《第一章 物质及其变化》课件

第一章物质及其变化第一节

物质的分类及转化第二节

离子反应第三节

氧化还原反应学习目标1.掌握物质分类方法并应用，区分三类分散系，掌握胶体的性质、应用与鉴别。2.理解电解质概念并判断，会写电离方程式；熟知酸碱盐性质，能写化学方程式、判反应类型，掌握物质性质与转化分析方法。3.掌握离子反应及发生条件，会写并判断离子方程式正误；建立离子共存模型，掌握离子方程式纠错和离子推断方法。4.能通过化合价变化判断氧化还原反应，理解其电子转移本质，理清与四种基本反应类型的关系。5.掌握氧化还原反应相关概念，能判断物质氧化性、还原性并建强弱模型；会用相关规律分析反应、计算，掌握方程式配平方法与技巧。01第一节

物质的分类及转化知识梳理物质的分类01知识梳理物质的分类01知识梳理分散系和胶体02知识梳理分散系和胶体02知识梳理分散系和胶体02知识梳理分散系和胶体02知识梳理酸、碱、盐的性质03知识梳理酸、碱、盐的性质03知识梳理酸、碱、盐的性质03知识梳理酸、碱、盐的性质03知识梳理酸、碱、盐的性质03知识梳理物质的转化

04知识梳理物质的转化

04知识梳理物质的转化

04知识梳理物质的转化

04同步习题单质⑨⑩③⑤⑥⑦⑩④O3同步习题同步习题同步习题同步习题C同步习题同步习题同步习题同步习题同步习题同步习题02第二节

离子反应知识梳理电解质01知识梳理电解质01知识梳理电解质01知识梳理电解质的电离02知识梳理电解质的电离02知识梳理离子反应及发生的条件03知识梳理离子反应及发生的条件03知识梳理离子反应及发生的条件03知识梳理离子方程式04知识梳理离子方程式04知识梳理离子方程式04知识梳理判断溶液中离子能否大量共存05知识梳理判断溶液中离子能否大量共存05知识梳理判断溶液中离子能否大量共存05知识梳理离子方程式的书写与正误判断06知识梳理离子方程式的书写与正误判断06知识梳理离子方程式的书写与正误判断06知识梳理离子的检验与推断07同步习题同步习题C同步习题B同步习题D同步习题同步习题同步习题同步习题同步习题03第三节

氧化还原反应多角度认识氧化还原反应01知识梳理多角度认识氧化还原反应01知识梳理多角度认识氧化还原反应01知识梳理多角度认识氧化还原反应01知识梳理知识梳理氧化还原反应中电子转移的表示方法02知识梳理氧化还原反应中电子转移的表示方法02知识梳理氧化还原反应中电子转移的表示方法02知识梳理氧化还原反应中电子转移的表示方法02知识梳理氧化剂和还原剂03知识梳理氧化剂和还原剂03知识梳理氧化剂和还原剂03知识梳理氧化剂和还原剂03知识梳理氧化性还原性比较04知识梳理氧化性还原性比较04知识梳理氧化性还原性比较04知识梳理价态规律及应用05知识梳理价态规律及应用05知识梳理价态规律及应用05知识梳理先后规律及应用06知识梳理守恒规律及应用07知识梳理守恒规律及应用07知识梳理正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤08知识梳理正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤08知识梳理正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤08知识梳理正向配平氧化还原反应方程式的依据及步骤08知识梳理配平氧化还原反应方程式的常用技巧09知识梳理配平氧化还原反应方程式的常用技巧09知识梳理配平氧化还原反应方程式的常用技巧09同步习题同步习题同步习题同步习题①②③同步习题③④①②同步习题C同步习题CB感受高考C感受高考感受高考D感受高考感受高考2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）B感受高考感受高考感受高考BD感受高考感受高考感受高考感受高考感受高考感受高考知识网络一、物质的分类根据物质的组成对物质进行分类,培养证据推理的能力,强化模型认知的意识。二、化学反应的分类

三、物质的转化

四、两种重要反应类型1.离子反应2.氧化还原反应

重难突破突破一离子方程式的书写与正误判断典例1下列化学反应的离子方程式正确的是(

)答案

A离子方程式正误判断审题要点

审清题意“三注意”注意反应环境注意操作顺序注意反应物之间量的关系化学式拆写“四原则”强酸、强碱、易溶盐可拆,弱酸、弱碱、水、难溶物不拆微溶物清拆浊不拆气体、单质、氧化物不拆浓硫酸不拆,浓盐酸、浓硝酸拆反应产物“三分析”分析量不同时的产物分析是否漏掉同步反应分析变价元素的产物方程式遵循“三守恒”原子守恒电荷守恒得失电子守恒对点训练1-1下列离子方程式正确的是(

)答案

D对点训练1-2写出下列反应的离子方程式:(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应

;

(2)KOH溶液和CH3COOH溶液反应

;

(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应

;

(4)碳酸钙和HCl溶液反应

;

(5)氧化镁和H2SO4溶液反应

。

解析

初学离子方程式的书写,要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行,在熟练之后,提倡直接写出离子方程式。在书写过程中,要特别注意:易溶、易电离的物质,如:HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、钠盐、钾盐、硝酸盐等,要用离子符号表示,而CH3COOH、H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。突破二离子共存的判断典例2下列离子能大量共存的是(

)答案

A1.判断离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否发生离子反应,若反应,则一般不能大量共存。(1)看离子间能否反应生成难溶物、微溶物。要熟练记忆常见酸、碱、盐的溶解性,特别是难溶性的盐类。(2)看离子间能否反应生成气体。气体又分酸性气体和碱性气体,具体表现为易挥发弱酸的酸根与H+不能大量共存,与OH-不能大量共存。(3)看离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。酸中的盐酸、硫酸和硝酸易电离,其他的酸一般难电离;碱中的氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡易电离,其他的碱一般认为是难电离。(4)看离子间能否发生氧化还原反应等。2.注意题目中附加的限定条件(1)无色透明的溶液中,不能存在有色离子,如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、

(紫红色)等。(2)在强酸性溶液中,与H+发生反应的离子不能大量存在。(3)在强碱性溶液中,与OH-发生反应的离子不能大量存在。对点训练2-1对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验结论如下,其中可能正确的是(

)答案

D解析

无色透明溶液中

不能大量存在,排除A;Mg2+和OH-会形成Mg(OH)2白色沉淀,排除B;H+和

反应会生成CO2气体,排除C;只有D项正确。对点训练2-2某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种:(1)当溶液中有大量H+存在时,则

不可能大量存在。

(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中

不可能大量存在。

(3)当溶液中有大量

和

等阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能大量存在。

解析

溶液中离子不能大量共存,即离子之间会发生反应。氢离子可与碳酸根反应,二者不能大量共存;硫酸根、碳酸根可与钡离子反应,所以它们在含有大量钡离子的溶液中不能大量存在;银离子可与氯离子反应产生沉淀,所以有大量钡离子和银离子的溶液中,题干中所有阴离子都不能大量存在。突破三熟记氧化还原反应有关概念的方法典例3NaClO2可用作造纸的漂白剂,它可由反应H2O2+2ClO2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+O2制得,关于该反应的下列说法正确的是(

)A.H2O2是氧化剂,H2O2中的氧元素被还原B.ClO2中氧元素化合价升高,被氧化C.ClO2中的氯元素被氧化D.ClO2是氧化剂,H2O2是还原剂答案

D解析

A项,反应中H2O2中氧元素的化合价从-1价升高到0价,H2O2做还原剂,错误;B项,ClO2中氧元素的化合价没有变化,错误;C项,ClO2中的氯元素化合价从+4价降低到+3价,氯元素被还原,错误。

氧化还原反应是有电子转移(电子得失或电子对偏移)的反应,其特征是元素的化合价发生变化,实质是有电子转移。相关氧化还原反应的概念较多,极易混淆。运用下列方法,可以快速准确地掌握氧化还原反应的有关概念。1.联想记忆关键词(1)记忆口诀:“升失氧还还、降得还氧氧。”其含义:化合价升高→失去电子(电子对偏离)→被氧化→还原剂→具有还原性(失电子能力);化合价降低→得到电子(电子对偏向)→被还原→氧化剂→具有氧化性(得电子能力)。(2)记忆口诀:“剂性一致,其他相反。”其含义:“剂性一致”即氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性。“其他相反”即氧化剂被还原,发生还原反应,得还原产物;还原剂被氧化,发生氧化反应,得氧化产物。2.学会正确的分析方法分析元素化合价变化是解决氧化还原反应相关问题的前提和基础,正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价,判类型(是否为氧化还原反应);分升降,定其他(化合价升高,失去电子,发生氧化反应;化合价降低,得到电子,发生还原反应)。对点训练3-1国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料,制备Cu2O的一种方法为Zn+2CuSO4+2NaOH===Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。该反应的下列说法正确的是(

)A.Zn得到电子

B.CuSO4被氧化C.NaOH是还原剂 D.CuSO4是氧化剂答案

D解析

该反应过程中,Zn从0价升高到+2价,Cu从+2价降低到+1价。锌元素化合价升高,失去电子,A错误;CuSO4中铜元素化合价降低,CuSO4是该反应的氧化剂,被还原生成Cu2O,B错误,D正确;参加反应的NaOH中Na、O、H各元素化合价都没有发生变化,所以NaOH既不是该反应的氧化剂,也不是该反应的还原剂,C错误。对点训练3-2氢化钙可以作为生氢剂(CaH2中氢元素显-1价),发生反应的化学方程式为CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑。其中H2(

)A.既是氧化产物又是还原产物B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂答案

A解析

反应中,CaH2中氢元素化合价由-1价升高至0价,H2O中氢元素化合价由+1价降低至0价,氢气既是氧化产物又是还原产物。突破四氧化还原反应的基本规律典例4已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(

)A.3Cl2+6FeI2===2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2===FeCl2+I2C.Co2