高中化学必修一复习知识点

高中化学必修一复习知识点第一页，共37页。一、金属的性质：1.金属元素的存在及含量：2.金属单质的物理性质：氧硅铝铁钙钠钾镁大多数以化合态形式存在

在常温下绝大多数为银白色固体，有金属光泽，能导电导热，有延展性。第二页，共37页。金属NaAlFeCu原子失电子趋势与氧气的反应常温易被氧化常温能被氧化常温干燥空气中不易被氧化加热时能被氧化与水的反应常温置换出氢加热或与水蒸气反应置换出氢不能置换出水中的氢与酸的反应剧烈置换出酸中的氢能置换稀酸中的氢不能置换稀酸中的氢与盐溶液的反应先与水反应排在前面的金属能从盐溶液中置换出后边的金属与碱溶液的反应

仅Al2O3Al(OH)3显两性，能跟强碱水溶液反应3、金属单质化学性质的递变性第三页，共37页。NaHCO3NaNa2ONaOHNa2CO3Na2O2123548976二、钠及其化合物的

转化关系第四页，共37页。（一）钠的物理性质银白色固体，质地比较软，可用小刀切割，密度比水小、比煤油大，导电导热性好（二）钠的化学性质易失电子，化学性质活泼→1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)⑴与氧气反应4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2△（淡黄色）（2）与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl点燃钠的性质（白色）第五页，共37页。2、与水反应浮熔游响红[实验现象]2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑实质：与水电离出的少量H+反应

浮

熔

红

响

游小于水的密度反应放热，钠的熔点低有气体产生有气体产生且剧烈有碱性物质生成第六页，共37页。3.与盐酸反应2Na+2H+=2Na++H2↑规律：先与酸反应，过量的钠再与水反应4.与盐溶液反应钠投入到硫酸铜溶液现象：钠溶解，放出无色无味气体，有蓝色沉淀2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2钠与水溶液反应规律：有酸酸为先，无酸水为先第七页，共37页。化学式Na2ONa2O2化合物类型离子化合物离子化合物属类碱性氧化物非碱性氧化物颜色、状态白色、固体淡黄色、固体

与水Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

与CO2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

与盐酸Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑用途

可制烧碱

氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂保存隔绝空气、密封保存隔绝空气，远离易燃物，密封保存生成条件常温下缓慢氧化燃烧或加热化学性质5、Na2O和Na2O2的异同点第八页，共37页。物质Na2CO3NaHCO3俗名色态溶解性与酚酞作用热稳定性与酸反应与碱反应小苏打纯碱、苏打白色粉末细小白色晶体易溶溶液变红，显碱性稳定，加热不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓等易溶Na2CO3>NaHCO3溶液变红，显碱性不稳定，加热分解Na2CO3=不反应2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑反应速率：Na2CO3<NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓等Na2CO3+NaOH不反应NaOH、Ca(OH)26、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较相互转化第九页，共37页。[Na2CO3和NaHCO3相互转化]Na2CO3NaHCO3通入CO2加热加入NaOH加入少量HCl第十页，共37页。7.Na2CO3和NaHCO3的鉴别（3种）

8.Na2CO3和NaHCO3的除杂9.Na2CO3和NaHCO3的相互转化第十一页，共37页。三、铝及其化合物的转化关系第十二页，共37页。1.铝：两性金属元素1）

与酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

2Al+6H+=2Al3++3H2

2）

与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

实质：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O3）

与沸水反应：2Al+6H2O（沸水）=2Al(OH)3↓+3H2

4）

与氧气反应：加热铝箔实验现象及相应原因第十三页，共37页。2.氧化铝：Al2O3[物理性质]白色粉末固体,难溶于水,很坚固;熔点高。[化学性质]（1）Al2O3与酸溶液的反应Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2）Al2O3与强碱溶液的反应Al2O3+2OH-

=2AlO2-+H2OAl2O3是两性氧化物,既与酸又与强碱反应。（不与氨水反应）[主要用途]耐火材料，冶炼铝的原料第十四页，共37页。3.氢氧化铝：[物理性质]白色粉末状固体，难溶于水，在溶液中生成时形成胶状物质。[Al(OH)3的制备]Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4[化学性质]（1）与酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2）与强碱：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3是两性氢氧化物,既与酸又与强碱反应。（与氨水不反应）AlO2-

Al(OH)3

Al3+

NaOHNaOHHClHClAlO2-+H++H2O=Al(OH)3

↓2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3

↓+CO32-（3）、分解反应：2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O△或氨水或通入CO2第十五页，共37页。例1：向20ml2mol/LAlCl3溶液中，加入30mlNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，求NaOH溶液的物质的量浓度是多少？解析：分两种情况考虑，碱不足或者碱过量答案：0.03或0.15第十六页，共37页。例2：在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是(

)

A．混合溶液中Al3＋的物质的量为0.05molB.NaOH的浓度为0.5mol/LC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D.图中线段比例oa：ab=5:1D第十七页，共37页。FeFeCl2FeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3Fe3O4FeCl3Fe2(SO4)312345678910四、铁及其化合物的转化关系几个注意（1）有关铁的化合物的颜色（2）Fe2+、Fe3+的检验第十八页，共37页。铁的重要化合物(一)铁的氧化物：化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名色态铁的价态水溶性稳定性与非氧化性酸反应其它性质磁性氧化铁铁红-黑色粉末红棕色粉末黑色晶体+2+3+2+3不溶于水不溶于水不溶于水不稳定稳定稳定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O高温时都能与C,CO,H2反应，被还原成Fe.Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2是工业炼铁反应高温第十九页，共37页。铁粉与水蒸气的反应实验方案的设计3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2第二十页，共37页。三套实验装置第二十一页，共37页。(二)铁的氢氧化物：1.铁的氢氧化物的制备往FeCl3(aq)和FeSO4(aq)滴入NaOH(aq).FeCl3FeSO4加入NaOH溶液离子方程式产生红褐色沉淀产生白色絮状沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓第二十二页，共37页。注意：制备氢氧化亚铁的实验改进：铁屑稀硫酸NaOH溶液出气口明白其原理第二十三页，共37页。第二十四页，共37页。3）与酸反应：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O2.铁的氢氧化物的化学性质1)Fe(OH)2易被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32)

加热易分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O隔绝空气Fe(OH)2FeO+H2O第二十五页，共37页。(三)铁盐与亚铁盐：1.常见的铁盐和亚铁盐:铁盐：FeCl3,Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3亚铁盐：FeCl2,FeSO4,Fe(NO3)22.Fe2+

、Fe3+常用的检验方法1)Fe3+的检验：a.溶液颜色：Fe2+

Fe3+.浅绿色黄色b.KSCN法：滴入KSCN溶液，呈

的溶液中含有Fe3+血红色c.碱液法：分别加入碱液（或氨水），生成

色沉淀的溶液中含有Fe3+，先生成

色沉淀，又迅速转变为

色，最后变为

的溶液中含有Fe2+红褐白灰绿红褐色第二十六页，共37页。2)Fe2+的检验：a.观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色b.加碱液：Fe2

+2OH

=Fe(OH)2

(白色絮状沉淀)[白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色]c.将Fe2

转化为Fe3

检验：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－Fe3

+3SCN

=Fe(SCN)3(红色溶液)应先取少量溶液，向其中加入几滴KSCN溶液，溶液呈无色，然后向溶液中通入氯气，溶液变成血红色，说明有Fe2＋存在。方法：第二十七页，共37页。转化规律：Fe2+Fe3+氧化剂：Cl2O2HNO3KMnO4还原剂：FeCuI－

S2－浅绿色棕黄色Fe(OH)3Fe(OH)2红褐色白色空气中放置碱酸碱酸Fe0[练习

]1、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是____A.滴入KSCN溶液B.通入氯气

C.加入铜粉D.加入铁粉D92、能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的物质是____①KSCN②Fe③FeCl2④Cu⑤NaOHA、④⑤B、①②③C、①③D、②④D第二十八页，共37页。五、焰色反应：（1）定义：金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色的现象（2）操作步骤：

洗—每试验前用稀盐酸(硫酸不可)洗Pt丝；烧--于酒精(喷)灯火焰灼烧到与原来火焰颜色相同止；蘸--蘸取待测物(固或液体)；烧—放到火焰上灼烧；观--观看火焰的颜色(钾要透过蓝色钴玻璃)。注：（1）实质：属于物理变化。（2）不是所有金属元素都有焰色反应（3）钠：黄色钾：紫色第二十九页，共37页。六、合金：合金是由两种或两种以上的金属或非金属熔合而成的,具有金属特性的物质。（1）、合金与纯金属的性能差异1、合金的硬度一般比它的各成分金属要大2、多数合金的熔点比它的各成分金属要低如：生铁的熔点比纯铁的低；硬铝（Cu、Mn、Si）的强度和硬度都比纯铝大。第三十页，共37页。（2）常见合金的分类和主要成分铜合金青铜黄铜白铜（铜、锡及少量的铅）（铜、锌及少量的锡、铅、铝等）（铜、镍、锌及少量的锰）铁合金生铁钢（含碳量在2％～4.3％之间,还含硅、锰及少量硫、磷）碳素钢低碳钢（含碳0.3％～0.6％）高碳钢（含碳0.03％～