《第四章 物质结构 元素周期率》课件

第四章物质结构

元素周期率第一节

原子结构与元素周期表第二节

元素周期律第三节

化学键学习目标1.掌握原子构成及表示方法，能进行质子数、中子数等相关计算，会画1～20号元素原子结构示意图。2.熟悉元素周期表结构，理解原子结构与周期表位置的关系，掌握元素、核素、同位素的概念。3.认识元素周期律实质，掌握同主族、同周期元素性质递变规律，能比较元素金属性、非金属性强弱。4.建立元素“位—构—性”思维模型，理解化合价与周期表位置的关系，掌握周期表和周期律的应用。5.掌握离子键、共价键相关概念，会用电子式表示物质形成过程，能判断离子、共价化合物，理解化学键与化学反应本质。01第一节

原子结构与元素周期表知识梳理原子的构成01知识梳理原子的构成01知识梳理原子的构成01知识梳理原子的构成01知识梳理原子的构成01知识梳理原子核外电子排布02知识梳理原子核外电子排布02知识梳理原子核外电子排布02知识梳理原子核外电子排布02知识梳理原子核外电子排布02知识梳理原子核外电子排布02知识梳理原子核外电子排布02知识梳理原子核外电子排布02知识梳理原子核外电子排布02知识梳理原子核外电子排布02知识梳理元素周期表的编排原则与结构03知识梳理元素周期表的编排原则与结构03知识梳理元素周期表的编排原则与结构03知识梳理元素周期表的编排原则与结构03知识梳理元素周期表的编排原则与结构03知识梳理元素周期表的编排原则与结构03知识梳理元素周期表的编排原则与结构03知识梳理元素周期表的编排原则与结构03知识梳理核素同位素04知识梳理核素同位素04知识梳理核素同位素04知识梳理核素同位素04知识梳理核素同位素04知识梳理核素同位素04知识梳理碱金属元素05知识梳理碱金属元素05知识梳理碱金属元素05知识梳理碱金属元素05知识梳理碱金属元素05知识梳理碱金属元素05知识梳理碱金属元素05知识梳理卤族元素06知识梳理卤族元素06知识梳理卤族元素06知识梳理卤族元素06知识梳理卤族元素06知识梳理卤族元素06知识梳理卤族元素06知识梳理卤族元素06知识梳理元素金属性强弱比较06知识梳理元素非金属性强弱比较07知识梳理其他比较方法08同步习题同步习题B同步习题C同步习题同步习题D同步习题同步习题02第二节

元素周期率知识梳理核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化01知识梳理核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化01知识梳理核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化01知识梳理核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化01知识梳理同周期元素金属和非金属性的递变规律02知识梳理同周期元素金属和非金属性的递变规律02知识梳理同周期元素金属和非金属性的递变规律02知识梳理同周期元素金属和非金属性的递变规律02知识梳理同周期元素金属和非金属性的递变规律02知识梳理同周期元素金属和非金属性的递变规律02知识梳理同周期元素金属和非金属性的递变规律02知识梳理元素周期表的分区和元素化合价规律03知识梳理元素周期表的分区和元素化合价规律03知识梳理元素周期表的分区和元素化合价规律03知识梳理元素周期表的分区和元素化合价规律03知识梳理元素周期表和元素周期率的应用04知识梳理元素周期表和元素周期率的应用04知识梳理元素周期表和元素周期率的应用04知识梳理元素周期表和元素周期率的应用04知识梳理元素周期表和元素周期率的应用04知识梳理元素的综合推断05知识梳理元素的综合推断05知识梳理元素的综合推断05同步习题减小减弱增强NaAlCl7He、Ne、ArNaNSiNa2O、

Na2O2

同步习题同步习题同步习题B同步习题同步习题同步习题03第三节

化学键离子键与离子化合物01知识梳理离子键与离子化合物01知识梳理离子键与离子化合物01知识梳理离子键与离子化合物01知识梳理离子键与离子化合物01知识梳理离子键与离子化合物01知识梳理离子键与离子化合物01知识梳理离子键与离子化合物01知识梳理电子式02知识梳理电子式02知识梳理电子式02知识梳理电子式02知识梳理电子式02知识梳理共价键与共价化合物03知识梳理共价键与共价化合物03知识梳理共价分子的表示方法04知识梳理共价分子的表示方法04知识梳理化学键与分子间作用力05知识梳理化学键与分子间作用力05知识梳理化学键与分子间作用力05知识梳理物质变化过程中化学键的变化06知识梳理物质变化过程中化学键的变化06知识梳理物质变化过程中化学键的变化06知识梳理物质变化过程中化学键的变化06知识梳理物质变化过程中化学键的变化06知识梳理同周期、同主族元素性质的递变01实验活动同周期、同主族元素性质的递变01实验活动同周期、同主族元素性质的递变01实验活动同周期、同主族元素性质的递变01实验活动同周期、同主族元素性质的递变01实验活动同周期、同主族元素性质的递变01实验活动同周期、同主族元素性质的递变01实验活动同步习题同步习题C同步习题D同步习题D同步习题同步习题同步习题同步习题感受高考感受高考感受高考感受高考感受高考2018海南感受高考感受高考感受高考感受高考感受高考知识网络1.元素的“位置、结构、性质”之间的关系

2.元素“位置、结构、性质”关系的应用(以钾元素为例)3.同主族、同周期元素性质递变规律

4.化学键

重难突破突破一元素的“位置、结构、性质”之间的关系规律及其应用典例1(2021全国乙,11)我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤,经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原子序数依次增大,最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素,且均不与W同族。下列结论正确的是(

)A.原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB.化合物XW中的化学键为离子键C.Y单质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸答案

B解析

根据题干中有关W、X、Y、Z原子结构的信息,并结合对地球土壤中的元素组成的初步认识,可推断出X、Y、Z分别为第三周期的Mg、Al、Si,W为O。O、Mg、Al、Si的原子半径大小顺序为X>Y>Z>W(Mg>Al>Si>O),A项错误;化合物XW(MgO)中的化学键是离子键,B项正确;Y(Al)单质的导电性强于Z(Si)单质的导电性,C项错误;Z的氧化物的水化物(硅酸或原硅酸)的酸性弱于碳酸的酸性,D项错误。元素的原子结构、其在周期表中的位置及元素的性质(位、构、性)三者之间的关系可用下图表示:应用“位置、结构、性质”三者的关系解答问题时要注意掌握以下几个方面:1.熟练掌握四个关系式原子核外电子层数=周期序数原子最外层电子数=主族序数主族元素的最高正价=族序数(O、F除外)最低负价=主族序数-82.熟练掌握周期表中的一些特殊规律(1)各周期所含元素种类数(第一到第七周期分别为2、8、8、18、18、32、32)。(2)稀有气体元素的原子序数(分别为2、10、18、36、54、86、118)和所在周期(分别在一到七周期)。(3)同主族相邻周期元素原子序数的差值(2、8、18、32)。(4)同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数差值(1、11、25)。对点训练1-1(2020浙江7月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素,原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价,Y元素与Z、M元素相邻,且与M元素同主族;化合物Z2X4的电子总数为18个;Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是(

)A.原子半径:Z<Y<MB.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y>MC.X2Z—ZX2易溶于水,其水溶液呈碱性D.X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物答案

D解析

X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素,原子序数依次增大,Y元素的最高正价是+4价,则Y为碳元素,M与Y同主族,则M是硅元素;Z与碳相邻,是氮元素,N2X4的电子总数是18,X是氢元素;Q是第三周期元素,最外层电子数是7,则为氯元素。原子半径:N<C<Si(Z<Y<M),A项正确;最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3(Z>Y>M),B项正确;H2N—NH2易溶于水,水溶液呈碱性,C项正确;H、N、Cl可以形成NH4Cl离子化合物,D项错误。对点训练1-2(2020山东潍坊中学高一阶段检测)A、B、C、D、E五种元素,它们原子的核电荷数均小于18且依次递增,A原子核内仅有一个质子;B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等;A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等;D的最外层电子数是次外层电子数的3倍;E的单质是用途最广泛的半导体材料。试推断它们各是什么元素并回答下列问题:(1)写出它们的元素符号:A

,B

,C

,D

,E

。

(2)B、C、D的简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为

(用化学式表示)。

(3)画出D的离子结构示意图:

。

(4)用一个化学方程式证明B、E的非金属性的强弱:

。

(5)写出E的最高价氧化物的化学式:

。

(6)由这五种元素中的任意几种组成的三核10电子的分子为

,四核10电子的分子是

。由这五种元素中的任意几种组成的四核18电子的分子为

,五核18电子的分子是

。

答案

(1)H

C

N

O

Si(2)H2O>NH3>CH4(3)(4)Na2SiO3+H2O+CO2===H2SiO3↓+Na2CO3(5)SiO2

(6)H2O

NH3

H2O2

SiH4解析

有A、B、C、D、E五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18,A原子核内仅有1个质子,A应为氢元素;D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍,最外层电子数为6,则D为氧元素;B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等,则B为碳元素;A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等,C原子最外层电子数=1+4=5,且C的原子序数小于D,所以C是氮元素;E的单质是用途最广泛的半导体材料,E为硅元素。(1)A为氢元素,B为碳元素,C为氮元素,D为氧元素,E为硅元素。(2)同周期元素从左到右非金属性依次增强,气态氢化物的稳定性依次增强,因C、N、O的非金属性依次增强,故其气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为H2O>NH3>CH4。(3)D为O元素,核电荷数为8,其离子的结构示意图为

。(4)C的非金属性比Si的强,可根据强酸制备弱酸的原理,结合其最高价氧化物对应水化物的酸性来判断,用化学方程式表示为Na2SiO3+H2O+CO2===H2SiO3↓+Na2CO3。(5)E的最高价氧化物为二氧化硅,化学式为SiO2。(6)水分子为三核10电子的分子,其化学式为H2O;氨气分子为四核10电子的分子,其化学式为NH3;过氧化氢分子为四核18电子的分子,其化学式为H2O2;氢化硅分子为五核18电子的分子,其化学式为SiH4。突破二判断离子化合物与共价化合物的方法典例2下列叙述中,不正确的是(

)A.共价化合物可能含有离子键B.CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物C.Na2O2是含有非极性键的离子化合物D.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键答案

A解析

共价化合物中一定无离子键,A项错误;CCl4和NH3分别含有C—Cl键和N—H键,都属于极性键,B项正确;Na2O2中的

中含有非极性共价键O—O键,C项正确;CaO和NaCl都属于离子化合物,熔化时要破坏离子键,D项正确。

1.根据化合物的基本类型判断(1)常见的盐中绝大多数都是离子化合物,少数盐是共价化合物。如AlCl3是共价化合物。(2)常见的强碱是离子化合物,弱碱是共价化合物。如KOH、NaOH、Ba(OH)2是离子化合物,NH3·H2O是共价化合物。(3)活泼金属的氧化物、过氧化物是离子化合物,其他元素的氧化物、过氧化物一般是共价化合物。如MgO、CaO、Na2O、K2O、Na2O2等是离子化合物,SO2、SO3、NO2、CO2、CO、SiO2、P2O5、H2O、H2O2等是共价化合物。(4)活泼金属的氢化物是离子化合物,其他元素的氢化物多是共价化合物。如NaH、CaH2等是离子化合物,HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S、NH3、CH4等是共价化合物。2.根据化合物的导电性判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。3.根据化合物的熔、沸点判断熔、沸点比较高或很高的化合物可能是离子化合物,而熔、沸点较低或很低的化合物可能是共价化合物。对点训练2-1下面是我们熟悉的物质:①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4

⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)这些物质中,只含共价键的是

(填序号,下同),只含离子键的是

,既含共价键又含离子键的是

,不存在化学键的是

。

(2)属于共价化合物的是

,属于离子化合物的是

。

(3)将NaHSO4溶于水,