贵州省六盘水市2024-2025学年高一上学期期末质量监测化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1贵州省六盘水市2024-2025学年高一上学期期末质量监测试题一、单选题1．实验安全意识是化学学科的基本素养。下列说法正确的是A．不慎将酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用氢氧化钠溶液冲洗B．切割后未使用的金属钠，应及时放回原试剂瓶中C．水银温度计破碎后，应立即用大量水冲洗地面上的水银D．炽热的铁水注入潮湿模具可快速成型2．化学与社会、生活、技术密切相关。下列说法正确的是A．碳酸钠俗称苏打，可用于治疗胃酸过多B．84消毒液与洁厕灵混用可增强去污能力C．工业上制取NaOH可采用电解饱和食盐水D．生石灰、还原性铁粉均可做食品包装袋中的“脱氧剂”3．下列离子方程式书写正确的是A．Na2OB．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCOC．少量CO2通入NaOH溶液中：D．将过量铁粉加入FeCl3溶液中：4．下列化学用语表达正确的是A．质量数为37的氯原子为1737Cl B．COC．H2、D2、T2互为同位素 D．5．为提纯下列物质，“[]”中为杂质，所选除杂试剂正确的是选项被提纯的物质[杂质]除杂试剂ACO饱和Na2BFeSOZnCO无水CuSODFeNaOH溶液A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D6．用NAA．常温常压下，22.4LN2中所含有的原子数目为B．1molNa2OC．标准状况下，3.4gNH3所含有的质子数目为D．足量Fe与1molCl2反应，转移电子数目为7．高铁酸钠Na2FeO4A．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2B．Na2FeO4C．每生成4molNaFeO4转移电子数目为D．该条件下，FeO42-8．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．图甲可除去氯气中的氯化氢 B．图乙可制取纯净的二氧化碳气体C．图丙可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．图丁可较长时间观察到FeOH9．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W的单质是理想的清洁能源，X、Y位于同一周期，X的最外层电子数是其内层电子数的三倍，Z元素的焰色为黄色。下列说法正确的是A．W和Z形成的化合物中W的化合价为＋1价 B．W2X2C．最简单氢化物的稳定性：X>Y D．离子半径：Y>Z10．如图为氯元素的“价类二维图”，下列说法正确的是A．甲的水溶液能导电，因此甲属于电解质B．乙既有氧化性又有还原性C．丁与NaOH溶液反应的离子方程式为HClOD．戊→己必须加还原剂才能实现11．应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸A．①③ B．①④ C．②③ D．②④12．在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是A．NaClB．AlC．CaD．Fe13．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是A．由Cl2+B．由2Na+O2点燃C．由2Fe+3Cl2点燃D．由2Na+214．将H2S和空气的混合气体通入含Cu2+、Fe2+和Fe3+的废水中回收SA．整个转化过程中Fe3+B．过程①发生了氧化还原反应C．过程②中发生反应的离子方程式为CuS+2FeD．若过程中nFe3+不变，当有32g二、非选择题15．元素周期表的建立成为化学发展史上的重要里程碑之一，下表是元素周期表的一部分，数字①~⑧代表八种短周期元素，请回答下列问题：(1)①~⑧中金属性最强的元素是，化学性质最不活泼的元素是(填元素符号)。(2)②在周期表中的位置是。(3)写出③的最简单气态氢化物的电子式为。(4)③、④、⑥按原子半径由大到小的顺序排列是(填化学式)。(5)写出⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为。(6)欲比较③和⑧的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是(填标号)。a．两种元素单质的沸点高低b．两种元素单质与H2c．两种元素气态氢化物的稳定性d．两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱16．已知FeI2是重要的无机化合物，在工业上有着广泛的用途。某研究性学习小组对FeIⅠ．配制240mL0.1000mol/LFeI2(1)完成该实验所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要。(2)计算需要FeI2固体的质量是g(保留小数点后4位)(3)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，会使配制的溶液浓度(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。Ⅱ．探究Fe2+与I-的还原性强弱：取10.00mL上述FeI2溶液于试管中，向其中通入少量氯气，发现溶液呈黄色。同学们对产生黄色的原因提出假设：假设1：I-被Cl2氧化；假设2(4)设计方案，验证假设实验步骤实验现象实验结论取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴假设1正确取少量黄色溶液于试管中，滴加几滴无明显现象假设2不正确(5)通过上述实验结论可知，该条件下还原性：Fe2+I-(填“强于”或“弱于17．某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，并验证卤素单质间氧化性强弱。实验装置如图所示(夹持装置已省略)。回答下列问题：(1)进行该实验前需进行的操作是。(2)A装置中橡皮管的作用是。(3)装置C中发生反应的离子方程式为。(4)打开a，关闭b，装置C中的实验现象是，可证明氧化性：Cl2>Br2。一段时间后，装置C中溶液颜色不变，打开b，关闭a，装置E中溶液由无色逐渐变为蓝色，该同学由此得出结论，氧化性：Br(5)装置D中主要发生的化学反应方程式为。(6)尾气处理可用于制取氯水，氯水通常保存在棕色试剂瓶中，因为光照条件下容易变质。用传感器分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，得到以下图像，其中不合理的是。18．绿矾(FeSO4⋅7H2O)是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能溶于甘油，不溶于乙醇。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu已知：在酸性条件下MnO4-易被还原为(1)碱浸时发生化学反应的物质是(填化学式)。(2)酸浸1和酸浸2用到的酸是；向酸浸1后所得溶液中加入过量试剂a是。(3)酸浸2涉及的离子方程式为。(4)系列操作中，洗涤FeSO4⋅7H2(5)绿矾易变质，检验绿矾未被完全氧化的最佳试剂是_______。A．KSCN溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．NaOH溶液 D．铜粉(6)测定所得绿矾样品中Fe2+的含量