识氧化还原反应，根据元素化合价升降趋势判断物质的氧化性和还原性。通过构建氧化还原反应及其相关概念，初步建立氧化还原反应的认识模型，发展正确推理与模型认知的化学学科核心素养。通过实验探究、现象分析、微观解释、符号表征等认识电解质的电离过程，以及离子方程式，发展宏观、微观符号三重表征模型。模块一模块一氧化还原反应、氧化剂、还原剂知识预习知识预习氧化还原的基本知识氧化还原的本质：________________;判断依据：______________________氧化剂:_______电子，化合价_________;具有__________性；在反应中被____________；在反应中的生成物叫________产物还原剂：_______电子，化合价_________;具有__________性；在反应中被____________；在反应中的生成物叫________产物电子转移的方向和数目注意：1箭头由失电子的元素指向得电子的元素2箭头的方向已经表示电子转移的方向，所以“桥”上无需在标得失，只需表明电子转移的总数即可。电子转移；有化合价的变化；得；降低；氧化性；还原；还原；失；升高；还原性；氧化；氧化常见的氧化剂和还原剂（1）氧化剂：O2，O3，X2，KMnO4，K2Cr2O7，H2SO4，Na2O2，H2O2，HNO3，Fe3+，HClO，H2SO4(浓)（2）还原剂：C，H2，H2S，FeSO4，Na2SO3，CO，I-氧化性和还原性强弱的比较（1）根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：→→规律：反应物中氧化剂的__________强于生成物__________中氧化产物的，反应物中还原剂的__________强于生成物中还原产物的__________。氧化性；氧化性；还原性；还原性；（2）根据元素在周期表中位置判断：1）对同一周期金属而言，从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱，其还原性也依次减弱。2）对同主族的金属而言，从上到下其金属活泼性依次增强。如Li、Na、K、Rb、Cs金属活泼性依次增强，其还原性也依次增强。3）对同主族的非金属而言，从上到下其非金属活泼性依次减弱。如F、Cl、Br、I非金属活泼性依次减弱，其氧化性也依次减弱。一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属正离子越______，其正离子得电子还原成金属单质越______，______越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属正离子越______，其正离子得电子还原成金属单质越______，______越强。容易；难；氧化性；难;容易；氧化性K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb，(H)、Cu、Hg、Pt、AuK、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb，(H)、Cu、Hg、Pt、Au金属的活动性逐渐减弱（还原性逐渐减弱）KK＋、Ca2＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Zn3＋、Fe2＋、Sn2＋、Pb，(H＋)、Cu2＋、Hg2＋、Ag＋氧化性逐渐增强一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属负离子越容易，其负离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。根据原电池和电解池的电极反应在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。在电解过程中，氧化性越强的正离子优先在阴极放电，还原性强的非金属负离子优先在阳极放电.（4）根据被氧化或被还原的程度来判断：如：Cu+Cl2CuCl2，2Cu+SCu2S即氧化性：。又如：2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2+2H2O，8HI+H2SO4(浓)4I2+H2S+4H2O即有还原性：。单质氧化性越强，对应离子还原性越__________。弱;氧化还原反应中的几种守恒1．守恒规律(1)质量守恒：即反应前后各元素种类不变，各元素原子数目，种类，质量不变。(2)电荷守恒：有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷总数相等。(3)化合价升降守恒：即化合价升高的总价数等于化合价降低的总价数。(4)得失电子守恒：即氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。2．价态律元素处于最高价态时，只有，但不一定具有强氧化性。元素处于最低价态时，只有，但不一定具有强还原性。元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。氧化性；还原性；应用：判断元素或物质有无氧化性、还原性。3．强弱律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较弱的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。应用：(1)比较物质问氧化性或还原性的强弱；(2)在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。4．转化律(1)同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应。如：实验室中SO2气体可用浓H2SO4干燥。(2)氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易，如H2S一般被氧化成单质S，浓H2SO4一般被还原成SO2。(3)同种元素不同价态之间的氧化还原反应，高价态和低价态相互反应，变成它们的相邻价态，此价态可相同也可不相同，应遵循“高价+低价→中间价”的规律，且价态的变化是“只靠拢，不相交”。最多刚好重合。【例1】下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是A．饮用水中加入K2FeO4消毒 C．牙膏中添加SrF2防治龋齿 【答案】C【解析】A．K2B．NaOH和铝能发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al元素和H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．氟离子有防治龋齿的作用，牙膏中添加SrF2D．硫粉除去温度计破碎时洒落的汞时发生反应：S+Hg=HgS，S和Hg元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。【例2】对反应Cl2A．Cl2发生氧化反应 B．OC．H2O2是还原剂 D．每生成【答案】C【解析】A．氯气中氯元素化合价降低，发生还原反应，A错误；B．过氧化氢中氧元素化合价升高，发生氧化反应得到氧化产物氧气，B错误；C．过氧化氢中氧元素化合价升高，发生氧化反应，过氧化氢为还原剂，C正确；D．由化学方程式可知，电子转移关系为：2e-∼O2故选C。模块二模块二电解质的电离知识预习知识预习电解质和非电解质1．电解质在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质，如氯化钠，常见的酸、碱、盐都是电解质。2．非电解质凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质，如蔗糖。(1)电解质与非电解质的根本区别是在水溶液中或熔化状态下能否电离。(2)电解质、非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(3)电解质一定是指本身含有离子或能生成离子的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，不属于电解质，而是非电解质。如CO2、SO2、SO3、NH3等，但它们与水反应生成的产物是H2CO3、H2SO3、H2SO4、NH3·H2O本身能电离，是电解质。电解质的电离1．电离电解质在水溶液中或熔化状态下，离解产生自由移动离子的过程叫做电离。实际上，电解质在水中的溶解过程也是它的电离过程。2．电离的条件离子化合物是溶于水或熔融，共价化合物是溶于水。3．关于电离的几点说明(1)强电解质的电离是完全的，如强酸、强碱以及大多数的盐；弱电解质的电离程度较小，电离过程是可逆的，如弱酸、弱碱和水。(2)多元弱酸分步电离，以第一步为主，它是衡量酸性相对强弱的本质标志，如碳酸存在电离：H2CO3HCO3-+H+，HCO3-H++CO32-，第一步电离程度决定碳酸酸性的相对强弱。(3)多元弱碱的电离以一步电离表示，如Fe(OH)3Fe3++3OH-。(4)强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，在稀溶液中不存在酸式酸根，如NaHSO4→Na++H++SO42-；而在熔化状态，则电离成金属离子和酸式酸根。如NaHSO4Na++HSO4-。(5)弱酸的酸式盐的电离是分步电离，先完全电离成金属离子和酸式酸根，酸式酸根再部分电离。如NaHCO3。溶液中存在以下电离：NaHCO3→Na++HCO3-，HCO3CO32-+H+，这种情况可称做强中有弱。强电解质和弱电解质1．比较强电解质与弱电解质分类强电解质弱电解质结构特点离子化合物和某些含极性键的共价化合物某些含极性键的共价化合物化合物类型强酸、强碱和绝大多数盐类弱酸、弱碱和极少数盐类溶液中微粒存在形式只存在电解质电离生成的离子，不存在电解质分子存在电解质电离生成的离子，还有未电离的电解质分子电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆，无电离平衡可逆，存在电离平衡实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）；强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等极少数盐：HgCl2，Pb(Ac)2(可不讲解，不要求记忆)非强酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、H3PO4等弱酸及中强酸；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；水也是弱电解质【注意】判断强、弱电解质的依据是：电解质溶于水后是否完全电离。电解质的强弱与其溶解性无关。强电解质、弱电解质的电离与有无外电场无关。2．电解质溶液导电能力的强弱(1)电解质溶液导电能力的影响因素：取决于自由移动的离子的浓度大小以及离子所带的电荷多少。温度越高，导电能力越强。(2)电解质溶液导电性强弱的比较：在相同条件下，强电解质的导电性强。电解质越强其导电能力越强，电解质越弱其导电能力越弱。3．电解质的电离方程式(1)电离方程式：表示电解质电离的式子称为电离方程式。(2)电离方程式的书写：①强电解质的电离用“→”，弱电解质的电离用“”。②多元弱酸分步电离，可分步书写电离方程式，主要是第一步，多元弱碱也分步电离，但可按一步电离书写。例如，硫化氢：H2S2H++HS-，HS-H++S2-；氢氧化铝：H++AlO2+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。③强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐只电离出酸式酸根离子和阳离子。例如，硫酸氢钠：

NaHSO4→Na++H++SO42-；碳酸氢钠：NaHCO3→Na++HCO3。(3)部分强电解质的电离方程式：H2SO4→2H++SO42-KOH→K++OH-NaCl→Na++ClK2CO3→2K++CO32-(4)弱电解质的电离：弱电解质的电离是可逆的，存在两个相反方向的过程，即电离和离子结合成电解质分子的过程，而离子结合成电解质分子的过程实际上就是离子反应，例如：NH3·H2O→NH4++OH-的逆过程为

NH4++OH-→NH3·H2O；H2O→H++OH-的逆过程为H++OH-→H2O；Al(OH)3→Al3++3OH-和Al(OH)3→AlO2+H++H2O的逆过程即为Al3++3OH-→Al(OH)3↓和AlO2+H++H2O→Al(OH)3↓。(5)部分弱电解质的电离方程式：CH3COOHH++CH3COO-NH3·H2ONH4++OH-【教学建议】利用逻辑框图法梳理相互关系：能否电离能否电离是否完全化合物是——强电解质能否——弱电解质热或水的作用电解质自由移动离子电离(四)弱电解质的电离平衡1．弱电解质电离平衡状态的建立在一定条件下，当溶解的电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成该分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态（联想化学平衡状态的建立）。2．弱电解质的电离平衡弱电解质溶于水时，在水分子的作用下，弱电解质分子电离成阴、阳离子，阴、阳离子又能重新结合成分子，在一定的条件（温度、压强、浓度等）下，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离达到平衡状态，这种平衡叫做弱电解质的电离平衡。例如，醋酸、一水合氨的电离：CH3COOHCH3COO-+H+，NH3·H2ONH4++OH-。3．弱电解质电离平衡状态的特点(1)弱：存在于弱电解质的溶液里；(2)等：分子电离成离子的速率等于离子结合成该分子的速率；(3)定：达到平衡时，溶液里离子浓度和分子浓度都保持不变（不随时间变化，但不一定相等）；(4)动：电离平衡属于动态平衡，即平衡时，分子电离速率等于离子结合成该分子的速率，都不等于0；(5)变：外界条件（如温度、浓度等）发生变化时，电离平衡发生移动，在新的条件下，重新建立新的平衡（运用勒夏特列原理判断）。电离平衡移动只会“减弱”这种改变，但不能“抵消”这种改变；(6)吸：电离过程一般是吸热的。4．影响弱电解质电离平衡的因素(1)内因：由电解质本身的结构决定，一般共价键极性越弱，电解质越弱，其电离程度越小，常温下绝大多数0.1mol·L-1弱电解质的电离分子数不超过10%。(2)外因：温度、浓度、外加试剂。以0.1mol/1CH3COOH溶液为例讲解：项目变化项目加水升温加入固体NaOH加入无水CH3COONa通入气体HCl加入等浓度的CH3COOH平衡移动右移右移右移左移左移不移动H+的物质的量（mol）增大增大减小减小增大增大[H+]浓度(mol)减小增大减小减小增大不变pH值增大减小增大增大减小不变导电能力减弱增强增强增强增强不变eq\o\ac(○,1)温度：电离是吸热过程,

温度升高，电离平衡

正向移动eq\o\ac(○,2)浓度：a、增大弱电解质分子的浓度或减小弱电解质的离子浓度使电离平衡向

正方向移动；反之，电离平衡向

逆

方向移动。b、加水稀释时，电离平衡向

电离

方向移动。eq\o\ac(○,3)稀释弱电解质溶液（温度不变），电离程度增大，平衡向电离方向移动，自由离子数目增多；离子浓度增大或减小，溶液导电能力增大或减小。电离平衡常数不变。a、对于冰醋酸和磷酸：加水溶解并不断稀释的过程中，电离程度增大，平衡向电离方向移动自由离子浓度先大后小。b、稀醋酸和稀磷酸的稀释：电离程度增大，而离子浓度始终是减小的。eq\o\ac(○,4)外加试剂：加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动。【例3】下列物质中，属于电解质的是A．SO2 B．C2H5【答案】C【解析】A．SO2属于非金属氧化合物，所以SOB．C2H5C．NaOH属于碱，所以NaOH属于电解质，故C正确；D．Ag属于单质，所以Ag不属于电解质，故D错误；故选C。【例4】下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．NaHCO3=NaC．MgCl2=Mg【答案】A【解析】A．碳酸氢钠是强电解质，完全电离外钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3B．Al2C．MgCl2是强电解质，在溶液中完全电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：MgClD．NaHSO4是强酸的酸式盐，属强电解质，溶液中完全电离，电离出Na+、H+、SO42−离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO4故选：A。【例5】某学习小组用数字化实验在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法正确的是

A．图1表示氯水的电导率随时间的变化趋势B．图2曲线呈上升的趋势是因为溶液中离子浓度增大C．装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图1曲线的趋势类似D．若向氯水中加入足量CaCO3【答案】B【解析】A．根据分析可知图1为氯水pH时间的变化趋势，A错误；B．图2为电导率随时间的变化趋势，光照过程中氯水逐渐变为HCl溶液，离子浓度增大，电导率增大，B正确；C．光照时发生反应2HClO光照2HCl+O2↑，随时间推移，溶液中氧气含量逐渐增大，直到饱和，装置内氧气的体积分数随时间变化的趋势与图2曲线的趋势不类似，C错误；D．向氯水中加入CaCO3固体，会与HCl反应，导致溶液pH增大，D错误；故选B。模块三模块三离子反应与离子方程式的书写知识预习知识预习离子方程式表示的意义离子方程式表示的是同一类型的离子反应。如：CO32-+2H+=CO2↑+H2O它表示的是可溶性的碳酸盐与强酸反应因此，Na2CO3与盐酸或K2CO3与HNO3都可实现上述的离子反应。溶液中常见的离子反应包括的两种类型1、离子互换的非氧化还原反应：当有难物(如CaCO3)、难电离物(如H2O、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如HCl)生成时离子反应可以发生。2、离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全。书写离子方程式时应注意的问题1、离子反应是在溶液中或熔融状态下进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如氯化铵固体和氢氧化钙固体加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。如：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O2、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(如NH3·H2O)等难电离子的物质必须写化学式；难溶于水的物质(BaSO4、CaCO3、BaCO3、CaSO3、FeS、PbS、Fe(OH)3等)必须写化学式。如CO2+2OH-=CO3-+H2O，CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O3、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHSO3溶液和稀酸酸反应：HSO3-+H+=SO2↑+H2O。4、对于微溶物的处理有三种情况；(1)在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓。(2)当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。(3)当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-。5、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同：例如：少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O。少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O。【例6】下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是A．新制氯水中：K+、NH4+、SO32B．常温下，pH=1的溶液中：Al3+、Mg2+、NO3−、SOC．0.1mol•L-1的FeCl3溶液中：Na+、Ag+、NO3−、SCND．饱和SO2水溶液中：Na+、Ba2+、NH3•H2O、Cl-【答案】B【解析】A．新制氯水中含有大量氯气分子，可与SO3B．常温下，pH=1的溶液为酸性，酸性溶液中Al3+、Mg2+、NO3−、SO4C．氯化铁溶液中含有Fe3+和Cl−，Ag+可与Cl−反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，SCN−D．SO2与NH故选B。【例7】下列有关化学反应方程式或离子反应方程式书写正确的是A．工业上用浓氨水检验泄露的氯气：2NH3+3Cl2=N2+6HClB．少量NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3−+OH-=H2O+CaCO3C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中含有的KIO3：IO3−+5I-+6H+=3I2+3H2D．过量的铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3−=Fe3++NO↑+2H2【答案】B【解析】A．用氨水检验氯气管道泄露的原理为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，A错误；B．少量NaHCO3溶液和过量澄清石灰水混合，则二者之间以计量数之比为1∶1进行反应，故反应的离子方程式为：HCO3C．醋酸难电离，用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中含有的KIO3：IOD．过量的铁粉加入稀硝酸溶液中生成硝酸亚铁：3Fe+8答案选B。对点训练对点训练1．古代文化典籍蕴含丰富的化学知识。下列叙述中未涉及氧化还原反应的是A．《梦溪笔谈》：“石穴中水，所滴者皆为钟乳”B．《本草纲目》：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂(HgS)而出”C．《神农本草经》：“空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金”D．《周易参同契》：“胡粉(碱式碳酸铅)投入火中，色坏还为铅”【答案】A【解析】A.石穴中水，所滴者皆为钟乳，涉及的反应为碳酸氢钙分解生成碳酸钙，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故A符合题意；B.水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂（HgS）而出，涉及HgS转化为Hg，有元素化合价的变化，与氧化还原反应有关，故B不符合题意；C.空青(蓝铜矿类)…能化铜铁豁(铅)锡作金，是说含铜的矿物质（主要是铜盐类物质）和铁或铅等金属反应，可以生成带有金色的金属单质，涉及金属化合物和金属单质之间的转化，有元素化合价的变化，与氧化还原反应有关，故C不符合题意；D.胡粉(碱式碳酸铅)投入火中，色坏还为铅，涉及碱式碳酸铅高温分解生成铅，存在元素化合价变化，与氧化还原反应有关，故D不符合题意；故选A。2．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3++2Ag=TlA．Tl3+>FeC．Tl3+>Ag【答案】C【解析】反应①中Tl3+得电子为氧化剂，Ag失电子被氧化生成的Ag+为氧化产物，则氧化性Tl3+>Ag+，反应②中Ag+得电子为氧化剂，Fe2+失电子被氧化生成的Fe3+为氧化产物，则氧化性Ag+>Fe3+，反应③中Fe3+得电子为氧化剂，Fe失电子被氧化生成的Fe2+为氧化产物，氧化性Fe3+>Fe2+。因此氧化性Tl3+>Ag+>Fe3+>Fe2+，故答案选C。3．下列反应，属于氧化还原反应的是A．2KBr+ClC．NaOH+HCl=NaCl+【答案】A【解析】A．2KBrB．SO3+HC．NaOH+HCl=NaCl+D．2NaHCO3Δ故选A。4．下列反应属于吸热反应且属于氧化还原反应的是A．二氧化碳与赤热的碳生成一氧化碳的反应 B．葡萄糖在人体内氧化分解C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．锌粒与稀H2SO【答案】A【解析】A．二氧化碳与赤热的碳生成一氧化碳的反应，碳元素化合价改变，属于吸热反应且属于氧化还原反应，故选A；

B．葡萄糖是能源物质，在人体内被氧化，属于放热反应，故不选B；C．盐酸与碳酸氢钠的反应，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选C；D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2属于放热反应，故不选D；答案选A。5．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．KOH+HCl=KCl+H2O B．SO3+H2O=H2SO4C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O【答案】C【解析】A．KOH+HCl=KCl+H2O反应，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故不选A；

B．SO3+H2O=H2SO4反应，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故不选B；C．3NO2+H2O=2HNO3+NO反应，反应前后N元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选C；

D．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故不选D；选C。6．将一定量的锌与200mL18.0mol·L−1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成aL气体(标准状况)，其中SO2和H2的体积比为2：3。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.2mol·L-1，则下列叙述中错误的是A．生成的SO2体积为33.6L B．锌的质量为162.5gC．生成的H2体积为33.6L D．反应中共转移5NA电子【答案】A【解析】Zn和浓硫酸发生：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O，随着反应的进行，溶液浓度减小，会发生反应：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，反应后溶液中n剩余H+=0.2mol/L×1L=0.2mol，由此可知n剩余H2SO4=0.1mol，硫酸最开始的物质的量为nH2SO4=18mol/LA．生成SO2的体积在标准状况下应该为1mol×B．Zn的物质的量为2.5mol，所以它的质量为2.5mol×C．生成H2的体积在标准状况下应该为1.5mol×D．Zn转化为Zn2+，从0价变为+2价，因为有2.5molZn，所以转移的电子为5mol，也就是5NA，D正确；故选A。7．根据反应可以判断出下列微粒中氧化性最强的是①Fe+Cu2+=Fe2+A．Cl2 B．Fe3+ C．Cu2+【答案】A【解析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可得①中氧化性：Cu2+>Fe2+；②中氧化性：Fe3+>Cu2+；③中氧化性：Cl2>Fe3+；故氧化性最强的是Cl2，选A。8．在水溶液中，下列物质的电离方程式错误的是A．HClO4=HC．Fe2SO4【答案】D【解析】A．HClO4是一种强酸，在水溶液可以完全电离，电离方程式为：HClOB．Ba(OH)C．Fe2SO4D．KHCO3的电离中HCO3−故选D。9．下列不属于电解质的是A．氢氧化钾 B．二氧化硫 C．硫酸 D．碳酸钠【答案】B【解析】A．氢氧化钾在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故A不符合题意；B．二氧化硫不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B符合题意；C．硫酸在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C不符合题意；D．碳酸钠在熔融状态或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D不符合题意；故选B。10．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水中的溶液pH、氯离子浓度、氧气体积的变化情况。下列有关说法正确的是

A．若在光照开始时，向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，随着实验的进行，溶液红色逐渐加深，最终颜色深度不再改变B．图丙中O2浓度增大的原因是H2C．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强D．在饱和氯水中滴加AgNO3【答案】C【解析】A．次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色且不可逆；若在光照开始时，向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变红色又褪色，A错误；B．图丙中O2浓度增大的原因是次氯酸在光照条件下分解产生了OC．在光照过程中溶液中离子浓度增大，可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强，C正确；D．饱和氯水中存在氯离子，在饱和氯水中滴加AgNO3故选C。11．分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题：(1)现有以下物质：①Na2SO4固体②稀硫酸③熔融KCl④KOH溶液⑤CO2⑥铜。上述物质中能导电的是______(填标号，下同)，属于电解质的是_____。(2)请对下列过程形成的分散系进行分类：①将植物油加入水中，充分搅拌；②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和；③将颗粒直径为20～30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料；④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。属于胶体的是______(填标号)。(3)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。缺失的类别A为______、物质B为______(填化学式)。(4)常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。①该反应中被还原的物质是______(填化学式)。②用单线桥法标出电子的转移方向和数目：______。【答案