广东省深圳市龙华区2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1广东省深圳市龙华区2024-2025学年高一上学期1月期末考试试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国有悠久的金石文化，印信是金石文化的重要代表之一，下列文物主要由合金材料制成的是A．汉“长乐万岁大利”玉印B．汉南越王“文帝行玺”金印C．西魏独孤信多面体煤精石组印D．明“庄严妙相”象牙印A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B2．化学就在我们身边。下列关于胶体的性质无关的是A．水泥厂常常用高压直流电除去大量的烟尘，减少对空气的污染B．在豆浆中加入卤水制豆腐C．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收D．用75%的酒精对伤口进行消毒【答案】D3．第十五届“中国国际航空航天博览会”于2024年11月17日在广东珠海圆满落幕，我国第二架隐身战机歼﹣35A惊艳亮相，向世界充分展示了中国国防事业的重大成就。氮化镓(GaN)半导体材料常被用于制造高性能的战斗机雷达天线，N和Ga在元素周期表中的方格如图所示，下列有关说法中错误的是A．在GaN中，氮的化合价为﹣3B．Ga元素位于第四周期，第ⅢA族C．一个N2分子中有三对共用电子对，是共价化合物D．69Ga和71Ga互为同位素【答案】C4．在某无色溶液中下列各组离子一定能大量共存的是A．Ca2+、ClO﹣、OH﹣、Al3+ B．Na+、H+、NO3-C．Mg2+、SO42-、Cl﹣、K+ D．Ba2+、MnO4-、Cl【答案】C5．实验安全重于泰山。在实验中做好安全防护和危险辨识与提示十分必要，在实验室制备氢氧化铁胶体的实验中无关的实验图标是A．佩戴护目镜B．注意高温烫伤C．实验后请洗手D．注意锐器伤人A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D6．建立化学基本观念是学好化学的基础。在氯气溶于水的实验中，对下列化学基本观念的认识正确的是A．微粒观：新制的氯水中含有Cl2分子和HCl分子B．守恒观：氯气与水发生反应，反应前后离子的总数不发生改变C．分类观：新制的氯水能导电所以氯气属于电解质D．转化观：对新制的氯水光照一段时间后，溶液的酸性增强【答案】D7．劳动创造美好未来。下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是选项劳动项目化学知识A用“84”消毒液清洁家居用品NaClO具有强氧化性B烘焙蛋糕时加入小苏打作膨松剂Na2C更换球场上的高压钠灯钠单质有强还原性D用氢氧化钠和铝粉制成疏通剂，疏通被堵塞的管道氢氧化钠固体具有吸水性A．A B．B C．C D．D【答案】A8．下列物质的转化需要加入氧化剂且可以一步实现的是A．Fe→Fe3O4 B．Na2O2→Na2CO3C．CaCl2→CaCO3 D．SO2→Na2SO3【答案】A9．下列离子方程式书写完全正确的是A．用醋酸除去水垢：2HB．FeCl3溶液刻蚀覆铜板回收铜：FeC．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：BaD．工业上用石灰乳生产漂白粉：Cl【答案】D10．下列实验操作及现象以及所得出的结论均正确的是选项实验操作及现象结论A向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红色有Fe(SCN)2生成B向NaHCO3固体中滴几滴水，温度升高NaHCO3固体溶于水放热C将某金属单质X分别置于CuSO4溶液、YSO4溶液中，前者有红色固体析出，后者无变化还原性：Y＞X＞CuD向某溶液中滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成原溶液中含有COA．A B．B C．C D．D【答案】C11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为B．14gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为NC．1L0.1mol·L-1Na2SO4D．0.1molCl2与足量水反应，转移的电子数目为0.1NA【答案】B12．“鱼浮灵”可作水产养鱼的增氧剂，其主要成分的结构如图所示。元素X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其中Z位于元素周期表第三周期。下列说法正确的是A．XY2分子中各原子均达到了8电子稳定结构B．Z2Y2、Z2Y所含化学键类型完全相同C．原子半径：Z＞Y＞XD．简单氢化物的稳定性：X＞Y【答案】A13．在一定温度下，甲烷和水蒸气反应可以制备水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如图：根据以上微观示意图得出的结论中，不正确的是A．水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气B．反应中含氢元素的化合物有三种C．若同温同压下，反应前后气体的体积将变大D．反应中有极性共价键的断裂和生成【答案】B14．下列化学用语正确的是A．HClO分子的结构式：H—O—ClB．CaCl2的电离方程式：CaCl2=Ca2++ClC．KCl形成过程：D．H2还原CuO反应中电子的转移：【答案】A15．某校化学兴趣小组利用如图装置在实验室制备“84”消毒液，下列说法正确的是A．装置I中的KMnO4可以替换成B．装置Ⅱ可以除去Cl2中HClC．装置Ⅲ中消耗5.6LCl2(标准状况)，转移D．装置Ⅳ的作用是吸收空气中的CO2【答案】B16．含Cl、Na、Al或Fe部分物质的“价—类”关系如图所示。下列叙述正确的是A．若a能与碱反应生成两种盐，则a和c都具有漂白性B．若f分散于水中能形成红褐色胶体，则a与水蒸气在高温时生成fC．若a能与水剧烈反应，则a在空气中最终转化成bD．若f是两性氢氧化物，则a既能与盐酸反应，又能与NaOH反应【答案】D二、填空题17．每年的9月20日是“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。牙膏的成分比较复杂，下表列举了一些牙膏中重要的物质：物质类别主要物质摩擦剂①氢氧化铝②碳酸钙③二氧化硅缓冲剂④磷酸⑤氢氧化钠保湿剂⑥水⑦丙二醇其他添加剂⑧碳酸氢钠⑨氟化钠(1)三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是氢氧化物，碳酸钙是(正盐、酸式盐、碱式盐)，二氧化硅是(酸性氧化物、碱性氧化物)。(2)请根据用途推测二氧化硅在水中的溶解性(“易溶”或“难溶”)。(3)上述物质中属于非电解质的有(填写序号)。(4)化合物①和化合物⑤发生反应的化学方程式。(5)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。甲乙两位同学各设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：甲同学的实验方案：乙同学的实验方案：①请写出上述方案中反应ⅲ的离子反应方程式：。②比较甲乙两位同学的方案，在实际生产中采用乙同学的方案，优点是。【答案】(1)正盐酸性氧化物(2)难溶(3)③⑦(4)Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4](5)CO32-+Ca2+=CaCO3↓三、解答题18．元素周期表反映元素之间的内在联系，是化学学习、研究和应用的一种重要工具。下表为元素周期表中的一部分，表中列出的10种元素在周期表中的位置，按要求回答问题。(1)元素性质最不活泼的元素是(填名称)，在元素②的焰色试验中观察火焰颜色通常要透过色的钴玻璃。(2)已知元素④的一种核素，其中中子数为20，用原子符号表示该核素为。(3)①⑤⑦⑨元素的最高价氧化物对应的水化物，酸性最强的是(填化学式)。(4)②③⑨元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。(5)元素④和⑧形成的一种白色固体X的电子式。(6)已知元素砷(As)与元素⑤同主族，位于第四周期，根据砷在元素周期表中的位置推测，砷可能具有的性质有___________。A．其单质常温下为固态B．可以用来生产农药C．最高价氧化物对应的水化物是强酸D．气态氢化物的稳定性比NH3稳定【答案】(1)氩蓝(2)20(3)HClO4(4)Cl-＞K+＞Mg2+(5)(6)AB19．某化学兴趣小组在探究过氧化钠与水的反应，进行了如图实验操作。(1)写出ⅱ中反应的离子方程式是。(2)ⅴ中产生较多气泡，证明过氧化钠与水反应后溶液中有(填化学式)生成，写出ⅴ中发生反应的化学方程式：。(3)为了探究ⅳ中溶液褪色的原理，某化学兴趣小组查阅资料并设计如下装置进行实验。【查阅资料】酚酞褪色可能与温度、碱的浓度及H2O2有关。【提出假设】假设1氢氧化钠浓度过高，使得酚酞褪色假设2体系温度升高，使得酚酞褪色假设3反应体系中生成了H2O2，使得酚酞被漂白褪色实验验证设计了四组探究实验，请你完成表格中的填空。实验序号实验操作实验现象结论1取0.01mol•L﹣1NaOH溶液2mL，滴加2～3滴酚酞溶液变红色，一段时间后不褪色2取10.0mol•L﹣1NaOH溶液2mL，滴加2～3滴酚酞假设1成立3取0.01mol•L﹣1NaOH溶液2mL，滴加2～3滴酚酞，溶液变红色，一段时间后不褪色假设2不成立4取0.01mol•L﹣1NaOH溶液2mL，滴加2～3滴酚酞，再滴入溶液溶液变红色，一段时间后褪色假设3成立(4)结合所学知识，请你写出一种过氧化钠在生产生活中的用途。【答案】(1)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑(2)H2O22H2O2MnO2¯¯2H2(3)溶液变红色，一段时间后褪色加热H2O2(4)用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源20．铁是人类使用最多的金属元素，这些铁不单是以金属单质的形式被使用，在人体中就是以Fe2+和Fe3+的形式存在。给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂生产原料，某同学是用含铁矿粉(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CuO等)为原料设计了以下制备碳酸亚铁的流程示意图：回答下列问题：(1)“操作Ⅰ”步骤的名称是。(2)在“转化1”步骤中，为达到最好的转化效果，物质A应为。(3)“沉淀”步骤中加入碳酸氢铵溶液发生反应的离子反应方程式为。(4)为起到更好的效果，补铁剂通常搭配维生素C一起服用，这体现了维生素C的(填“氧化性”或“还原性”)。(5)为测定所得FeCO3样品的纯度：取4.00g制得的样品，将其溶解于足量的稀硫酸后再配制成100mL的溶液，取25.00mL溶液加入30.00mL0.05mol•L﹣1KMnO4溶液，恰好完全反应(不考虑杂质参与反应，已知发生的反应为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2①配制样品溶液时，除玻璃棒和烧杯外，还需要的玻璃仪器有胶头