贵州省铜仁市松桃民族中学2025-2026学年高二上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1贵州省铜仁市松桃民族中学2025-2026学年高二上学期1月期末考试试题一、选择题1．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是A．碳酸钡和硫酸钡都可以作为医用口服“钡餐”B．明矾和臭氧均可用作水处理剂且原理相同C．草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强D．工业上常用电解熔融的氯化钠制备金属钠【答案】D2．下列化学用语表述正确的是A．原子核内有8个中子的碳原子：612B．氯离子的结构示意图：C．基态Fe原子的价层电子排布式：3d64s2D．基态O原子的轨道表示式：【答案】C3．常温下，某溶液中由水电离产生的cHA．FeCl3 B．Na2SO4 C．【答案】C4．反应A(A．v(A)=0.15molC．v(C)=0.40mol【答案】C5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B．增大压强，有利于SO2与O2C．将氯化铝溶液低温蒸干，最终得到氢氧化铝固体D．实验室制取H2【答案】D6．用NAA．常温下，pH=13的BaOH2溶液中B．1molNaHSO4C．1L1molLD．电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极溶解的质量为【答案】B7．某无色透明的溶液，在pH=0和pHA．Na+、KC．Fe2+、Mg【答案】A8．三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)和NaHCO3是医疗上的常见抗酸药。下列说法正确的是A．半径：r(Si)>r(Mg) B．碱性：Mg(OH)2>NaOHC．稳定性：SiH4>H2O D．酸性：H2SiO3<H2CO3【答案】D9．能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化钠溶液和硝酸混合：SB．明矾溶液与过量氨水混合：AlC．钠和冷水反应：NaD．将等物质的量浓度的BaOH2和NaHSO4溶液以体积比1：【答案】D10．某分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y位于同一周期；Z原子的核外电子总数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是A．原子半径：YB．该分子中X、Y、Z最外层均满足8C．元素Z的含氧酸均是强酸D．W、Y、Z形成的化合物不可能含有离子键【答案】B11．某有机物的结构简式如下，这种有机物不可能具有的性质是A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能发生酯化反应C．能跟NaOH溶液反应D．能发生水解反应【答案】D12．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的A．图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定B．图2装置用于氢氧化钠溶液滴定盐酸(部分装置未画出)C．图3装置用于测定锌与硫酸的反应速率(单位mL/s)D．图4装置用于研究镁片与稀盐酸反应的热效应【答案】D13．海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是A．海水起电解质溶液作用B．N极仅发生的电极反应：2HC．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D．该锂-海水电池属于一次电池【答案】B14．一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)=v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键【答案】C15．下列说法正确的是A．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成1mol水蒸气时所放出的热量为B．2MgO(C．常温下，向0.1mol⋅LD．0.2mol⋅L-1【答案】B16．亚砷酸(H3AsO3)A．人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是HB．当nHC．pH=12时，溶液中cD．K3AsO【答案】C二、非选择题17．在FeCl3I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。已知：Ksp(1)过程I加入铁屑的主要作用是。(2)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为(3)过程II中发生反应的化学方程式为；。(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。(列式计算)【答案】(1)为了得到铜和亚铁离子(2)2Fe(3)FeCl2+Ca(OH)2(4)4.018．一定温度下容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、(1)在图上所示的三个时刻中(填t1、t2或t3)(2)若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。(3)该反应的化学方程式是。(4)已知M、N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是_______(选填字母A．升高温度 B．降低压强 C．减小M的浓度 D．将反应容器体积缩小(5)向一个容积为4L的密闭容器中充入7molSO2和4molO2，在一定温度下，发生如下反应：2SO2(g)+O2⇌2SO3(g)【答案】(1)t3(2)能(3)2N(g)(4)AD(5)0.125mol⋅L19．某同学用KMnO4与浓盐酸反应制备纯净的Cl(1)装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是，A中反应的化学方程式为。(2)E装置中导管(填“x”或“y”)应伸至靠近集气瓶底部。(3)装置F的作用有两个：一，二是。请写出氯气与碱石灰中NaOH反应的化学方程式。(4)Cl2、HClO和ClO-三种微粒的物质的量分数随pH(即cH①使用84消毒液时为增强消毒效果常调节4<pH<6，原因是②通常购买的84消毒液pH在12左右，为增强消毒效果可向其中滴加。A．可口可乐B．稀H2SO4C．食醋(5)实验室将Cl2通入质量分数40%的NaOH溶液中来制备84消毒液。当NaOH消耗一半时转移电子数为NA，计算此时所得溶液中NaClO的质量分数为%。(【答案】(1)分液漏斗2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O(2)y(3)吸收多余的氯气，防止污染空气防止空气中的水蒸气进入E装置Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(4)4＜pH＜6时，溶液中HClO含量较高，消毒能力强ABC(5)15.8%20．I.毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+(1)毒重石用盐酸浸取，实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管(2)根据上述流程和下列表格填空。CaMgFe开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH3⋅H2O调节pH=8可除去(填离子符号)，加入H2C(3)利用简捷酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2步骤I：移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmolL-1步骤II：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤I相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmolL-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。则BaCl2溶液的浓度为mol⋅L-1，若步骤II中滴加HCl时有待测液溅出，Ba2+II．SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业用Na2SO3吸收尾气中SO2使之转化为NaHSO3