海南省2024-2025学年高三上学期学业水平诊断一化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1海南省2024-2025学年高三上学期学业水平诊断一试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是A．氮化镓(GaN)半导体 B．青花瓷C．聚乙烯 D．钛合金【答案】A【解析】氮化镓属于新型无机非金属材料，A正确；陶瓷、玻璃和水泥属于传统无机非金属材料，B错误；聚乙烯是由乙烯通过加聚反应生成的有机高分子材料，C错误；纯金属和合金属于金属材料，D错误；故选A。2.下列化学用语或图示表达错误的是A．乙酸的实验式：CH2B．N2的电子式：C．1632S的中子数为D．基态O原子2p原子轨道的电子云轮廓图：【答案】B【解析】乙酸结构简式：CH3COOH，分子式：C2H4O2，其实验式为CH2O，A正确；N2分子中的2个氮原子间形成3对共用电子对，电子式为，B错误/不符合题意；中子数=质量数-质子数，则1632S的中子数=32-16=16，C正确；O原子序数为8，基态氧原子价电子排布式为23.下列实验中，实验仪器使用正确且操作规范的是A．海水提取粗食盐B．配制稀硫酸C．过滤D．收集NOA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】海水提取粗食盐需进行蒸发结晶的操作，该操作应选用蒸发皿，不能用坩埚，A项错误；配制稀硫酸时应该先将浓硫酸在烧杯中进行稀释，再转移到容量瓶中定容，不能直接将浓硫酸倒入盛有水的容量瓶中，B项错误；通过过滤操作可以分离固液混合物，过滤时遵循“一贴、二低、三靠”原则，C项正确；NO易与空气中的氧气反应，不适用排空气法收集，结合其不溶于水物理性质，应用排水法收集，D项错误；答案选C。4.下列有关说法错误的是A．制备腊肉、香肠时，规范使用NaNO2B．卤水点豆腐的原理是卤水中含MgCl2、CaSOC．H2S可用于除去废水中的D．葡萄糖用于制镜工业是利用了其还原性【答案】C【解析】亚硝酸钠是一种防腐剂，生产加工腊肉、香肠等肉制品时添加亚硝酸钠，能防止肉类变质并保持鲜红色，但亚硝酸钠有毒，作为食品添加剂使用时必须按规定添加，A正确；豆浆属于胶体，卤水点豆腐的原理是向卤水中加入电解质MgCl2、CaSO4，胶粒彼此结合成粒子直径更大的微粒，可使豆浆聚沉，B正确；硫化氢和汞离子反应上次硫化汞沉淀，与其弱酸性无关，C错误；葡萄糖为多羟基醛，利用醛基的还原性发生银镜反应制镜，D正确；故选5.X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数分别为4、5、6，通常情况下，只有Y的单质为气态。下列说法正确的是A．X、Y、Z均为非金属元素 B．Y元素只存在2种氧化物C．简单氢化物的沸点：X>Y D．XZ2分子的空间构型为V【答案】A【解析】原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数分别为4、5、6的元素有第二周期C、N、O，第三周期Si、P、S，只有Y的单质为气态，说明Y在第二周期且为N元素，X原子序数比Y小，则X为C元素，而Z为固体，为S元素，因此X、Y、Z是分别为：C、N、S，C、N、S都是非金属元素，A正确；N元素的氧化物有：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，B错误；X和Y的简单氢化物为CH4和NH3，NH3中存在氢键作用，沸点更高，因此沸点CH4<NH3，6.下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．CO32-、Cl-、K+、H+ B．NH4C．Cu2+、Cl-、K+、SO42- D．ClO-【答案】D【解析】CO32-与H+发生复分解反应生成二氧化碳和水，不能共存，与氧化还原反应无关，A不符合题意；NH4+与OH-发生复分解反应生成一水合氨，不能共存，与氧化还原反应无关，B不符合题意；四种离子能共存，C不符合题意；ClO-具有氧化性，可与7.水合肼(N2H4·H2O)A．每消耗1molNH3，转移的电子数目为B．1molN2HC．1L0.1mol·L-1NaClOD．2.24LNH3【答案】A【解析】反应中N元素化合价从-3价升高为-2价，因此每消耗1molNH3，转移的电子数目为NA，A选项正确；水合肼是由N2H4和H2O构成的，其中1molN2H4含有4molN-H和1molN-N；而1molH2O含有2molO-H，因此1molN2H4·H2O含有的共价键数目是7NA，B选项错误；NaClO为强碱弱酸盐，ClO-会水解，则1L0.1mol·L-1NaClO溶液中含8.利用软锰矿(主要成分为MnO2)吸收SO2，并制备高纯度Mn3O4(Mn元素显+2、+3价)，其原理为①MnO2+SO2＝MnSO4；②Mn2++O2+H2O→Mn3O4↓+H+(未配平)。下列说法正确的是A．反应①中SO2得到电子B．反应①中MnO2发生氧化反应C．反应②中Mn3O4既是氧化产物又是还原产物D．利用软锰矿，每制得1molMn3O4共转移4mol电子【答案】C【解析】反应①中的S元素化合价由+4价变为+6价，化合价升高，失电子发生氧化，A项错误；反应①中Mn元素的化合价由+4价变为+2价，化合价降低，说明MnO2得电子发生还原反应，B项错误；反应②中Mn元素化合价升高，O2中的O元素化合价降低，产物Mn3O4既是氧化产物又是还原产物，C项正确；根据得失电子守恒及电荷守恒得：6Mn2++O2+6H2O＝2Mn3O4↓+12H+，根据反应方程式可知，利用软锰矿，每制得1molMn3O4共转移2mol电子，D项错误；答案选C。9.反应N2(g)+3H2A．使用催化剂可以减小该反应的ΔB．当2v正C．断开1molN2(g)和3molH2D．1molN2(g)和3molH2【答案】B【解析】使用催化剂可降低反应的活化能，改变反应速率，但不改变反应的焓变，A错误；当2v正(N2)=v逆(NH3)时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确；断裂化学键需要吸收能量，断开D．由图可知，该反应为放热反应，则1molN2(g)和3molH2(g)的总键能比2molNH3二、多选题10.利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是A．浓缩的海水B．CuC．饱和食盐水D．石英砂【答案】AB【解析】电解MgCl2溶液，生成氢气、氯气、氢氧化镁，不能获得Mg，Mg金属性较强，冶炼时电解熔融氯化镁可生成镁单质，A不可行；CuSO4为强酸弱碱盐，溶液蒸干过程中发生水解不能得到CuSO4·5H2O，降温结晶才能得到CuSO4·5H2O晶体，B不可行；电解饱和食盐水得到氯气，将氯气通入的石灰乳中制得漂白粉，C可行；石英石和焦炭高温反应得到粗硅和一氧化碳，粗硅和HCl在300℃反应生成SiHCl3，得到的SiHCl3再和过量的H2在高温下反应得到高纯硅，D可行；故选AB。11.铁铵矾[NH4Fe(SO4A．铁铵矾溶液与少量氨水混合反应生成红褐色沉淀：FeB．铁铵矾溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：C．向铁铵矾溶液中通入SO2：D．向铁铵矾溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色：Fe【答案】CD【解析】一水合氨为弱碱，不拆为离子形式，故铁铵矾溶液与少量氨水混合反应生成红褐色沉淀离子方程式为Fe3++3NH3⋅H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，A错误；铁铵矾溶液与足量Ba(OH)2溶液混合，铵根、铁离子均能与氢氧根离子反应，钡离子与硫酸根离子可反应形成硫酸钡，离子方程式为2Ba2++4OH-+NH4++Fe3++2SO42-=Fe(OH)3↓+2BaSO12.下列实验装置和原理均正确的是A．装置甲干燥NHB．装置乙分离饱和Na2C．装置丙制取并收集少量氨气D．装置丁验证浓硫酸的脱水性、强氧化性【答案】CD【解析】氨气为碱性气体，能与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，可用碱性干燥剂碱石灰干燥，A错误；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小彼此分层，故应该用分液的方法分离，B错误；浓氨水与生石灰反应产生氨气，用碱石灰干燥氨气，用向下排空气法收集氨气，C正确；图丁中浓硫酸具有脱水性使蔗糖碳化，浓硫酸具有强氧化性，可与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，通过酸性高锰酸钾溶液吸收并检验二氧化硫，溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊，可证明碳和浓硫酸生成二氧化硫气体和二氧化碳气体，可以验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，D正确；故选CD。三、单选题13.某学习小组制备KClO3并探究其部分性质，过程如图所示：Cl2→过程A．可用NaOH溶液除去黄绿色气体中的HClB．过程Ⅰ的离子方程式为3ClC．过程Ⅱ中浓盐酸仅表现了还原性D．上述过程说明Cl2的氧化性一定强于KClO3【答案】B【解析】氯气与氢氧化钠溶液可反应被消耗，除去氯气中混有的HCl气体，可将混合气体通入饱和食盐水，A错误；氯气与KOH在加热条件下反应生成KCl、KClO3和水，方程式为3Cl2+6KOH△KClO3+5KCl+3H2O，B正确；KClO3具有氧化性，可与浓盐酸归中反应生成氯气，方程式为KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。浓盐酸中的Cl-化合价升高转化为氯气，体现出还原性；也转化为KCl，生成盐，体现出酸性；因此过程Ⅱ中浓盐酸表现出还原性和酸性，C错误；根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，四、多选题14.工业上煅烧含硫矿物产生的SO2下列说法正确的是A．途径Ⅰ发生反应的离子方程式为2SOB．1molSO2与足量的O2C．SO3的中心原子S为spD．工业上途径Ⅱ产生的SO3用H2【答案】AC【解析】二氧化硫通入碳酸钠溶液中，由于亚硫酸的酸性比碳酸强，碳酸的酸性强于亚硫酸氢根离子，根据强酸制弱酸原理，产物是亚硫酸氢钠与二氧化碳，离子方程式为：2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2，A正确；SO2与的O2反应属于可逆反应，所以1molSO2与足量氧气反应，转移电子数小于2mol五、解答题15.铝元素是地壳中含量最丰富的金属元素，金属铝在航天航空、建筑制造等行业中应用极为广泛。利用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3、回答下列问题：(1)“粉碎”的目的是增大后续“碱浸”的浸取反应速率，写出另外一种提高“碱浸”反应速率的措施：。(2)滤渣a的化学式是。(3)“酸化”时生成滤渣b的离子方程式是。(4)“反应i”得到的滤液中的溶质属于盐的是(填化学式)。(5)1molAl(OH)3“热解”理论上生成固体产物的质量为g(6)工业上铝可用于冶炼某些高熔点的金属，如V、Cr、Mn等，写出Al与V2O5反应制V的化学方程式：【答案】(1)适当升高温度或适当增大NaOH溶液的浓度或搅拌等(2)Fe(3)SiO(4)Na2SO(5)51(6)10Al+3V【解析】（1）搅拌、适当升温、或适当增大NaOH溶液的浓度等均可提高“碱浸”反应速率；（2）铝土矿中含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，加入氢氧化钠溶解，Fe2O3不反应，滤渣a为Fe2O3；（3）铝土矿中SiO2可与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，“酸化”时生成滤渣b为H2SiO3沉淀，（4）加入硫酸酸化，滤渣b得到H2SiO3沉淀，溶质为硫酸、硫酸钠和硫酸铝，通入氨气将铝离子转化为Al(OH)3沉淀，得到滤液中的溶质属于盐的有硫酸铵和硫酸钠有Na（5）根据氢氧化铝的热解方程式：2Al(OH)3≜Al2O3+3H2O，1molAl(OH)3“热解”理论上生成0.5molAl2O3，则固体产物的质量为0.5mol×102g/mol=51g（6）Al与V2O5发生铝热反应生成氧化铝和钒单质16.H2是一种绿色能源、绿色还原剂，在工业生产中应用广泛。回答下列问题：(1)25℃、101kPa时，1.0gH2(g)在足量O2(g)中完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则H2(g)(2)水煤气法制备H2具有原料易得、成本低、产量大等优点，使其成为工业生产氢能源的主要途径。该反应的热化学方程式是C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)

ΔH>0。在恒温恒容密闭真空容器中加入一定量的C(s)和Ha．混合气体的压强不再变化b．CO、H2c．混合气体的密度不再变化(3)2H2(g)+O2形成H2O(g)中1molO-H共价键(填“吸收”或“放出”)kJ热量(用图中所给字母表示，下同)；2H2(g)+O2(g)=2H2(4)利用太阳能，以铁的氧化物为载体，通过H2O(g)的分解制H2的反应过程如图所示。反应的化学方程式是；2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)

ΔH=【答案】(1)−285.8(2)ac(3)放出(b-c)4(d-a)或(4)H2O(g)+3FeO=H2+Fe【解析】（1）燃烧热是指在25℃、101kPa，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，1.0gH2(g)在足量O2(g)中完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，2gH2(g)即1molH2(g)完全燃烧放出的热量为（2）a．反应前后气体分子数不相同，恒温恒容条件下，混合气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态，a正确；b．CO、H2始终按照1：1的比例生成，体积分数之比始终为化学计量数之比不发生变化，不能判断达到化学平衡状态，bc．反应过程中有非气体物质参与反应，反应前后气体总质量发生变化，恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化时，达到化学平衡状态，c正确；故选ac；（3）由图可知，形成4molO-H键放出的能量为(b-c)kJ，形成H2O(g)中1molO-H共价键放出(b-c)4kJ热量；由图可知，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=（4）由图可知，反应I为：Fe3O4太阳能3FeO+12O2，反应II为：17.氯化亚砜(SOCl2)是制备农药、医药、染料等的中间体。实验室中利用如图所示装置制备少量氯化亚砜(注：冷凝管上端加装的干燥装置省略)。已知：①制备氯化亚砜的反应原理为SO2+Cl2熔点/℃沸点/℃密度(g颜色、溶解性等SOCl−10578.81.638淡黄色液体，有强烈刺激气味；遇水剧烈水解SCl−12259.6(分解为S和Cl21.621红棕色液体；遇水剧烈反应回答下列问题：(1)该实验中出现的部分图标有和，其中前者要求实验者需佩戴护目镜，后者要求实验者(填防护措施)。(2)装置B、E的作用相似，二者盛有相同的试剂，该试剂名称是。(3)装置F的作用是。(4)装置A中发生反应的化学方程式是。(5)仪器X可以用代替，但效果不如仪器X好，原因是。(6)在装置C的三颈烧瓶中液体的颜色稳定为黄色时，关闭止水夹1和止水夹2，待三颈烧瓶中液体温度恢复到室温时，(填操作名称)。收集到的液体经过纯化得到66.5g纯净的氯化亚砜，则该制备实验中氯化亚砜的产率为%(结果保留整数)。【答案】(1)通风、排风(2)浓硫酸(3)除去Cl2中的(4)Cu+2H(5)球形冷凝管与挥发物的接触面积大，有利于挥发物的冷却回流(6)过滤72(或71)【解析】（1）图示表示实验者进行通风、排风操作；（2）生成的氯气中混有水分，需经过装置E中的浓硫酸干燥，生成的二氧化硫需要经过装置B中的浓硫酸干燥，二者作用相似，盛有相同的试剂浓硫酸，用于干燥气体；（3）生成的氯气中混有盐酸挥发的HCl气体，F装置中饱和食盐水用于除去氯气中挥发的氯化氢气体杂质；（4）装置A中铜和浓硫酸在加热时反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，发生反应的化学方程式是Cu+2H2（5）仪器X用于挥发物冷凝回流，球形冷凝管与挥发物的接触面积大，有利于挥发物的冷却回流，故球形冷凝管效果更好；（6）过滤为分离固液操作，在装置C的三颈烧瓶中液体的颜色稳定为黄色时，关闭止水夹1和止水夹2，待三颈烧瓶中液体温度恢复到室温时，过滤除去活性炭固体，分离出液体。25.0mLSCl2的物质的量为25.0mL×1.621g/mL103g/mol18.草酸二乙酯()主要用作溶剂和医药、染料中间体。以石油为原料制备草酸二乙酯的合成路线如图所示。回答下列问题：(1)“操作a”的名称是(填标号)。a．蒸馏

b．分馏

c．干馏

d．裂化和裂解(2)A生成C的反应类型是，试剂X的最佳选择是(填标号)。a．溴的CCl4溶液

b．溴水

c．(3)C转化为D的化学方程式是。(4)E的官能团名称是。(5)F的结构简式是。(6)Y为草酸二乙酯的同分异构体，1molY与足量NaHCO3溶液反应生成2molCO2，则Y的结构有种(不考虑立体异构)，其中，核磁共振氢谱有3组峰的Y的结构简式是(填一种【答案】(1)d(2)加成反应a(3)BrCH(4)醛基(5)HOOCCOOH(6)9HOOCCH2CH【解析】（1）石油发生裂化、裂解得到乙烯，“操作a”的名称是裂化和裂解，选d。（2）乙烯反应生成1,2-二溴乙烷需与溴进行加成，溴在四氯化碳溶解度较大，所以试剂X的最佳选择是溴的CCl4溶液，选a（3）卤代烃在氢氧化钠的水溶液并加热条件下发生水解反应生成醇，1,2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成乙二醇和溴化钠，化学方程式是BrCH2（4）乙二醇发生催化氧化生成乙二醛，E是乙二醛，结构简式为OHC-CHO，官能团名称是醛基；（5）乙二醛氧化为乙二酸，F是乙二酸，结构简式