广东省汕头市潮阳区某校2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广东省汕头市潮阳区某校2025-2026学年高三上学期期中考试可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16K-39Mn-55Zn-65Br-80第Ⅰ卷(选择题共44分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。本题包括16小题。共44分。其中1~10小题，每小题2分，共20分；11~16小题，每小题4分，共24分)。1.华夏瑰宝，凝聚先民智慧。下列传统工艺制品的主要成分属于有机高分子的是A．青花瓷B．丝绸刺绣C．蠕纹玉牌D．越王勾践剑A.A B.B C.C D.D2.“中国名片”、“中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A.“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物B.核心舱太阳能电池采用砷化镓(GaAs)材料，GaAs属于金属材料C.“天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应D.“嫦娥五号”使用的锂离子电池组和太阳能电池阵，均可将化学能转变成电能3.下列化学用语或图示表达正确的是A.二氧化硅的分子式：SiO2B.聚丙烯的链节为：C.BF3的价层电子对互斥模型D.Cl2分子中键的形成：4.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是陈述Ⅰ陈述ⅡA硫酸工业中使用催化剂调控反应催化剂能提高SO2的平衡转化率BAgCl固体可完全溶于氨水Ag+与NH3形成可溶的C港珠澳大桥的钢结构表面涂上了树脂涂料钢铁在海水中易发生析氢腐蚀D勾兑乙醇汽油乙醇与烃分子间形成分子间氢键A.A B.B C.C D.D5.实验室制取氯气时，下列实验能达到相应目的的是A.图甲生成Cl2 B.图乙净化Cl2C.图丙收集Cl2 D.图丁吸收Cl2尾气6.符号表征是连接宏观现象和微观原理的桥梁。下列离子方程式书写正确的是A.酸化的FeCl2溶液在空气中氧化变质：B.氯乙酸乙酯在足量的NaOH溶液中加热：C.用食醋除水垢：D.用NaOH溶液回收合金材料中的Al：7.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.过量C与1molSiO2充分反应转移电子数目为3NAB.1L0.1mol·L-1NaClO溶液中的数目为0.1NAC.2.2g超重水()所含的电子数目为NAD.44g环氧乙烷()中所含的共价键数目为3NA8.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是A.Fe与S共热生成FeS；Cu和S共热生成Cu2SB.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2C.Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大D.Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O29.下图为钠元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是A.金属钠露置在空气中，最终会变为过氧化钠B.Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生C.碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠D.碳酸氢钠晶体溶于水时伴随着吸热现象10.物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是

结构或性质用途A石墨呈层状结构，层间以范德华力结合石墨可用作润滑剂B乙二醇与水混合能显著提高水的沸点乙二醇用于生成汽车防冻液C聚丙烯酸钠()中含有亲水基团聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂D冠醚18-冠-6空腔直径(260~320pm)与K+直径(276pm)接近冠醚18-冠-6可识别K+，能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度A.A B.B C.C D.D11.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法不正确的是A.X是N2和H2OB.中含有极性共价键C.中的质子数、电子数均相同D.上述历程的总反应为12.缬沙坦具有降血压效果持久稳定、毒副作用小等特点，其合成中间体X的结构简式如图所示。下列关于X的说法错误的是A.X中碳原子和氮原子的杂化方式不完全相同B.该有机物中含有3种含氧官能团C.一定条件下1molX可与8molH2发生加成反应D.该有机物分子中只有1个手性碳原子13.工业上以粗盐(含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是A.饱和食盐水中先通入的气体为CO2B.流程图中的“系列操作”中一定需要使用玻璃棒C.如图乙所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性D.对粗盐溶液除杂可依次加入过量Ba(NO3)2、NaOH、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的pH14.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y的原子序数和为14，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，Y的最高价氧化物对应水化物和简单氢化物能反应生成离子化合物，基态Z原子核外有2个未成对电子。下列说法正确的是A.第一电离能：X>YB.W、Y原子数2：1形成的物质中Y原子的杂化轨道类型为杂化C.X与Z形成的物质可能是分子晶体或共价晶体D.Z元素一定位于周期表第ⅥA族15.我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的Zn-NH3电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A.放电时，负极反应为B.充电时，阴极室电解质溶液pH增大C.复合石墨电极表面，充电时析出N2，放电时析出D.充电时，导线中每转移6mol电子，阳极室溶液质量减少28g16.食品添加剂甘氨酸盐酸盐(ClH3NCH2COOH)的阳离子可以发生二级电离。常温下1mol/L该盐溶液中，，的物质的量分数()随pH变化如图所示。下列说法不正确的是A.B.曲线Ⅱ代表C.pH=10时，D.用NaOH溶液滴定达到终点时，第Ⅱ卷(非选择题共56分)二、填空题(本题包括4小题，每小题14分，共56分)。17.甲苯是重要的有机原料，某化学兴趣小组利用甲苯为主要原料，进行下列实验：Ⅰ．利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。（1）冷凝管中冷水从_______(填“a”或“b”)进，实验过程中使用了40mL甲苯(约为0.38mol)和30mL液溴(约为0.58mol)，则选用的仪器M的最合理规格为_______(填标号)。A．100mLB．200mLC．250mLD．500mL（2）请写出甲苯与液溴生成对溴甲苯的化学方程式_______。（3）能说明该反应是取代反应而不是加成反应的实验现象为_______。（4）实验过程中进行的分步操作如下，合理的顺序为_______EC_______(填字母)。A．检查装置气密性B．连接好装置C．将甲苯和液溴滴入D．将NaOH溶液滴入E．接通冷凝水F．将M中混合物过滤、分液、蒸馏（5）若最后得到对溴甲苯51.98g，则该实验的产率约为_______(保留两位有效数字)。Ⅱ．苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：反应过程：反应试剂、产物的物理常数如下：名称性状熔点/℃沸点/℃密度/g·mL-1溶解度/g水乙醇甲苯无色液体、易燃易挥发-95110.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.4[1]2481.2659微溶[2]易溶已知：[1]100℃左右开始升华。[2]苯甲酸在100g水中的溶解度：4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g。按下列合成步骤回答问题：（6）苯甲酸制备：如图在250mL三颈烧瓶中放入2.7mL甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入8.5g高锰酸钾(加完后用少量水冲洗冷凝管内壁)，继续搅拌，静置发现不再出现_______现象时，停止反应。已知加入高锰酸钾时发生的反应为：。（7）分离提纯：将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，高锰酸钾的还原产物为黑色难溶性MnO2，此时反应的离子方程式为_______。18.废旧钴酸锂电池经机械破碎、筛分后得到正极混合粉末(主要含、炭黑、Al及微量Ni、Fe等)，通过如下工艺可回收其中的金属元素。已知：①抗坏血酸()具有强还原性；②浸出液中含、，其氢氧化物溶度积分别为、。（1）“浸出”时可采取的优化措施是_______；若用盐酸替代和抗坏血酸，也可以得到含有、溶液，但缺点是_______。（2）在“除铁”步骤中，溶液中生成黄钠铁矾()沉淀，同时伴随气体逸出，反应离子方程式为_______。（3）“沉铝”生成的离子方程式为_______；“沉铝”需调节溶液pH，常温下溶液中浓度为0.30，通过计算判断pH调至4.7时Co是否损失？_______。(列出算式并给出结论)（4）“沉锂”步骤完成后滤液中主要含有的无机溶质为_______。（5）受热分解可生成氧化锂()。氧化锂晶体属于立方晶系，晶胞结构图如下图。①氧化锂()晶体的密度是_______。(表示阿伏加德罗常数的值)②在下图中绘制氧化锂()晶胞沿x轴方向投影分布图_______19.在温和条件下，将CO转化为C4烃类具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将CO高选择性合成C4H10，该流程示意图如下：回答下列问题：（1）电解池中电极M与电源的_______极相连。（2）CO放电生成C2H4的电极反应式为_______。（3）在反应器中，发生如下反应：反应ⅰ：反应ⅱ：反应ⅲ：已知：为物质生成焓[指在标准状态下，由最稳定的单质生成1摩尔纯物质时的热效应(或焓变)]，根据可计算化学反应的焓变，计算方法如下：反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。物质C2H4(g)C4H8(g)H2(g)52.40.10对于反应ⅱ，_______，该反应在_______(填“高温”或“低温”)自发进行。（4）一定温度下，CO、C2H4和H2(体积比为)按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器(入口压强为100kPa)发生反应ⅰ和ⅱ．有CO存在时，反应ⅱ的反应进程如图1所示。随着x的增加，C2H4的转化率和产物的选择性()如图2所示。①根据图1，写出生成C4H10的决速步反应式_______；C4H10的选择性大于C4H8的原因是_______。②结合图2，当时，混合气体以较低的流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡，当时，在该温度下达到平衡时，C4H8的选择性为_______，容器内总压强为_______kPa。20.有机化合物的提取与合成极大地促进了化学科学的发展；药物化学是重要的有机化学分支之一，合成某药物中间体G的流程如图所示：已知：乙酸酐为2分子乙酸脱水得到，结构简式为。（1）化合物分子A的名称为_______。（2）化合物C中除羟基外的含氧官能团的名称为：_______；化合物C的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，且能够发生银镜反应，其结构简式为_______。(任意写一种)（3）对化合物D，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试