湖南省长沙市芙蓉区2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（解析版）

湖南省长沙市芙蓉区2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷化学试题（解析版）题号12345678910答案AABDABCABC题号11121314答案BBBD1．A【详解】A．镁铝合金属于合金，金属材料包括纯金属和合金，因此属于金属材料，A符合题意；B．特种塑料属于有机合成高分子材料，不属于金属材料，B不符合题意；C．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于金属材料，C不符合题意；D．光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，不属于金属材料，D不符合题意；故选A。2．A【详解】A．H2O中O原子与两个H原子分别以单键相连，结构式可表示为H—O—H，A正确；B．碳原子中质子数为6，中子数为8的碳原子质量数为6+8=14，正确表示应为，选项中质子数标注错误，B错误；C．乙烯中两个碳原子之间为碳碳双键，每个碳原子无孤电子对，给出的电子式中碳原子多标注了孤对电子，C错误；D．氧原子质子数为8，核外电子数也为8，最外层电子数为6，给出的示意图最外层为8，是氧离子的结构示意图，D错误；3．B【详解】A．NO常温下可与空气中的反应生成，且密度与空气相近，不能用向上排空气法收集，A错误；B．挤压胶头滴管，溶于水使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将滴有酚酞的水压入烧瓶形成红色喷泉，可验证易溶于水，B正确；C．乙醇与乙酸互溶，分液适用于分离互不相溶的液体混合物，因此不能用分液法分离二者，C错误；D．乙酸乙酯会在NaOH溶液中发生水解，应将NaOH溶液换为饱和碳酸钠溶液，D错误；故选B。4．D【详解】A．与核外电子层结构相同，核电荷数，核电荷数越大离子半径越小，故，A错误；B．和同主族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性，B错误；C．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性，故碱性，C错误；D．常温是液体，常温是气体，故沸点，D正确；故选D。5．A【分析】首先推断元素：X只有+1价且原子半径最小，为H；Y只有-2价无正价，为O，Z最高+5价、最低-3价，原子半径大于O小于Cl，为N，M最高+7价、最低-1价，为Cl，Q为+1价，原子半径大于Cl小于R，为Na，R为+2价，原子半径最大，为Ca；【详解】A．Q的简单离子为，Y的简单离子为，二者核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，A错误；B．为，溶解的部分在水溶液中完全电离，属于强碱，B正确；C．H、O、N三种元素可组成酸（如）、碱（如）、盐（如），C正确；D．O和H形成的具有漂白性，O和Cl形成的等物质也具有漂白性，D正确；故答案选A。6．B【详解】A．硅氧四面体中Si-O键键能高，结构稳定，因此硅酸盐材料大多具有耐高温的特点，A正确；B．H2O比H2S稳定是因为分子内H-O键的键能大于H-S键的键能，与分子间氢键无关，氢键主要影响水的熔沸点等物理性质，B错误；C．向纯铝中加入合金元素后，铝原子的规则层状排列被改变，原子层之间相对滑动难度增大，因此铝合金硬度比纯铝大，C正确；D．氢氧化铁胶体胶粒表面积大，吸附性强，能够吸附水体中杂质后发生聚沉，可用于净水，D正确；故答案选B。7．C【详解】A．Fe在Cl2中点燃时，由于Cl2氧化性强，反应产物为而非，第一步转化无法实现，A不符合题意；B．在催化剂、加热条件下与反应生成NO，但NO不溶于水且不能与单独反应生成，第二步转化无法实现，B不符合题意；C．向溶液中滴加稀氨水至生成的沉淀恰好完全溶解，即可制得银氨溶液；葡萄糖含有醛基，水浴加热时可与银氨溶液发生银镜反应生成单质Ag，两步转化均可实现，C符合题意；D．是共价化合物，熔融状态不导电，无法通过电解制得Al，第一步转化无法实现，D不符合题意；故选C。8．A【详解】A．喷泉实验的原理是利用烧瓶内外压强差，当烧瓶内压强小于外界气压时，烧杯中的液体被大气压压入烧瓶形成喷泉，A正确；B．酯化反应中若用NaOH溶液代替饱和溶液，产物乙酸乙酯会在强碱性的NaOH溶液中发生水解，无法收集到乙酸乙酯，B错误；C．反应速率可以通过图像的斜率判断，斜率越大反应速率越快，段斜率大于段，故速率大于，C错误；D．氢氧化钡晶体与氯化铵反应是吸热反应，反应物总能量应低于生成物总能量，但图丁中反应物总能量高于生成物，D错误；故选A。9．B【详解】A．布洛芬含有氧原子，属于含氧衍生物，异丁基苯属于芳香烃，A错误；B．布洛芬含有羧基，可以和氢氧化钠溶液反应，B正确；C．异丁基苯的分子中不含有碳碳双键，含有苯环，C错误；D．异丁基苯与

的分子式不同，不能互为同分异构体，二者结构相似，互为同系物，D错误；答案选B。10．C【详解】A．人体缺铁容易引起贫血，因此酱油中可适量添加含铁的营养强化剂，A正确；B．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂，B正确；C．尼龙、涤纶都是有机合成纤维，光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机物，C错误；D．天然气的主要成分是甲烷，是一种优良的气体燃料，D正确；答案选C。11．B【详解】A．高铁酸钾()具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物水解产生胶体，能净水，A正确；B．根据图中信息，铁元素有4种存在形态，但不是总是同时存在，B错误；C．由图2可知，温度越低，高铁酸钾浓度越大，所以配制高铁酸钾溶液应选择低温条件下进行，C正确；D．当，溶液中主要以的形式存在，向该溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为，D正确；故选B。12．B【分析】自然界中硬度最大的单质和a都由X组成，则X应为C元素，a为木炭；d能使品红溶液褪色，则d应为SO2；e是液体，结合题给转化关系及b由W、Y、Q三种元素组成，可推出b为浓H2SO4，c为CO2，e为H2O；e和h反应生成b，结合e、b的化学式及h是二元化合物，可知h为SO3，d和g在催化剂、加热条件下生成h，则g为O2，c和f反应生成g，f是二元化合物，则f为Na2O2。综上所述，W、X、Y、Z、Q分别为H、C、O、Na、S。【详解】A．水分子常温下为液态，CO2、SO2常温下为气体，其相对分子质量越大，沸点越高，故沸点由大到小的顺序为H2O＞SO2＞CO2，A选项正确；B．元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：O＞S＞C，则简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞CH4，B选项错误；C．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性：O＞C，H的非金属性较弱，则非金属性：O＞C＞H，C选项正确；D．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素随原子核外电子层数增多，原子半径增大，则原子半径的大小关系为Na＞S＞O，D选项正确；答案选B。13．B【详解】A．由于氯水过量，氧化的可能是也可能是，所以无法判断和的氧化性强弱，A项错误；B．熔融NaCl能导电，说明熔融NaCl中存在自由移动的阴阳离子，证明NaCl是离子化合物、NaCl晶体中含有离子键，B项正确；C．镁离子浓度和氢氧根浓度达到一定程度即可析出氢氧化镁沉淀，盐溶液与碱反应生成难溶性氢氧化物沉淀，与碱性强弱无关，C项错误；D．蛋白质遇到发生盐析而不是变性，D项错误；故答案为：B。14．D【分析】将与充入恒容密闭容器中发生反应，由初始Y、Z物质的浓度分别为4mol/L、2mol/L，可知曲线Z表示物质A的浓度变化，曲线Y表示物质B的浓度变化，曲线X表示物质D的浓度变化，且V=1L。【详解】A．根据以上分析，曲线Z表示物质A的浓度变化，曲线Y表示物质B的浓度变化，故A错误；B．物质C是固体，不可用浓度表示，曲线X只能表示物质D的浓度变化，故B错误；C．浓度保持不变，可逆反应达到平衡状态，M点后该物质浓度均发生改变，M点没有达到平衡状态，故C错误；D．反应达到平衡，则，由初始浓度可知，容器体积为1L，所以，平衡时A的物质的量为0.5mol，故D正确；选D。15．(1)(2)(3)浓硝酸(硝酸、均可)(4)(5)【分析】由图知，a为NH3，b为NO，c为NO2或N2O4，d为HNO3，e为NaNO2，f为NaNO3，g为H2S，h为S，i为SO2，k为Na2SO3或Na2S2O5，j为H2SO4，据此回答。【详解】（1）由于H2S具有臭鸡蛋气味，故生活中使用的天然气中往往添加少量H2S，用于警示天然气泄露，保障使用安全；（2）以NH3为原料制备硝酸时，第一步先将NH3在催化剂和加热的条件下与氧气反应生成NO，反应的化学方程式为，NO再氧化为NO2，NO2溶于水反应制得硝酸；由于NH3的水溶液呈碱性，故生产中用NH3的水溶液吸收少量SO2生成亚硫酸铵，发生反应的离子方程式为；（3）常温下，浓硝酸和铁会发生钝化，浓硝酸和铜会反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故可用浓硝酸除去铁制品表面的铜镀层；（4）由①、

②

、③可知，在上述过程中起催化作用，a．由于浓具有吸水性，潮湿的氯气通过盛有浓的洗气瓶，浓作吸水剂，a选；b．硫化氢通入浓中，发生反应，浓作氧化剂，b选；c．蔗糖水解实验中加入稀硫酸，稀硫酸催化蔗糖水解为单糖，稀硫酸作催化剂，c不选；d．由于浓具有吸水性，且浓硫酸的稀释放热，故向盐酸中加入浓硫酸产生白雾，浓硫酸作吸水剂，d选；故答案为abd；（5）标准状况下，的物质的量为0.2mol，向含的溶液中通入时，Cl2中Cl元素的化合价由0价降低到-1价，转移0.4mol电子，k中+4价的硫元素恰好被氧化为价，由电子守恒可知，k中应含有2个硫原子，则的化学式可能为，反应的离子方程式为。16．(1)D(2)263.99(3)AC(4)放热(5)0.22556.25%【详解】（1）新能源需具备可再生性或清洁特性，与传统能源（煤、石油、天然气等）有本质区别。核能虽属于新能源范畴，但其应用存在技术门槛和安全风险。故太阳能、海洋能、风能、氢能符合标准，选D；（2）丁烷(完全燃烧)生成和气态水的化学方程式为：，，5.8g丁烷的物质的量为：，生成和气态水时放出的热量为：263.99kJ；（3）A．该反应前后气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度一直保持不变，不能判断达到平衡状态，A符合题意；B．恒温恒容条件下，的转化率保持不变时达到平衡状态，B不符合题意；C．恒温恒容条件下，反应物起始物质的量相等，设反应物的起始物质的量均为1mol，一段时间后CO2转化了xmol，转化可列出三段式：的体积分数为：，的体积分数一直保持不变，不能判断达到平衡状态，C符合题意；

D．恒温恒容条件下，的物质的量浓度保持不变时达到平衡状态，D不符合题意，故选AC；（4）由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应；（5）①由图可知，3min时反应物浓度仍在减少，反应正向进行，故正反应速率>逆反应速率；②由图可知，10min达到平衡状态，可列出三段式：从反应开始到第10min，氢气的平均反应速率；③由三段式可知，反应达到平衡时，氢气的转化率为：；④恒温恒容条件下，物质的量之比等于压强之比，故。17．(1)碳碳双键、酯基(2)同系物(3)2取代（酯化）反应(4)(5)气泡或(6)AD【分析】由流程，正丁烷催化分解为甲烷和丙烯，丙烯氧化为丙烯酸；正丁烷催化分解为乙烯和乙烷，乙烯和无机物水催化加成生成乙醇E：CH3CH2OH，乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯F：CH2=CHCOOCH2CH3，F含碳碳双键，加聚生成聚丙烯酸乙酯；【详解】（1）A的同分异构体是异丁烷：；有机物F为丙烯酸乙酯，含官能团是碳碳双键、酯基；（2）C为乙烯，则C的结构简式为CH2=CH2，C与丙烯(CH2=CHCH3)均为含有一个碳碳双键的链烃，分子组成上相差一个CH2，二者互为同系物；（3）正丁烷催化分解为甲烷和丙烯，正丁烷催化分解为乙烯和乙烷，生成烯烃同时生成烷烃；丙烯氧化为丙烯酸，同时生成水；乙烯和无机物水催化加成生成乙醇，原子利用率达到100%；乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水；F含碳碳双键，加聚生成聚丙烯酸乙酯，原子利用率达到100%；故反应属于“原子经济性反应”(即原子利用率为100%)的有2个；乙醇和丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，为酯化反应；（4）F含碳碳双键，加聚生成聚丙烯酸乙酯，反应为：；（5）羧基能和碳酸氢钠生成二氧化碳气体，故现象为生成气体；碳碳双键能和溴发生加成反应使得溴水褪色，也可以被酸性高锰酸钾氧化使得高锰酸钾溶液褪色，故答案为：或；（6）F为CH2=CHCOOCH2CH3，F含5个碳、2个氧、2个不饱和度，H是F的同分异构体，H能与NaOH溶液反应，则H含有羧基，H可能是AD。B中不含羧基，C中不饱和度不对。18．(1)碱石灰4∶3(2)50%1.25mol/L1.6(3)NaClO溶液的初始pH越小，则氢离子浓度越大，使得次氯酸根离子和氢离子转化为氧化性强的HClO，导致NO转化率越高(4)越小，浓度越大，会生成更多的氢原子，使生成的中间产物更多的与反应生成，从而减少氮气的生成【分析】据实验装置