广西来宾市2025届高三一模化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1广西来宾市2025届高三一模试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释错误的是A．炒菜完毕，清洗铁锅后及时擦干，是防止铁锅发生化学腐蚀B．铁锅炖莲藕，藕汤呈紫黑色，是莲藕中的多酚类物质与铁离子反应C．使用热的纯碱溶液清洗餐具，是因为油污可在碱性条件下水解D．炒菜时不宜将油加热至冒烟，是因为油脂在高温下生成致癌物质2．Na2S2O3A．SO42-的VSEPR模型为正四面体 B．基态NC．HCl的形成过程： D．Cl的一种核素为：173．下列实验装置或操作能达到实验目的的是A．蒸干FeCl3溶液制备B．验证沉淀转化C．检验乙炔D．验证电化学腐蚀及防护A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D4．“满地翻黄银杏叶，忽惊天地告成功”。银杏叶不仅有观赏价值还有药用价值，银杏叶中含有黄酮类化合物，其中的一种结构如图，下列说法错误的是A．该化合物具有抗氧化，抗衰老功能B．该化合物含有3种含氧官能团C．该化合物完全氢化后，1个分子中含10个手性碳D．1mol该化合物最多可以消耗45．研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是选项实例解释ACH3NH2甲基是吸电子基，增加了N原子的电子密度B由R4N+与其离子的体积较大有关CCsCl晶体中Cs+配位数为8，而NaCl晶体中Na+Cs+比NaD酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加入冠醚（18-冠-6），氧化速率加快冠醚与K+形成超分子，将MnOA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D6．对于下列过程中涉及的化学方程式、离子方程式或电极方程式，正确的是A．服用阿司匹林出现水杨酸中毒，可用NaHCO3解毒：B．铅酸蓄电池放电时正极电极反应式：PbOC．打磨过的铝片放入NaOH溶液中：2D．闪锌矿ZnS与CuSO4溶液作用转化为铜蓝7．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X是宇宙中最丰富的元素；Y与Z相邻，且Z元素原子的价电子排布为nsnnp2A．第一电离能：ZB．X、Y、Z元素可形成离子化合物C．Y的氧化物对应的水化物是强酸D．YX3与W2+配位后，8．NAA．标准状况下，11.2LSO3B．0.5mol⋅L-1C．等物质的量的氨基-NH2和羟基-D．1molNa与足量O29．比亚迪新能源车使用的“刀片电池”是磷酸铁锂电池，该电池具有高安全性、高能量密度、环保等优点。磷酸铁锂电池的总反应为Li(1-x)A．电源c极为负极B．电解质溶液为非水溶液体系C．充电反应为：LiFePOD．交换膜为阴离子交换膜10．结晶型PbS可作为放射性探测器元件材料，其立方晶胞如图所示。NAA．Pb的配位数为6B．该晶体密度为：239C．该晶体摩尔体积为：ND．S原子位于Pb原子构成的八面体中心11．AgCN与CH3CH2Br可发生取代反应，反应过程中CN-的C原子和N原子均可进攻CH3CH2Br，分别生成腈CH由图示信息分析，下列说法错误的是A．AgCN与CH3B．AgCN与CH3C．Ⅰ中“N--Ag”之间的作用力比Ⅱ中“C--Ag”之间的作用力弱D．升高温度可以提高生成腈的选择性12．精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提收金和银的流程，如下图所示。下列说法正确的是A．浸取1和浸取2中温度越高，反应速率越快B．相同条件下，等浓度的H2C．可用氨水分离AgCl与其他难溶杂质D．“还原”步骤中，产物N2和Au的物质的量之比为13．近年来，研究者开发出新工艺利用乙酸合成乙酸乙酯，使生产成本明显降低。向密闭容器中充入等物质的量的乙烯(g)与乙酸(g)，发生的反应为CH2=CH2gA．正反应速率：bB．a、c、d点对应的压强平衡常数之比为pC．该反应在任何温度下都不能自发进行D．该反应的正反应活化能大于逆反应的活化能14．常温下，用0.1mol⋅L-1盐酸滴定20.00mL0.1mol⋅L-1弱碱MOH溶液，溶液中pH、分布系数随滴加盐酸体积A．c≈5.4B．MOH的电离平衡常数是10C．a点：b=10，D．VHCl=10二、解答题15．在钐钴永磁材料的成型加工过程中，会产生合金渣（含有Sm、Co、Cu、Fe）。从该合金渣提取钴（Co）和钐（Sm）的一种工艺流程如下。已知：62Sm是一种稀土元素，活动性介于Na与回答下列问题：(1)与Co同周期同族的元素还有Fe和（填元素符号）。(2)工业上可通过（填“电解”“热还原”或“热分解”）法制备Sm。(3)“浸渣”的主要成分是；“破碎酸浸”过程中Sm发生反应的化学方程式为。(4)“沉铁”过程中加入氨水的主要目的是调节pH。结合图中实验数据可知，溶液的最佳pH为。H2O2的实际用量通常要大于理论用量，原因是(5)“CoC2O4”隔绝空气“灼烧”得Co3O(6)Sm、Ni、O形成的稀土镍基氧化物的晶胞结构中Sm和O如图所示，Ni位于O形成的正八面体空隙中，则该稀土镍基氧化物的化学式为。16．乙烯利（）是一种农用植物生长调节剂，广泛应用于农作物增产和储存。常温下，乙烯利为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。某实验小组同学用40%乙烯利溶液和稍过量的NaOH固体为原料制备乙烯。回答下列问题：(1)部分实验仪器及药品的选择和使用。①配制100g40%乙烯利溶液时，下图所示仪器不需要的是（填仪器名称）。②装瓶时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹（填序号）。A．生理盐水

B．医用酒精

C．烧碱溶液

D．3%~5%的小苏打溶液(2)根据反应原理设计下图所示的装置制备乙烯气体。①已知电负性C>P，乙烯利中P的化合价为②用40%乙烯利溶液与NaOH固体反应（磷转化为Na3PO4）生成乙烯的化学方程式为③当观察到时，即可关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体。(3)实验室也可以使用乙烯利固体与强碱溶液混合制备乙烯。分别使用KOH溶液、NaOH溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，现象如下：试剂现象30%KOH产气速率快，气流平稳，无盐析现象30%NaOH产气速率快，气流平稳，有盐析现象①通过上述现象分析可知，应选用30%（填“KOH”或“NaOH”）溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，原因是。②在实验中，乙烯利固体的质量为10.0g（强碱溶液足量），制得的乙烯气体恰好能使含0.12molKMnO4的酸性高锰酸钾溶液完全褪色，则产品的产率为[已知M（乙烯利）=144.517．工业上可以利用CO2合成CH反应Ⅰ．CO反应Ⅱ．CO(1)已知反应Ⅲ的平衡常数K3=K1K2，则反应Ⅲ的Δ(2)在催化剂作用下，将1molCO2和2molH2混合充入一恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应①分析可知，反应I的正反应为（填“吸热”或“放热”）反应。②T℃时，容器中气体总的物质的量为，反应Ⅱ的化学平衡常数K2=③同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性，应选择的反应条件为A．高温高压

B．高温低压

C．低温高压

D．低温低压④若向3.0MPa恒压密闭容器中通入体积比VCO2VH2=12的混合气体，在1mol催化剂作用下只发生反应Ⅰ：CO2g+3H2g=CH3OH(3)通过电催化将CO2转化为CH①Pt电极是（填“阴极”或“阳极”）。②若忽略电解液体积变化，电解过程中阴极室的浓度基本不变，写出阴极电极反应式。18．化合物H是一种合成药物中间体，一种合成化合物H的人工合成路线如图所示。已知：Ⅰ．同一个碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：；Ⅱ．R1请回答下列问题：(1)A（填“存在”或“不存在”）顺反异构体。(2)B→C经历了先加成再消去的反应过程，中间产物的结构简式为。(3)反应③所加试剂及条件为，反应④的反应类型为。(4)由G生成H的化学方程式为。(5)