初高中化学暑假衔接材料：暑假预习成果验收卷01（暑假测试）（原卷版及解析）

/暑假预习成果验收卷（满分：100分限时：60分钟范围：人教版必修一）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56一、选择题（共20题，每题3分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．（25-26高一下·陕西西安·期中）下列古文献记载中，涉及的化学知识分析错误的是A．《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3B．《本草经集注》记载“火烧硝石，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”中含有钾元素C．《抱朴子》记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，整个过程Hg元素只发生了氧化反应D．《天工开物》记载“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，体现了金的延展性2．（25-26高一上·湖北孝感·期末）反应NaCl+NHA．氯离子的结构示意图：B．18gH2C．CO2的摩尔质量：D．NaHCO3的电离方程式：3．（25-26高一下·浙江·阶段检测）下列物质既含有离子键又含有非极性共价键的是A．KBr B．NaOH C．Na2O24．（25-26高一下·浙江嘉兴·期中）科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)。每辆“纳米车”是由1个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法A．C60B．金刚石与C60C．将“纳米车”分散于水中所形成的分散系能产生丁达尔效应D．科研中常用到直径几十纳米的胶体金粒子不属于胶体5．（25-26高一上·江西九江·阶段检测）下列反应中，水只作氧化剂的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2H2O电解2H2↑+O2↑ D．CO2+H2O=H2CO36．（25-26高一上·广东·期末）下列关于合金的说法不正确的是A．钛合金的熔点高于单质钛B．强度高、密度小的硬铝常用于制造飞机外壳C．不锈钢的硬度比纯铁大D．储氢合金是一类能够大量吸收H27．（25-26高一上·安徽合肥·期末）下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是A．NaCl溶液(Na2B．Cl2C．FeCl3溶液(FeClD．CuO固体(Al28．（25-26高一下·广东惠州·阶段检测）以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。设NAA．标准状况下，4.48LH2B．7.8gNa2C．1molHD．1mol/LFeCl2溶液中含有Cl9．（25-26高一下·贵州贵阳·期中）实验室用氢氧化钠固体配制480mL0.4mol⋅LA．把氢氧化钠放在容量瓶中溶解 B．固体溶解后立即转移入容量瓶C．选用500mL容量瓶 D．容量瓶洗净后必须干燥10．（25-26高一下·贵州贵阳·期中）下列关于氯气性质的描述中，不正确的是A．黄绿色气体 B．有刺激性气味C．相同条件下密度比空气的小 D．干燥的氯气没有漂白性11．（25-26高一上·广东·期末）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．钠具有还原性，液态钠可用作核反应堆的传热介质B．Na2C．Fe(OH)D．FeCl312．（25-26高一上·广东·期末）下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是A．Na→NaOH→Na2COC．Al→Al2O13．（2026·河南商丘·模拟预测）部分含Fe或Cu物质的“价—类”二维图如图所示。下列推断错误的是A．物质b、c、d、e均可与硝酸反应生成gB．常压点燃条件下存在a→b转化的金属元素，其焰色试验火焰呈绿色C．物质f和足量氨水反应可能得到物质d或eD．若物质a能和水蒸气反应，则会生成物质c和一种可燃性气体3Fe+4H2O(g)=高温Fe14．（25-26高一下·湖南衡阳·期中）下列过程中离子方程式书写正确的是A．向Na2SiO3溶液中通入过量B．向铁粉中加入过量稀硝酸：3Fe+8C．向明矾KAlSO4D．向氨水中逐滴滴加NaClO溶液制备N2H15．（25-26高一下·福建厦门·期中）某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)下列说法错误的是A．实验前，应先煮沸溶液除去溶解氧B．装置3可制取FeSO4C．装置5起到液封作用，防止空气进入装置4D．关闭K2打开K1，反应一段时间后，再打开K216．（25-26高一下·浙江·期中）误食白磷中毒可通过口服CuSO4溶液解毒，原理为11P4+60CuSA．不可服用浓CuSO4溶液B．生成6molH2SO4时，转移电子6molC．P4既是氧化剂又是还原剂D．Cu3P中Cu的化合价为+1价17．（25-26高一下·湖北随州·阶段检测）已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是A．X与Y组成的化合物可能含有非极性键B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>ZC．Q的单质在空气中加热可生成过氧化物D．R的氧化物不能与水反应生成对应的碱18．（25-26高一下·福建泉州·期中）利用矿铁厂的废铁屑（主要成分为Fe，含有沙土、油污、Fe3O4下列说法中错误的是A．预处理时，需要使用Na2B．滤液B中加入氢氧化钠溶液时，可观察到有白色沉淀生成，迅速转为灰绿色，最后转化为红褐色C．纳米Fe3D．步骤⑤发生反应的离子方程式为Fe19．（25-26高一下·广西百色·期中）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、W形成的一种化合物结构为，该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法不正确的是A．简单气态氢化物的稳定性：X<Z B．简单离子半径：Y>Z>WC．Y与W可以形成离子化合物W3Y220．（25-26高一下·河北保定·期中）将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL平均分成两份，向第一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g铜(已知硝酸只被还原为NO气体)；向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随加入铁粉质量的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是A．原200mL混合酸中H2B．图中BC段发生的离子反应为Fe+2C．原混合酸中HNO3的物质的量浓度为D．第二份溶液中最终溶质为FeSO二、非选择题（共4小题，共40分）21．（8分）（25-26高一下·江西赣州·期中）按要求回答下列问题：(1)“旅游文化”：庐山________秀峰瀑布，“飞流直下三千尺”，流下来的水属于________(填“单质”“化合物”或“混合物”)。(2)分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题：①图1的分类方法是________分类法。②写出MgO与H2SO4溶液反应的离子方程式：________。由该反应可推断MgO③虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。④被称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水，并与水发生反应NaBH4+2H2A．NaBH4B．NaBH4氧化剂，H2C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为1：1⑤写出H3PO2与足量NaOH22．（10分）（25-26高一下·天津红桥·期中）氯气的实验室制备、收集及尾气处理装置如下图所示，请回答下列问题：(1)请写出实验室制备氯气的化学方程式：_____。如转移电子物质的量是4mol则被氧化的HCl的物质的量是_____mol。(2)图中仪器A的名称是_____；仪器B的名称是_____。(3)氯气是一种_____色、有毒的气体。氢气在氯气中燃烧的方程式_____。(4)用向上排空气法收集氯气的原因是：氯气的密度比空气的密度_____(选填“大”或“小”)。(5)氯气的水溶液呈_____(选填“酸”或“碱”)性。(6)氯气有毒，烧杯中的溶液可用于吸收氯气，该尾气处理的离子方程式为_____。23．（11分）（25-26高一下·江苏南京·开学考试）以硫铁矿（主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2）为原料，制备硫酸亚铁晶体（回答下列问题：(1)焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出焙烧过程中FeS(2)焙烧产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出离子方程式________(3)试剂X是________（填化学式）。(4)设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达标________。(5)从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（FeSO4⋅7H2O(6)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（T-f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示，已知总反应为：FeS过程Ⅱ反应的离子方程式_______________________。24．（11分）（25-26高一下·黑龙江大庆·阶段检测）短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。按要求回答下列问题：(1)元素Y在周期表中的位置为_______。(2)写出X、W两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_______。(3)T、U、V形成的简单气态氢化物稳定性由强到弱顺序为_______(填化学式)，以上简单气态氢化物中化学键的类型是_______(填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”)。(4)用电子式表示化合物W2V的形成过程(5)V、W、X、Z对应简单离子半径由小到大的顺序为_______。(用离子符号表示)(6)化合物W3U遇水反应生成一种气体和强碱，反应的化学方程式为

暑假预习成果验收卷（满分：100分限时：60分钟范围：人教版必修一）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56一、选择题（共20题，每题3分，共60分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．（25-26高一下·陕西西安·期中）下列古文献记载中，涉及的化学知识分析错误的是A．《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分为CaCO3B．《本草经集注》记载“火烧硝石，紫青烟起，云是真硝石也”，“硝石”中含有钾元素C．《抱朴子》记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，整个过程Hg元素只发生了氧化反应D．《天工开物》记载“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，体现了金的延展性【答案】C【解析】牡蛎壳主要成分为CaCO3，高温煅烧发生反应CaCO3高温CaO+CO2↑，因此“灰”的主要成分为CaO，A正确；“紫青烟起”是钾元素的焰色反应现象，可证明硝石中含有钾元素，B正确；HgS加热分解生成Hg时，Hg元素化合价从+2价降低为0价，发生还原反应；Hg和S化合生成HgS时，Hg元素化合价从0价升高为2．（25-26高一上·湖北孝感·期末）反应NaCl+NHA．氯离子的结构示意图：B．18gH2C．CO2的摩尔质量：D．NaHCO3的电离方程式：【答案】B【解析】氯离子核外有18个电子，氯离子的结构示意图：，A错误；18gH2818O含质子的物质的量为18g20g/mol×10=9mol，B正确；CO2的摩尔质量：44g/mol，C错误；3．（25-26高一下·浙江·阶段检测）下列物质既含有离子键又含有非极性共价键的是A．KBr B．NaOH C．Na2O2【答案】C【解析】KBr属于离子化合物，仅由K⁺和Br−构成，只含离子键，不含共价键，A不符合题意；NaOH中Na⁺与OH⁻之间存在离子键，OH⁻内部O与H之间为极性共价键，不存在非极性共价键，B不符合题意；Na2O2中Na⁺与过氧根离子O22−4．（25-26高一下·浙江嘉兴·期中）科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)。每辆“纳米车”是由1个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法A．C60B．金刚石与C60C．将“纳米车”分散于水中所形成的分散系能产生丁达尔效应D．科研中常用到直径几十纳米的胶体金粒子不属于胶体【答案】A【解析】C60是仅由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质；化合物要求由两种或两种以上元素组成，A错误；同素异形体定义为“同种元素形成的不同单质”。金刚石与C60均为碳元素的单质，结构不同，互为同素异形体，B正确；胶体的本质是分散质粒子直径在1~100nm之间。“纳米车”直径6~9nm，分散于水中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，C正确；胶体是分散系（混合物），由分散质和分散剂共同组成。直径几十纳米的金粒子仅为分散质，不属于胶体，D正确5．（25-26高一上·江西九江·阶段检测）下列反应中，水只作氧化剂的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2H2O电解2H2↑+O2↑ D．CO2+H2O=H2CO3【答案】B【解析】该反应不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，A不符合题意；该反应中水中H元素的化合价降低，水只作氧化剂，B符合题意；该反应中水中H元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，水既作氧化剂又作还原剂，C不符合题意；该反应不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，D不符合题意；故选B。6．（25-26高一上·广东·期末）下列关于合金的说法不正确的是A．钛合金的熔点高于单质钛B．强度高、密度小的硬铝常用于制造飞机外壳C．不锈钢的硬度比纯铁大D．储氢合金是一类能够大量吸收H2【答案】A【解析】合金的熔点通常低于其成分纯金属，钛合金的熔点低于单质钛，A错误；硬铝为铝合金，具有强度高、密度小的特点，常用于制造飞机外壳，B正确；不锈钢是铁基合金，硬度比纯铁大，C正确；储氢合金可大量吸收H2形成金属氢化物，是重要的储氢材料，D正确；故选7．（25-26高一上·安徽合肥·期末）下列除杂方法(括号内为杂质)正确的是A．NaCl溶液(Na2B．Cl2C．FeCl3溶液(FeClD．CuO固体(Al2【答案】D【解析】加入稀硫酸会与Na2CO3反应生成新杂质Na2SO4，应选用适量稀盐酸，A错误；Cl2、HCl均会与饱和碳酸氢钠溶液反应，不仅消耗Cl2，还会引入新杂质CO2，应选用饱和食盐水洗气，B错误；铁粉会与FeCl38．（25-26高一下·广东惠州·阶段检测）以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。设NAA．标准状况下，4.48LH2B．7.8gNa2C．1molHD．1mol/LFeCl2溶液中含有Cl【答案】C【解析】标准状况下H2O为液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算其物质的量，无法确定分子数目，A错误；7.8gNa2O2的物质的量为7.8g78g/mol=0.1mol，其阴离子为过氧根离子，1molNa2O2含1mol阴离子，故阴离子数目为0.1NA，B错误；1个H9．（25-26高一下·贵州贵阳·期中）实验室用氢氧化钠固体配制480mL0.4mol⋅LA．把氢氧化钠放在容量瓶中溶解 B．固体溶解后立即转移入容量瓶C．选用500mL容量瓶 D．容量瓶洗净后必须干燥【答案】C【解析】容量瓶是专门用于定容的仪器，不能作为固体溶解的容器，氢氧化钠固体需在烧杯中溶解，A错误；氢氧化钠固体溶解过程会放出大量热，若溶解后立即转移，待溶液冷却至室温后体积会偏小，导致所配溶液浓度偏高，应冷却至室温后再转移，B错误；实验室没有480mL规格的容量瓶，按照“大而近”的选用原则，需选择500mL容量瓶配制溶液，C正确；定容步骤还需要向容量瓶中添加蒸馏水，容量瓶洗净后残留的蒸馏水不会影响溶质的物质的量和最终溶液体积，无需干燥，D错误；故选C。10．（25-26高一下·贵州贵阳·期中）下列关于氯气性质的描述中，不正确的是A．黄绿色气体 B．有刺激性气味C．相同条件下密度比空气的小 D．干燥的氯气没有漂白性【答案】C【解析】常温常压下氯气为黄绿色气体，A正确；氯气是具有刺激性气味的有毒气体，B正确；相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，即ρ(Cl2)ρ(空气)=M(11．（25-26高一上·广东·期末）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．钠具有还原性，液态钠可用作核反应堆的传热介质B．Na2C．Fe(OH)D．FeCl3【答案】D【解析】液态钠用作核反应堆的传热介质是因为钠具有良好的导热性和较低的熔点，与还原性无对应关系，A错误；Na2O2可在呼吸面具中作为氧气来源，是因为其能与CO2、H2O反应生成O2，与漂白性无对应关系，B错误；Fe(OH)312．（25-26高一上·广东·期末）下列各组物质的转化关系，不能均由一步反应实现的是A．Na→NaOH→Na2COC．Al→Al2O【答案】C【解析】Na与水反应可一步生成NaOH，NaOH与少量CO2反应可一步生成Na2CO3，均能一步实现，A不符合题意；Mg与盐酸反应可一步生成MgCl2，MgCl2与NaOH溶液反应可一步生成Mg(OH)2，均能一步实现，B不符合题意；Al与氧气反应可一步生成Al2O3，但Al2O3不溶于水、不能与水直接反应生成Al(OH)3，该转化无法一步实现，C符合题意；Fe与盐酸反应可一步生成FeCl2，FeCl2与NaOH溶液反应可一步生成Fe(OH)2，均能一步实现，D不符合题意；故选C。13．（2026·河南商丘·模拟预测）部分含Fe或Cu物质的“价—类”二维图如图所示。下列推断错误的是A．物质b、c、d、e均可与硝酸反应生成gB．常压点燃条件下存在a→b转化的金属元素，其焰色试验火焰呈绿色C．物质f和足量氨水反应可能得到物质d或eD．若物质a能和水蒸气反应，则会生成物质c和一种可燃性气体【答案】D【解析】a为Fe或Cu，b为FeO或CuO,c为Fe2O3，d为FeOH2或CuOH2，e为FeOH3，f为Fe2+盐或Cu2+盐，g为Fe3+盐。b如果为FeO，可以被稀硝酸氧化生成Fe3+盐；c为Fe2O3，和稀硝酸反应生成Fe3+盐；d如果为FeOH2，可以被稀硝酸氧化生成Fe3+盐；e为FeOH3，和稀硝酸反应生成Fe3+盐，所以选项A正确；Fe与氧气点燃只能生成Fe3O14．（25-26高一下·湖南衡阳·期中）下列过程中离子方程式书写正确的是A．向Na2SiO3溶液中通入过量B．向铁粉中加入过量稀硝酸：3Fe+8C．向明矾KAlSO4D．向氨水中逐滴滴加NaClO溶液制备N2H【答案】D【解析】向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，产物应为HSO3−，正确离子方程式为SiO32−+2H2O+2SO2=H2SiO3↓+2HSO3−，A错误；稀硝酸过量时，15．（25-26高一下·福建厦门·期中）某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)下列说法错误的是A．实验前，应先煮沸溶液除去溶解氧B．装置3可制取FeSO4C．装置5起到液封作用，防止空气进入装置4D．关闭K2打开K1，反应一段时间后，再打开K2【答案】D【解析】溶液中溶解的O2会氧化Fe(OH)2，实验前煮沸溶液可除去溶解氧，A正确；装置3中铁屑与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，利用生成的H2可以排尽装置内的空气，B正确；装置5中导管插入蒸馏水，形成液封，可以阻止外界空气进入装置4，避免产物被氧化，C正确；打开K2关闭K1，生成的氢气从左侧溢出，无法利用压强差将3中FeSO4压入装置4，D错误16．（25-26高一下·浙江·期中）误食白磷中毒可通过口服CuSO4溶液解毒，原理为11P4+60CuSA．不可服用浓CuSO4溶液B．生成6molH2SO4时，转移电子6molC．P4既是氧化剂又是还原剂D．Cu3P中Cu的化合价为+1价【答案】B【解析】Cu属于重金属，浓CuSO4溶液会使人体蛋白质变性引发重金属中毒，因此不可服用浓CuSO4溶液，A正确；由反应可知，生成60molH2SO4时总转移电子为120mol，因此生成6molH2SO4时，转移电子物质的量为12mol，B错误；反应中P17．（25-26高一下·湖北随州·阶段检测）已知X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是A．X与Y组成的化合物可能含有非极性键B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>ZC．Q的单质在空气中加热可生成过氧化物D．R的氧化物不能与水反应生成对应的碱【答案】D【解析】X、Y、Z、M、Q、R均为元素周期表前20号元素，由原子半径与主要化合价的关系图可知，M的最高正价为+7，则M为Cl，Y只有-2价，Y为O，Z有+5、-3价，且原子半径大于Y、小于M，Z为N，X的原子序数最小，且X的化合价为+1价，则X为H，结合原子半径、化合价可知，Q为Na、R为Ca。X(H)与Y(O)可组成的化合物为H2O和H2O2，H2O2中O−O键为非极性键，A正确；由分析可知，M为Cl，Z为N，最高价氧化物对应水化物分别为HClO4、HNO3，HClO4是常见无机含氧酸中酸性最强的酸，故酸性HClO4>HNO3，即酸性M>Z，B正确；由分析可知，Q为Na，Na单质在空气中加热可生成Na2O2，Na2O18．（25-26高一下·福建泉州·期中）利用矿铁厂的废铁屑（主要成分为Fe，含有沙土、油污、Fe3O4下列说法中错误的是A．预处理时，需要使用Na2B．滤液B中加入氢氧化钠溶液时，可观察到有白色沉淀生成，迅速转为灰绿色，最后转化为红褐色C．纳米Fe3D．步骤⑤发生反应的离子方程式为Fe【答案】C【解析】起始原料为含Fe、沙土、油污、Fe3O4、FeO的废铁屑，目标产物为纳米Fe3O4。预处理除去油污与沙土，加稀盐酸后金属及金属氧化物溶解，沙土被过滤除去，得含Fe2+、Fe3+的滤液A；加入Fe将Fe3+还原为Fe2+，得仅含Fe2+的滤液B；部分滤液B加NaOH溶液生成Fe(OH)2浊液即浊液C，加入H2O2将Fe(OH)2氧化为FeOOH；FeOOH与剩余滤液B中的Fe2+在碱性条件下反应生成纳米Fe3O4。Na2CO319．（25-26高一下·广西百色·期中）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等。X、Z、W形成的一种化合物结构为，该物质常用于制备纳米材料以及工业催化剂。下列说法不正确的是A．简单气态氢化物的稳定性：X<Z B．简单离子半径：Y>Z>WC．Y与W可以形成离子化合物W3Y2【答案】D【解析】由化合物结构可知W为+2价短周期金属，X可形成4个共价键，Z可形成2个共价键，结合“Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等”及原子序数递增规律，可推出X为C、Y为N、Z为O、W为Mg。非金属性O＞C，非金属性越强简单气态氢化物越稳定，故稳定性CH4<H2O，即X<Z，A正确；N3−、O2−、Mg2+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3−＞O2−＞Mg2+，即Y>Z>W20．（25-26高一下·河北保定·期中）将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL平均分成两份，向第一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g铜(已知硝酸只被还原为NO气体)；向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的体积随加入铁粉质量的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是A．原200mL混合酸中H2B．图中BC段发生的离子反应为Fe+2C．原混合酸中HNO3的物质的量浓度为D．第二份溶液中最终溶质为FeSO【答案】A【解析】由图可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。反应消耗22.4g铁，也就是22.4g56g/mol=0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/L，原混合酸中H2SO4物质的量为4mol/L×0.2L=0.8mol，故A错误；二、非选择题（共4小题，共40分）21．（8分）（25-26高一下·江西赣州·期中）按要求回答下列问题：(1)“旅游文化”：庐山________秀峰瀑布，“飞流直下三千尺”，流下来的水属于________(填“单质”“化合物”或“混合物”)。(2)分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题：①图1的分类方法是________分类法。②写出MgO与H2SO4溶液反应的离子方程式：________。由该反应可推断MgO③虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。④被称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水，并与水发生反应NaBH4+2H2A．NaBH4B．NaBH4氧化剂，H2C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为1：1⑤写出H3PO2与足量NaOH【答案】(1)混合物（1分）(2)树状（1分）MgO+2H+=Mg2++H2O【解析】（1）飞流直下三千尺描述的是庐山香炉峰秀峰瀑布，天然流动的水中含有可溶性矿物质等多种物质，由多种物质组成的物质为混合物。（2）①图1的分类方法按照层级结构，对纯净物进行逐步细分，该分类方法为树状分类法。②MgO与H2SO4反应生成硫酸镁和水，反应的离子方程式为MgO+2③所有的置换反应均属于氧化还原反应，二者为包含关系，因此A为氧化还原反应，B为置换反应。离子反应与氧化还原反应、置换反应为交叉关系，因此表示离子反应的是C。④反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑中，NaBH4中H为-1价，反应后变为0价，化合价升高，被氧化，NaBH4为还原剂；H2O中H为+1价，反应后变为0价，化合价降低，被还原，NaBH4仅为还原剂，A错误；NaBH4是还原剂，⑤根据图2的分类，H3PO2属于一元酸，一元酸与足量NaOH反应时，1molH3PO2只能电离出1molH+22．（10分）（25-26高一下·天津红桥·期中）氯气的实验室制备、收集及尾气处理装置如下图所示，请回答下列问题：(1)请写出实验室制备氯气的化学方程式：_____。如转移电子物质的量是4mol则被氧化的HCl的物质的量是_____mol。(2)图中仪器A的名称是_____；仪器B的名称是_____。(3)氯气是一种_____色、有毒的气体。氢气在氯气中燃烧的方程式_____。(4)用向上排空气法收集氯气的原因是：氯气的密度比空气的密度_____(选填“大”或“小”)。(5)氯气的水溶液呈_____(选填“酸”或“碱”)性。(6)氯气有毒，烧杯中的溶液可用于吸收氯气，该尾气处理的离子方程式为_____。【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)≜MnCl2(2)圆底烧瓶（1分）分液漏斗（1分）(3)黄绿色（1分）Cl2(4)大（1分）(5)酸（1分）(6)Cl2【解析】装置B中的浓盐酸滴入装置A中和MnO2反应生成Cl2，通过导管用向上排空气法收集，再用（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)≜MnCl2+Cl2↑+2H2O；该反应中，每转移2mol电子，就有2molHCl被氧化（Cl元素从（2）根据仪器结构，A作为反应容器是圆底烧瓶，B用于添加浓盐酸、带活塞的加液仪器是分液漏斗。（3）氯气为黄绿色有毒气体，氢气在氯气中点燃反应生成氯化氢，化学方程式为Cl2（4）密度比空气大的气体适合用向上排空气法收集，因此氯气密度比空气大。（5）氯气和水反应生成HCl和HClO，因此氯气水溶液呈酸性。（6）实验室一般用碱液（通常为NaOH溶液）吸收氯气尾气，反应生成可溶性氯化物、次氯酸盐和水，对应离子方程式为Cl223．（11分）（25-26高一下·江苏南京·开学考试）以硫铁矿（主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2）为原料，制备硫酸亚铁晶体（回答下列问题：(1)焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出焙烧过程中FeS(2)焙烧产生的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出离子方程式________(3)试剂X是________（填化学式）。(4)设计实验，检验“还原”得到的溶液是否达标________。(5)从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（FeSO4⋅7H2O(6)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（T-f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示，已知总反应为：FeS过程Ⅱ反应的离子方程式_______________________。【答案】(1)4FeS2(2)SO2(3)Fe（1分）(4)取少量溶液于试管