江苏镇江市2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题 含解析

学年第二学期期末样卷高一化学．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共分，考试时间分钟。．请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H1CNOSK一、单项选择题：共题，每题3分，共分。每题只有一个选项最符合题意。1.2026年4月，中国科学家在嫦娥五号月壤样本中发现了新的月球矿物—镁嫦娥石，其主要成分是。下列元素属于第四周期的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A．的原子序数为20，原子核外有4个电子层，位于元素周期表第四周期，A符合题意；B．的原子序数为，原子核外有3个电子层，位于元素周期表第三周期，B不符合题意；C．的原子序数为15，原子核外有3个电子层，位于元素周期表第三周期，C不符合题意；D．的原子序数为8，原子核外有2个电子层，位于元素周期表第二周期，D不符合题意；故选A。2.反应用于制备。下列说法正确的是A.是共价晶体B.是非极性分子C.的空间构型为三角锥形D.的电子式为【答案】B【解析】【详解】A．由和通过离子键结合而成，属于离子晶体，而非共价晶体，A错误；B．分子呈直线形（O=C=OB正确；C．中S原子的价层电子对数为3（σ键数为2，孤电子对数为1sp2杂化，空间构型为V形，C错误；第1页/共18页D．是离子化合物，其电子式为，D错误；故答案选B。3.下列实验装置中，相关原理、操作能达到实验目的的是A．实验室制Cl2B．验证反应生成CO2C．收集NH3D．验证CO的氧化性A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．二氧化锰与浓盐酸反应生成需要加热，装置无加热仪器，无法制备，A错误；B．木炭与浓硫酸反应生成的也能使澄清石灰水变浑浊，未除去的前提下无法验证生成，B错误；C．密度比空气小，选用向下排空气法收集，装置短管进长管出，符合向下排空气法的收集要求，C正确；D．不能与发生反应，无明显现象，无法验证的氧化性，D错误；故选C。4.在含碳金矿冶炼过程中，采用三氯异氰尿酸()抑制元素碳对金的吸附，下列说法正确的是A.酸性：B.原子半径：第2页/共18页C.电负性：D.属于有机物【答案】D【解析】【详解】A．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，A错误；B．原子核外有3个电子层，原子核外有2，B错误；C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，和同周期，在右侧，故，C错误；D．是含碳化合物，不属于碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等无机物范畴，属于有机物，D正确；故选D。阅读下列材料，完成以下3个小题。(NOx)与尿素()是优质火箭燃料和常用还原剂；一种半导体材料氮化亚铜晶胞结构如图所示。5.下列说法正确的是A.和的中心原子轨道杂化类型相同B.1mol尿素()中含有7mol键C.分子中只含有极性共价键D.氮化亚铜晶胞中每个N周围距离最近且相等的Cu有8个6.下列化学反应表示不正确的是A.肼的燃烧：第3页/共18页B.氨气催化氧化：C.与尿素反应：D.碱性肼-空气燃料电池负极反应：7.下列物质的结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是A.与分子间存在氢键，极易溶于水B.氮氮三键键能很大，化学性质稳定，C.具有强氧化性，可使湿润的淀粉-试纸变蓝D.微溶于水，极少量的有助于促进血管扩张【答案】5.B6.A7.D【解析】【5题详解】A．中心价层电子对数为，为杂化；中心价层电子对数为，为杂化，杂化类型不同，A错误；B．1个分子中含1个的键、2个键、4个键，共7个键，故尿素含键，B正确；C．分子中存在非极性共价键，C错误；D．由晶胞结构可知，Cu位于棱心，N位于顶点，每个周围距离最近且相等的有6个（前后、上下、D错误；故选B。【6题详解】A1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，的稳定氧化物为液态为气态，不符合燃烧热定义，A错误；B．氨气催化氧化生成和，方程式配平、反应条件均正确，B正确；C．与尿素发生归中反应生成，电子守恒、原子守恒，方程式正确，C正确；第4页/共18页D．碱性肼-空气燃料电池负极，失电子生成，碱性条件用配平，电荷、原子均守恒，D正确；故选A。【7题详解】A．与分子间可形成氢键，增大了溶解性，故极易溶于水，二者有对应关系，A不符合题意；B．氮氮三键键能大，断裂需要很高能量，故化学性质稳定，二者有对应关系，B不符合题意；C．具有强氧化性，可将氧化为，使淀粉试纸变蓝，二者有对应关系，C不符合题意；D．D符合题意；故选D。8.在给定条件下，下列过程涉及的物质转化可以实现的是A.B.C.D.【答案】B【解析】A．高温下与反应生成的是，需经催化氧化才能生成A不符合题意；B与可发生归中反应：能实现，B符合题意；C．向四羟基合铝酸钠溶液中通入过量时，生成的是而非，该转化不能实现，C不符合题意；D．NO单独不能与NaOH溶液反应，需与共同通入NaOH溶液才可生成，该转化不能实现，D不符合题意；故选B。9.碱性氢氧燃料电池是常见的化学电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是第5页/共18页A.氢氧燃料电池放电时化学能转化为电能B.通入的电极为负极C.通入的电极上发生的反应为：D.反应一段时间后，溶液中溶液浓度增大，变大【答案】A【解析】【分析】碱性氢氧燃料电池为原电池装置，通入的电极上H元素化合价升高，发生氧化反应，为负极，通入的电极上O为，正极电极反应式为，总反应为，反应生成水，溶液被稀释。【详解】A．氢氧燃料电池属于原电池，放电时将化学能直接转化为电能，A正确；B．在反应中得电子发生还原反应，通入的电极为正极，B错误；C．电解质为碱性溶液，负极失电子后与结合生成，反应为，不会生成，C错误；D．总反应生成，溶液体积增大，浓度减小，浓度减小，pH变小，D错误；故选A。10.、、、原子只有种运动状态的电子；基态原子的能级电子数是能级的倍；与同周期，基态原子能级有个未成对电子；元素的单质是重要的半导体材料。下列说法正确的是A.分子的稳定性：B.共价晶体的熔沸点大小：第6页/共18页C.和单质在高温下生成单质和酸性气体D.化学式为的一元酸中，元素的化合价可能为、价【答案】D【解析】X原子只有1种运动状态的电子，说明X核外仅有1HY原子s能级电子数是p能级的2CZ与YZ原子p能级有2个未成对电子且原子序数大于Y，其电子排布为，对应元素为O；W单质是重要的半导体材料，短周期主族元素中符合条件的为Si，且原子序数大于O，符合原子序数依次增大的顺序。【详解】A．非金属性C强于Si，气态氢化物稳定性，A错误；B．和晶体均为共价晶体，键键长小于键，键能更大，熔沸点，B错误；C．与反应生成和，为不成盐氧化物，不属于酸性气体，C错误；DC为-3C为+3D正确；故选D。室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是选探究目的实验方案项溶液中是否含有用洁净的玻璃棒蘸取A焰上灼烧，观察火焰的颜色是否具有还原向2mL溶液滴加几滴酸性B性液颜色变化是否具有氧化向2mL溶液中滴加溶液，观察是否有黄色C性沉淀生成第7页/共18页溶液是否向2mL溶液中滴加D变质生成A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．焰色反应应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液，玻璃棒中含有钠元素会干扰的检验，A错误；B．还原为无色的有还原性，B正确；C．与的归中反应需要在酸性条件下才能发生，中性溶液中二者不反应，无法证明有氧化性，C错误；D．本身可与反应生成白色沉淀，无论溶液是否变质都会产生沉淀，无法检验是否变质，D错误；故选B。12.由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下。下列说法不正确的是A.酸浸时通入可提高浸出率B.酸浸后滤液中主要金属阳离子有：、、C.除镉时发生的离子方程式：D.沉锌前可加入ZnO或调节溶液的pH【答案】C【解析】第8页/共18页【分析】原料为闪锌矿，主要含、及少量，目标产物为。酸浸环节加入和，硫化物中硫元素被氧化为被氧化为除镉生成沉淀、调pH、沉锌得到目标产物。【详解】A．酸浸时通入可将硫化物中的硫元素氧化为单质硫，促进硫化物溶解，提高浸出率，A正确；B．酸浸时可将溶解产生的氧化为，因此酸浸后滤液中主要金属阳离子为、、，B正确；C．是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为C错误；D．加入或可与溶液中反应调节pH，且不会引入新的杂质离子，D正确；故选C。13.某种含二价铜的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如左图所示，反应过程中不同态物质体系所具有的能量如右图所示。下列说法中正确的是A.该脱硝过程中每一步氮元素的化合价都发生了变化B.总反应每脱除1molNO，转移电子2molC.②→③反应的离子方程式为：D.总反应的，使用催化剂降低了总反应的【答案】C【解析】第9页/共18页【分析】由左图可知，该反应的总反应为：，由右图可知，总反应是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应。【详解】A．由左图可知，①转化为②的反应中氮元素的化合价未发生变化，A错误；B4mol12mol1mol3mol，B错误；C．由图可知，②→③的反应为与一氧化氮反应生成和水，反应的方程式为：，C正确；D．使用催化剂能降低反应活化能，但不改变总反应的焓变，D错误；故选C。二、非选择题：共4题，共分。14.过渡金属化合物在工业生产中有重要应用。（1）Co元素的一种具有光催化作用的配合物的结构如图所示：①Co位于元素周期表中______________区。②如图所示Co元素的化合价为______________。③第一电离能：______________(选填“>=”)。④内界中配位原子为______________与内界的键角比较：______________(选填“>=”)。（2）已知α-MnS和β-MnS立方晶胞结构如图所示。第10页/共18页的外围电子排布式为______________，α-MnS的一个晶胞中含数目为______________，β-MnS中距离一个最近的构成的空间构型为______________。（3）血红蛋白中用于输氧的更易与CO中的C形成配位键，造成CO中毒。从电负性的角度解释更易与CO中的C形成配位键的原因为______________。【答案】（1）①.d②.+3③.＞④.N、O⑤.＜（2）①.3d5②.4③.正四面体（3C的电负性比OCO中C原子对孤电子对的吸引能力更弱，更容易给出孤电子对与Fe2+的空轨道形成配位键。【解析】【小问1详解】①Co是27号元素，核外电子排布为[Ar]3d74s2，位于元素周期表d区。②配合物内界整体带+1电荷，配体带-2NCo氧化态为x，则有，故Co化合价为+3。③N核外2p轨道电子排布2p3O核外2p轨道电子排布2p4，存在成对电子排斥，易失去1个电子达到半满稳定态；因此第一电离能：>。NCo成配位键；中的O可提供孤电子对与Co配位；C无孤电子对，不参与配位；因此配位原子是N、O。：中心Cl原子价层电子对数=4（3个键+1sp³杂化，空间构型三角锥形，键角<109°28′；：中心C原子价层电子对数=3，sp²杂化，平面三角形，键角=120°；因此键角大小比较为：＜。【小问2详解】第11页/共18页Mn原子序数25，基态[Ar]3d54s2，失去2个电子后为[Ar]3d5，外围电子排布式为3d5。由图可知，α-MnS中，Mn2+位于棱心和体心，共有个。由图可知，Mn2+占据四面体空隙，每个Mn2+周围有4个等距S2-，构成正四面体结构。【小问3详解】在CO分子中，O电负性大于C，导致C原子电子云密度相对较高，更易提供孤对电子与Fe2+形成配位键；而O因电负性强，电子被束缚，不易给出电子；因此Fe2+更易与C原子形成配位键，故答案为：C的电负性比O小，CO中C原子对孤电子对的吸引能力更弱，更容易给出孤电子对与Fe2+的空轨道形成配位键。15.过渡元素铜及其化合物应用广泛。（1）硫酸铜晶体结构科学家实验测得胆矾()的结构如图所示。用配合物的形式表示胆矾的化学式______________，该配合物中含有的微粒间作用力有配位键、共价键和______________。（2）硫酸铜溶液的用途①向硫酸铜溶液中加饱和溶液，颜色由蓝色转化为绿色，配位体由完全转化为，写出该离子反应方程式______________。②实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气，向反应混合物中滴加少量硫酸铜溶液，气泡生成速率迅速加快的原因为______________。③溶液与过量反应可以生成配合物离子1mol该微粒中含有的σ键和π键的数目之比为______________。④已知深蓝色晶体易溶于水而难溶于乙醇，其水溶液呈深蓝色。补充制备纯净4mL的硫酸铜溶液的试管中______________，干燥即得纯净的晶体。(必须使用的试剂：的氨水、95%的乙醇)。【答案】（1）①.②.离子键、氢键第12页/共18页（2）①.②.置换出，与和稀硫酸形成原电池，加快了生成氢气的反应速率③.1:1④.逐滴加入氨水，边滴边振荡至生成的沉淀恰好完全溶解，再加入适量95%的乙醇，静置结晶后过滤、洗涤【解析】【小问1详解】根据图示胆矾结构可知，与4个形成配离子，用配合物形式表示胆矾的化学式为；胆矾结构图示中，与4个通过配位键形成配离子，、中存在共价键，与之间与1个通过氢键进行连接，阴阳离子之间存在离子键，该配合物微粒间作用力有共价键、配位键、离子键和氢键，答案为离子键、氢键；【小问2详解】①胆矾中的配体全部被替换，生成，反应的离子方程式为；②与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜溶液，会先与反应置换出，生成的与、稀硫酸置换出，与和稀硫酸形成原电池，加快了生成氢气的反应速率③配离子中与4个之间形成配位键，中碳原子与氮原子之间以碳氮三键（1个单键属于2个共价键属于1mol该微粒中键的数目为、键的数目为，键与键的数目之比为1:1；于四氨合铜晶体难溶于乙醇，向溶液中加入95%乙醇可降低其溶解度，析出晶体，经过滤、洗涤、干燥即95%的乙醇，静置结晶后过滤、洗涤。16.从一种主要含、、的深海多金属结核(含少量的、、、)中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(、、)的流程如下。第13页/共18页（1______________种。（2______________。（3pH不能大于5.2的原因可能为______________。（4）①第一次萃取时与萃取剂1结合的作用力为______________(键”)。②在不改变萃取剂用量的前提下，为提高Cu元素的萃取率，除进一步充分振荡外，还可采取的实验操作是______________。（5）“电解”装置如图所示，ABB电极发生的电极反应式为：______________段时间后，电解质溶液的pH______________()。【答案】（1）3（2）（3）防止溶解，防止Cu2+生成Cu(OH)2沉淀（4）①.配位键②.分批多次萃取（5）①.②.变小【解析】【分析】根据流程图可得，深海多金属结核（主要成分为、、，含少量的、、、）加入HSO、SO2进行酸浸还原，在酸性条件下，CoO3被SO2还原为Co2+，FeO(OH)被SO2还原为Fe2+，MnO2被SO2还原为Mn2+，、、分别和硫酸反应生成Al3+、Ni2第14页/共18页+、Cu2+，故滤液中含有Mn2+、Fe2+、Co2+、Al3+、Ni2+、Cu2+，不反应，滤渣的主要成分是SiO；向Fe2+被氧化为Fe3+200°CpH=3.2FeO3加入NaOH调节pH=5.2Al(OH)3Cu2+取液1和萃余液1，对萃取液1进行一系列操作得到CuSO4溶液；萃余液1中加入混合萃取剂进行第二次萃取，得到含Mn2+的萃取液2和含Ni2+、Co2+、Mn2+的萃余液2，对萃取液2进行处理得到电池级镍钴锰混合溶液(、、)；对萃余液2进行电解，得到金属锰和电解余液。【小问1详解】根据分析可知，在“酸浸还原”过程中，发生化合价变化的金属元素有Fe、Co、Mn共3种元素。【小问2详解】“沉铁”Fe2+被空气中O2氧化为FeO+2变为+3O2中氧元素化合价由0变为-2据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为：。【小问3详解】“沉铝”Al3+Cu2+pH不大于5.2沉淀溶解，又能使Cu2+不会大量生成Cu(OH)2沉淀，进入滤渣Al(OH)3中，导致后续CuSO4产品产率下降，故“沉铝”时，pH不能大于5.2的原因可能是：防止沉淀溶解，防止Cu2+生成Cu(OH)2沉淀。【小问4详解】①Cu2+是过渡金属阳离子，有空轨道，萃取剂中配位原子有孤对电子，二者通过配位键结合；②在不改变萃取剂用量时，可分批多次萃取，提高萃取率。【小问5详解】根据流程图及分析可知，萃余液2中的Mn2+经过电解后生成Mn单质，由电解图示可知，电极B连接外接电源的负极，为电解池的阴极，在阴极Mn2+得电子发生还原反应，故B电极的电极反应式为：；A与外接电源正极相连，为电解池的阳极，在阳极水失电子生成O2和H+，电极反应式为：，故电解池的总反应为：，所以溶液酸性增强，pH变小。17.绿氨作为“零碳”燃料，是未来重要的清洁能源。I．氨气的制备第15页/共18页（1）工业合成氨的流程