高考热点19　二氧化碳与盐或碱溶液反应产物的判断

高考热点19二氧化碳与盐或碱溶液反应产物的判断

1.CO2与盐溶液反应产物或现象的判断

一般从强酸制弱酸的角度去分析。由于碳酸比硅酸、次氯酸、苯酚、Al(OH)3(偏铝酸)的酸性强,因此

可用CO2制取上述物质,常涉及的变化如下:

CO2+Na2SiO3+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓(或CO2+Na2SiO3+2H2O===H4SiO4↓+Na2CO3)

CO2+Ca(ClO)2+H2O===CaCO3↓+2HClO

CO2++H2O――→+NaHCO3

CO2(过量)+Na[Al(OH)4]===Al(OH)3↓+NaHCO3

CO2(少量)+2Na[Al(OH)4]===2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O

2.CO2与碱溶液反应产物的判断

(1)CO2通入NaOH溶液

①反应过程分析:

开始氢氧化钠过量,CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O,当氢氧化钠完全转化为Na2CO3时,继续通入CO2,

碳酸钠会逐渐转化为NaHCO3,Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3。

②根据NaOH与CO2量的关系判断反应后溶质成分:

x=溶质成分

�(NaOH)

�(CO2)

x≤1∶1NaHCO3

1∶1<x<2∶1Na2CO3、NaHCO3

x=2∶1Na2CO3

x>2∶1NaOH、Na2CO3

(2)CO2与多组分[如CO2通入NaOH、Ca(OH)2的混合溶液]反应的顺序:

①Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

②2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O

③Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3

④CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2

热点训练

1.用四种溶液进行实验,下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()

选项操作及现象溶液

A通入CO2,溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液

B通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失饱和Na2SiO3溶液

C通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去Ca(ClO)2溶液

通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失,再加

D澄清石灰水

入足量NaOH溶液,又变浑浊

答案B

解析由于相同温度下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度,因而会析出NaHCO3晶体,A项正

确;H2SiO3与CO2不反应,浑浊不会消失,B项错误;CO2+Ca(ClO)2+H2O===CaCO3↓+2HClO,溶液变浑

浊后加入品红溶液,被HClO氧化褪色,C项正确。

-1

2.标准状况下,将3.36LCO2气体通入200mL1.00mol·LNaOH溶液中,充分反应后溶液中c(C)

2−

与c(HC)的比值为(不考虑C、的水解)()O3

−2−−

A.1∶1O3O3HCO3B.1∶2

C.2∶1D.1∶3

答案B

-1

解析n(CO2)==0.150mol,n(NaOH)=0.200L×1.00mol·L=0.200mol,,

3.36L�(NaOH)0.200mol4

−1

22.4L·mol�(CO2)=0.15mol=3

即1<<2,反应产物为Na2CO3、NaHCO3,设其物质的量为x、y,则,解得

�(NaOH)

2�+�=0.2mol

�(CO2)

�+�=0.15mol

,所以2−。

�(CO3)1

�=0.05mol,−

�(HCO3)=2

3�.将=足0.量10CmOo2l通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的

关系正确的是()

答案D

解析CO2与KOH和Ca(OH)2都会反应,但存在着竞争,如果先与KOH反应,则反应后生成的K2CO3

立即会与Ca(OH)2反应生成CaCO3,因此,可以看成CO2先与Ca(OH)2反应,所以通CO2后立即有

CaCO3生成。第二步还要判断CO2是先跟KOH反应还是先与生成的CaCO3反应,