《第一章 化学反应的热效应》课件

第一章

化学反应的热效应第一节

反应热第二节

反应热的计算学习目标1.理解反应热测定的原理和方法，会分析产生误差的原因，不断完善和改进测定方法。2.能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变的概念。3.在理解反应热的基础上，从宏观上理解、辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。4.变化观念与平衡思想：能认识化学变化的本质是有新物质生成并伴随能量的转化，并遵循盖斯定律,并且能运用模型进行相关判断或计算。5.掌握ΔH的大小比较方法,学会热化学方程式的书写方法。01第一节

反应热知识梳理反应热及其测定01知识梳理反应热及其测定01知识梳理反应热及其测定01知识梳理反应热及其测定02知识梳理反应热与焓变02知识梳理反应热与焓变02知识梳理反应热与焓变02知识梳理反应热与焓变02注意知识梳理反应热与焓变02焓变公式知识梳理热化学方程式03知识梳理热化学方程式03知识梳理热化学方程式03知识梳理燃烧热04知识梳理燃烧热04知识梳理燃烧热04同步习题同步习题同步习题同步习题同步习题02第二节

反应热的计算知识梳理盖斯定律01知识梳理盖斯定律01知识梳理盖斯定律01知识梳理盖斯定律01知识梳理盖斯定律01知识梳理盖斯定律01知识梳理反应热的计算02知识梳理反应热的计算02知识梳理反应热的计算02知识梳理反应热的计算02知识梳理反应热的计算02知识梳理ΔH的大小比较03知识梳理ΔH的大小比较03知识梳理ΔH的大小比较03知识梳理ΔH的大小比较03知识梳理ΔH的大小比较03知识梳理ΔH的大小比较03注意知识梳理“四根据“破解热化学方程式的书写04同步习题同步习题同步习题同步习题同步习题同步习题感受高考B感受高考感受高考B感受高考感受高考C感受高考感受高考C感受高考感受高考D感受高考感受高考C感受高考感受高考C感受高考感受高考10.870感受高考知识网络答案

①<

②>

答案

③指定产物④分数

重难突破突破一盖斯定律在计算ΔH中的应用(2)(2020全国1节选)硫酸是一种重要的基本化工产品。接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化:SO2(g)+O2(g)SO3(g)

ΔH=-98kJ·mol-1。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示,V2O5(s)与SO2(g)反应生成VOSO4(s)和V2O4(s)的热化学方程式为

。

答案

(1)89.3(2)2V2O5(s)+2SO2(g)===2VOSO4(s)+V2O4(s)ΔH=-351kJ·mol-1解析

(1)根据盖斯定律,由①+②可得反应③的ΔH3=89.3

kJ·mol-1。(2)由题中信息可知:①SO2(g)+O2(g) SO3(g)

ΔH=-98

kJ·mol-1②V2O4(s)+SO3(g)===V2O5(s)+SO2(g)

ΔH2=-24

kJ·mol-1③V2O4(s)+2SO3(g)===2VOSO4(s)

ΔH1=-399

kJ·mol-1根据盖斯定律,由③-②×2可得2V2O5(s)+2SO2(g) 2VOSO4(s)+V2O4(s),则ΔH=ΔH1-2ΔH2=(-399

kJ·mol-1)-(-24

kJ·mol-1)×2=-351

kJ·mol-1,所以该反应的热化学方程式为2V2O5(s)+2SO2(g) 2VOSO4(s)+V2O4(s)

ΔH=-351

kJ·mol-1。1.利用叠加法书写热化学方程式或计算反应热的一般步骤(1)若目标热化学方程式中的某种反应物在某个已知热化学方程式中作生成物(或目标方程式中的某种生成物在某个已知热化学方程式中作反应物),可把该已知热化学方程式的反应物和生成物颠倒,相应的ΔH改变符号。(2)将每个已知热化学方程式两边同乘以某个合适的数,使已知热化学方程式中某种反应物或生成物的化学计量数与目标热化学方程式中的该反应物或生成物的化学计量数一致。热化学方程式中的ΔH也进行相应的换算。(3)将已知热化学方程式进行叠加,相应的热化学方程式中的ΔH也进行叠加。2.利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型先确定待求的热

化学方程式⇒找出待求热化学方程式中各物质在已知热化学方程式中的位置⇒根据待求热化学方程式中各物质的化学计量数和位置对已知热化学方程式进行处理,得到变形后的新热化学方程式⇒将新得到的热化学方程式进行加减,反应热也需要相应加减⇒写出待求的热化学方程式对点训练1黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)

ΔH=xkJ·mol-1已知:碳的燃烧热ΔH1=akJ·mol-1S(s)+2K(s)===K2S(s)

ΔH2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s)

ΔH3=ckJ·mol-1则x为(

)A.3a+b-c

B.c-3a-bC.a+b-c D.c-a-b答案

A解析

由碳的燃烧热可得热化学方程式:C(s)+O2(g)===CO2(g)

ΔH1=a

kJ·mol-1

①,对题目中的热化学方程式依次编号为②③④,根据盖斯定律,②=①×3+③-④,则ΔH=ΔH1×3+ΔH2-ΔH3,即x=3a+b-c,故A项正确。突破二反应热的大小比较典例2比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小(填“>”“<”或“=”)。①C(s)+O2(g)===CO2(g)

ΔH1C(s)+O2(g)===CO(g)

ΔH2ΔH1

ΔH2;

②H2(g)+O2(g)===H2O(l)

ΔH32H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

ΔH4ΔH3

ΔH4;

③CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)

ΔH5CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)

ΔH6ΔH5

ΔH6。

答案

①<

②>

③>解析

对于①组,1

mol

C(s)完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多,即|ΔH1|>|ΔH2|

,但ΔH1、ΔH2均小于0,所以ΔH1<ΔH2;对于②组,ΔH4=2ΔH3<0,所以ΔH3>ΔH4;对于③组,石灰石的分解是吸热反应,而生石灰与水的化合反应是放热反应,即ΔH5>0、ΔH6<0,所以ΔH5>ΔH6。反应热大小的比较(1)根据反应规律和影响ΔH大小的因素直接进行比较①比较“反应热”或ΔH的大小时,必须带“+”“-”符号;比较反应吸收或放出的热量的多少时,只需比较ΔH的绝对值的大小即可。②参加反应的物质的物质的量不同,则反应热的数值也会发生相应的变化,如相同条件下,1

mol

H2完全燃烧生成液态水时放出285.8

kJ的热量,2

mol

H2完全燃烧生成液态水时则放出571.6

kJ的热量。③同一反应中物质的聚集状态不同,反应热数值大小也不同。例如,S(g)+O2(g)===SO2(g)

ΔH1=-Q1

kJ·mol-1,S(s)+O2(g)===SO2(g)

ΔH2=-Q2

kJ·mol-1,可以理解成固态硫变成气态硫后再发生变化,而由固态到气态是需要吸收能量的,所以Q1>Q2、ΔH1<ΔH2,故当同一反应中只由于物质聚集状态不同比较吸收或放出热量的多少时,对于放热反应而言,反应物为固态时放出的热量比气态、液态时少,当生成物为固态时放出的热量比气态、液态时多。(2)根据反应进行的程度比较对于可逆反应,如3H2(g)+N2(g)

2NH3(g)

ΔH=-92.4

kJ·mol-1,是指生成2

mol

NH3(g)时放出92.4

kJ的热量,而不是指3

mol

H2和1

mol

N2在一定条件下混合反应就可放出92.4

kJ的热量,实际上3

mol

H2和1

mol

N2在一定条件下混合反应放出的热量小于92.4

kJ,因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。(3)根据反应物的性质比较等物质的量的不同物质与同一种物质反应时,物质性质不同其反应热不同。如等物质的量的不同金属(或非金属)与同一种物质反应,金属(或非金属)越活泼反应越容易进行,放出的热量越多,对应的ΔH越小。例如Mg(s)+2HCl(aq)===MgCl2(aq)+H2(g)

ΔH1,Ca(s)+2HCl(aq)===CaCl2(aq)+H2(g)

ΔH2,ΔH1>ΔH2。对点训练2室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液