广西桂林市2025-2026学年高二上学期期末质量检测化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1广西桂林市2025-2026学年高二上学期期末质量检测试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学在生活、科技等领域发挥着积极作用，下列有关叙述错误的是A．霓虹灯发出五颜六色的光属于化学变化B．在汽车排气管上安装催化转化器能加快治理尾气的速率C．含氟牙膏能预防龋齿是利用了沉淀转化的原理D．船体上镶嵌锌块属于牺牲阳极的电化学保护法【答案】A2．下列化学用语或图示表示正确的是A．NaHCO3的电离方程式：B．NH3分子的电子式：

C．Cl原子的结构示意图：

D．基态N原子价层电子的轨道表示式：

【答案】B3．钪21Sc是极为稀有的战略性关键金属。翟钪闪石是在我国境内发现的第一个含钪新矿物，其理想化学式为NaNaA．电负性：O>Si B．Sc位于元素周期表C．原子半径：Mg<Na D【答案】D4．加氢转化成甲烷是综合利用CO2实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。525℃时发生反应：CO2gA．增大压强，v正增大，vB．熵变ΔC．平衡时4D．恒容时再充入CO2g，【答案】D5．下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．除Cl2中的HClB．工业合成氨：采取高压条件C．钢铁的腐蚀：潮湿空气中更易生锈D．制无水AlCl3:在干燥的HCl【答案】C6．用下列实验装置（部分夹持装置略）进行相应实验，能够达到对应实验目的的是实验目的A．测定锌与稀硫酸的反应速率B．测定中和反应的反应热实验装置实验目的C．用待装液润洗滴定管D．电解精炼铜实验装置A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A7．硫及其化合物的部分转化关系如图。设NAA．pH=4的H2S溶液中B．100 mL0.1 mol⋅C．64 gSO2与足量O2D．反应①每生成3molS，转移电子的数目为4【答案】D8．下列反应方程式与所给事实相符的是A．CO的燃烧热为283 kJ⋅mol-1，B．用K3FeC．电解饱和食盐水生产ClD．Na2CO【答案】B9．反应物（S）转化为产物（P）的能量与反应进程的关系如图所示，下列有关两种不同反应进程的说法正确的是A．S⋅X是S转化为B．平衡时P的产率：I=ⅡC．进程Ⅱ中有效碰撞频率最大的是第2步D．S→P【答案】B10．近几年科学家研制出较锂电池稳定性更高、电压损失更小的“钠-空气电池”，反应原理为2Na+O2=A．A电极为负极，发生还原反应B．电解质溶液可用NaPF6C．Na+向BD．B电极的电极反应式：O【答案】C11．羰基硫COS是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。向容积不变的密闭容器中充入等物质的量的COg与H2Sg发生反应：A．该反应ΔH<0 B．平衡常数C．化学反应速率v:A>B【答案】C12．常温下，浓度均为0.1 mol⋅L-1的BOH和NaAA．加水稀释BOH溶液，cBOHB．NaA溶液中水电离产生的cOH-C．KD．向NaA溶液中通入HClg至溶液呈中性，有【答案】A13．某小组同学进行如下实验探究：已知常温下，几种难溶物质的颜色和溶度积常数如下：难溶电解质ZnSCuS颜色白色黑色K1.6×1.3×下列说法中错误的是A．实验①中生成沉淀的原因为：ZnB．结合实验①和③能证明KC．实验②和③反应的离子方程式不同D．实验③达到平衡时溶液中c【答案】D14．常温下，向20 mL0.1 mol⋅L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molA．曲线1代表CH3B．b点时，加入的NaOH溶液体积为10C．水的电离程度：a<b<cD．pH=5.74时，【答案】B二、解答题15．氨硼烷NH3(1)基态B原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为，核外电子的空间运动状态有种。下列轨道表示式能表示基态B原子核外电子排布情况的是（填字母）。A．B．

C．

D．(2)下列曲线能正确表示B、C、N、O四种元素的第一电离能随核电荷数变化规律的是_____（填字母）。A． B． C． D．(3)研究发现，氨硼烷可将H原子吸附在一种镍磷催化剂Ni-①28Ni元素在元素周期表中位于第周期第族，基态Ni原子的价电子排布式为②H原子吸附的位置与B元素和N元素的电负性有关。已知电负性：B<H<N，若用“……”表示吸附的位置，中间体ⅠA．

B．

C．

D．【答案】(1)哑铃形3A(2)B(3四Ⅷ3d8416．一种以含锌废料（主要成分为ZnO，含少量FeO、CuO杂质）为原料制备氯化锌ZnCl2已知：室温下，溶液中相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：回答下列问题：金属离子ZnFeFe开始沉淀时c=0.01 mol6.22.27.5沉淀完全时c=10-57.73.29.0(1)“酸浸”前要将含锌废料粉碎，其目的是。(2)滤渣I的主要成分为（填化学式）。(3)“转化”时加入H2O2(4)“调pH”时加入的试剂X最好选择__________（填字母）。A．NaOH溶液 B．Fe2O3粉末 C．ZnCO(5)根据表中数据可知ZnOH2的Ksp=；若“转化”后溶液中Zn2+的浓度为1 mol⋅L-1(6)用ZnCl2晶体配制溶液时会出现浑浊，需补加少量浓盐酸。用离子方程式说明出现浑浊的原因(7)ZnCl2溶液常用作钢铁表面镀锌的电解液，装置如图。则该过程中钢铁上发生的电极反应式为【答案】(1)增大废料与酸的接触面积，加快反应速率，使酸浸更充分(2)Cu、Zn(3)将Fe2+氧化为Fe(4)C(5)1.0×10-17.6(6)Zn(7)Zn17．羟胺NH2I.羟胺的碱性(1)常温下，羟胺和一水合氨的电离常数分别为KbNH2OH=9×10-9，KbNH3⋅H2O=1.8×10-5。则浓度均为0.10(2)已知羟胺的电离方程式为NH2OH+HII.羟胺溶液浓度的测定常温下，用0.1000 mol⋅L-1(3)滴定前，盛装羟胺待测液的滴定管排气泡时，应选择下列操作中的_____（填字母）。A．B．C．D．(4)若达到滴定终点时，消耗HCl标准液的平均体积为20.00mL，则羟胺待测液的浓度为mol⋅L-1；结合图像分析，该实验最适宜使用的指示剂是（填“石蕊”“酚酞”或“(5)下列操作会使测定结果偏高的是_____（填字母）。A．锥形瓶用水洗净后直接盛装羟胺待测液B．达到滴定终点时，俯视盛装HCl标准液的滴定管进行读数C．盛装HCl标准溶液的滴定管用水洗净后未进行润洗D．盛装HCl标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分处有气泡，滴定后气泡消失(6)将图中a点所示溶液中离子浓度的大小关系补充完整：>cH(7)羟胺待测液还可用酸性KMnO4标准溶液进行滴定。滴定时，羟胺被氧化为N2，MnO4-被还原为Mn【答案】(1)氨水羟胺(2)NH(3)C(4)0.1000甲基橙(5)CD(6)c(7)最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为浅粉色（或浅紫色），半分钟内不褪色18．甲醇被称为“液态阳光”，在化工生产、能源储能、交通燃料等领域应用广泛。目前，工业制甲醇主要涉及如下反应：I.COg+2II.CO2gⅢ.CO2g回答下列问题：(1)反应I的ΔH1=kJ⋅mol-1。该反应自发进行的条件是（填“高温”“低温(2)一定温度下，向一容积恒定的容器内充入1molCOg和2molH①下列说法中能表明该反应达到化学平衡状态的是（填字母）。A．体系的压强不再变化B．COgC．体系中气体的密度不再变化D．每断裂1molH-H②相同时间内，测得CO的转化率与温度的关系如图所示。b点为图像最高点，由a→b，CO的转化率增大的原因是。(3)T℃时，向容积恒定为1L的密闭容器中充入1molCO2g和①达到平衡时，测得容器内的压强是初始时的0.75倍，该温度下反应Ⅱ的平衡常数K=。②某种催化剂催化反应Ⅱ的反应机理和相对能量变化如下图所示（吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS表示过渡态）。该反应历程中，正反应的最大能垒（活化能）为eV。(4)为研究制备甲醇的条件，某实验小组将CO2与H2按物质的量之比1:3充入一压强恒定为3MPa的密闭容器中发生反应①不同温度和催化剂下，CO2的转化率、CH3OH的时空产率数据如下表所示。其中，最适合用于制取CH已知：STY是时空产率的缩写，指在特定条件下，单位时间内，单位质量（或体积）催化剂所生成的目标产物的量。编号温度（℃）催化剂CO2的转化率（%STYA2204CZA-AE12.696318.0B2204CZA-WI13.217305.1C2404CZ